ATIVIDADE 4 - ELETROQUIMICA

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ATIVIDADE 4 - ELETROQUÍMICA
NOME: Bianca Bezerra Pires
Turma: 2.4111m
Potenciais padrão de redução.
Semi-reação de redução E0red
Li+(aq) + 1e–→ Li(s) –3,04 V
Rb+(aq) +1 e–→ Rb(s) –2,98 V
K+(aq) + 1e–→ K(s) –2,93 V
Cs+(aq) + 1e–→ Cs(s) –2,92 V
Ba2+(aq) + 2e–→ Ba(s) –2,91 V
Sr2+(aq) + 2e–→ Sr(s) –2,89 V
Ca2+(aq) + 2e–→ Ca(s) –2,76 V
Na+(aq) + 1e–→ Na(s) –2,71 V
Mg2+(aq) + 2e–→ Mg(s) –2,38 V
Aℓ3+(aq) + 3e–→ Aℓ(s) –1,66 V
Mn2+(aq) + 2e–→ Mn(s) –1,19 V
2H2O(ℓ) + 2e–→ H2(g) + 2OH–(aq) –0,83 V
Zn2+(aq) + 2e–→ Zn(s) –0,76 V
Cr3+(aq) + 3e–→ Cr(s) –0,74 V
Fe2+(aq) + 2e–→ Fe(s) –0,41 V
Cd2+(aq) + 2e–→ Cd(s) –0,40 V
Co2+(aq) + 2e–→ Co(s) –0,28 V
Ni2+(aq) + 2e–→ Ni(s) –0,23 V
Sn2+(aq) + 2e–→ Sn(s) –0,14 V
Pb2+(aq) + 2e–→ Pb(s) –0,13 V
F3+(aq) + 3e–→ Fe(s) –0,04 V
2H+(aq) + 2e–→ H2(g) 0,00 V
Sn4+(aq) + 2e–→ Sn2+(aq) 0,15 V
Cu2+(aq) + 1 e–→ Cu+(aq) 0,16 V
Cu2+(aq) + 2e–→ Cu(s) 0,34 V
CℓO3–(aq) + H2O + 2 e–→ CℓO2–(aq) +
2OH–(aq)
0,35 V
O2(g) + 2H2O + 4 e–→ 4OH–(aq) 0,40 V
Cu+(aq) + 1e–→ Cu(s) 0,52 V
I2(s) + 2e–→ 2I–(aq) 0,54 V
Fe3+(aq) + 1e–→ Fe2+(aq) 0,77 V
Hg22+(aq) + 2e–→ 2Hg(ℓ) 0,80 V
Ag+(aq) + 1e–→ Ag(s) 0,80 V
INSTRUÇÕES: para cada uma das questões a seguir, assinale uma
única alternativa correta.
01 - A descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso de marca-passos cardíacos,
possibilitando o prolongamento da vida humana. Entre as vantagens que as baterias
de lítio oferecem, estão o seu pequeno tamanho, a baixa massa e o elevado
conteúdo energético. Considerando as semirreações de redução representadas
abaixo, assinale a alternativa correta.
Li+(aq) + 1e–→ Li(s) E° = –3,05 V
Zn2+(aq) + 2e–→ Zn(s) E° = –0,76 V
a) O zinco metálico é oxidado espontaneamente, em presença do íon lítio.
b) O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco
metálico.
c) O lítio metálico é um agente oxidante mais forte do que o zinco metálico.
d) O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula
galvânica.
e) O íon lítio sofre redução, em presença do zinco metálico.
02 - A figura a seguir exemplifica o sistema de uma pilha montado a partir de
eletrodos de Zn e Cu. A partir da análise das equações de potenciais e do sistema
apresentado podemos afirmar que:
a) O eletrodo de Zn se comportará como cátodo.
b) O eletrodo de Zn sofrerá oxidação.
c) O fluxo de elétrons será no sentido eletrodo de Cu para Zn.
d) O eletrodo de Cu sofrerá redução.
03 - Na década de 1780, o médico italiano Luigi Galvani realizou algumas
observações, utilizando rãs recentemente dissecadas. Em um dos experimentos,
Galvani tocou dois pontos da musculatura de uma rã com dois arcos de metais
diferentes, que estavam em contato entre si, observando uma contração dos
músculos, conforme mostra a figura:
Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer que as
pernas da rã continham soluções diluídas de sais. Pode-se, também, fazer uma
analogia entre o fenômeno observado e o funcionamento de uma pilha.
Considerando essas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre
si e em contato com a solução salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica.
II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um fluxo de elétrons. III. Nos
músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
04 - Uma célula eletroquímica foi construída para estudar o processo espontâneo de
transferência de elétrons.
Potencial de redução a 25 ºC
Al3+(aq) + 3e→ Al(s) – 1,66 V
Sn2+(aq) + 2e→ Sn(s) – 0,14 V
A pilha em questão apresenta
a) ddp > 0, e o alumínio é o anodo com polaridade negativa.
b) ddp > 0, e o alumínio é o catodo com polaridade positiva.
c) ddp > 0, e o alumínio é o anodo com polaridade positiva.
d) ddp< 0, e o alumínio é o anodo com polaridade negativa.
e) ddp< 0, e o alumínio é o catodo com polaridade positiva.
05 - A figura mostra uma pilha formada com os eletrodos X e Y.
Dadas as semi-reações de redução:
Cu2+ (aq) + 2 e
−→←Cu (s) Eº = + 0,34 V
Ni2+ (aq) + 2 e
−→←Ni (s) Eº = + 0,26 V
Mg2+(aq) + 2 e
−→←Mg (s) Eº = − 2,37 V
Zn2+ (aq) + 2 e
−→←Zn (s) Eº= −0,76 V
Dentre as diferentes pilhas possíveis, aquela em que X é o eletrodo de zinco e que
apresenta maior diferença de potencial tem ΔEº igual a
a) 3,13 V.
b) 2,63 V.
c) 1,61 V.
d) 1,10 V.
e) 1,02 V.