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Química Aplicada
Material Teórico
Responsável pelo Conteúdo:
Profa. Ms. Luciana Borin de Oliveira
Revisão Textual:
Profa. Eliane Tavelli Alves
Classificação Periódica dos Elementos
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• Introdução
• Distribuição Eletrônica e a Tabela Periódica
• Regra do Octeto
 · Entender as propriedades periódicas e aperiódicas;
 · Avaliar as ligações químicas e a geometria molecular.
Para um bom aproveitamento do curso, leia o material teórico atentamente antes de realizar 
as atividades. É importante também respeitar os prazos estabelecidos no cronograma.
Classificação Periódica dos Elementos
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Unidade: Classificação Periódica dos Elementos
Contextualização
Para iniciar esta unidade, a partir da ilustração abaixo, reflita sobre a classificação periódica 
de um elemento. Trata-se de uma representação do elemento Ferro extraída da Tabela 
Periódica. A figura aborda alguns números que são específicos de cada elemento.
Número
Atômico
Distribuição
Eletrônica
Nome
Símbolo
Ferro
55,847
26 2
8
14
2Fe
Massa
Atômica
Para Pensar
Oriente sua reflexão pelas seguintes questões:
Como diferenciar um elemento do outro?
Quais são os critérios para montagem da Tabela Periódica?
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Introdução
Glossário
Significado de átomo de acordo com o dicionário on-line de português:
s.m. Fisioquímica. A menor partícula que compõe um elemento químico, composta pelo 
núcleo cujo interior está repleto de prótons e nêutrons, e por elétrons que estão ao redor 
deste mesmo núcleo.
P.ext. O que é excessivamente pequeno; insignificante.
P.ext. Intervalo de tempo muito breve; instante.
Filosofia. Segundo os adeptos do atomismo, a determinação das características de cada 
objeto é feita por partículas (infindáveis, pequenas e não divisíveis) que se combinam e se 
separam por serem movidas por forças da natureza.
(Etm. do grego: átomos.os.on)
 
Qual a explicação de átomo que você tinha até hoje?
Distribuição Eletrônica e a Tabela Periódica
Para o conhecimento da Tabela Periódica e sua construção, precisamos primeiro entender 
como é feita a distribuição eletrônica, ou seja, entender como os elétrons se distribuem em 
torno do núcleo do átomo.
Os elétrons se dividem em níveis, também chamados camadas, em 
torno do núcleo.
Na natureza os elétrons conseguem se distribuir até a sétima camada. 
E em cada uma delas temos um limite de elétrons que podem se 
acomodar.
Camada K L M N O P Q
Nível 1 2 3 4 5 6 7
Número máximo 
de elétrons
2 8 18 32 32 18 2
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Unidade: Classificação Periódica dos Elementos
Os elétrons distribuem se em níveis, que se distribuem em subníveis que, por sua vez, 
apresentam orbitais.
Os subníveis são quatro: s, p, d, f, que também possuem uma limitação de elétrons em cada 
um deles.
Subnível s p d f
Número máximo de elétrons 2 6 10 14
O elétron ocupa posição nos níveis e subníveis em ordem crescente de energia: da posição 
de menor energia para a posição de maior energia, sendo que a posição de menor energia é 
a que está mais próxima do núcleo.
Considerando isso, o químico Linus Pauling chegou a seguinte tabela para facilitar a 
visualização da distribuição eletrônica:
1s2
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
K
L
M
N
O
P
Q
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
3d10
4d10
5d10
4f14
5f14
6d10
Vamos exercitar?
Átomo Cloro
17Cl = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Última camada de distribuição ou camada 3 (M) contém 7 elétrons
Íon Cloro
17Cl-
1 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Última camada de distribuição ou camada 3 (M) contém 8 elétrons
A camada de valência corresponde à última camada do átomo, a camada 
com maior energia. As ligações químicas entre os elementos acontecerão 
entre os elétrons que se encontram nesta camada. E a quantidade de 
elétrons nesta camada irá determinar sua posição na Tabela Periódica.
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Tabela Periódica
A Tabela Periódica criada por Mendeleyev dispõe os elementos de acordo com suas 
propriedades.
Wikimedia Commons
Estrutura
As colunas apresentam os elementos químicos com a mesma configuração eletrônica nos 
últimos subníveis e são denominados por GRUPOS ou FAMÍLIAS.
A Tabela Periódica possui:
 · Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos
 · Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalinos-Terrosos
 · Família B (Grupo 3 a 12): Metais de Transição
 · Família 3A (Grupo 13): Família do Boro
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Unidade: Classificação Periódica dos Elementos
 · Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono
 · Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio
 · Família 6A (Grupo 16): Calcogênios
 · Família 7A (Grupo 17): Halogênios
 · Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres
Os Metais se apresentam normalmente no estado sólido, única exceção é o Mercúrio que 
se apresenta no estado líquido. Estes elementos possuem como características serem bons 
condutores de calor e de eletricidade, serem maleáveis e terem boa ductilidade.
Os Ametais se apresentam na forma líquida, gasosa ou sólida. Não são bons condutores de 
calor e de eletricidade, e não podem ser moldados.
E os Semimetais, como o próprio nome indica, possuem características intermediárias 
entre os metais e os não metais, como consequência a condutibilidade elétrica também é 
intermediária.
iStock/Getty Images
Temos ainda os Gases Nobres que apresentam baixos 
pontos de fusão e de ebulição, pois possuem forças de 
atração fracas porque possuem os níveis de energia exteriores 
completos com elétrons.
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As linhas horizontais da tabela apresentam elementos com o mesmo número de níveis e são 
denominadas PERÍODOS. A localização dos elementos na Tabela Periódica se dá indicando o 
GRUPO ou FAMÍLIA e o PERÍODO onde se encontram.
A posição de um elemento na tabela diz muito sobre suas propriedades físicas e químicas. A 
variação destas propriedades em função do número atômico pode ser:
 · Periódicas quando ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico 
aumenta, assumindo valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica, 
como densidade, temperatura de fusão, temperatura de ebulição e volume atômico, e 
 · Aperiódicas quando os valores variam à medida que o número atômico aumenta não se 
repetindo em períodos regulares e não obedecendo à sua posição na tabela, como dureza e 
massa atômica.
São exemplos de propriedades periódicas:
• O raio atômico que se refere ao tamanho do 
átomo. Quanto maior o número de níveis, 
maior será o tamanho do átomo. 
• A energia de ionização que é a energia 
necessária para remover elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. O tamanho do átomo 
interfere na sua energia de ionização. 
• A afinidade eletrônica que é a energia liberada 
quando um átomo no estado isolado captura 
um elétron. Quanto menor o raio, maior a sua 
afinidade eletrônica em uma família ou período.
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Unidade: Classificação Periódica dos Elementos
Ligações Químicas
As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas 
que podem ocorrer por doação ou compartilhamento de elétrons e que vão gerar as moléculas. 
Cada um desses processos é caracterizado por um tipo de ligação química.
H - H H - H H - H
H - F
H - F
H - F
H - H H - H H - H
H - F
H - F
H - F
Para iniciar esta caminhada pelo universo das ligações químicas, 
vamos observar as forças que atuam nas moléculas: temos as 
forças intermoleculares, isto é, entre as moléculas, e as forças 
intramoleculares, que agem no interior dessas moléculas, entre dois 
ou mais átomos.
As forças intermoleculares são as Pontes de Hidrogênio ou Forças 
de Van der Waals.
Já as forças intramoleculares são as famosas ligações químicas do tipo iônica, covalente 
ou metálica. 
A molécula da água é formada por Pontes de Hidrogênio que são ligações químicas formadas 
por umátomo de hidrogênio que é compartilhado entre duas moléculas, portanto, essas 
pontes são formadas pelas forças intermoleculares. Esse tipo de ligação tem baixa energia 
e pode ser facilmente rompida com o aumento da temperatura. Os átomos de hidrogênio e 
oxigênio podem interagir com outras moléculas diferentes dando à água a característica de 
solvente universal.
Àgua Gelo Vapor
Regra do Octeto
Os gases nobres estão livres porque obedecem à regra do octeto, eles contêm 8 elétrons na 
sua camada de valência, aquela mais afastada do núcleo.
A Regra do Octeto diz que os elementos químicos devem conter sempre 8 elétrons na 
última camada, ficando estáveis, como a configuração dos gases nobres. Então os átomos dos 
demais elementos químicos devem adquirir estabilidade através das ligações químicas.
Como vimos, há três tipos de ligações químicas promovidas pelas forças intramoleculares:
 · Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons;
 · Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons (normal ou dativa);
 · Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa “nuvem eletrônica”. 
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Ligação Iônica
Para ocorrer uma ligação iônica devemos ter a doação e o recebimento de elétrons entre dois 
átomos. A ligação iônica é responsável pela formação de compostos iônicos. Ocorre entre um 
átomo metálico e um átomo não metálico e um átomo metálico e um átomo de hidrogênio.
Propriedades destes compostos:
 · São sólidos em condições ambiente;
 · Apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
 · São condutores de eletricidade quando no estado líquido ou quando dissolvidos em água;
 · A maioria dos compostos é solúvel em água.
Fórmula Molecular das Substâncias
Fórmula química representa o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula. É 
a representação que aponta quantos átomos de cada elemento químico constitui a molécula.
Exemplos: H2O (água), CO2 (gás carbônico).
A+X B-Y AY BX
Ligação Covalente
A ligação covalente acontece quando se combinam dois átomos que possuem uma mesma 
tendência de ganhar e perder elétrons. Nessas condições, não ocorre uma transferência total 
de elétrons, ocorre um compartilhamento de pares de elétrons. A ligação covalente ocorre 
sempre entre dois átomos não metálicos, ou ametal e hidrogênio.
Propriedades destes compostos:
 · São sólidos, líquidos ou gasosos em condições ambiente;
 · Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos);
 · São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio 
aquoso (ionização);
 · A maioria dos compostos é solúvel em solventes orgânicos.
A ligação covalente pode ser polar ou apolar, conforme indicação abaixo:
Ligação apolar quando a diferença de eletronegatividade é igual a zero. Geralmente, 
acontece em moléculas de átomos iguais.
 · Cl2, O2
Ligação polar quando a diferença de eletronegatividade é diferente de zero. Geralmente, 
acontece em moléculas de átomos diferentes.
 · HCl, H2S
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Unidade: Classificação Periódica dos Elementos
Ligação Metálica
Na ligação metálica os elétrons distribuem-se sobre os núcleos positivos de átomos 
metálicos, formando uma nuvem eletrônica responsável pelas propriedades metálicas da 
matéria constituída. Esta nuvem de elétrons funciona como a ligação metálica, que mantém os 
átomos unidos formando as chamadas ligas metálicas. As ligas têm mais aplicação do que os 
metais puros e são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia.
Alguns exemplos: 
iS
to
ck
/G
et
ty
 Im
ag
es
Bronze 
(cobre e estanho)
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et
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 Im
ag
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Aço Comum 
(ferro e carbono)
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Aço Inoxidável 
(ferro mais carbono, cromo e níquel) 
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Latão 
(cobre e zinco)
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 Im
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es
Ouro para fabricação de joias 
(ouro e cobre)
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Material Complementar
Para complementar os conhecimentos adquiridos e enriquecer sua compreensão sobre o 
assunto tratado nesta unidade, leia o artigo:
Livros:
TOLENTINO, M.; ROCHA FILHO, R. C.; CHAGAS, A. P. Alguns aspectos históricos 
da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, Rio de Janeiro, 
v. 20, n. 1, 1997.
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Unidade: Classificação Periódica dos Elementos
Referências
BROWN, T.L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. 9ª ed. São 
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. 4ª ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2006.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Ed. 
Moderna, 1998. v. 1.
SARDELLA, A. Curso de química: química geral. 25ª ed. 2ª impressão. São Paulo: Editora 
Ática, 2002.
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Anotações