Apostila de química

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Estudo dos Gases 
 
→ Medidas de temperatura 
ºC → Graus Celsius 
K → Kelvin (Temperatura absoluta) 
• Conversão 
TK = TºC + 273,0 
 
→ Medidas de pressão 
atm → atmosferas 
mmHg → milímetros de mercúrio 
• Conversão 
1,0 atm ________________ 760,0 mmHg 
 
→ Medidas de volume 
kL – quilolitro 
L – litro 
mL – mililitro 
m3 – metro cúbico 
dm3 – decímetro cúbico 
cm3 – centímetro cúbico 
 
• Conversões 
 
 
 
• Observações: 
 
x 1000 significa 
Andar com a vírgula 3 casas para 
direita. 
x 1000000 significa 
Andar com a vírgula 6 casas para 
direita. 
x 1000000000 significa 
Andar com a vírgula 9 casas para 
direita. 
: 1000 significa 
Andar com a vírgula 3 casas para 
esquerda. 
: 1000000 significa 
Andar com a vírgula 6 casas para 
esquerda. 
: 1000000000 significa 
Andar com a vírgula 9 casas para 
esquerda. 
 
→ Exemplos: 
 
1 – Faça as seguintes transformações: 
 
a) 1,3 atm e mmHg d) 295,0 K em ºC 
b) 1596,0 mmHg em atm e) 100,0 cm3 em mL 
c) 27ºC em K f) 250,0 mL em L 
 
→ Atividades 
 
1 – Transforme as pressões: 
 
a) 1520,0 mmHg em atm e) 380,0 mmHg em atm 
b) 0,5 atm em mmHg f) 532,0 mmHg em atm 
c) 1,8 atm em mmHg g) 45,6 mmHg em atm 
d) 0,8 atm em mmHg h) 4,0 atm em mmHg 
 
2 – Transforme as temperaturas: 
 
a) 18,0ºC em K f) 500,0 K em ºC 
b) 127,0ºC em K g) 100,0 K em ºC 
c) -23,0ºC em K h) 280,0 K em ºC 
d) 45,0ºC em K i) -73,0ºC em K 
e) 320,0 K em ºC j) 23,0 K em ºC 
 
3 – Transforme os volumes em litros: 
kL = m3 
L = dm3 
mL = cm3 
a) 1,0 dm3 b) 100,0 mL c) 200,0 cm3 d) 3,0 m3 
 
4 – Coloque em ordem crescente as seguintes medidas de 
volume: 
 
100,0 L; 1,0 m3; 1000,0 mL; 500,0 cm3; 10,0 dm3. 
 
→ Equação Geral dos Gases 
 
𝐏𝐢.𝐕𝐢
𝐓𝐢
 = 
𝐏𝐟.𝐕𝐟
𝐓𝐟
 
Onde: 
 
P → pressão 
V → volume 
T → temperatura 
i → estado inicial 
f → estado final 
 
 
obs.: Para os estados inicial e final, deve ser utilizada a mesma 
unidade de medida. 
 
 → Exemplo: 
 
1 – Determinada massa de um gás, submetida a 47,0ºC ocupa o 
volume de 5,0 L e exerce a pressão de 1140,0 mmHg. Determinar 
o volume que essa massa ocupará se for submetida a 27,0ºC e 
exercer a pressão de 3,0 atm. Resposta: 2,3 L 
 
 
→Transformações Gasosas 
 
►Transformação isobárica 
Transformação gasosa em que se mantém constante a 
PRESSÃO. 
𝐕𝐢
𝐓𝐢
 = 
𝐕𝐟
𝐓𝐟
 
 
►Transformação isotérmica 
Transformação gasosa em que se mantém constante a 
TEMPERATURA. 
𝐏𝐢. 𝐕𝐢 = 𝐏𝐟. 𝐕𝐟 
 
►Transformação isovolumétrica ou isocórica 
Transformação gasosa em que se mantém constante o 
VOLUME. 
𝐏𝐢.
𝐓𝐢
 = 
𝐏𝐟
𝐓𝐟
 
 
→ Exemplos: 
 
1 – Certa massa de um gás está submetida à pressão de 3,0 atm 
e ocupa o volume de 1,5 L. Reduzindo isotermicamente a pressão 
para 2,0 atm, qual será o volume ocupado? Resposta: 2,25 L 
 
2 – Certa massa de um gás ocupa o volume de 8,0 L a 27,0ºC e 
exerce a pressão de 2,0 atm. Calcular o volume ocupado por essa 
massa para exercer a pressão de 3,0 atm, a 27ºC. Resposta: 5,3 
L 
 
3 – Certa massa de um gás, submetida à temperatura de 237ºC, 
ocupa um volume de 5,0 L. Qual será o volume quando a 
temperatura passar a 127,0ºC, sem variar a pressão? Resposta: 
3,92 L 
 
4 – Certa massa de um gás exerce a pressão de 2,5 atm quando 
submetida a 27,0ºC. Determine a pressão exercida quando a sua 
temperatura passar a 127,0ºC, sem variar o volume. Resposta: 
3,3 atm 
 
 
→ Equação de Clapeyron (Equação dos Gases 
Perfeitos) 
 
 
P.V = n.R.T 
Onde: 
 
P → pressão (atm ou mmHg) 
V → volume (L) 
n → número de mol (mol) 
R → constante geral dos gases 
R = 0,082 L · atm · K−1 · mol−1quando a pressão estiver em atm. 
R = 62,36 L · mmHg · K−1 · mol−1 quando a pressão estiver em 
mmHg. 
T → temperatura (K) 
 
Obs.: 
n = 
𝐦
𝐏𝐌
 
m → massa (g) 
PM → peso molar (g/mol) 
 
CNTP → Condições Normais de Temperatura e Pressão 
P = 1,0 atm ou 760,0 mmHg 
V = 22,7 L 
 
→ Exemplos: 
 
1 – Determinar a pressão exercida por 4,8 g de oxigênio (O2) 
contidos em um recipiente com capacidade de 4,1 L a 27,0ºC. 
Resposta: 0,9 atm 
 
2 – Qual o volume de um balão contendo 44,0 g de gás Hélio, 
utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia 
em que a temperatura é igual a 28,0ºC e a pressão, no interior do 
balão, é 2,5 atm? Resposta: 110 L 
 
→ Atividades 
 
1 – Um recipiente de 20,0 L de capacidade contém certa massa 
de um gás submetida a 3,0 atm e 27,0ºC. Calcule o volume 
ocupado por esta massa de gás quando submetida a 2,0 atm e 
47,0ºC. 
 
2 – Temos 40,0 L de certa massa de um gás submetidos a 1,5 
atm e 27,0ºC. Qual deve ser a temperatura dessa massa de gás 
para que seu volume se reduza à metade e a pressão passe para 
4,0 atm? 
 
3 – Certa massa de um gás ocupa o volume de 5,0 L, a 7,0ºC e 
2,0 atm. Que pressão exercerá essa mesma massa se ocupar um 
volume de 8,0 L, a 27,0ºC? 
 
4 – Determinada massa de um gás, a 17,0ºC, ocupa o volume de 
14,5 L e exerce a pressão de 800,0 mmHg. Calcule a que 
temperatura essa mesma massa ocupará o volume de 9,0 L, 
exercendo a pressão de 1200,0 mmHg. 
 
5 – Certa massa de um gás, submetido a 27,0ºC e 600,0 mmHg, 
ocupa o volume de 10,0 L. Descubra o volume ocupado por essa 
mesma massa quando o gás for submetido a 50,0ºC e 646,0 
mmHg. 
 
6 – Num recipiente com capacidade de 5,0 L está contido um gás 
à temperatura de 0,0ºC e à pressão de 1,0 atm. Determine a 
pressão exercida pela massa desse gás quando ele estiver num 
recipiente com capacidade de 8,0 L e á temperatura de 0,0ºC. 
 
7 – Certa massa de metano encontra-se num recipiente com 
capacidade de 8,0 L, à temperatura de 47,0ºC, exercendo a 
pressão de 5,0 atm. Calcule a pressão exercida por esta massa 
de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura 
aumentar para 127,0ºC. 
 
8 – Certa massa de hélio está contida num recipiente com 
capacidade de 8,0 L, à temperatura de 127,0ºC, exercendo a 
pressão 
de 2,0 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3 4⁄ 
do inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que 
sua pressão se reduza também a 3 4⁄ da inicial? 
 
9 – 500,0 mL de um gás foram, inicialmente, medidos à pressão 
de 650,0 mmHg e à temperatura de 73,0ºC abaixo de zero. A 
seguir, o volume do gás foi reduzido a 400,0 mL e a temperatura 
foi elevada a 127,0ºC. Qual a pressão final do gás em atm? 
 
10 – Reduza às condições normais de temperatura e pressão 
38,0 L de cloro (Cℓ2), que foram submetidos a 127,0ºC e à 
pressão de 720,0 mmHg. 
 
11 – Certa massa de um gás ocupa o volume de 8,0 L quando 
submetida à pressão de 2,0 atm e a uma temperatura T. Que 
volume essa mesma massa ocupará quando estiver submetida à 
pressão de 2,5 atm e à mesma temperatura T? 
 
12 – Calcule a pressão exercida por certa massa de um gás que 
ocupa o volume de 4,0 L a 20,0ºC, sabendo que, se o volume 
passar a 6,0 L, na mesma temperatura, essa massa de gás 
exercerá uma pressão de 0,5 atm. 
 
13 – Considere certa massa de um gás a 0,0ºC, a qual exerce a 
pressão de 1,0 atm e ocupa o volume de 60,0 L. Calcule a 
pressão exercida por esse gás, se o volume dessa massa passar 
a 90,0 L isotermicamente. 
 
14 – Um recipiente contém certa massa de um gás que ocupa o 
volume de 5,0 L e exerce a pressão de 2,0 atm. Se o volume 
desse gás reduzir isotermicamente a 4,0 L, qual será a pressão 
exercida por ele? 
 
15 – Um recipiente adequado contém certa massa de gás 
oxigênio a 27,0ºC, a qual exerce a pressão de 2,0 atm e ocupa o 
volume de 10 L. Determine o volume ocupado por essa massa 
de gás oxigênio se ocorrer uma transformação isobárica, de 
modo que a temperatura se torne 47,0ºC. 
 
16 – A 27,0ºC determinada massa de um gás ocupa o volume de 
300,0 mL. Calcule o volume que essa massa ocupará se a 
temperatura se elevar a 47,0ºC, sem que haja variaçãode 
pressão. 
 
17 – 5,0 L de um gás encontram-se a 7,0ºC e exercem uma 
pressão de 1,0 atm. Calcule o volume ocupado por este gás 
quando a temperatura passar a 17,0ºC, sem que haja variação 
de pressão. 
 
18 – A pressão exercida por certa massa de um gás é de 3,0 atm 
quando submetida a 17,0ºC. Que pressão exercerá essa mesma 
massa quando a temperatura for de 47,0ºC, sem variar o volume? 
 
19 – Certa massa de um gás exerce a pressão de 4,0 atm quando 
submetida a 47,0ºC. Determine a pressão que essa massa 
exercerá a 127,0ºC, numa transformação isocórica. 
 
20 – Um frasco contém um gás a 30,0ºC, exercendo uma pressão 
de 606,0 mmHg. Determine a pressão que esse gás exercerá 
quando a temperatura se elevar a 47,0ºC e o volume se mantiver 
constante. 
 
21 – 100,0 L de um gás submetido a 27,0ºC são aquecidos a 
87,0ºC e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado 
pelo gás a 87,0ºC? 
 
22 – Uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante 
ocupa um volume de 20,0 cm3 sob pressão de 1,0 atm. Qual a 
pressão necessária para que o seu volume se reduza a 5,0 cm3? 
 
23 – Certa massa gasosa ocupa um volume de 5,0 L sob pressão 
de 2,0 atm. Qual o volume da mesma massa gasosa, na mesma 
temperatura, sob pressão de 190,0 mmHg? 
 
24 – Uma câmera de descompressão usada por mergulhadores 
tem volume de 10,3 m3 e funciona sob pressão de 4,5 atm. Qual o 
volume, em L, o ar contido nessa câmara ocuparia quando 
submetido a uma pressão de 1,0 atm, na mesma temperatura? 
 
25 – Um balão meteorológico apresenta volume de 2,0 L a 27,0ºC. 
Qual será seu volume em um local em que a temperatura é de -
33,0ºC, na mesma pressão? 
 
26 – 30,0 mL de gás metano (CH4), a 25,0ºC, são aquecidos a 
35,0ºC, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás. 
 
27 – Certa massa gasosa ocupa um volume de 800,0 cm3 a -
23,0ºC, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a 
mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 
1,6 L? 
 
28 – Um pneu de bicicleta foi inflado até a pressão de 4,0 atm a 
12,0ºC. Qual será a pressão no interior do pneu, em atm, se ele for 
aquecido a 32,0ºC, considerando-se seu volume constante? 
 
29 – Certa massa de gás hélio, mantida em um recipiente fechado 
a -33,0ºC, exerce uma pressão de 1,5 atm. Calcule a qual 
temperatura a pressão do gás hélio nesse recipiente será igual a 
190,0 mmHg. 
 
30 – Certa massa gasosa mantida num frasco fechado tem 
pressão igual a 300,0 mmHg a 27,0ºC. A qual temperatura a 
pressão desse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm? 
 
31 – Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH4), á 
temperatura de 47,0ºC, contidas num frasco com capacidade de 
8,0 L? 
 
32 – Um frasco com capacidade de 10,0 L contém 70,0 g de gás 
nitrogênio (N2), a 7ºC. Determine a pressão exercida por esse gás. 
 
33 – Um recipiente fechado contém 22,0 g de gás carbônico, a 
17,0ºC. Ache o volume ocupado por esse gás, sabendo que ele 
exerce a pressão de 1,45 atm. 
 
34 – Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L, contém gás 
metano (CH4), a 27,0ºC, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule 
a massa em gramas, desse gás. 
 
35 – Um recipiente fechado contém 5,0 mol de N2, a 27,0ºC, 
exercendo a pressão de 600,0 mmHg. Calcule a capacidade desse 
recipiente. 
 
36 – Calcule a pressão exercida por 10,0 g de hidrogênio (H2), a 
27,0ºC, contidas num recipiente com capacidade de 8200,0 cm3. 
 
37 – A 17,0ºC determinada massa de gás carbônico ocupa o 
volume de 5000,0 cm3 e exerce a pressão de 580,0 mmHg. Calcule 
a massa desse gás. 
 
38 – Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L, contém 6,0 g 
de gás etano (C2H6), exercendo a pressão de 623,0 mmHg. 
Descubra a temperatura em que esse gás se encontra. 
 
39 – Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 
27,0ºC e ocupando o volume de 24600,0 cm3, exercer a pressão 
de 190 mmHg. 
 
40 – Calcule a pressão exercida por 4,0 g de hidrogênio (H2), 
sabendo que a 27,0ºC o volume ocupado por esse gás é de 98,4 
L. 
 
41 – Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém 0,8 mol de 
moléculas de um gás. Calcule a temperatura a que se deve 
submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 2,5 atm. 
 
42 – Calcule o volume que deve ocupar 0,068 Kg de gás amoníaco 
(NH3) para que, á temperatura de 32,0ºC, esse gás exerça a 
pressão de 1830,0 mmHg. 
43 – Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio (H2) 
necessária para exercer a pressão de 900,0 mmHg a 27,0ºC, 
num recipiente com capacidade de 24,92 L. 
 
44 – Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L, contém oxigênio 
(O2) a 17,0ºC, exercendo a pressão de 2,32 atm. Outro recipiente 
B, com capacidade de 6,0 ℓ. Contém gás metano (CH4), 
exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27,0ºC. Qual dos dois 
recipientes contém a maior massa de gás? 
 
45 – Um cilindro provido de êmbolo e de massa desprezível 
contém no seu interior 2,0 g de hélio. Determine a pressão que 
deverá ser aplicada ao êmbolo para mantê-lo em equilíbrio 
estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10,0 L, 
sabendo que a temperatura do conjunto é de 127,0ºC. 
 
46 – Qual é a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mol 
desse gás ocupam o volume de 50,0 L à pressão de 1246,0 
mmHg na referida temperatura? 
 
47 – Calcule o volume ocupado por 34,0 g de gás amoníaco (NH3) 
nas CNTP? 
 
48 – Qual o volume ocupado por 19,0 g de flúor (F2) a 27ºC e 1,64 
atmosferas? 
 
49 – Quanto pesam 8200,0 cm3 de etano (C2H6), medidos à 
pressão de 760,0 mmHg e à temperatura de 27,0ºC? 
 
50 – Um gás pesando 0,8g ocupa um volume de 1,12 L a 273,0ºC 
e 2,0 atm. Que valor se encontra para a massa molecular desse 
gás? 
Respostas 
 
1) 32,0 L 14) 2,5 atm 27) 227,0ºC 40) 380,0 mmHg 
2) 400,0 K 15) 10,67 L 28) 4,28 atm 41) 39,5ºC 
3) 1,34 atm 16) 0,32 L 29) -233,0ºC 42) 41,5 L 
4) 270,0 K 17) 5,18 L 30) 107ºC 43) 2,4 g 
5) 10,0 L 18) 3,31 atm 31) 1,312 atm 44) 12,8 g 
6) 0,625 atm 19) 5,0 atm 32) 5,74 atm 45) 1,64 atm 
7) 12,5 atm 20) 640,0 mmHg 33) 8,2 L 46) 127ºC 
8) -48ºC 21) 120,0 L 34) 22,4 g 47) 44,8 L 
9) 2,13 atm 22) 4,0 atm 35) 155,75 L 48) 7,5 L 
10) 24,57 L 23) 40,0 L 36) 15,0 atm 49) 10,0 g 
11) 6,4 L 24) 46350,0 L 37) 7,1 g 50) 16,0 g/mol 
12) 0,75 atm 25) 1,6 L 38) 127,0ºC 
13) 0,67 atm 26) 31,0 mL 39) 4,0 g 
 
→ Misturas Gasosas 
 
 Dois aspectos são importantes no estudo das misturas 
gasosas: a pressão e o volume que esses gases exercem nas 
misturas das quais participam. Essas grandezas são chamadas 
de pressão e volume parciais dos gases e correspondem à 
pressão ou ao volume que o gás exerce ou ocupa de forma 
individual dentro da mistura nas mesmas condições de 
temperatura e pressão que a mistura se encontra, 
e não corresponde à pressão ou ao volume que ele 
possuía antes de entrar para a mistura gasosa. 
 Além disso, o estudo dessas grandezas nas misturas 
gasosas apresenta somente o aspecto quantitativo, e não o 
qualitativo, ou seja, independe da natureza ou do tipo do gás, mas 
depende somente da quantidade de matéria (número de mols) 
dos gases. Isso significa que as relações que serão estudadas 
adiante e que serão mencionadas para um gás dentro da mistura 
são válidas também para todos os outros gases que participam 
da mesma mistura gasosa. É óbvio que, para tal, considera-se 
que os gases não reagem entre si. 
 A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à 
soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura. 
PV = ΣnRT 
Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4 ... ou P = ΣP 
Pparcial = Ptotal.X 
 
 O volume total de uma mistura gasosa é igual à soma dos 
volumes parciais dos gases que compõem a mistura. 
Vtotal = V1 + V2 + V3 + V4 ... ou V = ΣV 
Vparcial = Vtotal.X 
 
→ Exemplos: 
 
1 – Considerando um recipiente contendo 64,0 g de O2 e 112,0 g 
de N2, determinar as frações molares do O2 e do N2. Respostas: 
N2 = 0,66 e O2 = 0,33 
 
2 – Uma mistura gasosa é formada por 14,2 g de Cℓ2 e 13,2 g de 
CO2. Calculara as pressões parciais desses componentes, 
sabendo que a pressão da misturaseja de 2 atm. Respostas: Cℓ2 
= 1,2 atm e CO2 = 0,8 atm 
 
3 – Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 50,0 
L, mantido a 237,0ºC e pressão de 2,0 atm, e um gás Y, num 
recipiente com capacidade de 100,0 L, a 127,0ºC e 5,0 atm. Esses 
dois gases são misturados num recipiente de 80,0 L, mantido a 
47,0ºC. Calcular a pressão da mistura e as pressões e os volumes 
parciais dos componentes X e Y. Respostas: 5,78 atm; 0,75 atm 
e 4,97 atm; 10,4 L e 68,8 L. 
 
→ Atividades 
 
1 – Descubra as frações molares dos componentes da seguinte 
mistura: 264 g de gás carbônico (CO2) e 256 g de dióxido de 
enxofre (SO2). 
 
2 – Um recipiente contém 8 g de oxigênio (O2) e 40 g de trióxido 
de enxofre (SO3). Determine as frações molares dos gases 
componentes dessa mistura. 
 
3 – Uma mistura gasosa é constituída por 8,0 g de hélio (He), 68,0 
g de gás amoníaco (NH3) e 56,0 g de nitrogênio (N2). Calcule as 
frações molares dos componentes dessa mistura. 
 
4 – Um recipiente contém 12,8 g de gás metano (CH4) e 36,0 g de 
etano (C2H6). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura 
seja de 3,0 atm, calcule as pressões parciais desses gases. 
 
5 – Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm. Sabendo 
que a mistura é formada por 11,0 g de gás carbônico (CO2) e 39,0 
g de acetileno (C2H2), determine as pressões parciais desses 
componentes. 
 
6 – Um recipiente com capacidade de 5,0 L contém 20,4 g de 
sulfidreto (H2S) e 13,2 g de propano (C3H8). Calcule os volumes 
parciais desses gases. 
 
7 – Descubra os volumes parciais dos gases componentes da 
seguinte mistura num frasco com capacidade de 3,0 L: 16,0 g de 
dióxido de enxofre (SO2), 16,0 g de metano (CH4) e 21,0 g de 
nitrogênio (N2). 
 
8 – Num reservatório de capacidade igual a 41,0 litros reunimos 
230,0 g de oxigênio (O2) 56,0 g de nitrogênio (N2) e 10,0 g de 
hidrogênio (H2). Qual é, a 127,0 ºC, a pressão total da mistura. 
 
9 – Uma mistura de 2,0 mol de O2(g) e 3,0 mol de H2(g) exerce uma 
pressão de 5,0 atm a 0,0ºC. Calcule: 
a) o volume da mistura; 
b) os volumes parciais dos gases. 
 
10 – Num recipiente de 4,1 L de capacidade, e mol de N2 são 
adicionados a 3,0 mol de H2 a 27,0ºC. Determine a pressão da 
mistura: 
a) 36,0 atm b) 20,0 atm c) 18,0 atm d) 16,0 atm 
 
11 – Num recipiente de 44,8 litros, mantido a 273,0 K, foram 
misturados 4,0 mols do gás hidrogênio (H2) e 6 mols do gás 
oxigênio (O2) em CNTP. As pressões parciais de H2 e O2, em atm, 
são, respectivamente: 
a) 1,0 e 2,0 b) 3,0 e 4,5 c) 0,8 e 1,2 d) 1,0 e 1,5 e) 2,0 e 3,0 
12 – Em um recipiente cuja capacidade é de 5,0 litros, misturam-
se 2,8 g de nitrogênio (N2) e 1,6 g de oxigênio (O2). A pressão 
total da mistura a 27°C é: 
a) 0,05 atm b) 0,25 atm c) 0,49 atm d) 0,54 atm e) 0,74 atm 
 
13 – Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6 
contidos num recipiente de 30,0 litros a 300 K.A pressão parcial do 
CH4, em atmosfera, é igual a: 
a) 1,0 b) 0,82 c) 0,50 d) 0,41 e) 0,10 
 
14 – Dois balões indeformáveis (I e II), à mesma temperatura, 
contêm, respectivamente, 10,0 L de N2 a 1,0 atm e 20,0 L de CO a 
2,0 atm. Se os dois gases forem reunidos no balão I, a pressão total 
da mistura será: 
a) 1,0 atm b) 2,0 atm c) 3,0 atm d) 4,0 atm e) 5,0 atm 
 
15 – Qual é a pressão exercida pela mistura de 4,0 g de H2 e 8,0 g 
de He (comportando-se como gases ideais) quando a mistura é 
confinada num recipiente de 4,0 L à temperatura de 27,0°C? 
a) 73,8 atm b) 24,6 atm c) 18,5 atm d) 2,5 atm 
 
16 – O número total de mols e o volume ocupado por uma mistura 
de 2,76 g de metano (CH4) e de 9,34 g de amônia (NH3) a 200,0°C 
e 3,00 atm é: 
a) 0,72 mol e 9,35 L. b) 0,72 mol e 93,5 L. c) 0,72 mol e 3,94 L. 
d) 0,82 mol e 4,48 L. e) 0,82 mol e 93,6 L. 
 
17 – Num balão com capacidade de 5,0 L são misturados: 2,0 L de 
um gás X, a 500,0 mmHg; 0,5 L de um gás Y, a 1140,0 mmHg; e 
2,5 L de um gás Z, a 800,0 mmHg. Calcule a pressão exercida por 
esta mistura, sabendo que a temperatura é mantida constante. 
 
18 – Temos um recipiente com 4,0 L de H2(g) puro à 2,0 atm 
conectado à outro (com válvula fechada) contendo 3,0 L de CO2(g) 
puro à 6,0 atm. Abrindo a torneira que separa os gases e mantida 
a temperatura, calcule a pressão interna na qual o sistema se 
estabiliza. 
 
19 – Em um recipiente com capacidade para 8,0 litros, misturam-
se 1,6 g de metano (CH4) e 5,6 g de nitrogênio (N2). Determine a 
pressão total da mistura a 27,0°C. 
 
20 – Dois balões (I e II) contêm respectivamente 5,0 L de CO2(g) a 
2,0 atm e 10,0 L de He(g) a 4,0 atm. Se os dois gases forem 
reunidos no balão II, mantendo-se a temperatura, qual será a nova 
pressão dessa mistura? 
 
21 – Qual a pressão parcial do oxigênio que chega aos pulmões de 
um indivíduo, quando o ar inspirado está sob pressão de 740,0 mm 
Hg? Admita que o ar contém 20,0% de oxigênio (O2), 78,0% de 
nitrogênio (N2) e 12,0% de argônio (Ar) em mols. 
a) 7,4 mm Hg b) 148,0 mm Hg c) 462,5 mm Hg 
d) 577,0 mm Hg e) 740,0 mm Hg 
 
22 – Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27,0°C 
contém 12,8 g de oxigênio (O2), 8,0 g de hélio (He) e 14,0 g de 
nitrogênio (N2). Calcule: 
a) a pressão total (PT) do sistema; 
b) a pressão parcial (P1) do gás que tem maior fração molar na 
mistura. 
 
23 – Um recipiente de 82,0 L de capacidade contém 6,0 g de 
hidrogênio (H2) e 44,0 g de gás carbônico (CO2), à temperatura de 
127,0°C. As pressões parciais do hidrogênio e do gás carbônico, 
em atm, são, respectivamente 
 a) 0,2 e 1,4 b) 1,2 e 0,4 c) 0,5 e 1,5 d) 3,0 e 1,0 e) 0,8 e 0,8 
 
24 – Uma mistura gasosa, num recipiente de 10,0 L, contém 28,0 
g de nitrogênio (N2), 10,0 g de dióxido de carbono (CO2), 30,0 g de 
oxigênio (O2) e 30,0 g de monóxido de carbono (CO), a uma 
temperatura de 295,0 K. Assinale a alternativa que apresenta o 
valor da pressão parcial do nitrogênio: 
a) 2,27 atm b) 2,42 atm c) 2,59 atm d) 2,89 atm e) 4,82 atm 
 
25 – Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, 
encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de 
N2 e 16,0 g de O2 a 300,0 K. Assinale a alternativa que expressa 
 
corretamente os valores das pressões parciais (em atm) dos gases 
N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. 
a) 18,45 e 6,15 b) 16,45 e 8,15 c) 14,45 e 10,45 d) 12,45 e 12,15 
 
Respostas 
 
1) 0,6 ; 0,4 10) 20) 5 atm 
2) 1/3 e 2/3 11) e 21) b 
3) 0,25; 0,5 e 0,25 12) e 22) 
4) 1,2 e 1,8 atm 13) a) 12,3 atm 
5) 0,26 e 1,54 atm 14) e b) He 8,48 atm 
6) 3,33 L e 1,67 L 15) b 23) b 
7) 0,375 L; 1,5 L e 1,125 L 16) a 24) b 
8) 13,6 atm 17) 714 mmHg 25) a 
9) a) 22,4 L 18) 3,7 atm 
 b) 8,96 L e 13,44 L 19) 9,2 atm 
 
→ Densidade dos Gases 
 
►Densidade absoluta dos gases 
 
d = 
𝐏.𝐏𝐌
𝐑.𝐓
 
Onde: 
 
d → densidade 
P → pressão (atm ou mmHg) 
PM → peso molar 
T → temperatura (K) 
R → constante geral dos gases 
R = 0,082 L · atm · K−1 · mol−1quando a pressão estiver em atm. 
R = 62,36 L · mmHg · K−1 · mol−1 quando a pressão estiver em 
mmHg. 
 
►Densidade relativa dos gases 
 
É a relação entre as densidades de dois gases ou misturas 
gasosas que estão a uma mesma temperatura e pressão. 
 
ᵟ1,2 = 
𝐝𝟏
𝐝𝟐
 
 
Quando os volumes são iguais: 
 
ᵟ1,2 = 
𝐦𝟏
𝐦𝟐
 
 
Nas CNTP: 
 
ᵟ1,2 = 
𝐏𝐌𝟏
𝐏𝐌𝟐
 
 
Em relação ao ar: 
 
Massa molar aparente do ar: 
 
Maparente do ar = (XN2 . MN2) + (XO2 . MO2 ) + (XAr . Mar) 
Maparente do ar = (78% . 28) + (21% . 32 ) + (1% . 40) 
Maparente do ar = 28,9 g/mol 
 
ᵟ1,ar = 
𝐏𝐌𝟏
𝟐𝟖,𝟗
 
 
→ Exemplos: 
 
1 – Calcular a densidade do gás carbônico (CO2) em relação ao 
gás metano (CH4). 
 
2 – Calcule a densidade absoluta do O2 nas CNTP e a 27,0OC e 
3,0 atm. 
 
3 – Calcule a densidade absoluta do CH4 nas CNTP e a 27,0OC e 
600,0 mmHg. 
4 – Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar. 
 
5– Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade 
em relação ao gás hidrogênio é 27,0. 
 
→ Atividades 
 
1 – Determine a densidade absoluta do gás amoníaco (NH3): 
a) nas CNTP. b) a 47,0°C e 1,6 atm. 
 
2 – A densidade absoluta de um gás X, nas CNTP, é igual a 1,5 
g/L. Determine a massa molecular desse gás. 
 
3 – Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade 
em relação ao hidrogênio (H2) é 27,0. 
 
4 – Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a –
23,0°C e 5,0 atm a sua densidade absoluta é de 10,5 g/L. 
 
5 – A densidade de um gás G, em relação ao metano (CH4), é 
igual a 3,0. Determine a massa molar de G. 
 
6 – A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. 
Ache o volume ocupado por 173,4 g desse gás nas CNTP. 
 
7 – Determine o volume ocupado por 30,0 g de um gás X, nas 
CNTP, sabendo que a sua densidade em relação ao hidrogênio 
é igual a 10,0. 
 
8 – A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio (N2) é 
igual a 4,5. Qual é a massa molecular de B? 
 
9 – Um recipiente com capacidade de 4,1 L contém 80,0 g de 
um gás X a 17,0°C e 1,45 atm. Calcule a densidade desse gás 
em relação ao hidrogênio (H2). 
 
10 – Descubra quantas vezes o nitrogênio (N2) é mais denso que 
o hélio (He). 
 
11 – Ache a densidade do gás etano (C2H6) em relação ao gás 
hidrogênio (H2). 
 
12 – Considere 50,0 g de um gás A, contidos em um recipiente 
com capacidade de 31,15 L, à temperatura de 17,0°C e à 
pressão de 1160,0 mmHg. Descubra a densidade desse gás em 
relação ao ar. 
 
13 – Determine a densidade do oxigênio (O2) em relação ao 
metano (CH4). 
 
14 – Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade 
em relação ao ar é 0,8. 
 
15 – Determinado gás exerce pressão de 623,0 mmHg à 
temperatura de 227,0°C. Sua densidade vale 1,5 g/L. O peso 
molar desse gás, em gramas, é: 
a) 34,0 b) 75,0 c) 41,0 d) 116,0 e) 15,0 
 
16 – Calcule a densidade do gás nitrogênio (N2), nas CNTP. 
 
17 – Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu 
lançamento, contém 100,0 mols de gás hélio (He). Após 
ascender a uma altitude de 15,0 km, a pressão do gás reduziu a 
100 mmHg e a temperatura, devido à irradiação solar, aumentou 
para 77,0°C. Calcule, nestas condições: 
a) o volume do balão meteorológico; 
b) a densidade do He em seu interior. 
 
18 – Comparando-se as densidades dos gases a seguir, nas 
CNTP, qual deles é o melhor para encher um balão que deve 
subir na atmosfera? 
a) CO2 b) O3 c) NO2 d) O2 e) CH4 
 
19 – Dentre os gases seguintes: CO, N2, O2, He, H2, CH4, CO2, 
NH3, quais podem ser usados em balões que sobem em 
presença do ar? 
 
20 – Ao nível do mar, qual a massa de 1,0 L de ar a 27,0°C? Para 
os cálculos, utilize a massa molecular aparente do ar. 
 
21 – A densidade do gás metano (CH4) em relação à densidade 
do gás propano (C3H8) nas mesmas condições de pressão e 
temperatura é: 
 a) 0,4 b) 0,36 c) 0,52 d) 0,58 e) 0,42 
 
22 – A densidade absoluta do gás nitrogênio (N2) a 0°C e 1,0 atm 
é, em g/L: 
a) 3,45 b) 2,45 c) 4,45 d) 2,75 e) 1,25 
 
23 – A massa molar de um gás que possui densidade da ordem 
de 0,08 g/L a 27,0°C e 1,0 atm é, aproximadamente: 
a) 5,0 g/mol b) 4,0 g/mol c) 3,0 g/mol d) 2,0 g/mol e) 1,0 g/mol 
 
Respostas 
 
1) 9) 160,0 b) 0,018 g/L 
a) 0,76 g/L 10) 7,0 18) e 
b) 1,04 g/L 11) 15,0 19) N2 e He 
2) 33,6 g/mol 12) 0,87 20) 1,17 g 
3) 54 g/mol 13) 2,0 21) b 
4) 43,05 g/mol 14) 23,12 g/mol 22) e 
5) 48,0 g/mol 15) b 23) d 
6) 89,6 L 16) 1,25 g/L 
7) 33,6 L 17) 
8) 126,0 g/mol a) 21700,0 L 
 
 
→ Difusão e Efusão dos gases 
 
 A difusão é a capacidade que as moléculas dos gases (ou 
átomos, no caso dos gases nobres) têm de se movimentarem 
espontaneamente através de outro gás. 
 Efusão é uma espécie de difusão, pois se refere ao 
movimento espontâneo das partículas de um gás através de um 
ou vários orifícios, indo na direção de um ambiente com pressão 
menor. 
 
Lei de Graham: a velocidade de difusão ou efusão de um gás é 
inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade. 
v1
v2
 = √
d1
d2
 
 
Gases com menor densidade difundem-se mais rapidamente. Se 
estiver na mesma condição de temperatura e pressão, pode-se 
também fazer uma relação disso com a massa molar do gás: 
quanto maior a densidade do gás, maior será a sua massa molar 
e menor a sua velocidade de difusão; e vice-versa. Desse modo, 
temos: 
v1
v2
 = √
PM1
PM2
 
→ Exemplos: 
 
1 – A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, 
em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas 
mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em 
km/h é de: 
a) 4,0 b) 108,0 c) 405,0 d) 240,0 e) 960,0 
 
2 – A velocidade de efusão do gás hidrogênio, é seis vezes 
maior que a velocidade de efusão do gás X. Qual a massa 
molar do gás X, sabendo que a massa molar do hidrogênio é 2,0 
g/mol? 
 
3 – Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se 
difunde mais rápido é: 
a) Monóxido de carbono (CO) b) Ozônio (O3) c) Nitrogênio (N2) 
d) Amônio (NH3) e) Hidrogênio (H2) 
4 – O hidrogênio atravessa um pequeno orifício com velocidade 
igual a 5,0 L/min, em uma determinada pressão (P) e 
temperatura (T). Qual a velocidade em que o oxigênio atravessa 
o mesmo orifício, na mesma P e T, em L/h? 
 
a) 0,02 b) 1,25 c) 3,2 d) 75,0 e) 192,0 
 
5 – A velocidade de efusão de um gás desconhecido, x através 
de um buraco de agulha é 0,279 vezes a velocidade de efusão 
do gás hidrogênio (H2) através do mesmo, se ambos os gases 
estão nas CNTP. Qual o peso molecular do gás desconhecido? 
 
→ Atividades 
 
1 – A densidade de um gás X em relação ao gás oxigênio (O2) é 
2,0. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, 
determine: 
a) a massa molecular de X. 
b) a velocidade de difusão (efusão) em relação ao gás 
oxigênio. 
 
2 – Em uma experiência, para determinar a massa molar de um 
composto x, encontrou-se que a efusão de 25,0 mL do gás por 
uma barreira porosa leva 65,0 seg. A efusão do mesmo volume 
de argônio ocorre em 38,0 seg, sob as mesmas condições. Qual 
a massa molar de x? 
 
3 – Uma certa quantidade de átomos de hélio leva 10,0 s para 
efundir por uma barreira porosa. Quanto tempo leva a mesma 
quantidade de moléculas de metano, CH4, sob mesmas 
condições? 
 
4 – Numa sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três 
frascos que continham, respectivamente, NH3(g), SO2(g) e H2S(g). 
Uma pessoa que estava na sala, a igual distância dos três 
frascos, sentirá o odor destes gases em que ordem? 
 
5 – Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a 
velocidade média de uma molécula de H2 quando comparada 
com a velocidade média do O2 é: 
a) igual. b) duas vezes superior. c) quatro vezes superior. 
d) oito vezes superior. e) dezesseis vezes superior. 
 
6 – A velocidade de efusão do gás hidrogênio é seis vezes maior 
que a velocidade de efusão de um gás x. Calcular a massa 
molecular do gás x, sabendo que a massa atômica do hidrogênio 
é 1,0. 
 
7 – Um balão, de material permeável às variedades alotrópicas 
do oxigênio, é enchido com ozônio (O3) e colocado em um 
ambiente de oxigênio (O2) à mesma pressão e igual temperatura 
do balão. Responda, justificando sumariamente: o balão se 
expandirá ou se contrairá? 
 
8 – Considere os gases NH3 e CO2 nas mesmas condições de 
pressão e temperatura. Podemos afirmar corretamente que a 
relação entre as velocidades de difusão dos mesmos, 
V(NH3)/V(CO2) é igual a: 
a) 2,0 b) 1,6 c) 1,4 d) 0,6 e) 1,0 
 
9 – Entre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se 
difunde mais rapidamente é: 
a) monóxido de carbono (CO) b) amônia (NH3) c) ozônio (O3) 
d) nitrogênio (N2) e) hidrogênio (H2)10 – Nas mesmas condições de pressão e temperatura, um gás 
X atravessa um pequeno orifício com velocidade três vezes 
menor que a do hélio. A massa molecular do gás X é: 
a) 30,0 b) 32,0 c) 36,0 d) 40,0 e) 45,0 
 
11 – Um gás G atravessa um pequeno orifício com velocidade 4,0 
vezes menor que o hélio. Calcule: 
a) a massa molecular do gás G. 
b) a densidade do gás G em relação ao hélio. 
 
 
12 – Um gás A atravessa um pequeno orifício com velocidade 
duas vezes menor que a do hélio, a mesma P e T. Calcule a massa 
molecular de A. 
 
13 – A velocidade de difusão de um gás X é igual a 1/3 da de um 
gás Y. Qual a densidade de X em relação a Y? 
 
14 – A massa molecular do gás X é 160,0 u. A massa molecular 
do gás Y é 40,0 u. Se por um pequeno orifício escapam 10,0 L 
de X por hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa 
de Y? 
 
Respostas 
 
1) a) 64,0 g/mol 8) b 
b) 
Vx = 
2
2
V
2O
 
9) 
10) 
e 
c 
11) 
2) 117,0 g/mol a) 64,0 g/mol 
3) 20,0 s b) 16,0 
4) V(SO2) < V(H2S) < V(NH3) 12) 16,0 g/mol 
5) c 13) 9,0 
6) 72,0 g/mol 14) 20,0 L/h 
7) V(O3) < V(O2), desta forma o balão 
se expandirá. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculo de Fórmulas 
 
→Cálculo de Fórmula Centesimal ou Percentual 
 
Exemplo 
 
1 – Calcular a composição centesimal do ácido sulfúrico (H2SO4). 
Resposta: H2,04%S32,65%O65,31% 
 
→Cálculo de Fórmula Mínima 
 
Exemplo 
 
1 – Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 
43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. 
Resposta: Na2CO3 
 
→Cálculo de Fórmula Molecular 
 
•A partir da fórmula porcentual 
 
Exemplo 
 
1 – A partir da fórmula porcentual H9,09%C54,54%O36,36%, determine 
sua fórmula molecular sabendo que sua massa molar é de 88g. 
Resposta: H8C4O2 
 
•A partir da fórmula mínima 
 
Exemplo 
 
1 – A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa 
molecular é 70 uma. Determine a fórmula molecular desta 
substância. Resposta: C5H10 
 
Exercícios 
 
1 – Determine a composição centesimal do: 
 
a) gás carbônico – CO2 Resposta: C27,27%O72,72% 
b) fosfato de sódio – Na3PO4 Resposta: Na42,07%P18,90%O39,03% 
c) óxido de cálcio – CaO Resposta: Ca71,43%O28,57% 
d) dióxido de enxofre – SO2 Resposta: S50%O50% 
e) hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 Resposta: Ca54,05%O43,24%H2,70% 
f) etano – C2H6 Resposta: C80%H20% 
g) ácido acético – H4C2O2 Resposta: H6,67%C40%O53,33% 
h) dicromato de sódio – Na2Cr2O7 Resposta: Na17,56%Cr39,69%O42,75% 
i) benzeno – C6H6 Resposta: C92,31%H7,69% 
j) fosfato de ferro II – Fe3(PO4)2 Resposta: Fe46,93%P17,32%O35,75% 
k) sulfato de cálcio – CaSO4 Resposta: Ca29,41%S23,53%O47,06% 
l) ácido carbônico – H2CO3 Resposta: H3,23%C19,35%O77,42% 
 
2 – A análise de 0,40 g de certo óxido de ferro revelou que ele 
encerra 0,28 g de ferro e 0,12 g de oxigênio. Qual sua fórmula 
centesimal? Resposta: Fe70%O30% 
 
3 – Determine as fórmulas mínimas das substâncias, a partir das 
respectivas composições centesimais: 
 
a) 1,54% de hidrogênio / 49,23% de enxofre / 49,23% de oxigênio 
Resposta: HSO2 
b) 1,03% de hidrogênio / 32,99% de enxofre / 65,98% de oxigênio 
Resposta: HSO4 
c) 3,22% de hidrogênio / 45,16% de nitrogênio / 51,62% de 
oxigênio Resposta: HNO 
d) 5,88% de hidrogênio / 94,12% de oxigênio Resposta: HO 
e) 80% de carbono / 20% de hidrogênio Resposta: CH3 
f) 43,75% de nitrogênio / 6,25% de hidrogênio / 50,0% de oxigênio 
Resposta: NH2O 
g) 6,25% de hidrogênio / 93,75% de carbono Resposta: H4C5 
h) 17,04% de sódio / 47,41% de enxofre / 35,56% de oxigênio 
Resposta: NaS2O3 
i) 3,06% de hidrogênio / 31,64% de fósforo / 65,30% de oxigênio 
Resposta: H3PO4 
j) 5,88% de hidrogênio / 94,12% de enxofre Resposta: H2S 
 
4 – Determine as fórmulas moleculares das seguintes substâncias: 
 
a) Ca40%C12%O48% P.M.: 100 uma Resposta: CaCO3 
b) H2,25%P34,83%O62,92% P.M.: 178 uma Resposta: H4P2O7 
c) Na17,04%S47,41%O35,55% P.M.: 270 uma Resposta: Na2S4O6 
d) C40%H6,67%O53,33% P.M.: 60 uma Resposta: C2H4O2 
e) H1,58%N22,22%O76,19% P.M.: 63 uma Resposta: HNO3 
f) Fe28%S24%O48% P.M.: 400 uma Resposta: Fe2S3O12 
g) HCO2 P.M.: 90 uma Resposta: H2C2O4 
f) H2CO P.M.: 90 uma Resposta: H6C3O3 
i) C2H3O2 P.M.: 118 uma Resposta: C4H6O4 
j) CH2 P.M.: 56 uma Resposta: C4H8 
 
 
→Mol e suas relações 
 
Exemplos 
 
1 – Quantos mols há em 180 g de H2O? Resposta: 10 mol 
 
2 – Qual a massa presente em 12 mol de Fe? Resposta: 672 g 
 
3 – Quantos átomos há em 390 g de potássio? 
Resposta: 6.1024 átomos 
 
4 – Qual a massa de 3.1025 moléculas de H2SO4? 
 Resposta: 4900 g 
 
5 – Quantos mols tem 6.1028 moléculas de H2O? 
Resposta: 100000 mol 
 
6 – Quantos átomos há em 20 mol de Fe? 
Resposta: 1,2.1025 átomos 
 
7 – Qual o volume nas CNTP de 5 mol de CO2? Resposta: 113,5 L 
 
8 – Qual o volume nas CNTP de 320 g de CH4? Resposta: 454 L 
 
9 – Quantas moléculas tem 1135 litros de H2 nas CNTP? 
Resposta: 3,0.1025 moléculas 
 
10 – Quantos mols tem 2270 litros de O2 nas CNTP? 
Resposta: 100 mol 
 
11 – Qual a massa em gramas de 45400 litros de N2 nas CNTP? 
Resposta: 56000 g 
 
12 – Qual a massa em gramas de um átomo de magnésio? 
Resposta: 4,0.10-23 g 
 
13 – Qual a massa de carbono presente em 30 mol de C2H6? 
Resposta: 720 g 
 
14 – Quantos mols de hidrogênio há em 3,01 . 1024 moléculas de 
CH4? Resposta: 20 mol 
 
15 – Quantos átomos de fósforo há em 490 g de H3PO4? 
Resposta: 3,01 . 1024 átomos 
 
Exercícios 
 
 
1 – Um recipiente fechado contém 48 g de O2. Quantas moléculas 
de oxigênio existem nesse recipiente? Resposta: 9.1023 
moléculas 
 
2 – Calcule o número de átomos existentes numa barra de ferro 
de 280 g. Resposta: 3,0.1024 átomos 
 
3 – Calcule a massa em gramas de 2,4.1025 átomos de cálcio. 
Resposta: 1600 g 
 
4 – Num recipiente estão contidas 1,2.1022 moléculas de água. 
Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 
Resposta: 0,36 g 
 
5 – Calcule a massa em gramas de um átomo de oxigênio. 
Resposta: 2,66.10-23 g 
 
6 – Determine a massa em gramas de uma molécula de dióxido 
de enxofre (SO2). Resposta: 1,06.10-22 g 
 
7 – Determine o número de átomos contidos em: 
 
a) 56 g de nitrogênio Resposta: 2,4.1024 átomos 
b) 7,1 g de cloro Resposta: 1,2.1023 átomos 
c) 4,8.102 g de magnésio Resposta: 1,2.1025 átomos 
d) 1,15 g de sódio Resposta: 3.1022 átomos 
8 – Calcule a massa em gramas, correspondente a: 
 
a) 6.1024 átomos de enxofre Resposta: 320 g 
b) 3.1022 átomos de potássio Resposta: 1,95 g 
c) 1,5.1028 átomos de iodo Resposta: 3,175.106 g 
d) 48.1023 átomos de hélio Resposta: 32 g 
 
9 – Ache o número de moléculas existentes em: 
a) 72 g de glicose (C6H12O6) Resposta: 2,4.1023 moléculas 
b) 2,7 g de ácido oxálico (H2C2O4) Resposta: 1,8.1022 moléculas 
c) 3,68 g de dióxido de nitrogênio (NO2) Resposta: 4,8.1022 
moléculas 
d) 18,9 g de ácido nítrico (HNO3) Resposta: 1,8.1023 moléculas 
 
10 – Um recipiente fechado contém 140 g de N2 nas CNTP. 
Determine o volume ocupado por este gás. Resposta: 113,5 L 
 
11 – Descubra a massa em gramas de 5,675 litros de gás 
carbônico nas CNTP? Resposta: 11 g 
 
12 – Calcule o número de moléculas do gás metano - CH4 - que 
nas CNTP ocupam 28,375 litros. Resposta: 7,5.1023 moléculas 
 
13 – Determine o volume ocupado nas CNTP por: 
 
a) 6 g de etano - C2H6 Resposta: 4,54 L 
b) 10 g de H2 Resposta: 113,5 L 
c) 6,8 g de NH3 Resposta: 9,08 L 
d) 2,0 g de He Resposta: 11,35 L 
 
14 – Ache a massa em grama e o número de moléculas de: 
 
a) 34,05 L de gás butano - C4H10 - nas CNTP Resposta: 87 g e 
9.1023 moléculas 
b) 4,54 L de dióxido de enxofre nas CNTP Resposta: 12,8 g e 
1,2.1023 moléculas 
c) 6,81 L de H2 nas CNTP Resposta: 0,6 g e 1,8.1023 moléculas 
d) 11,35 L de etileno - C2H4 - nas CNTP Resposta: 14 g e 
3,01.1023 moléculas 
 
15 – Calcule a massa em gramas de 3 mol de átomos de 
magnésio. Resposta: 72 g 
 
16 – Calculea massa em gramas de uma barra constituída por 50 
mol de ferro. Resposta: 2800 g 
 
17 – Uma lâmina é formada por 2,5 mol de zinco. Ache sua massa, 
em gramas. Resposta: 162,5 g 
 
18 – Um frasco fechado contém 3,6 g de H2 nas CNTP. Calcule: 
 
a) o número de mols do gás hidrogênio. Resposta: 1,8 mol 
b) o volume ocupado por este gás nas CNTP. Resposta: 40,86 L 
 
19 – 5 mol de metano - CH4 - são recolhidos num recipiente e 
mantidos nas CNTP. Determine: 
 
a) a massa desse gás presente no recipiente. Resposta: 80 g 
b) o volume ocupado por esse gás. Resposta: 113,5 L 
 
20 – Calcule o número de mols correspondentes a: 
 
a) 11,5 g de sódio. Resposta: 0,5 mol 
b) 6,4 g de enxofre. Resposta: 0,2 mol 
c) 1,2.1025 átomos de cobre. Resposta: 20 mol 
d) 14,2 g de átomos de cloro. Resposta: 0,4 mol 
 
21 – Calcule o número de mols correspondente a: 
 
a) 19,6 g de ácido sulfúrico. Resposta: 0,5 mol 
b) 18 g de glicose (C6H12O6) Resposta: 0,1 mol 
c) 185 g de hidróxido de cálcio. Resposta: 2,5 mol 
d) 158,9 L de acetileno (C2H2) na CNTP. Resposta: 7 mol 
e) 10,215 L de gás neônio (Ne) nas CNTP. Resposta: 0,45 mol 
f) 20,52 g de sacarose (C12H22O11) Resposta: 0,06 mol 
 
 
22 – A quantos gramas correspondem 3.1024 átomos de alumínio? 
Resposta: 135 g 
 
23 – Qual a massa de 2,5 mol de H2SO4? Resposta: 245 g 
 
24 – Quantas moléculas existem em 6,4 g de etano (C2H6)? 
Resposta: 1,28.1023 moléculas 
 
25 – Se 1,5 g de um composto possui 1022 moléculas, qual é a sua 
massa molecular? Resposta: 90 g/mol 
 
26 – Se 0,5 g de uma molécula possui 3.1021 moléculas, qual é a 
massa molecular dessa substância? Resposta: 100 g 
 
27 – Qual a massa de carbono em 880 g de CO2? 
Resposta: 240 g 
 
28 – Quantos mols de hidrogênio há em 3200 g de CH4? 
Resposta: 800 mol 
 
29 – Quantos átomos de cálcio há em 400 g de CaCO3? 
Resposta: 2,408 . 1024 átomos 
 
30 – Qual a massa de fósforo em 5 mol de H3PO4? 
Resposta: 155 g 
 
31 – Qual a massa de ferro em 6,02 . 1025 moléculas de Fe2O3? 
Resposta: 11200 g 
 
32 – Qual a massa de nitrogênio em 454 L de NH3(g) nas CNTP? 
Resposta: 280 g 
 
33 – Quantos mols de carbono há em 5 mol de C2H5OH? 
Resposta: 10 mol 
 
34 – Quantos mols de hidrogênio há em 3,01 . 1026 moléculas de 
C2H6? Resposta: 3000 mol 
 
35 – Quantos mols de carbono há em 681 L de C4H10(g) nas CNTP? 
Resposta: 120 mol 
 
36 – Quantas átomos de cloro há em 20 mol de HCℓO4? 
Resposta: 1,204 . 1025 átomos 
 
37 – Quantos átomos de oxigênio há em 1135 L de H2O(g) nas 
CNTP? Resposta: 3,01 . 1025 átomos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→Reações Químicas 
 
As substâncias podem combinar-se com outras substâncias 
transformando-se em novas substâncias. Para estas 
transformações damos o nome de Reações Químicas. 
Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem 
intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são 
"desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para 
"montar" novas moléculas. 
 
→Evidências da ocorrência de uma reação 
química 
 
Mudança de cor; 
Liberação de um gás (efervescência); 
Formação de um sólido; 
Aparecimento de chama ou luminosidade. 
 
→Equação Química 
 
A forma que representamos a reação química chama-se Equação 
Química. 
Equação Química – é a representação gráfica da reação 
química. 
Nela colocamos os elementos que estão envolvidos na reação, 
de forma abreviada, e como ela aconteceu, através de símbolos 
já padronizados. 
As Equações Químicas representam a escrita usada pelos 
químicos e de forma universal, ou seja, é a mesma em qualquer 
país. 
As substâncias que participam da reação química são chamadas 
de produtos ou reagentes na equação química. 
Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início 
da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação. 
Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da 
reação química. 
Para representar a reação química, utiliza-se uma seta 
apontando para o lado direito, indicando a transformação. 
 
Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as 
condições nas quais a reação deve ocorrer. 
∆ - calor 
aq – aquoso (em água) 
cat – catalisador 
λ – energia luminosa 
 
Em cada substância pode haver os seguintes símbolos: 
↑ - desprendimento de gás 
↓ - precipitação de um sólido 
 
Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com 
seus estados físicos: 
(s) – sólido 
(ℓ) – líquido 
(g) – gasoso 
 
→Tipos de Reações Químicas 
 
As reações químicas são classificadas em quatro tipos: 
 
- SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais 
substâncias reagem para se transformar em uma. 
 
- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma 
substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura 
mais simples. 
 
- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma 
substância simples troca de lugar com um elemento de uma 
substância composta, se transformando em uma nova substância 
simples. 
 
- DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas 
reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas 
substâncias também compostas. 
→Balanceamento de Equações Químicas 
 
Em uma reação química, a estrutura dos átomos, enquanto 
elementos químicos ficam inalterados. Os átomos de um elemento 
não se transformam em átomos de outro elemento. Também não 
há perda ou criação de átomos novos (Lei de Lavoisier). 
O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de 
átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a 
equação química está balanceada. 
 
Método das Tentativas / Acerto de Coeficientes 
 
Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, 
utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar 
o número de átomos dos reagentes e dos produtos. 
Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida 
os não-metais, carbono, depois hidrogênio e por último o oxigênio. 
Nesta ordem: 
Metais 
Ametais 
Carbono 
Hidrogênio 
Oxigênio 
 
Exemplos 
 
1 – Monte as reações: 
 
a) Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula 
de gás oxigênio formando duas moléculas de água. 
b) Dois átomos de carbono reagem uma molécula de gás oxigênio 
formando duas moléculas de monóxido de carbono. 
 
2 – Classifique as reações: 
 
a) C + O2 CO2 
b) CaO + H2O  Ca(OH)2 
c) 2AgBr  2Ag + Br2 
d) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 
e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 
f) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 
g) HCℓ + NaOH  NaCℓ + H2O 
h) FeS + 2HCℓ  FeCℓ2 + H2S 
 
3 – Balanceie as reações químicas, utilizando o método das 
tentativas, e logo em seguida, indique a soma dos menores 
coeficientes inteiros: 
 
a) ____H2 + O2  __H2O 
b) __H2 + __I2  __HI 
c) __Fe + __O2  __Fe2O3 
d) __NH3 + __H2O  __NH4OH 
e) __C + __H2  __CH4 
f) __S + __O2  __SO3 
g) __N2 + __O2  __N2O5 
h) __H2 + __S + __O2 __H2SO4 
i) __H2 + __N2 + __O2  __HNO3 
j) __C + __H2  __C2H6 
k) __HBr + __Mg(OH)2 __MgBr2 + __H2O 
l) __H2SO4 + __Fe(OH)3  __Fe2(SO4)3 + __H2O 
m) __KOH + __H3PO4  __K3PO4 + __H2O 
 
Exercícios 
 
1 – Classifique as reações em: 
1 – Síntese ou adição 
2 – Análise ou decomposição 
3 – Simples troca ou deslocamento 
4 – Dupla Troca 
 
 
 
a) (___) HCℓ + LiOH  LiCℓ + H2O 
b) (___) Mg + 2HCℓ  MgCℓ2 + H2 
c) (___) BaS + F2  BaF2 + S 
d) (___) 2SO2 + O2  SO3 
e) (___) SnCℓ2 + 2FeCℓ3  SnCℓ4 + 2FeCℓ2 
f) (___) CaCO3  CaO + CO2 
g) (___) 2KCℓO3  2KCℓ + 3O2 
h) (___) N2 + 3H2  2NH3 
i) (___) 2HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O 
j) (___) 2KI + Cℓ2  2KCℓ + I2 
k) (___) C12H20O11  12C + 11H2O 
l) (___) Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag 
m) (___) BaCℓ2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCℓ 
n) (___) CF2Cℓ2  CF2Cℓ + Cℓ 
o) (___) MgO + SO3  MgSO4 
p) (___) Br2 + 2NaI  2NaBr + I2 
q) (___) CaCℓ2 + K2CO3  CaCO3 + 2KCℓ 
r) (___) NH3 + HCℓ  NH4Cℓ 
s) (___) NH4NO2  N2 + H2O 
t) (___) KOH +NH4Cℓ  KCℓ + NH4OH 
u) (___) Na + H2O  NaOH + H2 
v) (___) MgCO3  MgO + CO2 
w) (___) NH3 + O2  H2O + N2 
x) (___) H2SO4 + LiOH  Li2SO4 + 2H2O 
y) (___) NO2 + NO2  N2O4 
z) (___) Na2CO3 + 2HCℓ  2NaCℓ + H2CO3 
 
2 – Procure acertar os coeficientes das seguintes equações pelo 
método das tentativas e indique a soma dos menores coeficientes 
inteiros possíveis: 
 
a) __Cr + __O2  __Cr2O3 Soma: _____ 
b) __P + __O2  __P2O5 Soma: _____ 
c) __H3PO3  __H3PO4 + __PH3 Soma: _____ 
d) __Aℓ2(CO3)3  __Aℓ2O3 + __CO2 Soma: _____ 
e) __Fe + __O2  __Fe2O3 Soma: _____ 
f) __SO2 + __O2  __SO3 Soma: _____ 
g) __CO + __O2  __CO2 Soma: _____ 
h) __KCℓO4  __KCℓ + __O2 Soma: _____ 
i) __C12H22O11  __C + __H2O Soma: _____ 
j) __H2O2 __H2O + __O2 Soma: _____ 
k) __CO + __H2  __CH3OH Soma: _____ 
l) __BaO2  __BaO + __O2 Soma: _____ 
m) __Ca + __N2  __Ca3N2 Soma: _____ 
n) __BaO + __As2O5  __Ba3(AsO4)2 Soma: _____ 
o) __FeS2 + __O2  __Fe2O3 + __SO2 Soma: _____ 
p) __HgSO4 + __Aℓ  __Aℓ2(SO4)3 + __Hg Soma: _____ 
q) __Zn + __HCℓ  __ZnCℓ2 + __H2 Soma: _____ 
r) __Na + __H2O  __NaOH + __H2 Soma: _____ 
s) __H3PO4 + __K2O  __K3PO4 + __H2O Soma: _____ 
t) __NaHCO3  __Na2CO3 + __CO2 + __H2O 
 
Soma: _____ 
u) __HCℓ + __O2  __H2O + __Cℓ2 
 
Soma: _____ 
v) __H2S + __Br2  __HBr + __S 
 
Soma: _____ 
w) __CS2 + __O2  __CO2 + __SO2 
 
Soma: _____ 
x) __NH3 + __O2  __H2O + __N2 
 
Soma: _____ 
y) __Fe + __H2O  __Fe3O4 + __H2 
 
Soma: _____ 
z) __Fe3O4 + __Aℓ  __Aℓ2O3 + __Fe 
 
Soma: _____ 
 
3 – Procure acertar os coeficientes das seguintes equações pelo 
método das tentativas utilizando os menores coeficientes inteiros 
possíveis: 
 
a) __Aℓ(OH)3 + __H4SiO4  __Aℓ4(SiO4)3 + __H2O 
b) __Cu(OH)2 + __H4P2O7  __Cu2P2O7 + __H2O 
c) __Mn3O4 + __Aℓ  __Aℓ2O3 + __Mn 
d) __Sn + __NaOH + __H2O  __Na2SnO3 + __H2 
e) __K2Cr2O7 + __KOH  __K2CrO4 + __H2O 
f) __Fe2O3 + __Aℓ  __Aℓ2O3 + __Fe 
g) __C3H6O + __O2  __CO2 + __H2O 
h) __C4H10 + __O2  __CO2 + __H2O 
i) __ (NH4)2Cr2O7  __N2 + __Cr2O3 + __H2O 
j) __PCℓ5 + __H2O  __H3PO4 + __HCℓ 
k) __CH4 + __O2  __CO2 + __H2O 
l) __Ba(OH)2 + __H4P2O7  __Ba2P2O7 + __H2O 
m) __H3PO4 + __Mg(OH)2  __Mg3(PO4)2 + __H2O 
n) __C2H2 + __O2  __CO2 + __H2O 
o) __Fe + __H2SO4  __Fe2(SO4)3 + __H2 
p) __C2H4 + __O2  __CO2 + __H2O 
q) __C2H6O + __O2  __CO2 + __H2O 
r) __C3H8 + __O2  __CO2 + H2O 
s) __Au(OH)3 + __H4P2O7 __Au4(P2O7)3 + __H2O 
t) __K2Cr2O7 + __KOH  __K2CrO4 + __H2O 
u) __C3H6 + __O2  __CO2 + __H2O 
v) __Ba(OH)2 + __FeCℓ3 __BaCℓ2 + __Fe(OH)3 
w) __KNO3 + __K  __K2O + __N2 
x) __CaC2 + __H2O  __Ca(OH)2 + __C2H2 
y) __H2SiF6 + __NaOH  __NaF + __Si(OH)4 + __H2O 
z) __As + __NaCℓO + __H2O  __H3AsO4 + __NaCℓ 
z) __Ca3(PO4)2 + __SiO2 + __C  __CaSiO3 + __P + __CO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculo Estequiométrico 
 
Casos Gerais 
Exemplos 
 
1 – O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2), 
produzindo gás amônia (NH3). Responda: 
__N2 + __H2  __NH3 
a) Determine o número de mol de amônia obtido quando se fazem 
reagir 4 mol de nitrogênio com suficiente hidrogênio. 
Resposta: 8 mol 
b) Qual a massa de nitrogênio necessária para reagir 
completamente com 15 g de hidrogênio?Resposta: 70 g 
c) Qual a massa de hidrogênio necessária para reagir 
completamente com 3 x 1024 moléculas de nitrogênio?Resposta: 
30 g 
d) Quantos litros de nitrogênio, reagindo com hidrogênio 
suficiente, são necessários para a produção de 11,2 litros de 
amônia, nas CNTP?Resposta: 5,6 L 
e) Qual a massa de hidrogênio que, ao reagir com nitrogênio 
suficiente, irá produzir 227 litros de amônia nas CNTP?Resposta: 
60 g 
 
2 – Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) obtido a partir da 
reação de 2,54 g de cobre metálico (Cu) com oxigênio. Resposta: 
3,18 g 
__Cu + __O2  __CuO 
 
3 – Calcule o volume de gás carbônico (CO2) obtido nas condições 
normais de temperatura e pressão, por calcinação de 200 g de 
carbonato de cálcio (CaCO3), originando também óxido de cálcio 
(CaO). Resposta: 45,4 L 
__CaCO3  __CaO + __CO2 
 
4 – Calcular o número de moléculas de gás carbônico (CO2) obtido 
pela queima completa de 4,8 g de carbono puro. Resposta: 2,4 x 
1023moléculas 
__C + __O2  __CO2 
 
5 – Quais são as massas de ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido 
de sódio (NaOH) necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de 
sódio (Na2SO4)?Resposta: 19,6 g e 16 g 
__H2SO4 + __NaOH  __Na2SO4 + __H2O 
 
Exercícios 
 
1 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) necessária para a 
produção de 1,5 kg de carbonato de cálcio (CaCO3), segundo a 
reação: Resposta: 660 g 
__CaCℓ2(aq) + __CO2 + __H2O(ℓ) __CaCO3(s) + __HCℓ(aq) 
 
2 – Qual a massa de água (H2O) produzida quando 100 g de 
hidrogênio (H2) são queimados com oxigênio suficiente? 
Resposta: 900 g 
__H2(g) + __O2(g) __H2O(g) 
 
3 – De acordo com a equação __Fe + __O2  __Fe2O3, calcular: 
a) o número de mol de oxigênio (O2) necessário ara reagir com 5 
mol de ferro (Fe). Resposta: 3,75 mol 
b) o número de moléculas de Fe2O3 que se forma a partir de 3 x 
1023 moléculas de O2. Resposta: 2 x 1023 moléculas 
 
4 – O carbonato de cálcio reage com ácido clorídrico conforme a 
equação: 
CaCO3(s) + HCℓ(aq) CaCℓ2(aq) + CO2 + H2O(ℓ) 
Calcular a massa de água (H2O), em gramas e o volume de gás 
carbônico (CO2) nas CNTP que se formam a partir de 50 g de 
carbonato de cálcio (CaCO3). Resposta: 9 g e 11,35 L 
 
5 – Dada a equação: __Zn + __HCℓ  __ZnCℓ2 + __H2 , calcule: 
a) o número de mol de zinco (Zn) que reagem com 20 mol de HCℓ. 
Resposta: 10 mol 
b) o número de mol de H2 que se formam a partir de 5 mol de HCℓ. 
Resposta: 2,5 mol 
 
6 – Considere a equação: __C3H8 + __O2  __CO2 + __H2O 
Agora, determine: 
a) o número de moléculas de O2 que reagem com 6 x 1023 
moléculas de C3H8. Resposta:3,01 x 1024 moléculas 
b) o número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,2 x 
1024 moléculas de O2. Resposta:7,224 x 1023 moléculas 
c) o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6 x 
1025 moléculas de C3H8. Resposta:2,408 x 1026 moléculas 
 
7 – Considere a equação química: 
__HCℓ + __Ca(OH)2  __CaCℓ2 + __H2O 
Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), calcule: 
a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico (HCℓ) que reage. 
Resposta:21,9 g 
b) a massa, em gramas, de cloreto de cálcio (CaCℓ2) que se forma. 
Resposta:33,3 g 
c) o número de moléculas de água (H2O) que se formam. 
Resposta:3,612 x 1023 moléculas 
 
8 – O sulfeto de zinco (ZnS) sofre combustão de acordo com a 
equação: 
__ZnS + __O2  __ZnO + __SO2 
Partindo de 28 litros de oxigênio (O2) nas CNTP, calcule: 
 
a) a massa, em gramas, de sulfeto de zinco (ZnS) que reage. 
Resposta: 80,8 g 
b) o número de moléculas de óxido de zinco (ZnO) que se formam. 
Resposta:5,02 x 1023 moléculas 
c) o número de mol e o volume, nas CNTP, de dióxido de enxofre 
(SO2) que se forma. Resposta:0,83 mol ; 18,66 L 
 
9 – A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada 
pela equação: 
__NH4NO3 

 __N2O + __H2O 
Calcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio (NH4NO3) 
necessária para produzir 1,8 x 1024 moléculas de água (H2O). 
Resposta:120 g 
 
10 – O gás amoníaco pode ser obtido a partir do nitrogênio em 
reação com o hidrogênio, de acordo com a equação: 
__N2 + __H2  __NH3 
Utilizando 3 x 1025 moléculas de nitrogênio (N2), calcule: 
a) o volume de hidrogênio (H2), nas CNTP, necessário para a 
reação. Resposta: 3405 L 
b) a massa, em gramas, de gás amoníaco (NH3) que se obtém. 
Resposta: 1700 g 
 
11 – Observe a equação química: 
__Ca(OH)2 + __HCℓ  __CaCℓ2 + __H2O 
Sendo utilizados 29,6 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), 
determine: 
a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico (HCℓ) necessáriapara 
consumir todo o hidróxido de cálcio. Resposta: 29,2 g 
b) a massa de cloreto de cálcio (CaCℓ2) que se obtém. Resposta: 
44,4 g 
c) o número de moléculas de água (H2O) obtidas. Resposta: 
4,816 x 1023 moléculas 
 
12 – Considere a reação entre hidrogênio e monóxido de carbono, 
conforme a equação: 
__H2 + __CO  __C2H6O + __H2O 
Agora calcule: 
a) o volume de hidrogênio (H2), nas CNTP, necessário para obter 
14,4 g de água (H2O). Resposta:72,64 L 
b) o número de mol de CO necessário para obter 207 g de etanol 
(C2H6O). Resposta: 9 mol 
c) o número de moléculas de água (H2O) obtidas a partir de 20 g 
de hidrogênio. Resposta: 1,505 x 1024 moléculas 
 
13 – Hidrogênio reage com flúor, conforme a equação: 
__H2 + __F2  __HF 
Calcule a massa de fluoridreto (HF) que se forma quando 1,5 x 
1023 moléculas de hidrogênio (H2) reagem totalmente com o flúor. 
Resposta: 9,97 g 
 
14 – Quantos gramas de vapor de água (H2O) se formam na 
decomposição de 0,1 mol de nitrato de amônio (NH4NO3), segundo 
a equação: Resposta:3,6 g 
__NH4NO3  __N2O + __H2O 
 
15 – Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore 
de um edifício com ácido muriático (nome comercial do ácido 
clorídrico). Como se sabe, o ácido ataca o mármore, 
desprendendo gás carbônico, segundo a equação: 
__CaCO3 + __HCℓ  __CaCℓ2 + __H2O + __CO2 
Supondo que, em cada limpeza ocorra a reação de 50 g de 
mármore (CaCO3), qual será o volume de gás carbônico (CO2) 
formado por dia, nas CNTP? Resposta: 11,35 L 
 
16 – Alumínio (Aℓ) reage com ácido clorídrico (HCℓ), formando 
cloreto de alumínio (AℓCℓ3) e hidrogênio (H2). Qual será o volume 
de hidrogênio gasoso formado, nas CNTP, quando utilizarmos, em 
uma reação, 1,5 g de alumínio? Resposta: 1,88 L 
__Aℓ + __HCℓ  __AℓCℓ3 + __H2 
 
17 – Clorato de potássio (KCℓO3), por aquecimento, decompõe-se 
em cloreto de potássio (KCℓ) e oxigênio (O2). Na decomposição 
térmica de 0,2 mol de clorato de potássio, obtêm-se: 
__KCℓO3  __KCℓ + __O2 
a) quantos mols de oxigênio? Resposta:0,3 mol 
b) quantos gramas de oxigênio? Resposta:9,6 g 
c) quantos litros de oxigênio nas CNTP? Resposta:6,81 L 
d) quantas moléculas de oxigênio? Resposta:1,806 x 1023 
e) quantos átomos de oxigênio? Resposta:3,612 x 1023 
 
18 – Um astronauta elimina cerca de 476,7 litros de gás carbônico 
(CO2) por dia, nas CNTP. Suponha que se utilize hidróxido de 
sódio para absorver o gás produzido, segundo a equação: 
__NaOH + __CO2  __Na2CO3 + __H2O 
Qual é a massa de hidróxido de sódio (NaOH) em Kg, necessária 
por dia de viagem? Resposta:1,68 kg 
 
19 – O papel sulfite é assim chamado porque, na sua clarificação, 
emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido 
clorídrico, tem-se a equação não balanceada: 
__Na2SO3 + __HCℓ  __NaCℓ + __H2O + __SO2 
Quantos gramas de NaCℓ serão formados nesta reação, 
juntamente com 22,7 L de gás sulfuroso (SO2) medidos nas 
CNTP? Resposta: 117 g 
 
20 – Um dos principais componentes da gasolina é o isooctano 
(C8H18). Calcule o volume de gás oxigênio (O2), nas CNTP, 
necessário para a combustão completa de 6 mol de isooctano. 
Resposta:1702,5 L 
__C8H18 + __O2  __CO2 + __H2O 
 
21 – Na reação: Fe + HCℓ  FeCℓ2 + H2, quantos átomos de 
ferro (Fe) reagiriam para formar 5,675 litros de H2, nas CNTP? 
Resposta:1,505 x 1023 átomos 
 
 
22 – O éter etílico (C4H10O) é o éter que você encontra à venda 
nas farmácias, e sua principal aplicação relaciona-se com a sua 
ação anestésica. A combustão completa desse éter é 
representada pela equação: 
__C4H10O + __O2  __CO2 + __H2O 
Supondo a combustão completa de 29,6 mg de éter etílico, 
determine: 
a) a massa, em gramas, de oxigênio (O2) consumido; 
Resposta:0,0768 g 
b) o volume, em m3, de CO2 produzido, nas CNTP; Resposta: 
3,632 x 10-5 m3 
c) o número de moléculas de água (H2O) produzido. 
Resposta:1,204 x 1021 moléculas 
 
23 – Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido 
de zinco com monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e 
dióxido de carbono. 
__ZnO + __CO __Zn + __CO2 
a) Para cada 1000 g de óxido de zinco (ZnO) que reage, qual a 
massa de metal (Zn) obtida? Resposta: 802,47 g 
 
24 – Sabe-se que 32,4 g de alumínio (Aℓ) reagiram completamente 
com ácido sulfúrico (H2SO4), segundo a reação: 
__Aℓ + __H2SO4  __Aℓ2(SO4)3 + __H2 
Determine: 
a) a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) consumida. Resposta: 
176,4 g 
b) a massa de sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3) obtida. Resposta: 
205,2 g 
c) o volume de hidrogênio (H2) liberado, medido nas CNTP. 
Resposta: 40,86 ℓ 
 
25 – A reação abaixo pode representar a reação de neutralização 
do ácido clorídrico em excesso de suco gástrico pelo hidróxido de 
magnésio, quando se ingere o antiácido leite de magnésia. 
__Mg(OH)2 + __HCℓ  __MgCℓ2 + __H2O 
Quantos mols de ácido clorídrico (HCℓ) podem ser neutralizados 
por 2,9 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)? 
Resposta: 0,1 mol 
 
26 – Quantos átomos de enxofre (S) devem ser queimados, a fim 
de se obterem 11,35 L de dióxido de enxofre (SO2), medidos nas 
CNTP? Resposta: 3,01 x 1023 átomos 
__S + __O2 __SO2 
 
27 – Considere a equação química: 
__HCℓ + __Ca(OH)2  __CaCℓ2 + __H2O 
 
Foram utilizados 44,4 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). 
Determine: 
a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico (HCℓ) que reage; 
Resposta: 43,8 g 
b) a massa, em gramas, de cloreto de cálcio (CaCℓ2) que se forma; 
Resposta: 66,6 g 
c) o número de moléculas de água (H2O) que se formam. 
Resposta: 7,224 x 1023 moléculas 
 
Reações Consecutivas 
Exemplo 
1 – Através da seqüência de reações: 
__C + __O2  __CO2 
__CO2 + __KOH  __KHCO3 
Determine a massa de hidrogeno carbonato de potássio que 
podemos obter a partir de 6 g de carbono. Resposta: 50 g 
 
2 – Através da seqüência de reações: 
__Fe + __H2SO4  __FeSO4 + __H2 
__H2 + __N2  __NH3 
Determine a massa de H2SO4 necessária para a produção de 68,1 
L de NH3, nas CNTP. Resposta:441 g 
 
Exercícios 
1 – No processo: 
__H2 +__ O2  __H2O 
__CaO + __H2O  __Ca(OH)2 
Calcule a massa de H2 necessária para se obterem 6 mol de 
Ca(OH)2. Resposta:12 g 
 
2 – Através da seqüência de reações: 
__N2 + __H2  __NH3 
__NH3 + __HCℓ  __NH4Cℓ 
Determine o volume de N2, nas CNTP, necessário para se obterem 
5 mol de cloreto de amônio. Resposta:56,75 L 
 
3 – Através da seqüência de reações: 
__CaCO3  __CaO + __CO2 
 
__CaO + __C  __CaC2 + __CO 
__CaC2 + __H2O  __Ca(OH)2 + __C2H2 
Determine o volume de gás acetileno (C2H2), nas CNTP, obtido a 
partir de 75 g de carbonato de cálcio (CaCO3). Resposta:17,025 L 
 
4 – Dados os processos: 
__S + __O2  __SO2 
__SO2 + __O2  __SO3 
__SO3 + __H2O  __H2SO4Calcule a massa de enxofre 
necessária à produção de 294 toneladas de H2SO4. Resposta:96 
toneladas 
 
5 – Uma das técnicas de produção de KMnO4 requer duas reações 
características. Na primeira, o MnO2 é convertido a K2MnO4 por 
reação com KOH fundido na presença de O2: 
__MnO2 + __KOH + __O2  __K2MnO4 + __H2O 
Na segunda, K2MnO4 é convertido a KMnO4 por reação com Cℓ2: 
__K2MnO4 + __Cℓ2  __KMnO4 +__ KCℓ 
Que massa de Cℓ2 é necessária para produzir KMnO4, partindo-se 
de 10,0 g de MnO2? Resposta:4,08 g 
 
6 – As equações abaixo mostram a obtenção de clorato de sódio 
(NaCℓO3), a partir do dióxido de manganês (MnO2): 
__MnO2 + __HCℓ  __MnCℓ2 + __H2O + __Cℓ2 
__Cℓ2 + __NaOH  __NaCℓO3 + __NaCℓ + __H2O 
Determine a massa de MnO2, necessária à obtenção de 42,6 g de 
clorato de sódio. Resposta:104,4 g 
 
7 – Deseja-se obter 15 toneladas de ferro metálico a partir de 
carvão, utilizando a seqüência de reações abaixo: 
__C + __O2  __CO 
__CO +__ Fe2O3  __Fe + __CO2 
Qual a massa, em toneladas, de carvão consumida na produção 
de ferro? Resposta:4,82 toneladas 
 
8 – A cebola ao ser cortada, desprende SO2, que, em contato com 
o ar, se transforma em SO3. Este gás, em contato com a água dos 
olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, 
conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão 
representadasa seguir: 
__SO2 + __O2  __SO3 
__SO3 + __H2O  __H2SO4 
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja 
nas CNTP, determine a massa de ácido sulfúrico produzido. 
Resposta:9,8 g 
 
Reações com Reagentes com Impurezas 
Exemplo 
1 – Considere 40 g de uma amostra de blenda com 90% de pureza 
de sulfeto de zinco. Determine a massa de sulfeto nessa amostra. 
Resposta: 36 g 
 
2 – Deseja-se obter 113,5 L de gás carbônico, medidos nas CNTP, 
pela calcinação de calcário com 80% de pureza. Qual a massa de 
calcário necessária? Resposta: 625 g 
__CaCO3 

 __CaO + __CO2 
 
3 – Uma amostra de 160 g de magnésio com 60 % de pureza reage 
com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa 
de óxido de magnésio produzida. Resposta: 160 g 
__Mg + __O2  __MgO 
 
Exercícios 
1 – Determine a massa de carbonato de carbonato de cálcio 
(CaCO3) presente em 60 g de uma amostra de calcário com 85 % 
de pureza em CaCO3. Resposta: 51 g 
 
2 – Considere 145 g de uma amostra de pirita com 75 % de pureza 
em dissulfeto de ferro (FeS2). Calcule a massa de FeS2 presente 
nessa amostra. Resposta:108,75 g 
3 – Uma amostra de galena apresenta 80 % de pureza em sulfeto 
de chumbo (PbS). Ache a massa de PbS contida em 320 g dessa 
amostra. Resposta: 256 g 
 
4 – Qual a massa de fluoreto de cálcio (CaF2) presente em 780 g 
de uma amostra de fluorita com 92 % de pureza em CaF2. 
Resposta:717,6 g 
 
5 – 480 g de uma amostra de NaCℓ revelam, por análise, 70 % de 
pureza. Calcule a massa de NaCℓ na amostra. Resposta:336 g 
 
6 – 600 g de soda cáustica revelaram, por análise, 54 g de 
impurezas. Calcule o grau de pureza da amostra. Resposta:91 % 
 
7 – Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à 
decomposição térmica e obteve 20 g de óxido de cálcio. Descubra 
o grau de pureza em carbonato de cálcio dessa amostra: 
Resposta:44,6 % 
__CaCO3 

__ CaO + __CO2 
 
8 – Foram submetidos 50 g de uma amostra de hematita a uma 
redução com carvão, obtendo-se 28 g de ferro. Determine o grau 
de pureza, em óxido de ferro, dessa hematita: Resposta: 80 % 
__Fe2O3 + __C  __Fe + __CO2 
 
9 – O sódio metálico reage com água, produzindo hidróxido de 
sódio. Calcule a massa de NaOH obtida a partir de 300 g de sódio 
com 80 % de pureza. Resposta: 417,4 g 
__Na + __H2O  __NaOH + __H2 
 
10 – Qual a massa de carbonato de cálcio, com 70 % de pureza, 
que deverá ser utilizada para a produção de 320 toneladas de 
óxido de cálcio? Resposta:815 toneladas 
__CaCO3 

__ CaO + __CO2 
 
11 – 144 g de alumínio impuro foram atacados com ácido sulfúrico, 
de acordo com a equação, não balanceada, 
__Aℓ + __H2SO4  __Aℓ2(SO4)3 + __H2 
Sendo obtidos 12 g de hidrogênio. Calcule a porcentagem de 
pureza do alumínio analisado. Resposta: 75 % 
 
12 – Uma amostra de óxido de cromo III contaminada com 
impureza inerte é reduzida com hidrogênio, de acordo com a 
seguinte equação: 
__Cr2O3 + __H2  __Cr + __H2O 
Qual o volume de H2, medido nas CNTP, necessário para reduzir 
5,0 g de óxido de cromo III contendo 15 % de impurezas inertes? 
Resposta:1,89 L 
 
Reações com Rendimento 
Exemplo 
 1 – Calcule a massa, em gramas, de água que se obtém na 
combustão de 42,5 g de amoníaco, sabendo que a reação 
apresenta um rendimento de 95 %. Resposta: 64,125 g 
__NH3 + __O2  __N2 + __H2O 
 
2 – Determinar a massa, em gramas, de etanol necessária para 
obtermos 9,08 L de gás carbônico nas CNTP, através de uma 
combustão cujo rendimento é de 98 %. Resposta:9,39 g 
__C2H6O +__O2  __CO2 + __H2O 
 
Exercícios 
1 – Foram submetidos 104 g de hidróxido de sódio à ação de ácido 
sulfúrico, obtendo-se 169,832 g de sulfato de sódio. Descubra qual 
foi o rendimento do processo. Resposta: 92 % 
__H2SO4 + __NaOH  __Na2SO4 + __H2O 
 
2 – Calcule a massa de óxido de cálcio produzida a partir da 
decomposição térmica de 300 g de carbonato de cálcio, com 
rendimento de 70 %: Resposta:117,6 g 
__CaCO3 

 __CaO + __CO2 
 
 
3 – 98,1 g de zinco reagem com uma solução concentrada de 
hidróxido de sódio, produzindo 193,59 g de zincato de sódio 
(Na2ZnO2). Qual é o rendimento dessa reação? Resposta: 90 % 
__Zn + __NaOH  __Na2ZnO2 + __H2 
 
4 – No processo: __C(s) + __H2O(ℓ)  __CO(g) + __H2(g), qual o 
volume da mistura gasosa, gás-d´água (CO + H2), nas CNTP, 
obtido a partir de 50 mol de carvão com 80 % de rendimento? 
Resposta: 1816 ℓ 
 
5 – O aquecimento de 250 g de CaCO3 produziu 98 g de CaO. 
Calcule o rendimento da reação. Resposta: 70 % 
__CaCO3 

 __CaO + __CO2 
 
6 – Qual o número de toneladas de ácido sulfúrico que pode ser 
produzido por dia, através de um processo que usa 6,4 toneladas 
por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70 %? 
Resposta:6,86 toneladas 
 
__SO2 + __O2 + __H2O  __H2SO4 
7 – Suponha que você possua uma amostra de 58 g de pirolusita 
com 90 % de pureza em dióxido de manganês (MnO2). Que volume 
de cloro, nas CNTP, você obteria ao submeter essa amostra à 
ação de ácido clorídrico em excesso, com um rendimento de 95 %? 
Resposta:12,939 L 
__MnO2 + __HCℓ  __MnCℓ2 + __H2O + __Cℓ2 
 
8 – Uma amostra de magnesita com 70 % de pureza em MgCO3 
foi submetida à decomposição térmica, obtendo-se 5,39125 L de 
CO2 nas CNTP, com um rendimento de 95 %. Calcule a massa da 
amostra de magnesita utilizada: Resposta: 30 g 
__MgCO3 

__MgO + __CO2 
 
9 – Um químico possui 156,25 g de um calcário. Submetendo-se à 
ação de ácido sulfúrico em excesso, obteve 27,8075 L de gás 
carbônico nas CNTP, com um rendimento de 98 %. Qual é o grau 
de pureza desse calcário? Resposta: 80 % 
__CaCO3 

 __CaO + __CO2 
 
10 – Considere a síntese do dióxido de enxofre (SO2), descrita de 
acordo com a equação a seguir: 
__S(s) + __O2(g)  __SO2(g) 
 
Se tivermos uma amostra de 64 g de enxofre (S), reagindo com 
quantidade suficiente de oxigênio, qual a massa de dióxido de 
enxofre formada, considerando-se um rendimento de 75 %? 
Resposta: 96 g 
 
11 – A reação de análise do óxido de mercúrio II (HgO) produz 
mercúrio líquido (Hg) e oxigênio gasoso (O2), de acordo com a 
equação não balanceada: 
__HgO(s)  __Hg(ℓ) + __O2(g) 
 
a) a massa aproximada de mercúrio, produzida quando usamos 
43,4 g de óxido de mercúrio II com um rendimento de 87 %; 
Resposta: 34,97 g 
b) o número de mols, aproximado, de oxigênio, produzido quando 
usamos 43,4 g de óxido de mercúrio II com rendimento de 87 %. 
Resposta: 0,087 mol 
 
12 – Se utilizarmos 4,8 kg de hematita (Fe2O3), quanto obteremos 
de ferro (Fe), em gramas, admitindo que a reação tenha um 
rendimento de 80 %? Desconsidere as impurezas do carbono. 
Resposta: 2688 g 
__Fe2O3 + __CO  __Fe + __CO2 
 
13 – Qual a quantidade de água (H2O) formada a partir de 10 g de 
hidrogênio (H2), sabendo-se que o rendimento da reação é de 
80 %? Resposta: 72 g 
__H2(g) + __O2(g)  __H2O(ℓ) 
 
 
14 – 30 g de hidrogênio (H2) reagem com quantidade suficiente de 
nitrogênio (N2) de modo a fornecer 51 g de gás amônia (NH3). 
Determine o rendimento dessa reação. Resposta: 30 % 
__H2(g) + __N2(g)  __NH3(g) 
 
15 – A combustão de 24 g de grafite (C) ocorre com rendimento de 
90 %. Calcule a massa de gás carbônico (CO2) produzida. 
Resposta: 79,2 g 
 
__C + __O2  __CO2 
 
16 – A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua 
queima ocorre de acordo com a equação: 
__C + __O2  __CO2 
 
a) Qual é o rendimento da reação, sabendo que a queima de 66 
g de grafita pura produz 230 g de dióxido de carbono (CO2)? 
Resposta: 95 % 
b) Se o rendimento da reação fosse 80 %, quantos gramas de 
carbono seriam necessários para se obter 30 g de dióxido de 
carbono? Resposta: 10,23 g 
 
17 – Reagindo-se hidrogênio (H2) com 40 g de oxigênio (O2), 
obtém-se água (H2O). Uma vez que o rendimento da reação é 
igual a 95 %, quantos gramas de água serão produzidos? 
Resposta: 42,75 g 
__H2(g) + __O2(g)  __H2O(ℓ) 
 
18 – Gás carbônico (CO2) é obtido pela decomposição de 
carbonato de cálcio (CaCO3) segundo a equação: 
__CaCO3(s) __CaO(s) + __CO2(g) 
Partindo-se de 4 mol de carbonato de cálcio obteve-se 158,4 g 
de gás carbônico. Qual o rendimento desta reação? Resposta: 
90 % 
 
19 – Considere a reação de salificação entre ácido nítrico (HNO3) 
e soda cáustica (NaOH): 
__HNO3(aq) + __NaOH(aq)  __NaNO3(aq) + __H2O 
Admitindo que tenham sido empregados 64 g de soda cáustica e 
que a quantidade recolhida de nitrato de sódio (NaNO3) seja de 
130 g, calcule o rendimento do processo. Resposta: 95 % 
 
20 – Tratando o cloreto de cálcio (CaCℓ2) com ácido sulfúrico 
(H2SO4), obtemos: 
__CaCℓ2 + __H2SO4  __CaSO4 + __HCℓ 
Admitindo que o rendimento dessa reação seja de 90 %, calcule:- 
a) a quantidade de sulfato de cálcio (CaSO4), em gramas, que é 
recolhida a partir de11,1 g de cloreto de cálcio; Resposta: 12,24 
g 
b) a quantidade de cloreto de cálcio que deve ser empregada 
para que sejam recolhidos 18 g de sulfato de cálcio. Resposta: 
16,3 g 
 
21 – Na reação de 5,85 g de cloreto de sódio (NaCℓ) com nitrato 
de prata (AgNO3) suficiente foram recolhidos 13 g de precipitado: 
__NaCℓ(aq) + __AgNO3(aq) __AgCℓ(s) + __NaNO3(aq) 
Qual o rendimento da reação? Resposta: 90,6 % 
 
Reações com Reagente em Excesso 
Exemplo 
1 – Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, 
foram utilizados 294 g do ácido e 250 g da base. Determine: 
a) Qual a massa do reagente em excesso? Resposta:10 g de 
NaOH 
b) Qual a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) produzida? 
Resposta:426 g 
__H2SO4 + __NaOH  __Na2SO4 + __H2O 
 
2 – Juntam-se em um recipiente, 3 mol de hidrogênio e 4 mol de 
cloro. Provocada a reação, obtêm-se gás clorídrico. Pergunta-se: 
a) Qual o reagente em excesso? Resposta: 1 mol de Cℓ2 
 
 
b) Qual o volume de gás clorídrico obtido nas CNTP? Resposta: 
136,2 L 
__H2 + __Cℓ2  __HCℓ 
 
Exercícios 
 
1 – Misturam-se 16 g de hidróxido de sódio com 20 g de ácido 
sulfúrico. Calcule a massa de sulfato de sódio que se obtém ao 
ocorrer a reação: Resposta: 28,4 g 
__H2SO4 + __NaOH  __Na2SO4 + __H2O 
 
2 – Misturam-se 530 g de carbonato de sódio (Na2CO3) com 
189,8 g de ácido clorídrico (HCℓ). Calcule a massa de água 
formada e o volume de gás carbônico que se forma nas CNTP: 
__Na2CO3 + __HCℓ  __NaCℓ + __H2O + __CO2 
Resposta:254,4 g e 59,02 L 
 
3 – Em uma reação, utilizam-se 5 mol de N2 e 17 mol de H2. Em 
relação a esta reação, determine: 
a) O número de mol do reagente em excesso; Resposta:2 mol 
b) O número de mols do produto da reação. Resposta: 10 mol 
__N2 + __H2 __ NH3 
 
4 – Na reação: __C3H8 + __O2  __CO2 + __H2O foram 
misturados 4 mol de C3H8 e 15 mol de O2. Após a reação pede-
se: 
a) o número de mols do reagente em excesso; Resposta:1 mol 
b) o volume de CO2, nas CNTP. Resposta:204,3 L 
 
5 – Qual a massa de água que se pode produzir a partir de 2 g 
de H2 e 4 g de O2? 
Resposta: 4,5 g 
 
6 – Juntam-se 11,7 g de cloreto de sódio (NaCℓ) e 27,2 g de 
nitrato de prata (AgNO3), ambos em solução aquosa. Pede-se: 
a) o reagente em excesso; Resposta: NaCℓ 
b) a massa do reagente em excesso; Resposta: 2,34 g 
c) a massa do precipitado (AgCℓ) obtido. Resposta: 22,96 g 
__NaCℓ + __AgNO3  __AgCℓ + __NaNO3 
 
7 – Em um recipiente, foram colocados 15,0 g de ferro e 4,8 g de 
oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada, após um deles ter sido 
completamente consumido? Resposta:16 g 
__Fe +__ O2 __ Fe2O3 
 
8 – Qual a massa de sulfato de sódio formada, quando se 
colocam para reagir 20 g de ácido sulfúrico e 16 g de hidróxido 
de sódio? Resposta:28,4 g 
__H2SO4 + __NaOH  __Na2SO4 + __H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Soluções 
 
Também chamada de mistura homogênea, trata-se da mistura de 
duas ou mais substâncias originando um sistema monofásico (uma 
só fase). 
 
►Componentes das soluções 
Soluto – aquele que é dissolvido, normalmente sólido. 
Solvente – aquele que dissolve normalmente líquido. H2O – 
solvente universal. 
 
►Coeficiente de solubilidade 
Quantidade máxima de soluto que se tem dissolvido em uma 
quantidade determinada de solvente a uma determinada 
temperatura. 
Esquema de um coeficiente de solubilidade: 
_____g de soluto/ 100 g de solvente a ___ ºC 
 
►Classificação das soluções de acordo com o 
coeficiente de solubilidade 
Saturada – quando a massa do soluto é igual ao coeficiente de 
solubilidade 
Insaturada – quando a massa de soluto é menor que o coeficiente 
de solubilidade 
Supersaturada – Quando a massa de soluto é maior que o 
coeficiente de solubilidade. Uma solução supersaturada só é 
obtida aquecendo-se a solução para dissolver totalmente o soluto 
e logo em seguida resfriar a solução a temperatura desejada. 
→Observações sobre o coeficiente de solubilidade: 
▬ Quanto maior a temperatura maior a solubilidade. (há exceções) 
▬ Um gás é tanto mais solúvel quanto maior for a pressão e menor 
a temperatura. 
▬ Quando for solicitado o coeficiente de solubilidade, está se 
procurando a massa de soluto que se dissolve em 100 g de 
solvente. 
▬ A massa da substância utilizada como soluto que não se 
dissolve e vai para o fundo é chamada de precipitado, corpo de 
chão ou corpo de fundo. 
▬ O precipitado nunca é contado como massa do soluto, é dita 
como mistura heterogênea ou solução saturada com precipitado 
ou corpo de fundo. 
▬ Quando se mistura um soluto com solvente (H2O), a massa do 
solvente continua a mesma para o cálculo do coeficiente de 
solubilidade, o que deve ser calculado é a massa de soluto. 
 
 ►Curvas de solubilidade 
É um gráfico que mostra a variação da solubilidade de acordo com 
a temperatura. 
Observações: 
1 – Quando a curva é ascendente quer dizer que a solubilidade 
aumenta com o aumento da temperatura (processo endotérmico – 
absorve o calor). 
2 – Quando a curva é descendente quer dizer que a solubilidade 
diminui com o aumento da temperatura (processo exotérmico – 
libera calor). 
3 – Quando a curva se encontra em linha reta quer dizer que a 
solubilidade da substância não varia com o aumento ou diminuição 
da temperatura. 
4 – Quando duas ou mais curvas se cruzam no ponto que ocorre o 
encontro das curvas as solubilidades são iguais para todas as 
substâncias envolvidas. 
5 – Quando se procura uma substância mais solúvel a uma 
determinada temperatura, traceja-se uma reta de cima para baixo 
no ponto da referida temperatura, onde a curva que se encontrar 
mais alta em relação a esta reta é a mais solúvel, já a que se 
encontrar mais baixo é a menos solúvel. 
 
→ Exemplos: 
 
1 – A solubilidade de uma determinada substância é de 40,0 g/ 
100,0 g de H2O a 25,0ºC. Determine a massa de H2O necessária 
para se preparar uma solução saturada com 200,0 g de soluto. 
2 – Uma substância Y apresenta CS de 25,0 g de Y / 100,0 g de 
H2O a 25,0ºC. Determine a massa de Y necessária para saturar 
uma solução que possui 500,0 g de H2O a 25,0ºC. 
 
3 – A substância W apresenta o seguinte CS: 
 
20,0 g de W / 100,0 g de H2O a 25,0ºC 
 
Tem-se três soluções da Substância W: 
 
1ª Solução: 60,0 g de W dissolvidos em 200,0 g de H2O. 
2ª Solução: 30,0 g de W dissolvidos em 300,0 g de H2O. 
3ª Solução: 80,0 g de W dissolvidos em 400,0 g de H2O. 
 
Classifique as soluções. 
 
4 – A solubilidade do oxalato de cálcio a 20,0°C é de 33,0 g por 
100,0 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 
depositada no fundo do recipiente quando 100,0 g de CaC2O4(s) 
são adicionados em 200,0 g de água a 20,0°C? 34,0 g 
 
5 – A 10,0°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0 g / 
100,0 g H2O. Uma solução contendo 18,0 g de nitrato de potássio 
em 50,0 g de água a 25,0°C é resfriada a 10,0°C. Quantos 
gramas do sal permanecem dissolvidos na água? 10 g 
 
6 – Tem-se 500,0 g de uma solução aquosa de sacarose 
(C12H22O11), saturada a 50,0°C. Qual a massa de cristais que se 
separam da solução, quando ela é resfriada até 30,0°C? 
Dados: Coeficiente de solubilidade (CS) da sacarose em água: 
CS a 30,0°C=220,0 g/100,0 g de água 
CS a 50,0°C=260,0 g/100,0 g de água 
 
7 – O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade