UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS 
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
PROFESSOR: 
DISCENTE: 
MATRÍCULA: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL 
CAPÍTULO XI: Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RN 
05/2022 
CAPÍTULO XI: Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química 
 
 
1. OBJETIVOS 
 
 Observar fatores que determinam e influenciam a velocidade das reações 
químicas, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e natureza dos 
reagentes. 
 
2. INTRODUÇÃO 
 
A cinética química é a parte da química que estuda a velocidade das 
reações, além disso, é possível analisar meios para retardar ou acelerar uma 
reação. 
A velocidade de uma reação deve ser entendida como a mudança da 
concentração de um reagente ou produto dividida pelo intervalo de tempo no qual 
a mudança ocorre. 
𝑉𝑅 = −
Δ[R]
Δt
 ou 𝑉𝑃 =
Δ[P]
Δt
 
 
Existem alguns fatores que podem influenciar nesta velocidade, entre eles 
estão: Temperatura, concentração dos reagentes, estado físico dos reagentes, 
catalisadores e a superfície de contato. 
• Temperatura: A velocidade das reações químicas aumenta rapidamente 
com a elevação da temperatura. Com o aumento da temperatura, aumenta-
se a energia cinética e, consequentemente, o número de colisões entre as 
partículas 
• Concentração dos reagentes: A velocidade de uma reação, geralmente, 
depende da concentração dos reagentes, pois quanto maior a quantidade 
de soluto por volume da solução, maior o número de colisões entre as 
partículas. 
• Estado físico: Os reagentes devem estar em contato para que reajam. 
Sendo assim, quando os reagentes estão em estados físicos diferentes, 
como quando um é gás e o outro é sólido, a reação está limitada a área de 
contato. Portanto, as reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir 
mais rapidamente se a área superficial do sólido for aumentada. 
• Catalisadores: É uma substância que aumenta a velocidade de uma reação 
sem ser consumida. Depois que cessa a reação, ela pode ser recuperada da 
mistura reacional quimicamente inalterada. Sua presença é indicada 
escrevendo-se seu nome ou fórmula sobre a seta. 
• Superfície de contato: Quanto menor forem às dimensões das partículas 
dos materiais reagentes, maior será a área superficial total exposta, o que 
permite um melhor contato, resultando em reações mais rápidas. 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Material - Quantidade 
 
- Becker de 250 mL – 01 
- Becker de 80 mL - 02 
- Erlenmeyer 50 mL - 04 
- Pipeta conta-gotas - 01 
- Pipeta de 5 mL - 02 
- Pisseta - 01 
- Suporte universal – 02 
- Almofariz – 01 
 
Reagentes 
 
- Solução de ácido oxálico (H2C2O4. 2H2O) 0,25 mol/L 
- Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 mol/L 
- Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L 
- Solução de sulfato de manganês (MnSO4) 1,0 mol/L 
- Comprimido de Sonrisal® 
 
 
 
 
 
Figura 1. Alguns materiais 
utilizados 
 
 
 
 
Procedimento 
 
1) Foram separados 4 erlenmeyers e rotulados em A, B, C e D. 
 
a) No erlenmeyer A, foi pipetado 5mL de solução de ácido oxálico e 1mL de 
solução de ácido sulfúrico. Em seguida, foi acrescentado à mistura do 
erlenmeyer, 4mL de solução de permanganato de potássio. Com o auxílio de 
um cronômetro (celular), foi medido o tempo em que a solução se tornou 
transparente e anotado este tempo. 
b) No erlenmeyer B, foi colocado 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de 
solução de ácido sulfúrico. Em seguida, foi acrescentado 10 mL de água 
destilada e 4 mL de solução de permanganato de potássio a solução, 
controlando o tempo gasto para a solução se descolorir por completo. O tempo 
gasto foi anotado. 
c) No erlenmeyer C, foi colocado 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de 
solução de ácido sulfúrico. Em seguida, foi colocado 5 gotas de solução de 
sulfato de manganês. Depois, foi adicionado 4mL de solução de permanganato 
de potássio e anotado o tempo que a solução levou para descolorir. 
d) No erlenmeyer D, foi colocado 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de 
solução de ácido sulfúrico. O erlenmeyer foi colocado em banho-maria a 60°C 
durante 5 minutos, agitando-o eventualmente. Em seguida, foi adicionado ao 
erlenmeyer, ainda em banho-maria, 473 mL de solução de permanganato de 
potássio e anotado o tempo que a solução levou para descolorir. 
 
2) Foram preparados dois Beckers e rotulados em 1 e 2. Em cada um foi colocado 
água até a marca de 40 ml. Em seguida foi adicionado meio comprimido de 
sonrisal sem triturar no Becker 1 e anotado o tempo da reação. No Becker 2 
foi adicionado meio comprimido de Sonrisal® triturado. O tempo de reação 
também foi anotado. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
No erlenmeyer A, o tempo de gasto para que a solução se tornasse transparente 
foi de 06:14 minutos. 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 2. Erlenmeyer A contendo a solução. 
 
 
 
 
 
 
 
No erlenmeyer B, observou-se um grande aumento no tempo gasto para que a 
solução se tornasse transparente. Este efeito foi causado pela diminuição da 
concentração dos reagentes devido a adição de água (H2O). O tempo gasto nessa 
reação foi de 11:10 minutos. 
 
 
 
 
 
 
Figura 3. Erlenmeyer B contendo a solução com o 
acréscimo de água 
 
 
 
 
 
 
 
No erlenmeyer C, ocorreu uma redução de tempo considerável em relação aos 
casos anteriores. Esta redução foi causada pela adição de um catalizador (MnSO4) 
que acelerou a reação, reduzindo o tempo em que a solução se tornou transparente. 
O tempo total da reação foi de 03:07 minutos. 
 
 
 
 
 
 
Figura 4. Erlenmeyer C contendo a solução e 
um catalisador. 
 
 
 
 
 
No erlenmeyer D, o tempo total da reação baixou reduziu-se a segundos. Isso 
aconteceu devido ao aumento da temperatura do sistema em que ocorreu a reação. 
Com uma maior agitação das moléculas, mais colisões acontecem, e então a 
velocidade da reação é aumentada. Isso explica o porquê de a reação ter ocorrido 
tão mais rapidamente que as anteriores. O tempo total foi de 28,69 segundos. 
 
 
 
 
 
 
Figura 5. Erlenmeyer D em banho-maria. 
 
 
 
 
 
No Erlenmeyer 1, o tempo gasto para que a reação de meio sonrisal em água 
acontecesse foi de 01:18 min. 
 
 
 
 
 
Figura 6. Comprimido de Sonrisal dividido 
 
 
 
 
 
No Erlenmeyer 2, o tempo gasto para que a reação de meio sonrisal triturado, 
acontecesse foi de 00:52 min. Observou-se uma redução no tempo gasto. Isso 
aconteceu porque com o comprimido triturado, a área superficial total exposta 
aumenta, o que permite um melhor contato. 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 7.Meio comprimido de Sonrisal triturado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Todos os resultados obtidos estão descritos na tabela abaixo. 
 
 Tabela 1. 
Erlenmeyers Tempo Fator estudado 
A 06:14 min - 
B 11:10 min Concentração 
C 03:07 min Catalisador 
D 00:28 min Temperatura 
1 01:18 min 
Superfície de 
contato 
2 00:52 min 
Superfície de 
contato 
 
 
Pré-Laboratório 
 
1. Defina velocidade de reação. 
 
A velocidade de uma reação, sua taxa de reação, é a variação na 
concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. 
 
2. Explique, a nível molecular, o efeito da diluição sobre a velocidade das 
reações químicas. 
 
A diluição diminui a concentração dos reagentes e em cinética química, 
quanto maior a concentração dos reagentes mais rápido a reação ocorre. 
 
3. Explique a influência da natureza dos reagentes, da temperatura e do 
catalisador na velocidade das reações químicas. 
 
A natureza dos reagentes interfere na velocidade da reação, pois quanto 
maior o número de ligações dos reagentes mais lenta será a reação. 
Quanto maior a temperatura maior o movimento das moléculas, portantohaverá um número maior de colisões, aumentando a velocidade da reação. 
Catalisadores aumentam a velocidade da reação diminuindo a energia de 
ativação da mesma. 
 
4. O que é um catalisador? 
 
Catalisadores são agentes que aumentam a velocidade da reação 
diminuindo a energia de ativação da mesma sem que participe da reação. 
 
5. Dê exemplo de um processo em que se almeje a aceleração do mesmo. 
 
Dessorção de um medicamento em forma de comprimido no estomago. 
 
6. Dê exemplo de um processo em que se almeje o retardo do mesmo. 
 
Decomposição de alimentos. 
 
 
Pós-Laboratório 
 
1. No experimento qual fator influenciou mais na velocidade daquela reação? 
 
A temperatura. 
 
2. Calcule a média e o desvio padrão dos dados obtidos por todos os grupos. 
 
Erlenmeyer A: 
 
�̅� =
∑ 𝑥𝑖
𝑛
 
 
�̅� =
391 + 374 + 410
3
 
 
�̅� ≅ 𝟑𝟗𝟏, 𝟕 segundos ou 6:32 minutos 
 
𝐷𝑝 = √
∑(𝑥𝑖 − �̅�)2
𝑛
 
 
𝐷𝑝 = √
(391 − 391,7)2+ (374 − 391,7)2 + (410 − 391,7)2
3
 
 
𝐷𝑝 = √216,2 
 
𝑫𝒑 ≅ ±𝟏𝟒, 𝟕 𝒔𝒆𝒈𝒖𝒏𝒅𝒐𝒔 
 
Erlenmeyer B: 
 
�̅� =
638 + 669 + 580
3
 
 
�̅� = 𝟔𝟐𝟗 segundos ou 10:29 minutos 
 
𝐷𝑝 = √
(638 − 629)2+ (669 − 629)2 + (580 − 629)2
3
 
 
𝐷𝑝 = √1360,6 
 
𝑫𝒑 ≅ ±𝟑𝟔, 𝟗 𝒔𝒆𝒈𝒖𝒏𝒅𝒐𝒔 
 
Erlenmeyer C: 
 
�̅� =
187 + 187 + 210
3
 
 
�̅� ≅ 𝟏𝟗𝟒, 𝟔 segundos ou 3:15 minutos 
 
𝐷𝑝 = √
(187 − 194,6)2+ (187 − 194,6)2 + (210 − 194,6)2
3
 
 
𝐷𝑝 = √117,6 
 
𝑫𝒑 ≅ ±𝟏𝟎, 𝟗 𝒔𝒆𝒈𝒖𝒏𝒅𝒐𝒔 
 
Erlenmeyer D: 
 
�̅� =
27 + 28 + 24
3
 
 
�̅� ≅ 𝟐𝟔, 𝟑 segundos ou 00:26 minutos 
 
𝐷𝑝 = √
(27 − 26,3)2+ (28 − 26,3)2 + (24 − 26,3)2
3
 
 
𝐷𝑝 = √2,89 
 
𝑫𝒑 ≅ ±𝟏, 𝟕 𝒔𝒆𝒈𝒖𝒏𝒅𝒐𝒔 
 
Erlenmeyer 1: 
 
�̅� =
91 + 97 + 78
3
 
 
�̅� ≅ 𝟖𝟖, 𝟕 segundos ou 1:28 minutos 
 
𝐷𝑝 = √
(91 − 88,7)2+ (97 − 88,7)2 + (78 − 88,7)2
3
 
 
𝐷𝑝 = √62,89 
 
𝑫𝒑 ≅ ± 𝟕, 𝟗 𝒔𝒆𝒈𝒖𝒏𝒅𝒐𝒔 
 
Erlenmeyer 2: 
 
�̅� =
35 + 52 + 56
3
 
 
�̅� ≅ 𝟒𝟕, 𝟕 segundos ou 00:48 minutos 
 
𝐷𝑝 = √
(35 − 47,7)2+ (52 − 47,7)2 + (56 − 47,7)2
3
 
 
𝐷𝑝 = √82,89 
 
𝑫𝒑 ≅ ±𝟗, 𝟏 𝒔𝒆𝒈𝒖𝒏𝒅𝒐𝒔 
 
3. Calcule o erro. 
 
Erlenmeyer A: 
 
 
 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 
|374 − 391,7|
374
𝑥100 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 𝟒, 𝟕𝟑 % 
 
 
Erlenmeyer B: 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 
|669 − 629|
669
𝑥100 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 𝟓, 𝟗𝟖 % 
 
Erlenmeyer C: 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 
|187 − 194,6|
187
𝑥100 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 𝟒, 𝟎𝟔 % 
 
Erlenmeyer D: 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 
|28 − 26,3|
28
𝑥100 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 𝟔, 𝟎𝟕 % 
 
Erlenmeyer 1: 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 
|78 − 88,7|
78
𝑥100 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 𝟏𝟑, 𝟕𝟐 % 
 
Erlenmeyer 2: 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 
|52 − 47,7|
52
𝑥100 
 
𝐸𝑟𝑟𝑜 = 𝟖, 𝟐𝟕 % 
 
 
4. Como poderíamos reduzir os erros? 
 
Realizando repetições dos experimentos. 
 
 
 
5. CONCLUSÕES 
 
Foi possível comprovar experimentalmente a influência dos fatores 
estudados na aula sob a velocidade das reações. Assim, compreendendo a 
importância do estudo da cinética química em diferentes âmbitos. 
Algumas fontes de erros possíveis foram nas medições dos volumes dos 
reagentes e na medição do tempo gasto. 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
BROWN, Theodore L et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Prentice Hall, 2007. 972 p. ISBN: 8587918427.