Titulação Ácido-Base e Oxirredução

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
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Prova 47181152
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: 
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L. 
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00. 
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. 
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas: 
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser 
calculada. 
PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como 
fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
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p ; g ,
C As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
C No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto
é 200mL.
D A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
superiores a 200mL.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
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I- A vidraria A representa a bureta. 
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante. 
III- A vidraria B representa o béquer. 
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
B O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
C Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
D Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
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As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, 
é possível avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando 
(titulante). 
( ) Indica o pH da solução. 
( ) Indica o volume utilizado de titulante. 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando 
(titulado). 
( ) Indica o ponto de equivalência. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - III - IV - II - V.
B III - IV - V - I - II.
C V - I - II - IV - III.
D IV - II - III - V - I.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
B
Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das
reações portanto para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação
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reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação
condicional.
C O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
D O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. 
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na 
amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco 
solúveis. 
( ) A determinação da dureza da água é essencial,uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. 
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A V - F - V - V.
B V - F - F - F.
C F - V - F - V.
D F - V - V - F.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes monodentados. 
( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos. 
( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. 
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da 
solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente 
desprotonado. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - F - V.
C F - F - V - F.
D V - V - F - F.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: 
(Dados: Cl = 35,5 g/mL) 
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:1. 
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido 
em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, 
possuirá 24,85% de cloreto. 
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. 
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença III está correta.
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