Caderno - BAC009 - 1º semestre de 2015

Prévia do material em texto

Ministério da Educação UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ 
Criada pela Lei n° 10.435, de 24 de Abril de 2002 
Campus Universitário de Itabira 
 
 
 
CADERNO DE AULAS PRÁTICAS DE 
QUÍMICA GERAL – BAC009 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – CAMPUS DE ITABIRA 
2ºSEMESTRE 2014 
 
 
Andreza de Sousa Andrada, Daniel Andrada Maria, Edison Aparecido Laurindo, 
Mercês Coelho da Silva, Rose-Marie Belardi, Marli Tebaldi, Marcos Roberto de Abreu Alves, 
Guilherme Oliveira Siqueira. 
 
 
 
Aluno: 
Professor: 
Horário: 
Turma: 
Curso/Período: 
 
 
 
 
ITABIRA 
2014 
 
 
INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO 
Questão 01: Equipamentos de proteção obrigatórios em laboratório química são luva de 
borracha, jaleco branco, óculos de proteção e capacete. Caso a pessoa use óculos de grau 
ela deve usar lente de contato para que possa usar o óculos de proteção. 
Há dois erros no enunciado anterior, encontre-os e justifique 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 02: Sobre os itens presentes em cima da bancada, identifique cada uma fazendo um desenho 
esquemático. 
 
Proveta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pipeta volumétrica Pipeta graduada 
Balão volumétrico 
 
 
 
Bureta Béquer 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Erlenmeyer 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Vidro de relógio Garrafa lavadeira 
 
 
Questão 03: Dentre as vidrarias citadas acima, quais são indicadas para fazer medidas de volume? 
Justifique. 
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Questão 04: Dependendo se o líquido é incolor ou colorido, a leitura do volume segue uma regra em 
que avalia-se a posição do menisco em relação a marca da graduação do volume desejado. 
 
Diante disso, faça: 
a) Faça um desenho esquemático demonstrando como você realizaria a leitura em uma proveta de 7mL 
de um líquido transparente 
 
Desenho esquemático: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 b) Faça um desenho esquemático demonstrando como você realizaria a leitura de 7mL de um líquido 
colorido não transparente em uma proveta de 10mL 
 
Desenho esquemático: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA EXPERIMENTAL 02: IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS SÓLIDAS 
ANOTAÇÕES 
Questão 01: Especificações sobre vidrarias e equipamentos, e anotações para a obtenção dos 
resultados, suas discussões e/ou resolução das questões relacionadas à aula prática: 
 
a) Escolha da proveta: 
 
Tabela 1: Informações sobre as provetas utilizadas 
Proveta Especificações (Volume; fabricante, etc) 
 
 
 
 
b) Características das amostras: 
Tabela 2: Informações das amostras 
Amostra Características (cor, forma, etc) 
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______________________________________________________________
_________________________________________ 
 ______________________________________________________________
______________________________________________________________
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· c) Pesagem da amostra 
 
Balança (marca, modelo, precisão, etc) 
 
 
 
Tabela 3: Resultado das medidas de massa 
Amostra Massa (g) 
 
 
 
 
 
d) Determinação do volume da amostra 
 
Tabela 4: Medidas de volume da amostra 
Volume de água (mL) Volume de água + amostra (mL) Volume da amostra (mL) 
 
 
 
 
 
 
Questão 02: a) Determine o valor da menor divisão de cada proveta utilizada no experimento: 
Dicas: Escolha um intervalo de volume do aparelho; conte o número de divisões existentes no 
intervalo; divida o volume escolhido pelo número de divisões. 
Obs. Muitos aparelhos já contém gravado o valor da menor divisão. Confira! 
 
Valor: 
 
 
 
 
 
b) Calcule o desvio avaliado, que será considerado como o erro: 
Dicas: divida a menor divisão por 2. 
Valor: 
 
 
 
 
 
Questão 03: Anote abaixo a densidade calculada de cada amostra. A partir da densidade determinada 
experimentalmente e da tabela fornecida no anexo 2 do roteiro da prática, identifique as amostras 
sólidas. 
 
Amostra Densidade determinada experimentalmente Qual é a amostra? 
 
 
 
 
Apresente os cálculos de densidade para cada amostra: 
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Questão 04: Calcule, para cada amostra, a %erro entre o valor de densidade obtido experimentalmente 
e valor tabelado: 
 
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Questão 05: Aponte 4 fatores, com justificativa, que podem ter provocado os erros observados na 
questão 04. 
 
 
01 ___________________________________________________________
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02 ___________________________________________________________
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03 ___________________________________________________________
___________________________________________________________
_______________________________________________ 
04 ___________________________________________________________
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Parte B: Identificação de sólidos metálicos por análise qualitativa. 
Questão 06: Observações experimentais e resultados da análise qualitativa de identificação dos metais: 
 
01 ____________________________________________________________
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02 ____________________________________________________________
____________________________________________________________
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____________________________________________________________
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03 ____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
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Questão 07: De acordo com as observações acima, apresente a equação que explica a reação química 
para cada amostra investigada? Justifique a sua resposta. 
 
01 ________________________________________________________________
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________________________________________________________________
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02 ________________________________________________________________
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03 ________________________________________________________________
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AULA EXPERIMENTAL 03: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ NO VINAGRE POR 
TITULAÇÃO 
ANOTAÇÕES 
 
Tabela 1: Especificações sobre as vidrarias para medidas precisas de volume 
 
Vidraria Especificações (Volume; fabricante, etc) 
 
 
 
 
 
 
Tabela 2: Especificações sobre as soluções e sobre o vinagre 
 
Soluções Especificações ( concentração, densidade, etc) 
 
 
 
 
Tabela 3: Volume usado do agente titulanteEspecificações sobre as soluções e sobre o vinagre e 
observações experimentais 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 01: Apresente as observações experimentais referentes ao processo de titulação (Cuidados e 
volume do titulante adicionado). 
 
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________________________________________________________________
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Questão 02: a) Escreva a equação balanceada envolvida na reação de titulação. b) Faça a determinação 
da concentração em mol L-1 de H+ proveniente do ácido acético (CH3COOH) do vinagre. c) Determinar 
também essa concentração em massa (g L-1) 
 
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Questão 03: A concentração de ácido acético determinada experimentalmente é diferente ou igual 
àquela presente no rótulo fornecido pelo fabricante? Caso tenha sido diferente, discutir as 
possveis causas dessa diferença. 
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Questão 04: Qual a diferença entre padrão primário e secundário em uma titulação? 
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_________________________Questão 05: Qual é a função da fenolftaleína no processo de titulação? 
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Questão 06: Por quê não é necessário ter precisão no volume de água adicionado (~25 mL) ao 
erlenmeyer contendo vinagre? 
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AULA EXPERIMENTAL 04: EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Questão 01: Anote as observações realizadas sobre a solução 01. 
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Questão referente a PARTE A 
Questão 02: Anote no quadro abaixo as observações experimentais referentes aos testes nos tubos de 
ensaio e a justificativa do que aconteceu. 
Tubo 01 
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Tubo 02 
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_____________________________________________________
_____________________________________________________
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_____________________________________________________
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_____________________________________________________
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Tubo 03 
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_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
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Questão referente a PARTE B 
Questão 03: Anote no quadro abaixo as observações experimentais referentes aos testes nos tubos de 
ensaio e a justificativa do que aconteceu. 
 
 
Tubo 01 
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_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
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Tubo 03 
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_____________________________________________________
_____________________________________________________
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AULA EXPERIMENTAL 05: CINÉTICA QUÍMICA 
Questão referente a PARTE A 
Questão 01: Anote na tabela abaixo os dados referentes ao tempo de reação sobre as diferentes 
concentrações de Na2S2O3. 
 
 
Amostra [Na2S2O3] / mol L-1 Tempo / s 
01 
02 
03 
04 
05 
 
Qual a ordem da reação em relação ao composto Na2S2O3? Obs: Apresente os cálculos. 
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Questão referente a PARTE B 
Questão 02: Anote na tabela abaixo os dados referentes ao tempo de reação referentes a diferentes 
concentrações de HCl. 
 
 
Amostra [HCl] / mol.L-1 Tempo (s) 
01 
02 
03 
04 
 
Qual a ordem da reação em relação ao composto HCl? Obs: Apresente os cálculos. 
 
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Questão referente a PARTE C 
Questão 03: Anote na tabela abaixo os dados referentes ao tempo de reação referentes a temperatura 
entre 10°C à 15°C solução de Na2S2O3. 
 
 
Amostra Tempo (s) 
01 
03 
05 
 
Compare as velocidades de reação na temperatura entre 10°C à 15°C e ambiente. A reação na 
temperatura mais elevada é mais rápida ou mais lenta? A reação mais rápida ocorre em uma 
velocidade quantos por centomaior que a mais lenta? Obs: Apresente os cálculos. 
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AULA EXPERIMENTAL 06: ELETROQUÍMICA (PILHA DE CONCENTRAÇÃO) 
Questão 01: Quais os valores do potencial da célula medido através do multímetro antes e depois de 
acrescentar o hidróxido? 
 
Valor 1: 
Valor 2 (após NaOH): 
 
Questão 02: a) Calcule o potencial padrão da pilha eletroquímica estudada. b) Qual o verdadeiro 
motivo da diferença de potencial medido na pilha estudada? 
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Questão 03: Empregando-se a equação de Nernest apresentada abaixo, determine o valor teórico para o 
potencial da célula e compare com o valor medido experimentalmente. O valor experimental está 
condizente com o valor teórico? 
 
Onde, E = Potencial da célula, 
E° = Potencial padrão da célula, 
n = número de elétrons trocados na reação, 
Q = quociente de reação 
Q para uma reação é dada por 
 
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Questão 04: Calcule o erro do valor do potencial experimental frente ao valor teórico, caso haja, e 
indique os possíveis fatores que levaram ao erro. 
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Questão 05: Ao acrescentar hidróxido de sódio o valor da diferença de potencial da pilha altera? Por 
que? 
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