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RELATÓRIO SOBRE pH

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INTRODUÇÃO:
pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução.
Este conceito foi introduzido em 1909 pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.).
A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou superiores a 14 também podem ser verificados em algumas substâncias.
As substâncias são consideradas ácidas quando o valor de pH está entre 0 e 7 e alcalinas (ou básicas) entre 7 e 14. 
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos. Normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,005. Uma vez calibrado estará pronto para uso. A leitura do aparelho é feita em função da leitura da tensão (usualmente em milivolts) que o eletrodo gera quando submerso na amostra. A intensidade da tensão medida é convertida para uma escala de pH. O aparelho faz essa conversão, tendo como uma escala usual de 0 a 14 pH. Seu uso é comum em qualquer setor da ciência que trabalhe com soluções aquosas. É utilizado na agricultura, tratamento e purificação da água, fabricação de papel, indústria petroquímica, na produção e desenvolvimento de medicamentos, fabricação de alimentos, entre outros.
Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica.
Papel tornassol: Esse método é feito através do papel tornassol vermelho ou azul, este tipo de papel ao entrar em contato com uma determinada solução muda de cor. Exemplo: O papel tornassol azul em presença de uma solução ácida muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos. O papel tornassol vermelho em contato com uma base muda da cor vermelha para a azul.
OBJETIVO:
Determinar o pH de diferentes soluções, utilizando o pHmetro.
Materiais utilizados:
Béquer, phmetro, água destilada, papel macio, bastão de vidro, soluções tampão de (pH 4,0 e 7,0) 
Procedimento experimental:
Iniciou-se o procedimento calibrando o pHmetro com as soluções tampão de pH 4,0 e 7,0. 
Ligou-se o phmetro e esperou-se um tempo para estabilização do aparelho
Ajustou-se o eletrodo para ficar suspenso na solução e não em contato com o recipiente.
Em seguida, selecionou-se o botão CAL, para iniciar a calibração.
O pHmetro pediu a solução tampão 4,0 ou 7,0, colocou-se a solução 4,0 e esperou um minuto para a leitura do pHmetro.
Após a leitura, limpou-se o eletrodo com água destilada e o secou com papel macio.
Para a segunda calibração, o phmetro pediu a solução 7,0 ou 10,0, colocou-se a solução 7,0 e esperou um minuto para a leitura do pHmetro.
Após a leitura, limpou-se o eletrodo com água destilada e o secou com papel macio.
Ao término destes passos, o phmetro foi calibrado e estava pronto para uso.
Para realizar as leituras de pH, foram colocadas soluções dentro do béquer e diluídas em água destilada. Mergulhou o bulbo do eletrodo dentro da solução a ser determinada o pH e esperou-se o tempo de um minuto para o resultado se estabilizar.
Ao término de cada medida, enxaguou-se o eletrodo com água destilada e o secou com papel macio. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Tabela 1 – Resultados do Experimento de Determinação de pH com pHmetro.
	SUBSTÂNCIAS
	Ph
	HCl (aq)
	1,75
	NaOH (aq)
	12,02
	H2O Destilada
	5,58
	H20 Torneira
	6,32
	NaCl (aq)
	5,68
	Sacarose (aq)
	5,8
	NH4Cl (aq)
	5,04
	CH3COONa (aq)
	8,15
	Na2CO3 (aq)
	10,85
CONCLUSÃO
Através dos resultados obtidos, observou-se o pH de cada solução, verificando se a substância era acida ou básica.
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
RELATÓRIO PRÁTICO DE PHMETRO
PROF. DRA. MARISTELA SILVA MARTINEZ
ALUNAS: 
Angélica Alves
Bárbara Fernanda
Helena Rocha
Paula Dias
RIBEIRÃO PRETO – 12 DE JUNHO DE 2015

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