Química Analítica Qualitativa Resumo original

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Química Analítica Qualitativa
Técnicas de reações: 
Por via seca: substâncias são sólidas.
Por via úmida: substâncias são em solução.
Análise qualitativa ela se dá por meio de várias escalas:Essas são usadas para as análises de rotina.
Microanálise: 0,5g a 1g ou 20mL de solução;
Semimicroanálise: 0,05g ou 1 mL de solução;
Microanálise: o fator é de 0,01 ou menos.
REAÇÕES POR VIA SECA (se dão por meio da amostra sólida).
Aquecimento
Estes ensaios são realizados em tubos fechados ou abertos em suas extremidades, contendo reagente ou não.
Pode ocorrer sublimação, o material pode fundir ou se decompor.
Pode haver mudança na coloração ou desprendimento de gás
A) formação de gases incolores, vc vai utilizar papel de tornassol vermelho ou azul na extremidade do tubo:
Vermelho -> azul: sulfato, cloreto e acetato (amônia)
Azul -> vermelho: ácidos (acéticos, cianídricos, sulfídricos), (corrosão do vidro) fluorídrico e (turvação da água de cal) gás carbônico.
Descoram o tornassol: gás sulfúrico de sulfitos, alguns sulfatos, sulfetos, tiossulfatos.
Não agem no tornassol: O2 peróxidos, cloratos, bromatos, iodatos e etc.
B) a formação de gases coloridos
Cl: amarelo-esverdeado (violáceo em anilina)
Br: vermelho (azul em anilina)
Nitrosos: vermelho (azul difenilanina)
I: roxo
Maçarico de sopro -> o bico de Bunsen é utilizado, e os metais são volatilizados em sua chama, os cloretos são os mais voláteis. PROCEDIMENTO: utiliza-se um fio de platina imerso em HCl conc. e numa porção da amostra. De acordo com metal teremos uma chama característica.
Na – chama amarelo-dourada;
K – violeta ou lilás; (vidro de azul de cobalto)
Ca – vermelho – tijolo;
Sr – carmesin;
Ba – verde- amarelada;
Pb, As, Sb, Bi, Cu – azul pálida.
Ensaios com pérolas : as pérolas de Boráx ou de sal de P. (formação de Oxidos metálicos).
Perólas de Boráx: Na2B4O7.10H2O leva a chama oxidante por um fio de platina até chegar ao boráx cristalizado (sem a água de hidratação). Continuando o aquecimento e depois resfriamento obteremos uma pérola transparente. Misturamos a mistura e aquecemos novamente, e obteremos perolas de cores distintas...de acordo com a cor saberemos o metal ali exposto.
Pérolas de sal de P: semelhante ao Boráx.
REAÇÕES POR VIA ÚMIDA (se dão por meio da amostra em solução).
Fazer uma análise preliminar: observar cor, odor e etc, observar a reação com papel de tornassol: neutra, ácida ou básica. Evaporar a solução até a secura e observar a cor e aspecto do resíduo (se não houver resíduo a solução é composta por moléculas voláteis).
Iremos entrar na ANÁLISE FUNCIONAL OU SISTEMÁTICA (começa no item 1, vai para a identificação dos ânions e depois vai para a separação e identificação dos cátions.)
CLASSIFICAÇÃO DOS CÁTIONS
São 5 grupos de cátions e os reagente usados são o HCl, H2S, (NH4)S2 e o (NH4)CO3.
	Grupo 1
	Ag+, Hg2+2 e Pb2+
	HCl diluído
	Forma-se um ppt
	Grupo 2
	(II.a)Hg2+, Cu+2, Bi3+, Cd2+, 
(II.b) As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn+2, +3,+4
	Não reagem com HCl. Mas formam ppt com H2S em meio ácido dil.
	Forma-se um ppt.
II.a é insolúvel em polissulfeto de amônio, já II.b são solúveis.
	Grupo 3
	Co2+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, Al3+, Zn2+, Mn2+.
	(NH4)S2 em meio neutro ou amoniacal
	ppt
	Grupo IV
	Ca2+, Sr2+, Ba2+
	(NH4)CO3 na presença de NH4Cl em meio neutro ou levemente ácido.
	ppt
	Grupo V
	Mg2+, Na+, K+, NH4+, Li+, H+