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Silvio Luiz Fernandes Júnior 202107310693 Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL AV Aluno: SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202107310693 Professor: FERNANDA SALES FIGUEIRO MACHADO Turma: 9001 CEL1544_AV_202107310693 (AG) 15/06/2022 20:19:08 (F) Avaliação: 10,0 Nota Partic.: Nota SIA: EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 1. Ref.: 5304485 Pontos: 1,00 / 1,00 Considerando a reação abaixo, assinale a alternativa que mostra corretamente a expressão de sua constante de acidez: NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Ka = Ka= [NH3] [H3O+] Ka = Ka = Ka= 2. Ref.: 5307457 Pontos: 1,00 / 1,00 O ácido benzoico é uma substância muito utilizada na indústria de alimentos como conservante, porém muitas vezes na forma de sua base conjugada, o benzoato. Sabendo que o Ka do ácido benzoico é 6,5 x 10-5 e que Kw=1,0 x 10- 14, assinale a opção que corresponde ao Kb do benzoato: 1,5 x 10-9 1,5 x 10-11 1,5 x 10-10 1,5 x 10-7 1,5 x 10-8 EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES ↔ /NH3/ /NH+ 4 / /NH + 4 //H3O +/ /NH+ 4 / /NH3//H3O/ /NH4/ /H3O +/ /NH+ 4 / Educational Performace Solution EPS ® - Alunos javascript:voltar(); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5304485.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5307457.'); javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.') 3. Ref.: 5298870 Pontos: 1,00 / 1,00 (UFMT - IFMT - Químico - 2015) Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas: ( ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da entropia. ( ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um aumento na entropia. ( ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo. ( ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação líquida. Assinale a sequência correta: V, V, F, F. V, F, F, V. F, F, V, V. F, V, V, F. V, F, V, F. 4. Ref.: 5298865 Pontos: 1,00 / 1,00 (IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017) O gás fosgênio (COCl2) foi usado na Primeira Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com a água presente nos pulmões, formando HCl, o que causa graves danos aos pulmões e leva à morte. A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10¿3) a 527 °C. Assim, temos: COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) A decomposição do fosgênio será intensificada se: A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa e em um recipiente fechado de menor volume. A reação ocorrer em um recipiente fechado de elevada pressão. A constante de equilíbrio aumentar, mantendo a temperatura constante. A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa. A reação ocorrer em temperatura mais alta e em um recipiente fechado de maior volume. EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 5. Ref.: 5328383 Pontos: 1,00 / 1,00 A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX: Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius. Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius. Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose. Otto Tachenius e Heinrich Rose. Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius. 6. Ref.: 5311093 Pontos: 1,00 / 1,00 Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de via úmida. ↔ Educational Performace Solution EPS ® - Alunos javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5298870.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5298865.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5328383.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5311093.'); javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.') São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de bórax. A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por técnicas de via úmida, não sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de química analítica qualitativa. As técnicas de via úmida são realizadas pela umidificação de meios de análise, como o papel de filtro, ou em membranas permeáveis às espécies investigadas. As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são complementares às demais técnicas analíticas. As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa apenas, enquanto a química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca. EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 7. Ref.: 5307461 Pontos: 1,00 / 1,00 A tabela a seguir mostra os valores de constantes de dissociação (Kb) a 25 °C para diversas bases: Analisando esses valores, é correto afirmar que: A anilina é a base mais forte. A piridina e a amônia têm a mesma força básica. A dimetilamina é a base mais forte. A anilina é mais básica que a piridina. A amônia é uma base mais fraca que a hidrazina. 8. Ref.: 5304495 Pontos: 1,00 / 1,00 As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização: I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-. II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida. III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida. IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-. Dentre as afirmativas, estão corretas: I e II III e IV Apenas II II e IV Educational Performace Solution EPS ® - Alunos javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5307461.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5304495.'); javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.') I e III EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 9. Ref.: 4680373 Pontos: 1,00 / 1,00 O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10⁻¹⁰, a 25°C). A adição de NH₃(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará na diminuição da solubilidade do cloreto de prata, devido ao efeito do íon comum, diminuindo a basicidade do sistema. na formação de AgCl sólido, devido ao deslocamento de equilíbrio provocado pela base de Lewis. no deslocamento do equilíbrio no sentido de AgCl(s), devido à interação ácido-base da amônia com o íon cloreto. na dissolução do precipitado, devido à formação do íon complexo Ag(NH₃)₂⁺. na formação de hidróxido de prata, devido ao aumento da basicidade do sistema, aumentando a massa de precipitado. 10. Ref.: 4674419 Pontos: 1,00 / 1,00 Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que: a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos. os ânions do grupo reagem com ácido clorídrico diluído. a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são pouco tóxicas. os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido clorídrico. alguns ânions podem ser identificados por meio do uso de produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4680373.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4674419.'); javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')
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