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Experimento 1

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS - UNICAMP
INSTITUTO DE QUÍMICA
Experimento 1: Técnicas de Laboratório
Campinas – SP
Preparo de Soluções:
HCl 0,1 mol/L
Densidade:1,19g/mL
Teor: 36,5%
Massa Molar(MM): 36,5 g/mol
C = 1000*d*T → 1000*1,19*0,365 → C = 430,7 g/L
C = M*MM → 430,7 = M*36,5 →M=11,8 mol/L
Ci*Vi = Cf*Vf → 11,8 * Vi = 0,1 * 1000 → Vi = 8,47 ml
NaOH 0,1 mol/L
C = →0,1 = → m = 3,9997 g 
Ácido Acético 0,5 mol/L
C = 1000*d*T → 1000*1,05*0,1 → C = 1,05 g/L
C = M*MM → 1,05 = M*60,05 →M=17,5 mol/L
Ci*Vi = Cf*Vf → 17,5 * Vi = 0,5 * 500 → Vi = 14,28 ml
50 mL de solução 1%(m/v) KMnO4
50 --------100%
 X -------- 1 %
X = 0,5 g
200 mL de Solução 1% (m/v) de Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O Contendo 1 mol/L H2SO4
H2SO4
Ci*Vi = Cf*Vf → 18,35 * Vi = 1 * 200 → Vi = 10,89 ml
Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O
200 --------100%
 X -------- 1 %
X = 2 g
2g -------- 284,1 g/mol
 X -------- 392,1 g/mol
X = 2,76 g
II) Estequiometria de reação entre permanganato e Ferro(II)
MnO4- + 8H++ 5Fe2+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
C = m/MM*V
Ƞ = C*V
CMnO4 = 0,5g/158,034*0,05 → CMnO4 = 6,3.10^-2 mol/L
Ƞ MnO4 = 6,3.10^-2 * 0,005L → Ƞ = 3,16.10^-4 mol
C Fe(NH4)2(SO4)2= 2 g /284,1*0,2 → C Fe(NH4)2(SO4)2= 3,5 .10^-2 mol/L
Ƞ Fe(NH4)2(SO4)2 = 3,5 .10^-2 * 0,055 L → Ƞ Fe(NH4)2(SO4)2 = 1,94.10^-3 mol
Razão em termos de mols
Ƞ Fe(NH4)2(SO4)2/ Ƞ MnO4 → = 6 , logo a razão em termos de mols será de 6:1
III)Análise Qualitativa: Identificação de Sulfato(Na2SO4), Nitrato(KNO3) e Cloreto(NaCl)
Testes realizados:
Tubo 1 + AgNO3 → ppt branco
Tubo 1 + BaCl2 → Sem Alteração 
Tubo 1 + H2SO4(aq) + FeSO4 → Sem Alteração
Tubo 2 + AgNO3 → Sem Alteração
Tubo 2 + BaCl2 → Sem Alteração
Tubo 2 + H2SO4(aq) + FeSO4 → Formação de um Anel Marrom
Tubo 3 + AgNO3 → ppt branco
Tubo 3 + BaCl2 → ppt branco
Tubo 3 + H2SO4(aq) + FeSO4 → Sem Alteração
Reações envolvidas
2 AgNO3(aq) + Na2SO4(aq ↔ Ag2SO4(s) + 2 NaNO3(aq)
 NaCl(aq) + BaCl2(aq) ↔ BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)
AgNO3(aq) + NaCl(aq) ↔ NaNO3(aq) + AgCl(s)
NaCl(aq) + BaCl2(aq) ↔ NaCl(aq) + BaCl2(aq) 
KNO3(aq) + AgNO3(aq) ↔ AgNO3(aq) + KNO3(aq)
2 KNO3(aq) + BaCl2(aq) ↔ Ba(NO3)2 + 2 KCl(aq)
NO3- + 4H+ + 3Fe2+ ↔ 3Fe3+ + NO + 2 H2O
	Fe2+ + NO ↔ [FeNO]2+(coloração marrom)
Sabendo as reações e a solubilidade de cada composto descobrimos que o tubo 1 contem NaCl, o tubo 2 KNO3 e o tubo 3 Na2SO4.
IV) Calibração da Pipeta volumétrica
	Pipeta nº 1177
	Balança nº 4
	Medidas
	T
ºC
	Massa de água
(g)
	Volume de água
(mL)
	1
	26 ºC
	14,9409
	14,8931
	2
	
	14,9317
	14,8839
	3
	
	14,9527
	14,9048
	Volume médio (mL)
	14,8939
	s (mL)
	0,0105
Erro Absoluto: E = 14,8939 – 15,0000 → E = -0,1061 ml
Erro Relativo: Er = → Er = 0,71 %
Referências bibliográficas:
Química analítica qualitativa / Arthur I. Vogel
Química analítica quantitativa elementar / Nivaldo Baccan

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