SUBSTÂNCIAS PURAS, MISTURAS E SISTEMAS

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
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Antes de iniciarmos os estudos precisamos estabelecer que a matéria é 
caracterizada pelos seus estados físicos (sólido, líquido e gasoso) e também por sua 
composição (substâncias simples, compostas e misturas). Quando falamos em 
estados físicos da matéria, falamos que os mesmos se diferenciam por algumas 
propriedades observáveis. Podemos ter que um gás, que também pode ser 
denominado de vapor, não têm volume e formas fixos, pois preenchem 
uniformemente o recipiente que ocupa onde podem ser comprimidos para ocupar 
um espaço volume menor ou expandir-se para ocupar um volume maior. Um líquido 
irá apresentar um volume definido e forma variável, pois pode se adaptar a qualquer 
recipiente com ocupa. Já um sólido tem forma e volume definidos. 
Para um maior entendimento, vamos analisar do ponto de vista molecular. Em 
um gás, as moléculas estão afastadas umas das outras e deslocam-se em altas 
velocidades, chocando-se umas contra as outras e nas paredes do recipiente. No 
líquido, as moléculas estão mais próximas uma das outras e também se movem com 
velocidade e no sólido se mantêm fortemente unidas, em arranjos definidos, onde 
oscilam ligeiramente sem sair as suas posições. Vamos ver graficamente como isso 
funciona: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 SUBSTÂNCIAS PURAS 
São as espécies de matéria formadas por átomos, moléculas ou aglomerados 
iônicos quimicamente iguais entre si, sendo aquelas que têm propriedades 
específicas e uma composição que não varia em diferentes amostras. 
Figura 1 - Organização molecular dos três estados físicos 
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CARACTERÍSTICAS DAS SUBSTÂNCIAS PURAS: 
 
I. Composição química fixa e invariável; 
II. São representadas por fórmulas e têm nomenclatura específica; 
III. Possuem ponto de fusão, ponto de ebulição, etc... definidas; 
IV. Formam-se por fenômenos químicos; 
 
Conhecendo suas propriedades podemos lembrar que existem as substâncias puras 
que podem ser simples ou compostas. 
 
 
 
 
 
 
Além das substâncias simples e compostas temos também as misturas, onde 
temos a combinação de duas ou mais substâncias em que cada uma mantém a sua 
identidade química e temos como suas características: 
I. Não têm composição química fixa; 
II. Não podem ser representadas por fórmulas e não têm nomenclatura 
específica; 
III. Não possui constantes físicas bem definidas; 
IV. Normam-se por fenômenos físicos; 
As misturas também podem ser classificadas em homogêneas, heterogêneas, 
eutéticas e azeotrópicas. Vamos a classificação e características de cada uma: 
 
 
 
 
 
 
 
 
PURAS SIMPLES 
São formadas por átomos de 
um mesmo elemento químico. 
Exemplo: H2, O2, N2, F2, Cl2 
PURAS COMPOSTAS 
São moléculas formadas por átomos 
ou íons de elementos químicos 
diferentes (reações químicas). 
Exemplo: H2O, NaCl, NaOH 
MISTURAS HOMOGÊNEAS 
Apresentam as mesmas propriedades em 
qualquer parte da sua extensão. 
São denominadas de soluções. 
São denominadas de soluções. 
São monofásicas. 
IMPORTANTE: as misturas gasosas são sempre homogêneas. 
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Vamos agora para a representação gráfica de cada um deles: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MISTURAS HETEROGÊNEAS 
Não apresentam as mesmas propriedades 
em qualquer parte da sua extensão. 
As misturas de sólidos são 
sempre heterogêneas, com 
exceção das ligas metálicas. 
São polifásicas. 
MISTURAS EUTÉTICAS 
Comportam-se como se fossem sustâncias puras 
em relação a fusão, ou seja, possuem PF 
constante. 
MISTURAS 
AZEOTRÓPICAS 
Comportam-se como se fossem sustâncias puras 
em relação a ebulição, ou seja, possuem PE 
constante. 
Substância pura 
(simples ou composta) 
Mistura (homogênea ou 
heterogênea) 
Mistura Eutética Mistura Azeotrópica 
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 SISTEMAS 
 
É uma porção limitada do universo considerada como um todo para objeto 
de estudo. Ele pode ser classificado quanto às variações de matéria e energia, então 
teremos: 
Quanto as variações de matéria e energia: 
 Sistema aberto – troca matéria e energia com o meio ambiente. 
 Sistema fechado – troca energia, mais não troca matéria com o meio 
ambiente. 
 Sistema isolado – não troca matéria, nem energia com o meio ambiente. 
Um sistema perfeitamente isolado é muito difícil de encontrar, mas se 
tivermos um cooler com tampa é conceitualmente similar a um 
verdadeiro sistema isolado.