relatório química analítica dureza h20

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DETERMINAÇÃO DE H2O2 NA ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL
Objetivo
 Determinar o teor de H2O2 em uma amostra de água oxigenada 
comercial 10 volumes comercial, por volumetria de oxirredução. Aprender, 
também, como medir volume na bureta com um agente com a cor igual a 
escala.
Introdução
 O peróxido de hidrogênio (H2O2) é encontrado na forma de solução 
aquosa, conhecido popularmente como “água oxigenada”, e são 
classificados conforme a concentração. Nos rótulos comercializados aparece
a indicação do tipo de volumes que são: 10, 20, 30; quanto maior o volume, 
mais concentrada é a solução. Geralmente, a concentração de 10 volumes é 
utilizado para ferimentos externos como agente bactericida, pois possui ação
antisséptico. As concentrações de H2O2 são determinadas em relação ao 
volume de O2(g) liberado por unidades de volume da solução. Sabe-se que o
peróxido de hidrogênio é um agente oxidante, onde, quando utilizado o 
mesmo para uma análise volumétrica, tem-se uma reação de oxidação e 
redução. Os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente 
usado geralmente água, e a substância que se deseja determinar deve estar 
em um estado de oxidação definido e estável, antes de se iniciar a titulação. 
 Para se ter sucesso em um método volumétrico, é necessário também 
que os métodos de preparação de soluções padrão sejam disponíveis e que 
exista um meio adequado de se detectar o ponto final da reação. A 
determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial, é 
feita a partir de determinações permanganométricas. 
 Em titulações permanganométricas, geralmente, não é necessário o uso 
de indicadores, pois um pequeno excesso de titulante dá-se uma solução de 
coloração violeta clara, que indica o ponto final da titulação. Uma das 
desvantagens do método permanganométrico é o fato do KMnO4 não ser um
padrão primário, pois este pode estar contaminado com MnO2, sendo 
necessário fazer a padronização da mesma antes de ser feita a titulação.
Materiais e Métodos
 Materiais
• 3 erlenmeyers de 125 mL
• 1 bureta de 25,00mL
• 1 pipeta volumétrica de 1,00mL
• 1 bastão de vidro
• 1 pisseta com água destilada
• 2 béqueres de 50 mL
• 1 proveta de 25,0 mL
 Reagentes
• Solução padrão de KMnO4 0,02 mol.L-1
• Solução de H2SO4 3 mol.L-1
• Água oxigenada comercial de 10 volumes
 Métodos
1. Pipetar, em triplicata, 1,00 mL de uma solução de água oxigenada 
comercial para erlenmeyer
2. Adicionar 15 mL de ácido sulfúrico 3 mol.L-1
3. Titular com solução padrão de KMnO4, de concentração exata e 
conhecida, até o 4.aparecimento da cor rosa.
4. Anotar o volume de KMnO4 gasto e calcular a concentração de H2O2 
na água oxigenada comercial em %m/v e em volumes de O2.
Resultados e Cálculos
Tabela 1: Volume gasto em cada ttulação.
Volume 1 Volume 2 Volume 3
18,0 18,1 17,5
KMnO4: H2O2
C= 0,0194 mol/L MM= 34g/mol
 V= 1,00 mL
 e= 3% m/v
Conclusão
 Foi realizada a determinação de peróxido de hidrogênio em uma amostra 
comercial de água oxigenada, utilizando a técnica permanganométrica. Os 
resultados obtidos em triplicata, obtendo a média, está dentro do esperado. 
Sabendo que o ideal seria no máximo de 3% m/v, o observado no 
experimento foi de 2,86% m/v. 
Referências Bibliográficas
• BACCAN, Nivaldo. Capitulo V: volumetria de oxido-redução. In: 
BACCAN, Nivaldo. Química analítica quantitativa elementar. Campinas:
Edgard Blucher Ltda, 1979. Cap. 5. p. 78-96. Disponível em: 
https://files.cercomp.ufg.br/weby/up/426/o/Baccan.pdf?1365793122. 
Acesso em: 29 maio 2022.
• BACCAN, Nivaldo. Capitulo VIII: práticas de laboratório. In: BACCAN, 
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https://www.peroxidos.com.br/pt/linha-de-produtos/peroxido-de-
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