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27/06/22, 14:36 Avaliação I - Individual 1/6 Prova Impressa GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739984) Peso da Avaliação 1,50 Prova 46716851 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 8/2 Nota 8,00 Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias carbônicas. Nesse contexto, analise as sentenças a seguir: I- Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio. II- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica. III- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de ligação entre os átomos na cadeia carbônica. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II e III estão corretas. B As sentenças I e III estão corretas. C Somente a sentença III está correta. D As sentenças I e II estão corretas. Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica. ( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. ( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. ( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - F - V - V. B F - V - F - F. C V - V - F - F. VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 27/06/22, 14:36 Avaliação I - Individual 2/6 D V - F - V - V. O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: I- Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico. II- Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes. III- Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos. IV- Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I, III e IV estão corretas. B As sentenças II, III e IV estão corretas. C As sentenças II e IV estão corretas. D As sentenças I e III estão corretas. As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA: A A molécula apresenta um grupo funcional amida. B A molécula apresenta um grupo funcional éter. C A molécula apresenta um anel aromático. D A molécula apresenta um grupo funcional éster. Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria dos Orbitais Moleculares. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir: 3 4 5 27/06/22, 14:36 Avaliação I - Individual 3/6 I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. II- As ligações covalentes formam-se por meio da formação de orbitais moleculares. III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais. Assinale a alternativa CORRETA: A Somente a sentença I está correta. B Somente a sentença II está correta. C As sentenças II e III estão corretas. D As sentenças I e III estão corretas. Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, analise as seguintes sentenças: I- O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes. II- O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos. III- O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono. IV- A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2). Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I e II estão corretas. B As sentenças I, III e IV estão corretas. C As sentenças II, III e IV estão corretas. D As sentenças III e IV estão corretas. As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. Nesse contexto, considerando as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em destaque, analise as seguintes sentenças: I- A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono. II- A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química. III- A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br. IV- Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor. Assinale a alternativa CORRETA: 6 7 27/06/22, 14:36 Avaliação I - Individual 4/6 (DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0) A As sentenças I, II e III estão corretas. B As sentenças II e IV estão corretas. C As sentenças II, III e IV estão corretas. D As sentenças I, III e IV estão corretas. Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Com base na figura anexa, analise as sentenças a seguir: I- A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. II- A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C- Cl. III- A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. IV- A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II e IV estão corretas. 8 27/06/22, 14:36 Avaliação I - Individual 5/6 As sentenças II e IV estão corretas. B As sentenças I, III e IV estão corretas. C As sentenças I e II estão corretas. D As sentenças III e IV estão corretas. À exceção dos gases nobres, que se apresentam na sua forma isolada, todos os outros elementos químicos são encontrados na natureza combinados entre si por meio de ligações químicas. Uma ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos participantes da ligação. Considerando os diferentes tipos de ligação química, associe os itens utilizando o código a seguir: I- Ligação covalente. II- Ligação metálica. III- Ligação iônica. ( ) Caracterizada pela transferência total de elétrons, formadapor um cátion e um ânion. ( ) Caracterizada pelo compartilhamento de elétrons de valência. ( ) Caracterizada por um mar de elétrons fluindo livremente por cátions metálicos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A III - I - II. B I - II - III. C III - II - I. D II - III - I. A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Agora, considerando o conceito de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química. ( ) Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (pobre em elétrons). ( ) A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo. ( ) Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F - V. B V - F - V - F. 9 10 27/06/22, 14:36 Avaliação I - Individual 6/6 C V - F - F - V. D F - V - V - V. Imprimir
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