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Avaliação I - quimica organica

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27/06/22, 14:36 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739984)
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Prova 46716851
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são 
formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar 
as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias 
carbônicas. Nesse contexto, analise as sentenças a seguir: 
I- Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio. 
II- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza 
dos átomos da cadeia carbônica. 
III- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de 
ligação entre os átomos na cadeia carbônica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os 
dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos 
pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais 
atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de 
eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica. 
( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos 
participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. 
( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os 
átomos. 
( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B F - V - F - F.
C V - V - F - F.
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D V - F - V - V.
O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos 
da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia 
ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, 
denominado de orbital molecular. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: 
I- Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron 
na sua trajetória ao redor do núcleo atômico. 
II- Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes. 
III- Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números 
quânticos. 
IV- Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades 
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na 
estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa 
INCORRETA:
A A molécula apresenta um grupo funcional amida.
B A molécula apresenta um grupo funcional éter.
C A molécula apresenta um anel aromático.
D A molécula apresenta um grupo funcional éster.
Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de 
explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a 
Teoria dos Orbitais Moleculares. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir: 
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I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. 
II- As ligações covalentes formam-se por meio da formação de orbitais moleculares. 
III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias 
químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, 
surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, 
a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, 
analise as seguintes sentenças: 
I- O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes. 
II- O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto 
com átomos mais eletropositivos. 
III- O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono. 
IV- A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2). 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou 
apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. 
Nesse contexto, considerando as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em 
destaque, analise as seguintes sentenças: 
I- A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono. 
II- A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de 
uma ligação química. 
III- A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br. 
IV- Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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(DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0)
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto 
que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações 
químicas. Com base na figura anexa, analise as sentenças a seguir: 
I- A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. 
II- A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-
Cl. 
III- A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações 
químicas do carbono. 
IV- A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas 
individualmente como apolares. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
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As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
À exceção dos gases nobres, que se apresentam na sua forma isolada, todos os outros elementos 
químicos são encontrados na natureza combinados entre si por meio de ligações químicas. Uma 
ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos 
participantes da ligação. Considerando os diferentes tipos de ligação química, associe os itens 
utilizando o código a seguir: 
I- Ligação covalente. 
II- Ligação metálica. 
III- Ligação iônica. 
( ) Caracterizada pela transferência total de elétrons, formada

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