Avaliação I - Individual - Uniasselvi

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:740010)
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Prova 43069365
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Na natureza, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para ficarem estáveis. Geralmente, essa estabilidade 
está ligada à teoria do octeto, em que o átomo precisa possuir 8 elétrons na camada mais externa. 
Quando os átomos neutros ganham ou perdem elétrons, como eles são denominados?
A Gíons.
B Níons.
C Píons.
D Íons.
É importante saber que podemos ir além de prótons, nêutrons e elétrons na representação do átomo, porém, o 
átomo, de forma didática, é trabalhado com o modelo Rutherford-Bohr e é composto por prótons, neutros e 
elétrons. 
Acerca da carga elétrica relativa dos nêutrons, assinale a alternativa CORRETA:
A Carga relativa variável.
B Carga relativa 1 negativa.
C Carga relativa 0.
D Carga relativa 1 positiva.
Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na 
atmosfera. 
Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?
A CO2 e SO3
B CO2 e MgO
C CO e NO
D CO e NO 2
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1
2
3
São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente número atômico (Z), logo, 
pertencem a elementos químicos diferentes. Na tabela periódica encontram-se vários elementos químicos com o 
mesmo valor de massa atômica. A que o exposto se refere?
A Isóbaros.
B Isótopos.
C Isoeletrônicos.
D Isótonos.
Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o elemento químico Flúor (F) com massa atómica de 
19, elencado na tabela periódica sob o número atômico 9, é um mineral natural encontrado em toda a crosta 
terrestre e largamente distribuído pela natureza, destacando que alguns alimentos também contém o elemento e 
alguns fornecedores disponibilizam água contendo o F para o serviço público para ajudar a reduzir a incidência 
de cáries nos dentes. Dessa forma, quanto à distribuição eletrônica em que os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo, selecione, assinale a alternativa CORRETA 
que apresenta a distribuição considerando o diagrama de Linus C. Pauling:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
B 1s2 2s4 2p5.
C 1s2 2s4 2p6 3s7.
D 1s2 2s2 2p5.
Quando analisamos a força de um ácido, temos que ter ciência que o grau de ionização pode não influenciar 
outras propriedades químicas, como a toxicidade. Sendo assim, existem ácidos considerados fracos, porém, se 
inalados, mesmo que seja por pouco tempo, poderão levar a morte. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a descrição de um ácido fraco, mas que foi utilizado em câmaras 
de gás e matou muita gente:
A Ácido Fluorídrico.
B Ácido Sulfúrico.
C Ácido Fosfórico.
D Ácido Cianídrico.
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5
6
Em homenagem à deusa Vanadis (pela mitologia escandinava é a deusa da beleza), o elemento químico Vanádio 
possui o símbolo V, tendo como características o número atômico 23 com 23 prótons e 23 elétrons. Em condições 
ambientais é encontrado no estado sólido e sua descoberta ocorreu no México no ano de 1801 pelo espanhol 
Andrés Manuel Del Río. A sua massa atómica é de 50,94. Encontra-se na tabela periódica no grupo 5, tendo 
como características ser um metal dúctil e macio. É empregado principalmente em ligas metálicas e, apesar de ser 
bem mais abundante na natureza, forma poucos minerais. A razão do V formar tão poucos minerais reside no fato 
do íon3+ ser geoquímicamente semelhante ao íon Fe3+ e um íon abundante e constituinte de outros minerais. 
Considerando a necessidade de distribuição eletrônica de acordo com o Diagrama de Linus Pauling, assinale a 
alternativa CORRETA:
A 1s2 2s4 2p6 3s8 3p10 4s12 3d4.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
D 1s2 2s4 2p6 3s8 3p3.
Seguindo o Diagrama de Linus Pauling, deve-se preencher cada subnível até que se atinja a quantidade de 
elétrons desejada, porém, cada um dos subníveis possui um limite de elétrons que eles comportam. O subnível 
pode ser preenchido com uma quantidade inferior ao limite, mas nunca com uma quantidade superior. 
O maior nível de energia apresentado na distribuição representa qual camada?
A Camada energética.
B Camada de íons.
C Camada de Linus.
D Camada de Valência.
O modelo atômico de Niels Bohr é a teoria atômica atual. Como podemos definir esse modelo?
A O átomo é uma esfera maciça, positiva, incrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a carga total é
nula.
B
O átomo é constituído no centro por um núcleo positivo que contém a massa e os nêutrons do átomo. A
região fora do núcleo, chamada de eletrosfera, é ocupada pelos elétrons de carga negativa, orbitando ao redor
do núcleo.
C O átomo é uma esfera maciça, negativa, incrustada de prótons (carga negativa), de modo que a carga total é
negativa.
D Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
As ligações covalentes normais não podiam explicar algumas moléculas, e na tentativa de formular uma ideia que 
pudesse dar suporte a estrutura dessas moléculas, sugiram algumas ligações.
Sobre essas ligações, assinale a alternativa CORRETA:
A Ligações ordenadas
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9
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A Ligações ordenadas.
B Ligações covalentes coordenadas.
C Ligações covalentes moleculares.
D Ligações coordenadas estrutural.
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