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exercícios de química analítica I parte 2

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Departamento de Química Analítica 
Química Analítica Farmacêutica 
IQA123 – 2021/02 
AVALIAÇÃO 01 
Atenção: 
 
1 – Esta prova será desenvolvida na modalidade remota. Logo, consulta ao material didático é 
permitida. Deste modo, a correção será rigorosa. Revise suas respostas com cuidado. 
2 – Obviamente, a comunicação com colegas ou consultas a outras pessoais não é permitida. 
3 – As respostas só serão aceitas em formato PDF. 
4 – É do seu interesse que o professor tenha um bom entendimento das suas respostas. Logo, 
seu documento de resposta deve ser objetivo, claro e bem-organizado. 
5 – Respostas sem apresentação de cálculos, quando necessários, não serão aceitas. 
6 – O documento resposta deve ser entregue até dia 13 de Janeiro (quinta-feira) até as 20:00hs. 
7 – Atrasos na entrega são passiveis de descontos proporcionais nas notas. 
8 – A correção das questões onde “justificativas” são solicitadas levará em conta a coerência e 
abrangência dos conceitos envolvidos. 
 
Questão 01 – (1,0 pontos) Em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L, em temperatura 
de 100ºC, há 20 mol de N2O4. Começa a ocorrer a seguinte reação reversível, na proporção: x 
moles de N2O4 geram 2x moles de NO2. Após certo tempo, verificou-se que a reação atingiu o 
equilíbrio químico e que 8 mol de NO2 haviam se formado. Qual é o valor da constante de 
equilíbrio K em temperatura de 100ºC? 
 
 
Questão 02 – (2,0 pontos) Foram misturados 10,0mL de uma solução contendo 0,176g de NaCl, 
40,0mL de solução contendo 0,89g de CaCl2 e 50,0mL de solução contendo 1,64g de Ca(NO3)2. 
Calcular a concentração de todos os íons em solução. 
 
Questão 03 – (2,0 pontos). Calcular quantos gramas de NaCl devem ser adicionados a 100 mL 
de uma solução 0,010M de Pb2+ para iniciar a precipitação do PbCl2. Dado: Kps = 1,6x10-5. Nota: 
Considere que a adição de NaCl não altera o volume da solução. 
 
Questão 04 – (2,0 pontos). Usando suas palavras, defina “Solubilidade molar”. Qual o impacto 
do chamado “efeito do íon comum” sobre a solubilidade molar de um precipitado. Justifique 
suas respondas utilizando esquemas e reações químicas. 
 
Questão 05 – (1,0 pontos). Indique as diferenças entre as teorias de ARRHENIUS, BRØNSTED-
LOWRY e LEWIS. 
 
Questão 06 – (2,0 Pontos). 4 – (2,5 pontos) Calcular as concentrações de todas as espécies 
presentes numa solução 0,50M de ácido oxálico. Dados: Ka1 = 5,4 x10-2; Ka2 = 5,4x10-5.

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