APOL NOÇÕES DE ESPECTROQUÍMICA

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Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“[...] a luz e outras ondas eletromagnéticas algumas vezes se comportam como ondas e outras vezes como partículas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 217.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que apresenta os principais conceitos que definem os comportamentos ondulatórios e corpusculares dos átomos: 
Nota: 0.0
	
	A
	A interferência e a difração revelam o comportamento ondulatório, enquanto a emissão e a absorção de fótons demostram o aspecto corpuscular. 
Comentário: Esta é a alternativa correta porque: “[...] A interferência e a difração revelam o comportamento ondulatório, enquanto a emissão e a absorção de fótons demostram o aspecto corpuscular” (livro-base, p. 217).
	
	B
	O comportamento ondulatório pode ser determinado pela refração, enquanto o comportamento corpuscular é determinado pela liberação de elétrons.
	
	C
	Os átomos não apresentam comportamento ondulatórios, somente corpusculares e, portanto, é determinado pela emissão e absorção de fótons.
	
	D
	A dilatação das ondas eletromagnéticas determinam o comportamento ondulatório, enquanto a emissão e absorção de moléculas determinam o corpuscular. 
	
	E
	Os átomos não apresentam comportamento corpuscular, somente ondulatórios, portanto, são determinados pela frequência das ondas eletromagnéticas.
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“As fontes fundamentais de todos os tipos de ondas eletromagnéticas são cargas elétricas aceleradas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 2.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que descreve os tipos fundamentais de radiação luminosa: 
Nota: 10.0
	
	A
	temperaturas elevadas; descarga elétrica de gases ionizantes; indução atômica. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “Em temperaturas adequadamente elevadas, todos os corpos emitem uma quantidade de luz suficiente para se tornarem luminosos [...]. a luz também é produzida durante descargas elétricas em gases ionizados [...] no caso de um laser, os átomos no interior da fonte são induzidos a emitir luz de modo organizado e coerente” (livro-base, p. 1-2).
	
	B
	Temperaturas ambiente; ligação de moléculas.
	
	C
	Ligações covalentes; descarga elétrica de gases ionizantes; temperatura elevadas.
	
	D
	Temperaturas abaixo de zero; indução atômica.
	
	E
	Ligações covalentes; descarga elétrica de gases não-ionizantes; indução atômica.
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Um fóton correspondente a uma linha particular do espectro é emitido quando um átomo faz uma transição de um nível excitado até um nível inferior ou até o nível fundamental”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 188.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que explica o que é estado fundamental e estado excitado de um átomo: 
Nota: 10.0
	
	A
	Estado fundamental é o valor entre os níveis de energia externo e interno do átomo, já o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	B
	Estado fundamental é o maior nível de energia de um átomo, quanto o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	C
	Estado fundamental é o menor nível de energia de um átomo e os demais níveis de energia mais elevados são denominados estados excitados. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Todo átomo apresenta um nível mais baixo, que corresponde ao estado de energia interna mínima que o átomo pode ter. Esse nível é chamado de nível de energia do estado fundamental, ou simplesmente de nível fundamental, e todos os demais níveis de energia mais elevados são denominados estados excitados ou, mais precisamente, níveis excitados” (texto-base, p. 188).
	
	D
	Estado fundamental é o menor nível de energia de um átomo, já o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	E
	Estado fundamental é o valor entre os níveis de energia externo e interno do átomo, enquanto o nível excitado é o valor de prótons elevados da molécula. 
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Os elétrons estão em contínuo movimento. Como tudo que se move, os elétrons têm energia científica que repele a força atrativa da força positiva dos prótons; do contrário, puxariam a força negativa do elétron para dentro do núcleo. Por muito tempo, os elétrons foram considerados partículas [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 4.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base conteúdo do livro-base Química Orgânica, sobre a teoria da dualidade do elétron, definida pelo físico francês Louis de Broglie, identifique a alternativa correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os elétrons são partículas estáticas e imóveis.
	
	B
	Os elétrons também tinham propriedades como as ondas.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "Em 1924, entretanto, um físico francês chamado Louis de Broglie mostrou que os elétrons também tinham propriedades como as ondas" (texto-base, p. 4).
	
	C
	A dualidade é o conceito dado ao próton.
	
	D
	Os elétrons são partículas negativas e positivas.
	
	E
	Os elétrons são moléculas quantizadas.
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“No início de 1905, Albert Einstein [...] publicou três artigos de extraordinária importância”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 142.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que descreve o conceito fundamental desenvolvido por Einstein, aplicável a radiação eletromagnética (luz): 
Nota: 10.0
	
	A
	As radiações possuem velocidades divergentes em cada ponto de referência observado.
	
	B
	As ondas eletromagnéticas são geradas pelas forças nucleares e não dependem dos sistemas de referência inercial.
	
	C
	A velocidade de todas as ondas eletromagnéticas no vácuo é constante e igual em todos os sistemas de referência inercial.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque: “[...] a luz e todas as ondas eletromagnéticas deslocam-se no vácuo com uma velocidade constante. [...] a velocidade da luz no vácuo é sempre a mesma em qualquer sistema de referência inercial, e não dependente da velocidade da fonte.” (livro-base, p. 142).
	
	D
	A velocidade da luz diverge em cada ponto específico no vácuo.
	
	E
	As ondas eletromagnéticas possuem velocidades relativamente pequenas no vácuo e não depende da velocidade da fonte.
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o texto a seguir:  
A teoria do modelo atômico atual, desenvolvido por três grandes físicos da época: Louis de Broglie, Erwin Schroedinger eHeisenberg, utilizou os princípios matemáticos da mecânica quântica para determinar o comportamento e a provável posição dos elétrons no orbital de um átomo. Esses grandes cientistas também foram pioneiros nos princípios da mecânica quântica.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, analise as afirmativas a seguir:  
I – Os orbitais atômicos foram definidos por Erwin Schroedinger como sendo as subcamadas de cada camada presente em um átomo.
II – A equação de onda dos elétrons definidos por Erwin Schroedinger, identifica a máxima probabilidade de se encontrar um elétron em um orbital.
III – O princípio da incerteza de Heisenberg. corresponde a afirmação de que é impossível medir ao mesmo tempo e com exatidão a posição e velocidade de um elétron.
Agora, assinale a alternativa correta que indica as afirmativas verdadeiras: 
Nota: 10.0
	
	A
	Todas as afirmativas são verdadeiras. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “[...] De acordo com Schrondinger, o comportamento de cada elétron em um átomo ou molécula pode ser descrito por uma equação de onda. [...] Cada camada contém subcamadas conhecidas como orbitais atômicos. [...] O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que a localização precisa e o momento de uma partícula atômica não podem ser determinados simultaneamente” (livro-base, p. 4-18). 
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
	
	C
	Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
	
	D
	Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
	
	E
	Nenhuma das afirmativas é verdadeira. 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a afirmação a seguir:   
“[...] os elétrons são distribuídos em diferentes orbitais atômicos [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 17.
Considerando a afirmação acima e os conteúdos do livro-base Química orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição de orbital atômico: 
Nota: 10.0
	
	A
	Uma região tridimensional em torno do núcleo onde há a probabilidade de se encontrar um elétron.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] Um orbital é uma região tridimensional em torno do núcleo onde há a probabilidade de se encontrar um elétron" (texto-base, p. 17).
	
	B
	Uma camada de valência, onde encontram-se prótons.
	
	C
	Uma camada composta por elétrons classificados como K, L, M, N, O, P e Q.
	
	D
	Uma onda estacionária capaz de identificar elétrons.
	
	E
	Uma molécula compostas por vários elétrons que estão localizados nas camadas de energia.
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Um grande número de diferentes técnicas espectrofotométricas é utilizado para identificar substâncias. Cada uma emprega diferentes tipos de radiação eletromagnética”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdo do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição para o termo científico radiação eletromagnética: 
Nota: 10.0
	
	A
	Estado fundamental de um átomo, no qual todos os elétrons se encontram em suas orbitais.
	
	B
	Ligação iônica e covalente entre as moléculas, proveniente de forças intermoleculares.
	
	C
	Massa atômica de um átomo, caracterizada pela massa presente no núcleo.
	
	D
	Energia radiante que apresenta tanto as propriedades de partículas quanto as de ondas.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “A espectroscopia é o estudo da interação entre a matéria e a radiação eletromagnética – energia radiante que apresenta tanto as propriedades de partículas quanto as de ondas” (texto-base, p. 317).
	
	E
	Massa molecular de cada átomo, proveniente da quantidade de prótons presentes no seu núcleo.
 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir: 
“Em 1815, o médico Jean-Baptiste Biot descobriu que certas substâncias orgânicas de ocorrência natural [...] são capazes de girar o plano de polarização”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 190.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química orgânica, assinale a alternativa correta que descreve a diferença entre a luz normal e a luz polarizada: 
Nota: 10.0
	
	A
	A luz normal consiste em ondas eletromagnéticas que oscilam em todas as direções, já a luz polarizada oscila somente em um único plano que passa através do caminho de propagação.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque: “A luz normal consiste em ondas eletromagnéticas que oscilam em todas as direções. Luz plano-polarizada (ou simplesmente luz polarizada), no entanto, oscila somente em um único plano que passa através do caminho de propagação. A luz polarizada é produzida pela passagem de um feixe de luz normal através de um polarizador como uma lente polarizadora ou um prisma de Nicol” (texto-base, p. 190).
	
	B
	A luz normal consiste em pequenas esferas de energia, diferentemente da luz polarizada, que consiste em grandes esferas de energia. 
	
	C
	A luz normal segue a direção de um único plano, enquanto a luz polarizada, segue a direção de um ou mais planos, dependendo de como é propagada. 
	
	D
	A luz normal consiste em um prisma de ondas eletromagnéticas em movimento, enquanto a luz polarizada, consiste em um prisma de ondas eletroestáticas. 
	
	E
	A luz normal consiste em ondas estáticas, diferentemente da luz polarizada, cujas ondas ficam em constante movimento, devido a sua alta frequência. 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“[A luz é uma onda eletromagnética] a frequência da luz é da ordem de 1015 Hz. [...] No final do século XIX, muitos físicos especulavam [...]. Contudo, tais especulações não explicavam alguns dados experimentais cruciais”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 178. 
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, sobre ondas eletromagnéticas com frequências maiores que 1015 Hz, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	É uma energia resultante de radiações gama e beta de uma eletrosfera excitada.
	
	B
	É uma frequência de radiação nuclear de um átomo. 
	
	C
	É um raio de radiação da eletrosfera que exercita a eletricidade.
	
	D
	É uma energia resultante de cargas elétricas se movimentando no interior de um átomo.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque: “[...] muitos físicos especulavam que ondas com essas frequências elevadas poderiam ser produzidas por cargas elétricas no interior de átomos individuais [...]” (texto-base, p. 180).
	
	E
	É uma onda eletromagnética provinda de aparelhos eletrônicos.
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Um grande número de diferentes técnicas espectrofotométricas é utilizado para identificar substâncias. Cada uma emprega diferentes tipos de radiação eletromagnética”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdo do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição para o termo científico radiação eletromagnética: 
Nota: 10.0
	
	A
	Estado fundamental de um átomo,no qual todos os elétrons se encontram em suas orbitais.
	
	B
	Ligação iônica e covalente entre as moléculas, proveniente de forças intermoleculares.
	
	C
	Massa atômica de um átomo, caracterizada pela massa presente no núcleo.
	
	D
	Energia radiante que apresenta tanto as propriedades de partículas quanto as de ondas.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “A espectroscopia é o estudo da interação entre a matéria e a radiação eletromagnética – energia radiante que apresenta tanto as propriedades de partículas quanto as de ondas” (texto-base, p. 317).
	
	E
	Massa molecular de cada átomo, proveniente da quantidade de prótons presentes no seu núcleo.
 
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o texto a seguir:  
A teoria do modelo atômico atual, desenvolvido por três grandes físicos da época: Louis de Broglie, Erwin Schroedinger e Heisenberg, utilizou os princípios matemáticos da mecânica quântica para determinar o comportamento e a provável posição dos elétrons no orbital de um átomo. Esses grandes cientistas também foram pioneiros nos princípios da mecânica quântica.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, analise as afirmativas a seguir:  
I – Os orbitais atômicos foram definidos por Erwin Schroedinger como sendo as subcamadas de cada camada presente em um átomo.
II – A equação de onda dos elétrons definidos por Erwin Schroedinger, identifica a máxima probabilidade de se encontrar um elétron em um orbital.
III – O princípio da incerteza de Heisenberg. corresponde a afirmação de que é impossível medir ao mesmo tempo e com exatidão a posição e velocidade de um elétron.
Agora, assinale a alternativa correta que indica as afirmativas verdadeiras: 
Nota: 10.0
	
	A
	Todas as afirmativas são verdadeiras. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “[...] De acordo com Schrondinger, o comportamento de cada elétron em um átomo ou molécula pode ser descrito por uma equação de onda. [...] Cada camada contém subcamadas conhecidas como orbitais atômicos. [...] O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que a localização precisa e o momento de uma partícula atômica não podem ser determinados simultaneamente” (livro-base, p. 4-18). 
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
	
	C
	Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
	
	D
	Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
	
	E
	Nenhuma das afirmativas é verdadeira. 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto: 
“Com o aumento do número de prótons, aumenta a repulsão entre essas partículas, portanto, são necessários mais nêutrons para manter a estabilidade nuclear.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 386.
Considerando o fragmento de texto e o conteúdo do livro-base Química Orgânica, assinale a alternativa correta sobre elementos radioativos.
Nota: 0.0
	
	A
	O número de massa é fundamental para obter a caracterização de um elemento radioativo.
	
	B
	Os principais critérios empregados na identificação dos elementos radioativos são: a massa molecular e a fórmula química.
	
	C
	Os elementos radioativos são caracterizados pela quantidade de elétrons excitados nas orbitais.
	
	D
	Quando a relação número de nêutrons (n) por número de prótons (p) quando mais próximo de 1, menor a probabilidade deste átomo ter um núcleo radioativo.
“Todos os núcleos, de Z = 1 até Z = 20, são estáveis (não radioativos) quando possuem o mesmo número de prótons e nêutrons. Observa-se nesses casos que a razão entre nêutrons e prótons é 1:1. [...] Com o aumento do número de prótons, aumenta a repulsão entre essas partículas, portanto, [...] a relação entre quantidade de nêutrons e a quantidade de prótons no núcleo de um átomo pode ser utilizada, [...] como critério para saber se determinado isótopo é estável ou radioativo” (livro base, p. 386).
	
	E
	Os elementos radioativos são caracterizados pela sua relação número de massa por número de elétrons.
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Um fóton correspondente a uma linha particular do espectro é emitido quando um átomo faz uma transição de um nível excitado até um nível inferior ou até o nível fundamental”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 188.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que explica o que é estado fundamental e estado excitado de um átomo: 
Nota: 10.0
	
	A
	Estado fundamental é o valor entre os níveis de energia externo e interno do átomo, já o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	B
	Estado fundamental é o maior nível de energia de um átomo, quanto o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	C
	Estado fundamental é o menor nível de energia de um átomo e os demais níveis de energia mais elevados são denominados estados excitados. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Todo átomo apresenta um nível mais baixo, que corresponde ao estado de energia interna mínima que o átomo pode ter. Esse nível é chamado de nível de energia do estado fundamental, ou simplesmente de nível fundamental, e todos os demais níveis de energia mais elevados são denominados estados excitados ou, mais precisamente, níveis excitados” (texto-base, p. 188).
	
	D
	Estado fundamental é o menor nível de energia de um átomo, já o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	E
	Estado fundamental é o valor entre os níveis de energia externo e interno do átomo, enquanto o nível excitado é o valor de prótons elevados da molécula. 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Os elétrons estão em contínuo movimento. Como tudo que se move, os elétrons têm energia científica que repele a força atrativa da força positiva dos prótons; do contrário, puxariam a força negativa do elétron para dentro do núcleo. Por muito tempo, os elétrons foram considerados partículas [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 4.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base conteúdo do livro-base Química Orgânica, sobre a teoria da dualidade do elétron, definida pelo físico francês Louis de Broglie, identifique a alternativa correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os elétrons são partículas estáticas e imóveis.
	
	B
	Os elétrons também tinham propriedades como as ondas.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "Em 1924, entretanto, um físico francês chamado Louis de Broglie mostrou que os elétrons também tinham propriedades como as ondas" (texto-base, p. 4).
	
	C
	A dualidade é o conceito dado ao próton.
	
	D
	Os elétrons são partículas negativas e positivas.
	
	E
	Os elétrons são moléculas quantizadas.
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Considere o trecho de texto: 
“[...] Alguns elétrons de cada átomo estão fortemente ligados ao núcleo, enquanto outros estão praticamente livres para circular pelo material. Quanto mais elétrons ‘livres’ um material possuir, maior será a capacidade desse material em refletir luz”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-4. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem.
 
Considerando o fragmentode texto e os conteúdos do texto-base Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a alternativa que informa corretamente quais os tipos de carga elétrica que oscilam quando expostas a radiações eletromagnéticas.
Nota: 10.0
	
	A
	Molécula, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico, bem como os elétrons.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta porque “[...]. A carga elétrica oscilante não precisa ser necessariamente o elétron, distribuições de carga bem mais complexas podem também vibrar quando expostas a uma radiação eletromagnética, como no caso de molécula, ligação química ou arranjo atômico qualquer que possua dipolo elétrico” (texto base, p. 2504-4)
	
	B
	Molécula, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico, bem como os nuclídeos.
	
	C
	Substâncias simples, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico.
	
	D
	Substâncias compostas, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico.
	
	E
	Radioisótopos, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico, bem como os elétrons.
 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“[...] a luz e outras ondas eletromagnéticas algumas vezes se comportam como ondas e outras vezes como partículas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 217.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que apresenta os principais conceitos que definem os comportamentos ondulatórios e corpusculares dos átomos: 
Nota: 0.0
	
	A
	A interferência e a difração revelam o comportamento ondulatório, enquanto a emissão e a absorção de fótons demostram o aspecto corpuscular. 
Comentário: Esta é a alternativa correta porque: “[...] A interferência e a difração revelam o comportamento ondulatório, enquanto a emissão e a absorção de fótons demostram o aspecto corpuscular” (livro-base, p. 217).
	
	B
	O comportamento ondulatório pode ser determinado pela refração, enquanto o comportamento corpuscular é determinado pela liberação de elétrons.
	
	C
	Os átomos não apresentam comportamento ondulatórios, somente corpusculares e, portanto, é determinado pela emissão e absorção de fótons.
	
	D
	A dilatação das ondas eletromagnéticas determinam o comportamento ondulatório, enquanto a emissão e absorção de moléculas determinam o corpuscular. 
	
	E
	Os átomos não apresentam comportamento corpuscular, somente ondulatórios, portanto, são determinados pela frequência das ondas eletromagnéticas.
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a afirmação a seguir:   
“[...] os elétrons são distribuídos em diferentes orbitais atômicos [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 17.
Considerando a afirmação acima e os conteúdos do livro-base Química orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição de orbital atômico: 
Nota: 10.0
	
	A
	Uma região tridimensional em torno do núcleo onde há a probabilidade de se encontrar um elétron.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] Um orbital é uma região tridimensional em torno do núcleo onde há a probabilidade de se encontrar um elétron" (texto-base, p. 17).
	
	B
	Uma camada de valência, onde encontram-se prótons.
	
	C
	Uma camada composta por elétrons classificados como K, L, M, N, O, P e Q.
	
	D
	Uma onda estacionária capaz de identificar elétrons.
	
	E
	Uma molécula compostas por vários elétrons que estão localizados nas camadas de energia.
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“As fontes fundamentais de todos os tipos de ondas eletromagnéticas são cargas elétricas aceleradas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 2.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que descreve os tipos fundamentais de radiação luminosa: 
Nota: 10.0
	
	A
	temperaturas elevadas; descarga elétrica de gases ionizantes; indução atômica. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “Em temperaturas adequadamente elevadas, todos os corpos emitem uma quantidade de luz suficiente para se tornarem luminosos [...]. a luz também é produzida durante descargas elétricas em gases ionizados [...] no caso de um laser, os átomos no interior da fonte são induzidos a emitir luz de modo organizado e coerente” (livro-base, p. 1-2).
	
	B
	Temperaturas ambiente; ligação de moléculas.
	
	C
	Ligações covalentes; descarga elétrica de gases ionizantes; temperatura elevadas.
	
	D
	Temperaturas abaixo de zero; indução atômica.
	
	E
	Ligações covalentes; descarga elétrica de gases não-ionizantes; indução atômica.
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“[A luz é uma onda eletromagnética] a frequência da luz é da ordem de 1015 Hz. [...] No final do século XIX, muitos físicos especulavam [...]. Contudo, tais especulações não explicavam alguns dados experimentais cruciais”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 178. 
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, sobre ondas eletromagnéticas com frequências maiores que 1015 Hz, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	É uma energia resultante de radiações gama e beta de uma eletrosfera excitada.
	
	B
	É uma frequência de radiação nuclear de um átomo. 
	
	C
	É um raio de radiação da eletrosfera que exercita a eletricidade.
	
	D
	É uma energia resultante de cargas elétricas se movimentando no interior de um átomo.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque: “[...] muitos físicos especulavam que ondas com essas frequências elevadas poderiam ser produzidas por cargas elétricas no interior de átomos individuais [...]” (texto-base, p. 180).
	
	E
	É uma onda eletromagnética provinda de aparelhos eletrônicos.
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“As fontes fundamentais de todos os tipos de ondas eletromagnéticas são cargas elétricas aceleradas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 2.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que descreve os tipos fundamentais de radiação luminosa: 
Nota: 10.0
	
	A
	temperaturas elevadas; descarga elétrica de gases ionizantes; indução atômica. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “Em temperaturas adequadamente elevadas, todos os corpos emitem uma quantidade de luz suficiente para se tornarem luminosos [...]. a luz também é produzida durante descargas elétricas em gases ionizados [...] no caso de um laser, os átomos no interior da fonte são induzidos a emitir luz de modo organizado e coerente” (livro-base, p. 1-2).
	
	B
	Temperaturas ambiente; ligação de moléculas.
	
	C
	Ligações covalentes; descarga elétrica de gases ionizantes; temperatura elevadas.
	
	D
	Temperaturas abaixo de zero; induçãoatômica.
	
	E
	Ligações covalentes; descarga elétrica de gases não-ionizantes; indução atômica.
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
“[...] Os aspectos ondulatórios e corpusculares de luz aparentemente contraditórios foram conciliados em 1930. [Quando uma onda se propaga [...] os raios são sempre linhas retas perpendiculares às frentes de onda". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 1-3.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, relacione os termos listados abaixo às suas respectivas características:  
1. raio
2. raio do tipo ondulatório
3. raio do tipo corpuscular
 
(   ) são linhas imaginárias em direção na direção da propagação da onda.
(   ) é a trajetória de uma partícula.
(   ) é uma representação das direções de propagação de uma onda eletromagnética.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	2 - 3 - 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 2 - 3 - 1.  “[1] a direção de propagação da luz, em geral é mais conveniente representar uma onda por meio de um raio [...]. [3] Na descrição corpuscular da luz, os raios são as trajetórias das partículas. [2] Do ponto de vista ondulatório, um raio é uma linha imaginária ao longo da direção de propagação da onda” (texto-base, p. 3).
	
	B
	3 – 2 – 1
	
	C
	2 – 1 – 3
	
	D
	1 – 2 – 3
	
	E
	3 – 1 – 2
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir: 
 
“A fusão nuclear já foi experimentada em bombas nucleares denominadas bombas de hidrogênio ou bombas termonucleares. [...] Um dos processos mais conhecidos de fissão nuclear é exatamente aquele que envolve a explosão de bombas nucleares”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 394.
 
Considerando o trecho do texto apresentado e o conteúdo do livro-base Química orgânica sobre os processos de fusão e fissão, analise as seguintes afirmativas:
 
I – O processo de fusão é a união de dois núcleos, através da colisão em cadeia, e libera grande quantidade de energia.
II – O processo de fissão é a divisão de um núcleo mais pesado para formar dois núcleos mais leves.
III – A fissão nuclear libera menos energia que a fusão nuclear, iniciando na colisão de um núcleo com um nêutron, gerando uma reação em cadeia
 
Está correto apenas o que se afirma em:
 
Nota: 10.0
	
	A
	I, II e III
Você acertou!
Esta é a alternativa correta porque: “A fusão nuclear consiste na união de dois núcleos para formar um novo núcleo mais complexo. [...] é responsável pela liberação de quantidades apreciáveis de energia. [...] fissão nuclear [...] requer que nêutrons colidam com núcleos. [...] O resultado desta colisão leva à formação de núcleos com menos massa e libração de nêutrons que colidem com outros núcleos [...], e dessa maneira a reação prossegue em cadeia. (texto-base, p. 394).
	
	B
	I e II
	
	C
	II e III
	
	D
	II
	
	E
	I e III
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir: 
“Em 1815, o médico Jean-Baptiste Biot descobriu que certas substâncias orgânicas de ocorrência natural [...] são capazes de girar o plano de polarização”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 190.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química orgânica, assinale a alternativa correta que descreve a diferença entre a luz normal e a luz polarizada: 
Nota: 10.0
	
	A
	A luz normal consiste em ondas eletromagnéticas que oscilam em todas as direções, já a luz polarizada oscila somente em um único plano que passa através do caminho de propagação.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque: “A luz normal consiste em ondas eletromagnéticas que oscilam em todas as direções. Luz plano-polarizada (ou simplesmente luz polarizada), no entanto, oscila somente em um único plano que passa através do caminho de propagação. A luz polarizada é produzida pela passagem de um feixe de luz normal através de um polarizador como uma lente polarizadora ou um prisma de Nicol” (texto-base, p. 190).
	
	B
	A luz normal consiste em pequenas esferas de energia, diferentemente da luz polarizada, que consiste em grandes esferas de energia. 
	
	C
	A luz normal segue a direção de um único plano, enquanto a luz polarizada, segue a direção de um ou mais planos, dependendo de como é propagada. 
	
	D
	A luz normal consiste em um prisma de ondas eletromagnéticas em movimento, enquanto a luz polarizada, consiste em um prisma de ondas eletroestáticas. 
	
	E
	A luz normal consiste em ondas estáticas, diferentemente da luz polarizada, cujas ondas ficam em constante movimento, devido a sua alta frequência. 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a afirmação a seguir:   
“[...] os elétrons são distribuídos em diferentes orbitais atômicos [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 17.
Considerando a afirmação acima e os conteúdos do livro-base Química orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição de orbital atômico: 
Nota: 10.0
	
	A
	Uma região tridimensional em torno do núcleo onde há a probabilidade de se encontrar um elétron.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] Um orbital é uma região tridimensional em torno do núcleo onde há a probabilidade de se encontrar um elétron" (texto-base, p. 17).
	
	B
	Uma camada de valência, onde encontram-se prótons.
	
	C
	Uma camada composta por elétrons classificados como K, L, M, N, O, P e Q.
	
	D
	Uma onda estacionária capaz de identificar elétrons.
	
	E
	Uma molécula compostas por vários elétrons que estão localizados nas camadas de energia.
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Um grande número de diferentes técnicas espectrofotométricas é utilizado para identificar substâncias. Cada uma emprega diferentes tipos de radiação eletromagnética”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdo do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição para o termo científico radiação eletromagnética: 
Nota: 0.0
	
	A
	Estado fundamental de um átomo, no qual todos os elétrons se encontram em suas orbitais.
	
	B
	Ligação iônica e covalente entre as moléculas, proveniente de forças intermoleculares.
	
	C
	Massa atômica de um átomo, caracterizada pela massa presente no núcleo.
	
	D
	Energia radiante que apresenta tanto as propriedades de partículas quanto as de ondas.
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “A espectroscopia é o estudo da interação entre a matéria e a radiação eletromagnética – energia radiante que apresenta tanto as propriedades de partículas quanto as de ondas” (texto-base, p. 317).
	
	E
	Massa molecular de cada átomo, proveniente da quantidade de prótons presentes no seu núcleo.
 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
“[...] fótons e níveis de energia nos auxiliam a entender [...] o conjunto discreto de comprimentos de ondas das ondas absorvidas ou emitidas por elementos gasosos, a emissão de elétrons [...], a operação de um laser e a produção e o espalhamento de raios X”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN,Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 179.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que presenta os dois conceitos básicos (fótons e níveis de energia) para definição do spectro de linhas, utilizados pelo físico dinamarquês Niels Bohr, em 1913: 
Nota: 0.0
	
	A
	Fótons ou quanta são pacotes de eletromagnetismos provenientes do interior do átomo, capazes de realizar uma ionização e os níveis de energia são valores bem definidos de energia absorvidos por um átomo.
	
	B
	Fótons ou quanta são forças eletrostáticas, proveniente de uma fonte luminosa de energia, e os níveis de energia são forças químicas capazes de retirar os elétrons de um átomo.
	
	C
	Fótons ou quanta são ondas eletromagnéticas, desenvolvidas durante a polarização das moléculas e os níveis de energia são forças químicas capazes de retirar os elétrons de um átomo.
	
	D
	Fótons ou quanta são pacotes de energia emitida ou absorvida de ondas eletromagnéticas, e os níveis de energia são valores bem definidos de energia absorvidos por um átomo.
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “[...] a energia de uma onda eletromagnética é quantizada; ela é emitida e absorvida em pacotes semelhantes a partículas com energias definidas, chamados de fótons ou quanta. [...]. Em um dado átomo, a energia não pode assumir qualquer valor; somente alguns valores da energia, chamados níveis de energia, são possíveis” (texto-base, p. 179).
	
	E
	Fótons ou quanta são forças dipolares e apolares de uma molécula, provenientes das ligações covalentes eletrostáticas e os níveis de energia são forças químicas capazes de retirar os elétrons de um átomo.
 
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Um fóton correspondente a uma linha particular do espectro é emitido quando um átomo faz uma transição de um nível excitado até um nível inferior ou até o nível fundamental”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 188.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que explica o que é estado fundamental e estado excitado de um átomo: 
Nota: 0.0
	
	A
	Estado fundamental é o valor entre os níveis de energia externo e interno do átomo, já o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	B
	Estado fundamental é o maior nível de energia de um átomo, quanto o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	C
	Estado fundamental é o menor nível de energia de um átomo e os demais níveis de energia mais elevados são denominados estados excitados. 
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Todo átomo apresenta um nível mais baixo, que corresponde ao estado de energia interna mínima que o átomo pode ter. Esse nível é chamado de nível de energia do estado fundamental, ou simplesmente de nível fundamental, e todos os demais níveis de energia mais elevados são denominados estados excitados ou, mais precisamente, níveis excitados” (texto-base, p. 188).
	
	D
	Estado fundamental é o menor nível de energia de um átomo, já o nível excitado é o menor valor de energia encontrado em um átomo.
	
	E
	Estado fundamental é o valor entre os níveis de energia externo e interno do átomo, enquanto o nível excitado é o valor de prótons elevados da molécula. 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Considere o trecho de texto: 
“A realização de experimentos de dispersão da luz com prismas ou com redes de difração (um CD, por exemplo) é extremamente importante para a compreensão de características e fenômenos da luz visível, bem como para a construção da ideia de espectro”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-3. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem.
Tomando como base o trecho de texto e o conteúdo do texto-base Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a alternativa que explica corretamente como é possível obter a radiação no infravermelho.
Nota: 0.0
	
	A
	Por meio de dispositivos, conhecidos como espectrometria no invisível, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 7,3*10-7 a 100 m.
	
	B
	Através de dispositivos, conhecidos como espectrometria no infravermelho, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 7,3*10-7 a 0,001 m.
Esta é a alternativa correta porque “Os outros tipos de onda eletromagnética [...] não podem ser vistos diretamente pelo olho humano, mas podem ser detectados com dispositivos apropriados. A radiação no infravermelho é um exemplo de radiação invisível ao olho humano, que é caracterizada por comprimentos de onda entre 730 e 1.000.000 nm.” (texto-base, p. 2504-3).
	
	C
	Através de dispositivos, conhecidos como espectrometria no ultravioleta, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 3*10-7 a 0,1 m.
	
	D
	Por meio de dispositivos, conhecidos como espectrometria no infravermelho, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 3*10-7 a 0,1 m.
	
	E
	Através de dispositivos, conhecidos como espectrometria no infravermelho, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 3*10-7 a 0,001 m.
 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
“Os atuais 118 elementos químicos estão organizados no que denominamos tabela periódica atual. [...] A denominação ‘elemento natural’ refere-se a todos os elementos cujos números atômicos são menores ou iguais a 92 (urânio)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 60.
 
Tomando como base a citação apresentada acima e o conteúdo do livro-base Química Orgânica, assinale a alternativa que apresenta corretamente números atômicos radioativos.
Nota: 10.0
	
	A
	Elementos químicos com Z = 84 emitem radiação e são naturais, já aqueles com Z > 92, são elementos radioativos artificiais. 
Você acertou!
Esta é a alternativa correta porque “Elementos artificiais são os transurânios (Z>92). Todos eles exibem a propriedade de serem radioativos. Todos os elementos com Z= 84 possuem isótopos radioativos. Alguns isótopos com Z < 84 também pode ser radioativos” (texto-base, p. 60).
	
	B
	Elementos químicos com Z = 80 não possuem nuclídeos radioativos.
	
	C
	A família do boro é possui características radioativas.
	
	D
	Todos os elementos químicos sólidos possuem propriedades radioativas.
	
	E
	Elementos químicos, classificados como isótonos, são considerados radioativos.
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
"[...] a quantidade de sobreposição aumenta até que os orbitais se combinem para formar um orbital molecular. A ligação covalente que é formada com a sobreposição de s é chamada ligação sigma (σσ)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 19.
 
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, relacione o termos listados abaixo às suas respectivas características:  
1. orbital molecular ligante
2. orbital molecular antiligante
3. ligação σσ
4. ligação ΠΠ
(   ) é a combinação de orbitais atômicos, de maneira aditiva, similar a duas ondas luminosas ou sonoras.
(  ) Similar a anulação de duas ondas luminosas,formando o escuro ou da anulação de duas ondas sonoras, formando o silêncio.
(   ) combinação de 2 orbitais atômicos p.
(   ) combinação de 2 orbitais atômicos s.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	3 - 2 - 1 - 4
	
	B
	1 - 2 - 4 - 3
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 1 - 2 - 4 - 3, pois  “[1] Orbitais atômicos podem ser combinar de duas maneiras diferentes: construtiva e destrutivamente. Eles podem combinar construindo, de maneira aditiva, como duas ondas luminosas ou ondas sonoras podem reforçar uma à outra [...] Este é chamado de orbital molecular ligante [...]; [2] Orbitais atômicos também podem se combinar de maneira destrutiva, cancelando um ao outro. O cancelamento é similar ao escuro causado quando duas ondas luminosas cancelam uma à outra ou ao silencio que ocorre quando duas ondas sonoras cancelam uma à outra é chamada orbital molecular antiligante [...]; [3] A ligação covalente que é formada com a sobreposição de dois orbitais atômicos s é chamada ligação sigma (σσ); [4] Diferentemente da ligação σσ formada como resultado da sobreposição alinhada lado a lado de dois orbitais ΠΠ formada por uma ligação pi (Π)Π) [...]" livro-base, p. 19-22). 
	
	C
	1 - 2 - 3 - 4
	
	D
	4 - 3 - 2 - 1
	
	E
	1 - 4 - 2 - 3
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“[...] Dependendo da energia necessária para a transição eletrônica, a molécula absorverá a luz ultravioleta ou a luz visível. [...] O comprimento de onda (À) é inversamente proporcional à energia: quanto menor o comprimento de onda, maior é a energia”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresentada as faixas de comprimento de onda relativas as radiações UV/Vis: 
Nota: 10.0
	
	A
	UV = 100 a 500 nanômetros; Vis = 300 a 780 nanômetros.
	
	B
	UV = 180 a 500 nanômetros; Vis = 300 a 800 nanômetros.
	
	C
	UV = 180 a 400 nanômetros; Vis = 400 a 800 nanômetros.
	
	D
	 UV = 180 a 400 nanômetros; Vis = 400 a 780 nanômetros.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A luz ultravioleta é a radiação eletromagnética com comprimentos de onda entre 180 e 400 nm (nanômetros); a luz visível possui comprimentos de onda entre 400 e 780 nm (um nanômetro equivale a  10-9 m, ou a 10Å)” (texto-base, p. 32).
	
	E
	UV = 200 a 500 nanômetros; Vis = 300 a 780 nanômetros.
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“O espectro de massas registra o espectro de massas – um gráfico da abundância relativa de cada fragmento plotado contra o seu valor de m/z”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 482.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta o significado da razão m/z: 
Nota: 10.0
	
	A
	m é a massa molecular do fragmento e z é sua carga positiva e será sempre igual a +1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa a massa molecular do fragmento analisado.
Você acertou!
Comentário: Essa é a alternativa correta, pois “[...] Como a carga (z), em todos os fragmentos que atingem a placa coletora, é +1, o m/z representa a massa molecular (m) do fragmento” (livro-base, p. 482).
	
	B
	m é o volume atômico do fragmento e z é sua carga positiva e será sempre igual a +1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa o volume atômico do fragmento analisado.
	
	C
	m é a massa molecular do fragmento e z é sua carga negativa e será sempre igual a -1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa a massa molecular do fragmento analisado.
	
	D
	m é o volume atômico do fragmento e z é sua carga negativa e será sempre igual a -1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa o volume atômico do fragmento analisado.
	
	E
	m é a massa molecular do fragmento e z é sua carga positiva e será sempre igual a 0. Portanto, o espectrômetro de massa, informa o volume atômico do fragmento analisado.
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
“Uma pequena quantidade de substância de referência inerte é adicionada ao tubo de amostra que contém a substância cujo espectro de RMN será confeccionado. [...] A substância de referência normalmente usada é o tetrametilsilano (TMS)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 530.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, sobre o TMS, identifique a alternativa correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	O TMS é uma substância altamente volátil. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta pois: “[...] o TMS é uma substância altamente volátil, [...] pode ser facilmente removido da amostra por evaporação após o espectro de RMN ser confeccionado. [...] estão em um ambiente de maior densidade eletrônica do que a maioria dos prótons em moléculas orgânicas [...] apresenta-se em frequência mais baixa do que a maioria dos outros sinais (isto é, ele aparece â direita dos outros sinais)” (livro-base, p. 530).
	
	B
	O sinal do TMS está localizado no ‘campo alto’ (frequência alta) do gráfico. 
	
	C
	O TMS possui menor densidade eletrônica e maior frequência. 
	
	D
	O TMS não pode ser removido por evaporação. 
	
	E
	O TMS é uma pequena quantidade de substâncias de referência. 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Um grande número de diferentes técnicas espectrofotométricas é utilizado para identificar substâncias. Cada uma emprega diferentes tipos de radiação eletromagnética”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa que descreve a aplicação correta da espectroscopia no UV/VIs: 
Nota: 0.0
	
	A
	Aplica-se a transições eletrônica de hidrocarbonetos com ligações covalentes que compartilham dois pares de elétrons. 
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A espectroscopia no UV/Vis fornece informação sobre as substâncias com ligações duplas conjugadas” (livro-base, p. 317).
	
	B
	Aplica-se a cadeias carbono-carbono de múltiplas ligações covalentes que compartilham dois pares de elétrons. 
	
	C
	Aplica-se a moléculas com ligações simples, que compartilham apenas um par de elétrons.
	
	D
	Aplica-se a substâncias com ligações covalentes múltiplas, transformando isso em energia.
	
	E
	Aplica-se a ligações dativas, que representam dois pares de elétrons compartilhados, os quais serão utilizados como fonte de energia. 
 
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Representa o número de ondas em um centímetro, portanto possui como unidade o inverso do centímetro (cm-1)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 496.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que informa o modo de descrever a frequência da radiação eletromagnética utilizada na espectroscopia de IV: 
Nota: 10.0
	
	A
	Número de frequência, por ser diretamente proporcional a energia.
	
	B
	Radiação, por ser diretamente proporcional a energia.
	
	C
	Número de onda, por ser diretamente proporcional a constante de Planck.
	
	D
	Número de onda, por ser diretamente proporcional a energia.
Você acertou!Comentário: Esta é a alternativa correta porque “O número de onda (v) é outro modo de descrever a frequência da radiação eletromagnética e a maneira mais frequente utilizada na espectroscopia de infravermelho” (texto-base, p. 496).
	
	E
	Radiação, por ser diretamente proporcional a constante de Planck.
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Os espectrômetros de RMN atuais operam em frequências entre 60 e 900 MHz”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 526.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, assinale a alternativa correta que apresenta a relação entre o campo magnético (Bo) e a frequência operacional (MHz) nos espectrômetros de RMN: 
Nota: 10.0
	
	A
	Quanto menor o campo magnético, maior a frequência operacional.
	
	B
	Quanto maior campo magnético, dificilmente terá frequência operacional.
	
	C
	Quanto menor o campo magnético, menor a frequência operacional.
	
	D
	Quanto maior o campo magnético, maior a frequência operacional.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “[...] se o espectrômetro possui um magneto mais poderoso, ele deve ter uma frequência operacional maior” (texto-base, p. 526).
	
	E
	Quanto maior o campo magnético, menor a frequência operacional.
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto a seguir: 
 
“O espectrômetro de RMN detecta esses sinais e os apresenta como um registro da frequência do sinal versus sua intensidade”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 525.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, relacione os termos listados abaixo às suas respectivas características:  
1. radiação rf
2. ressonância
 
(     ) são sinais na região do espectro eletromagnético.
(     ) é a rotação dos spins αα e ß, quando submetidos a radiações.
(     ) são requeridas pelos espectrômetros de RMN.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 - 1 - 1
	
	B
	1 - 2 - 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 1 - 2 - 1. “[1] A radiação requerida está na região de radiofrequência (rf) do espectro eletromagnético e é chamada radiação rf. [2] Nesse contexto, ‘ressonância’ refere-se ao giro de lá para cá do núcleo entre os estados spin a e ß em resposta à radiação rf” (texto-base, p. 525).
	
	C
	2 - 1 - 2
	
	D
	1 - 1 - 2
	
	E
	1 - 2 - 2
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
“A teoria do orbital molecular (OM) combina a tendência dos átomos em completar o octeto pelo compartilhamento de elétrons [...] com suas propriedades de onda, designando os elétrons para um volume do espaço chamado orbital”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 19.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que explica a teoria do orbital molecular (OM): 
Nota: 0.0
	
	A
	na teoria do OM, as ligações simples, que formam orbitais atômicos, define o volume no espaço de um elétron compartilhado, com formas diferentes. 
	
	B
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que formam orbitais moleculares, define o volume no espaço, com tamanho, formas e energias especificas, de um elétron compartilhado.
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “[...]. De acordo com a teoria do OM, ligações covalentes resultam da combinação de orbitais atômicos para formar orbitais moleculares [...] Como um orbital molecular descreve o volume no espaço em torno da molécula onde um elétron pode ser encontrado um orbital molecular descreve o volume no espaço em torno da molécula onde um elétron pode ser encontrado. Como os orbitais atômicos, orbitais moleculares tem tamanhos, formas e energias especificas" (texto-base, p. 19). 
	
	C
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que formam orbitais atômicos, define a área no espaço de um elétron compartilhado, com formar iguais. 
	
	D
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que forma orbitais moleculares, define a área no espaço de um elétron compartilhado, com tamanhos diferentes. 
	
	E
	na teoria do OM, as ligações simples, que formam orbitais moleculares, define o volume no espaço de um próton compartilhado, com tamanhos iguais. 
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Dependendo da energia necessária para a transição eletrônica, a molécula absorverá a luz ultravioleta ou luz visível”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição de transição eletrônica: 
Nota: 10.0
	
	A
	Movimentação de um próton, que se transforma em um elétron.
	
	B
	Radiações alfa dos elétrons, quando absorvem energia.
	
	C
	Movimentação do elétron para uma orbital de menor energia.
	
	D
	Movimentação do elétron de uma orbital de menor energia para outro de maior energia.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A luz ultravioleta e a luz visível possuem apenas energia suficiente par provocar uma transição eletrônica – a promoção de um elétron de um orbital para outro de maior energia”. (texto-base, p. 317).
	
	E
	Radiação apresentada por um núcleo instável.
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Atualmente, uma série de diferentes técnicas instrumentais é utilizada para identificar substâncias orgânicas [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 480.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, marque a alternativa correta que apresenta a aplicação das espectroscopias de massas e infravermelho em uma substância: 
Nota: 0.0
	
	A
	É possível medir sua polarização utilizando a espectroscopia no infravermelho, bem como sua densidade molecular e algumas propriedades estruturais através da espectroscopia em massa.
	
	B
	É possível medir seus grupos funcionais utilizando a espectroscopia no infravermelho, bem como sua massa e fórmula moleculares e algumas propriedades estruturais através da espectroscopia em massa.
Comentário: Esta é a alternativa porque “A espectrometria de massas nos permite determinar a massa molecular e a fórmula molecular de uma substância, além de certas características estruturais. A espectroscopia no infravermelho nos permite determinar os tipos de grupamentos funcionais que uma substância possui” (livro-base, p. 480).
	
	C
	É possível medir sua polarização utilizando a espectroscopia no infravermelho, bem como sua densidade molecular e algumas propriedades estruturais através da espectroscopia em massa.
	
	D
	É possível medir sua densidade utilizando a espectroscopia no infravermelho, bem como suas fórmulas moleculares com algumas propriedades estruturais através da espectroscopia em massa.
	
	E
	É possível medir seus grupos funcionais utilizando a espectroscopia em massa, bem como suas fórmulas moleculares e algumas propriedades estruturais através da espectroscopia no infravermelho.
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto a seguir: 
 
“O espectrômetro de RMN detecta esses sinais e os apresenta como um registro da frequência do sinal versus sua intensidade”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponívelem: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 525.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, relacione os termos listados abaixo às suas respectivas características:  
1. radiação rf
2. ressonância
 
(     ) são sinais na região do espectro eletromagnético.
(     ) é a rotação dos spins αα e ß, quando submetidos a radiações.
(     ) são requeridas pelos espectrômetros de RMN.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 - 1 - 1
	
	B
	1 - 2 - 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 1 - 2 - 1. “[1] A radiação requerida está na região de radiofrequência (rf) do espectro eletromagnético e é chamada radiação rf. [2] Nesse contexto, ‘ressonância’ refere-se ao giro de lá para cá do núcleo entre os estados spin a e ß em resposta à radiação rf” (texto-base, p. 525).
	
	C
	2 - 1 - 2
	
	D
	1 - 1 - 2
	
	E
	1 - 2 - 2
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto a seguir:  
“Atualmente, uma série de diferentes técnicas instrumentais é utilizada para identificar substâncias orgânicas. Essas técnicas [...] podem fornecer muito mais informações sobre a estrutura da substância do que os testes químicos simples”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 480.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, aponte a alternativa correta que indica a técnica instrumental que não interage com a radiação eletromagnética: 
Nota: 10.0
	
	A
	espectroscopia magnética nuclear (RMN).
	
	B
	espectroscopia no visível (Vis).
	
	C
	espectrometria de massas.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois  “Dessas técnicas instrumentais, a espectrometria de massas é a única que não envolve radiação eletromagnética. Logo, ela é chamada de espectrometria, enquanto as outras são chamadas de espectroscopia.” (livro-base, p. 481).
	
	D
	espectroscopia no infravermelho (IV).
	
	E
	espectroscopia no ultravioleta (UV).
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto a seguir:  
“Núcleos giratórios carregados geram um campo magnético, como o campo de uma pequena barra de imã. Na ausência de um campo magnético aplicado, os spins nucleares são orientados randomicamente”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 524.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, marque a alternativa correta que indica as propriedades especificas de alguns núcleos de átomos, como o 1H, 13C, 15N, 19F e 31P, as quais podem ser estudadas por espectroscopia de RMN: 
Nota: 0.0
	
	A
	estados de spin positivo.
	
	B
	estados de spin negativo.
	
	C
	estados de spin de +1/2 e -1/2.
Comentário: Esta é a alternativa correta pois: “[...]. Alguns núcleos também possuem estados de spin de +1/2 e -1/2 e essa propriedade permite que eles sejam estudados por RMN. Exemplos desses núcleos são 1H, 13C, 15N, 19F e 31P" (livro-base, p. 524).
	
	D
	estados de spin nulo.
	
	E
	estados de spin positivo +1/2, apenas. 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Johann Lambert e Wilhelm Beer propuseram, separadamente, [a] lei de Lambert-Beer, e é dada por: A = c/e [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 319.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que descreve as dependências da absorbância de uma amostra apresentadas pela lei de Lambert-Beer: 
Nota: 10.0
	
	A
	O comprimento do caminho percorrido pela luz e a concentração da amostra.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "A relação entre absorbância, concentração e comprimento do caminho percorrido pela luz é conhecida como Lei de Lambert-Beer, e é dada por: A = c/e [...]" (livro-base, p. 319). 
	
	B
	A energia desprendida e o volume da amostra. 
	
	C
	O comprimento do caminho percorrido pela luz e o volume da amostra.
	
	D
	O comprimento do caminho percorrido pela luz e a densidade da amostra.
	
	E
	A energia desprendida e a densidade da amostra.
 
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
“A teoria do orbital molecular (OM) combina a tendência dos átomos em completar o octeto pelo compartilhamento de elétrons [...] com suas propriedades de onda, designando os elétrons para um volume do espaço chamado orbital”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 19.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que explica a teoria do orbital molecular (OM): 
Nota: 0.0
	
	A
	na teoria do OM, as ligações simples, que formam orbitais atômicos, define o volume no espaço de um elétron compartilhado, com formas diferentes. 
	
	B
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que formam orbitais moleculares, define o volume no espaço, com tamanho, formas e energias especificas, de um elétron compartilhado.
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “[...]. De acordo com a teoria do OM, ligações covalentes resultam da combinação de orbitais atômicos para formar orbitais moleculares [...] Como um orbital molecular descreve o volume no espaço em torno da molécula onde um elétron pode ser encontrado um orbital molecular descreve o volume no espaço em torno da molécula onde um elétron pode ser encontrado. Como os orbitais atômicos, orbitais moleculares tem tamanhos, formas e energias especificas" (texto-base, p. 19). 
	
	C
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que formam orbitais atômicos, define a área no espaço de um elétron compartilhado, com formar iguais. 
	
	D
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que forma orbitais moleculares, define a área no espaço de um elétron compartilhado, com tamanhos diferentes. 
	
	E
	na teoria do OM, as ligações simples, que formam orbitais moleculares, define o volume no espaço de um próton compartilhado, com tamanhos iguais. 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“Representa o número de ondas em um centímetro, portanto possui como unidade o inverso do centímetro (cm-1)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 496.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que informa o modo de descrever a frequência da radiação eletromagnética utilizada na espectroscopia de IV: 
Nota: 0.0
	
	A
	Número de frequência, por ser diretamente proporcional a energia.
	
	B
	Radiação, por ser diretamente proporcional a energia.
	
	C
	Número de onda, por ser diretamente proporcional a constante de Planck.
	
	D
	Número de onda, por ser diretamente proporcional a energia.
Comentário: Esta é a alternativa correta porque “O número de onda (v) é outro modo de descrever a frequência da radiação eletromagnética e a maneira mais frequente utilizada na espectroscopia de infravermelho” (texto-base, p. 496).
	
	E
	Radiação, por ser diretamente proporcional a constante de Planck.
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Um grande número de diferentes técnicas espectrofotométricas é utilizado para identificar substâncias. Cada uma emprega diferentes tipos de radiação eletromagnética”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele estádisponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa que descreve a aplicação correta da espectroscopia no UV/VIs: 
Nota: 0.0
	
	A
	Aplica-se a transições eletrônica de hidrocarbonetos com ligações covalentes que compartilham dois pares de elétrons. 
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A espectroscopia no UV/Vis fornece informação sobre as substâncias com ligações duplas conjugadas” (livro-base, p. 317).
	
	B
	Aplica-se a cadeias carbono-carbono de múltiplas ligações covalentes que compartilham dois pares de elétrons. 
	
	C
	Aplica-se a moléculas com ligações simples, que compartilham apenas um par de elétrons.
	
	D
	Aplica-se a substâncias com ligações covalentes múltiplas, transformando isso em energia.
	
	E
	Aplica-se a ligações dativas, que representam dois pares de elétrons compartilhados, os quais serão utilizados como fonte de energia. 
 
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o trecho de texto a seguir:  
“O espectro de massas registra o espectro de massas – um gráfico da abundância relativa de cada fragmento plotado contra o seu valor de m/z”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 482.
Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta o significado da razão m/z: 
Nota: 10.0
	
	A
	m é a massa molecular do fragmento e z é sua carga positiva e será sempre igual a +1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa a massa molecular do fragmento analisado.
Você acertou!
Comentário: Essa é a alternativa correta, pois “[...] Como a carga (z), em todos os fragmentos que atingem a placa coletora, é +1, o m/z representa a massa molecular (m) do fragmento” (livro-base, p. 482).
	
	B
	m é o volume atômico do fragmento e z é sua carga positiva e será sempre igual a +1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa o volume atômico do fragmento analisado.
	
	C
	m é a massa molecular do fragmento e z é sua carga negativa e será sempre igual a -1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa a massa molecular do fragmento analisado.
	
	D
	m é o volume atômico do fragmento e z é sua carga negativa e será sempre igual a -1. Portanto, o espectrômetro de massa, informa o volume atômico do fragmento analisado.
	
	E
	m é a massa molecular do fragmento e z é sua carga positiva e será sempre igual a 0. Portanto, o espectrômetro de massa, informa o volume atômico do fragmento analisado.
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Dependendo da energia necessária para a transição eletrônica, a molécula absorverá a luz ultravioleta ou luz visível”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 317.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição de transição eletrônica: 
Nota: 0.0
	
	A
	Movimentação de um próton, que se transforma em um elétron.
	
	B
	Radiações alfa dos elétrons, quando absorvem energia.
	
	C
	Movimentação do elétron para uma orbital de menor energia.
	
	D
	Movimentação do elétron de uma orbital de menor energia para outro de maior energia.
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A luz ultravioleta e a luz visível possuem apenas energia suficiente par provocar uma transição eletrônica – a promoção de um elétron de um orbital para outro de maior energia”. (texto-base, p. 317).
	
	E
	Radiação apresentada por um núcleo instável.
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto a seguir:  
“Atualmente, uma série de diferentes técnicas instrumentais é utilizada para identificar substâncias orgânicas. Essas técnicas [...] podem fornecer muito mais informações sobre a estrutura da substância do que os testes químicos simples”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 480.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, aponte a alternativa correta que indica a técnica instrumental que não interage com a radiação eletromagnética: 
Nota: 0.0
	
	A
	espectroscopia magnética nuclear (RMN).
	
	B
	espectroscopia no visível (Vis).
	
	C
	espectrometria de massas.
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois  “Dessas técnicas instrumentais, a espectrometria de massas é a única que não envolve radiação eletromagnética. Logo, ela é chamada de espectrometria, enquanto as outras são chamadas de espectroscopia.” (livro-base, p. 481).
	
	D
	espectroscopia no infravermelho (IV).
	
	E
	espectroscopia no ultravioleta (UV).
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o extrato de texto a seguir:  
“A teoria do orbital molecular (OM) combina a tendência dos átomos em completar o octeto pelo compartilhamento de elétrons [...] com suas propriedades de onda, designando os elétrons para um volume do espaço chamado orbital”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 19.
Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, identifique a alternativa correta que explica a teoria do orbital molecular (OM): 
Nota: 0.0
	
	A
	na teoria do OM, as ligações simples, que formam orbitais atômicos, define o volume no espaço de um elétron compartilhado, com formas diferentes. 
	
	B
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que formam orbitais moleculares, define o volume no espaço, com tamanho, formas e energias especificas, de um elétron compartilhado.
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “[...]. De acordo com a teoria do OM, ligações covalentes resultam da combinação de orbitais atômicos para formar orbitais moleculares [...] Como um orbital molecular descreve o volume no espaço em torno da molécula onde um elétron pode ser encontrado um orbital molecular descreve o volume no espaço em torno da molécula onde um elétron pode ser encontrado. Como os orbitais atômicos, orbitais moleculares tem tamanhos, formas e energias especificas" (texto-base, p. 19). 
	
	C
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que formam orbitais atômicos, define a área no espaço de um elétron compartilhado, com formar iguais. 
	
	D
	na teoria do OM, as ligações covalentes, que forma orbitais moleculares, define a área no espaço de um elétron compartilhado, com tamanhos diferentes. 
	
	E
	na teoria do OM, as ligações simples, que formam orbitais moleculares, define o volume no espaço de um próton compartilhado, com tamanhos iguais. 
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto a seguir:  
“Núcleos giratórios carregados geram um campo magnético, como o campo de uma pequena barra de imã. Na ausência de um campo magnético aplicado, os spins nucleares são orientados randomicamente”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006, p. 524.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, marque a alternativa correta que indica as propriedades especificas de alguns núcleos de átomos, como o 1H, 13C, 15N, 19F e 31P, as quais podem ser estudadas por espectroscopia de RMN: 
Nota: 0.0
	
	A
	estados de spin positivo.
	
	B
	estados de spin negativo.
	
	C
	estados de spin de +1/2 e -1/2.
Comentário: Esta é a alternativa correta pois: “[...]. Alguns núcleos também possuem estados de spin de +1/2 e -1/2 e