LISTA 4 - Análise Gravimetrica

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Disciplina: Química Analítica Quantitativa 
Professor: Francisco Rogênio da Silva Mendes 
Assunto: Análise Gravimetrica 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1. 2,0 g de cloreto de sódio impuro são dissolvidos em água destilada. A solução resultante tratada por 
excesso de nitrato de prata, forneceu 4,6280 g de um precipitado de cloreto de prata. Calcular a 
porcentagem de cloreto na amostra. R-57,2% Cl- 
 
2. 0,6 g de sal marinho foram dissolvidos em água destilada e em seguida tratados por excesso de nitrato 
de prata. Obteve-se um precipitado que depois de lavado e seco pesou 0,9 g. Calcular o grau de pureza 
do sal analisado. R-61,1% NaCl 
 
3. 100,0 mL de água corrente foram tratados com excesso de nitrato de prata, fornecendo um precipitado 
que pesou 0,0876 g. Calcular o teor de cloreto na água em gramas por litro e partes por milhão (mg/L). 
R-0,2169 g/L e 216,9 ppm 
 
4. 50,0 mL de uma solução diluída de iodeto de potássio, ao ser tratada por excesso de nitrato de prata, 
forneceu 0,3266 g de iodeto de prata. Calcular a porcentagem p/v de iodeto de potássio e o teor em gramas 
por litro de solução. R-0,462% e 4,62 g/L 
 
5. 50,0 mL de uma solução de nitrato de prata foram tratados por excesso de cloreto de sódio. O precipitado 
de cloreto de prata obtido pesou 0,8610 g. Qual a molaridade do nitrato de prata? R- 0,120 M 
 
6. 0,5 g de um composto que contém ferro forneceu com excesso de hidróxido de amônio um precipitado 
que depois de lavado e calcinado pesou 0,4990 g. Calcular a porcentagem de óxido férrico e ferro no 
composto analisado. R-99,8% Fe2O3 e 69,8% Fe 
 
7. 1,2736 g de uma amostra contendo enxofre é tratada adequadamente, obtendo-se 0,2321 de BaSO4. 
Calcular a % de SO3 na amostra. R-6,25% 
 
8. Uma amostra contendo fósforo e pesando 0,2711 g é tratada adequadamente, obtendo-se 1,1682 g de 
(NH4)3PO4.12MoO3 (MM 1875,8 g/mol) como precipitado. Qual é a % de P e P2O5 nessa amostra? 
R-7,12% P e 16,30% P2O5 
 
9. Cálcio em 20,0 mL de uma amostra de água natural foi determinado por precipitação como CaC2O4. 
O precipitado após filtração e lavagem, foi calcinado num cadinho de massa 26,6002 g (cadinho vazio). 
Após calcinação do precipitado, obteve-se uma massa de 26,7134 g. Calcule a massa de cálcio em 
100,0 mL de água. R-0,4045 g/100 mL 
 
10. Na determinação gravimétrica de ferro em 0,6225 g de um minério foi encontrado que o minério contém 
12,69% de Fe. Mais tarde, o químico descobriu que ele usou um filtro comum ao invés do mais 
recomendável, um filtro livre de cinzas. Para corrigir o resultado errôneo, ele aqueceu outro filtro 
comum idêntico, provocando a formação de 0,0029 g de cinzas. Qual a percentagem real de ferro na 
amostra? R-12,22% 
 
11. Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado dissolvendo-se 1,5419 g da amostra em HCl 
concentrado, dando uma mistura contendo Fe+2 e Fe+3. Todo o Fe+2 foi oxidado com HNO3 e a solução 
foi precipitada, pela adição de NH3, em Fe(OH)3. Depois de filtrar e lavar, o resíduo foi calcinado e 
pesado, sendo a massa de F2O3 igual a 0,8525 g. Calcule a %m/m de Fe3O4 na amostra. Dados: 
MMFe3O4=231,54 g/mol; MMFe2O3=159,69 g/mol. R-53,44% 
 
Massas atômicas (g/mol): Cl=35,5; Ag=107,9; I=126,9; K=39,1; Fe=55,8; O=16,0; Ba=137,3; 
S=32,1; P=31,0; Mo=95,9; Ca=40,1.