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LISTA DE EXERCÍCIOS DE GASES 
1) Cite 3 propriedades dos gases ideais e discuta cada uma delas. 
2) Por que a lei de Boyle é um exemplo de lei limite? 
3) Um recipiente de volume 10L possui 1 mol de N2 e 3 mol de H2 a 298K. Qual é a pressão total em 
atm se cada componente do gás se comporta idealmente? R: P = 9.78 atm 
4) A porcentagem em massa do ar seco ao nível do mar é aproximadamente N2 =75.5%, O2 =23.2%, 
Ar =1.3%. Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é 1atm. R: PN2 = 
0.78 atm, PO2 = 0,21 atm 
3) 131 g de Xe em um recipiente de volume 1L exerce uma pressão de 20 atm a 25 oC. Calcule a pressão 
considerando comportamento ideal e comportamento real (use van der Waals). Dados: a= 4.250 
L6atm.mol-2, b= 5,105x10-2 L3mol-1. R: Pideal = 24 atm, Pvan der Waals = 22 atm 
4) Dado que a densidade do ar em 740 Torr e 27 oC é 1.146g.L-1, calcule a fração molar e a pressão 
parcial do N2 e do O2, assumindo que o gás consiste somente destes 2 gases. R: 𝒙𝑵𝟐 = 0,75; 𝒙𝑶𝟐 = 
0,253; 𝒑𝑵𝟐 = 555 Torr; 𝒑𝑶 = 187,2 Torr 
5) A densidade de um composto gasoso foi determinada como sendo 1,23 g.L-1 em 330K e 150 Torr. 
Qual é a massa molar do composto? R: M = 169 g/Mol 
6) 1 L de um recipiente contém 1023 moléculas de H2. Se a pressão exercida pelo gás é 100KPa, qual é a 
temperatura do gás e qual é a raiz quadrada da velocidade quadrática média? R: T = 72.5 K, c = 950 
m/s 
7) Quais as considerações da teoria cinética dos gases? 
8) Defina frequência colisional e caminho livre médio. 
9) Calcule a raiz quadrada da velocidade quadrática media da molécula de N2 a 200, 300, 500 e 1000K. 
Discuta como a velocidade muda com a temperatura. R: c = 422 m/s em 200K, c = 516.95 m/s em 
300K, c = 667.2 m/s em 500K, c = 943.5 m/s em 1000K 
10) Arranje os seguintes gases em ordem de aumento da raiz quadrada da velocidade quadrática média na 
mesma temperatura. O2, N2, H2O, CO2, NO2.