Relatório - Experimento 02 Alicia Fuentes

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UnB - Universidade de Brasília
IQD - Instituto de Química
Curso de Graduação
Disciplina: Química Inorgânica I Experimental (Código 114073) - 2020/1 Turma: C
Professor: Claudia Cristina Gatto
Nome/Matrícula: Alicia Fuentes – 160109728
Data de entrega: 09/09/2020
1º Experimento: 
1 - Escrever todas as observações e interpretações deste experimento.
 2 - Cite outros ácidos que são sólidos a temperatura ambiente. 
3 - Os utensílios usados no experimento do vídeo podem ser considerados "caseiros". Descreva como esse mesmo experimento poderia ser realizado dentro de um Laboratório.
Para esse experimento foi misturado ácido bórico (H3BO3) com etanol (CH3CH2OH), essa mistura foi incendiada e a chama resultante apresentou a cor verde característica do elemento boro.
Alguns ácidos que são sólidos a temperatura ambiente, além do ácido bórico são ácido oxálico, ácido tartárico, ácido cítrico, ácido maléico, entre outros.
Esse mesmo experimento realizado em laboratório poderia ser feito da seguinte maneira: o ácido bórico seria depositado em um cadinho de porcelana com o auxílio de uma espátula, o etanol seria depositado no recipiente com a ajuda de uma pipeta, ambos se misturariam com a ajuda de um bastao de vidro. Após, essa mistura seria incendiada, cuidadosamente, e sempre ao realizar qualquer tio de experimento utilizar adequadamente os EPI.
2º Experimento: 
1 - Escrever a equação química correspondente a obtenção do ácido bórico e respectivas interpretações adequadas. 
2 - Cite algumas aplicações do ácido bórico.
A obtenção de ácido bórico é descrita pela seguinte equação:
Na2B4O7.10 H2O (aq) + 2 HSO4 (aq) → 2 NaSO4 (aq) + 4 H3BO3 (s) + 5 H2O (l)
O boráx reage com a ácido sulfúrico após o aquecimento, formando sulfato de sódio, água e ácido bórico, que são os cristais que se formam no resultado da reação.
Algumas aplicações do ácido bórico são: antisséptico para pequenas queimaduras e pequenos cortes, colírio em que muito diluído em solução, tratamento de acne, preventivo de pé de atleta, entre outras.
3º Experimento
1 - Escrever a equação química da reação, bem como, descrever as observações com as interpretações adequadas. 
2 - Qual o nome do composto formado e a que classe de compostos pertence? 
3 - Qual é o efeito do ácido sulfúrico nesta reação?
A reação química que ocorre é a seguinte:
H3BO3 (aq) + 3 CH3OH (aq) HSO4 > (CH3)3BO3 (g) + 3 H2O (l) 
.O produto formado é o éster borato de trimetila.
O ácido sulfúrico (HSO4) é utilizado como catalisador nessa reação
4º Experimento: 
1 - Escrever as equações químicas balanceadas, bem como, descrever as observações com as interpretações adequadas. 
a) Ácido clorídrico + alumínio
2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (s) + 3 H2 (g)
Ocorreu uma reação de metal com acido, resultando em cloreto de alumínio 
b) Hidróxido de sódio + alumínio
2 Al (s) + 2 NaOH (aq) + 4 H2O (l) → 2 NaAlO2 (s) + 3 H2 (g)
Ocorreu uma reação de metal com base, resultando em aluminato de sódio 
 
c) Sulfato de cobre(II) + alumínio
2 Al (s) + CuSO4 (aq) → Al(SO4)3 (aq) + 3 Cu (s)
Ocorreu uma reação de metal com uma solução acida, resultando em sulfato de alumínio
5º Experimento: 
1 - Escrever as equações químicas balanceadas, bem como, descrever as observações com as interpretações adequadas. 
a) Bromo + alumínio 
3 Br2 (l) + 2 Al (s) → AlBr3 (s) + calor 
A reação tem um caráter violento, desprende chamas e parte do bromo volatiliza com o calor desprendido
O produto é o brometo de alumínio 
b) Iodo + alumínio
3 I2 (s) + 2 Al (s) H2O > 2 AlI3 (g) + calor
A reação libera uma fumaça de coloração roxa proveniente da sublimação do iodo e um quantidade de brilho. A agua é usado como catalisador da reação 
O produto formado é o iodeto de alumínio 
 
6º Experimento: 
1- Escrever os resultados observados das reações de sulfato de alumínio e potássio com: 
a) Hidróxido de sódio 
KAl(SO4)2.12 H2O (aq) + 3 NaOH (aq) → Al(OH)3 (s) + Na2SO4 (aq) + NaKSO4 (aq) + 12 H2O (l)
b) Hidroxido de amônio 
KAl(SO4)2.12H2O (aq) +2 NH3OH (aq) → Al(OH)3 (s) + NH3SO4 (aq) + NaKSO4 (aq) + 12 H2O (l)
2- Explique os resultados obtidos após adicionar excessos de hidróxido de sódio e de cloreto de amônio. Por que observou-se comportamentos diferentes? 
Na primeira reação, ocorre a formação de um precipitado branco (hidróxido de alumínio), como também sulfato de sódio e um sal duplo de sulfato de potássio e sódio. Ao adicionar excesso de hidróxido de sódio, o precipitado se dissolve. Pois ele age como um reagente precipitante, Al(OH)3 mostra caráter acido quando se dissolve em NaOH, formando aluminato de sódio.
Na segunda reação, ocorre a formação de um precipitado branco sulfato de amônio (NH3SO4) em que se adicionar o excesso de cloreto de amônio não causa a sua dissolução. 
3- Qual é a diferença entre um sal duplo e um complexo?
Um complexo é um composto formado por um átomo metálico, envolvido por átomos, moléculas ou grupo de átomos, que são denominados ligantes. Já um sal duplo contem cátion provenientes de duas bases diferentes ou ânions provenientes de ácidos também diferentes. Esse tipo de sal é formado quando uma reação de neutralização é realizada entre duas bases diferentes e um ácido, ou entre dois ácidos diferentes e uma base. O sal duplo perde sua identidade em solução, por outro lado, o complexo matem sua identidade original.
Referências utilizadas:
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª ed. Inglesa. Editora Edgard Bluchher Ltda. 1999
SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. Porto Alegre: Bookman, 2003