Estequiometria formulas chave( Mucota)

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N˚ moleculas= NA. n (mol) 
Onde: NA= 6.10
23
 moleculas 
em CNTP: Vmolar= 22,4L/mol; P= 
1atm; R= 8,31 J/mol/K 
Temperatura: TK= T˚C + 273 
 
Grau de Pureza(% )=
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑠𝑢𝑏𝑠. 𝑝𝑢𝑟𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
*100% 
% Rendimento: 
 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜
*100% 
Densidade: d=
𝑚 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑎𝑜)
𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑎𝑜)
 
Note: m(soluto) + m (solvente)= m (solucao) 
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Calculo estequiometrico 
Para resolver problemas de estequiometria, que envolvem reacções químicas, deve 
seguir os passos abaixo: 
1. Escrever a equação química da reacção (Use regra de MACHO: metais, ametais, 
carbono, hidrogénio e oxigénio) 
2. Acertar os coeficientes, pois estes indicarão a relação em moles. 
3. Escrever as massas das substâncias envolvidas no problema, de acordo com a tabela 
de massas atómicas. 
4. Estabelecer a proporção. 
5. Fazer a devida conversão das Liçãos, se necessário. 
6. Calcular o volume em causa (x). 
Exemplo1: da UEM 2008, n˚ 17: 
 Nicotina ee um dos compostos prejudiciais a saúde encontrado no tabaco. Um cigarro 
contem 1,7mg de nicotina (C10H14N2) . Quantas moléculas de nicotina um individuo 
pode aspirar fumando dois cigarros? 
A. 1,54,1015 B. 1,26.1019 C. 5,13.1023 D. 2,1.1051 
Dados: 
Mr (C10H14N2)= 10.12 + 1.14 + 14.2 =162g/mol 
m (C10H14N2) 2 cigarros = 2( 1,7mg) = 3,4.10
-3
g = 0,0034g 
Formula/Resolução 
1˚ passo: n= 
 
 
 = 
 
 
 = 2,1.10
-5
 mol 
2˚ passo: N˚ de moléculas = NA. n 
N˚ de moléculas = 6.10
23
* 2,1.10
-5
 =
 
1,26. 10
19 
 
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Exemplo 2: da UEM 2008, n˚ 13: A hidrazina (N2H4) e o peroxido de hidrogénio são 
usados como propelentes de foguetes segundo a reacção: 
H202 + N2H4 HNO3+H20 
De acordo com a reacção esta equação, a massa de peroxido necessária para obter 45,8 
gramas de acido é: 
A. 86,3g B. 80,3g C. 70,9g D. 83,3g 
 
Acerte a equação: 7H202 + N2H4 2HNO3+8H20 
Dados: A estequiometria é dos elementos assinalados vermelho e amarelo 
Mr (7H202)= (1.2 + 16.2)*7= 238g/mol 
m (HNO3)= 45,8g 
Mr(2HNO3) = (1 + 14 + 16.3)*2= 126g/mol 
Pedido: m( H202)= ? 
Relação estequiometrica de massas: 
126g HNO3-------------------------------238g H202 
45,8 g HNO3-------------------------------X 
X= 
 
 
 = 86,5 g de H202 
 
ʺO homem que não respeita o seu tempo não se respeita a si próprioʺ. 
Hélio João Mucota