Introdução à Química Orgânica - Resumo

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Química
orgânica
Introdução à
Química Orgânica
→ Estuda o carbono e seus compostos.
Por que o Carbono?
● Formam ligações covalentes estáveis com
outros átomos. Em um número de ligações
fixas (valência).
● Podem utilizar uma ou mais de suas
valências para formar ligações com outros
átomos.
● São anfóteros1.
● Podem formar facilmente estruturas
isoméricas: compostos diferentes que
apresentam a mesma fórmula molecular.
→ Ligações Químicas – Lei de Coulomb: descreve a
interação eletrostática entre partículas eletricamente
carregadas.
→ Orbitais atômicos
● Um orbital é uma região do espaço onde a
probabilidade de se encontrar um elétron é
maior.
● Orbital p:
● Principio da construção: são preenchidos de
que aqueles com menos energia são
preenchidos primeiro.
● Princípio de exclusão de Pauli: um máximo
de dois elétrons pode ser colocado em cada
orbital
● Regra de Hund: quando temos orbitais de
mesma energia (degenerados) adicionamos
um elétron a cada um com seus spins não
emparelhados, até que cada um contenha
um elétron. Depois adiciona-se um segundo
elétron a cada orbital, até que o spin fique
emparelhado.
1 capaz de reagir com comportamento ácido ou básico
→ Distribuição Eletrônica
→ Hibridização sp3, sp2 e sp: fenômeno que ocorre
com o átomo de um determinado elemento químico,
permitindo que ele realize um número maior de
ligações covalentes ou que seja capaz de realizar
essas ligações.
→ Ligações químicas:
● Ligação Iônica: formada pela transferência
de um ou mais elétrons de um átomo para
outro para criar íons. Ocorre a partir da
reação de átomos com eletronegatividades
muito diferentes.
● Ligação Covalente: formada pelo
compartilhamento de elétrons entre átomos
com eletronegatividade similares. Criam
moléculas.
● Ligações Covalentes Carbono– Carbono:
átomos de Carbono formam ligações
covalentes fortes com outros átomos de
carbono, hidrogênio, oxigênio, enxofre e
nitrogênio.
○ Essa propriedade fornece a
versatilidade necessária à estrutura
que torna possível a existência de um
vasto número de moléculas
diferentes em organismos vivos
complexos.
○ Esses grupamentos de átomos são
chamados de grupos funcionais.
● Ligações Covalentes Polares
○ Quando dois átomos de diferentes
eletronegatividades formam uma
ligação covalente, os elétrons não são
divididos igualmente entre eles.
○ O átomo de maior eletronegatividade
puxa o par de elétrons para si,
resultando em uma ligação covalente
polar.
→ Eletronegatividade: mede a capacidade de um
átomo em atrair elétrons.
→ Ligações Covalentes Polares – Dipolo e Momento
de Dipolo
● Dipolo: o átomo mais EN torna-se rico em
elétrons e dá a ele uma carga parcial
negativa (d-) e o átomo menos EN torna-se
deficiente em elétrons e dá a ele uma carga
parcial positiva (d+).
● Momento de dipolo: é o produto da
magnitude da carga em unidades
eletrostáticas (ue) e a distância que as separa
em centímetros (cm).
● A direção da polaridade de uma ligação polar
é simbolizada pela quantidade vetorial:
● O comprimento da seta pode ser usado para
indicar a magnitude do momento de dipolo.
→ Moléculas Polares e Apolares: a polaridade
(momento de dipolo resultante) de uma molécula é o
vetor soma dos momentos de dipolo individuais de
cada ligação polar.
→ Representação de Fórmulas Estruturais
Exemplo de fórmula de linha:
→ Fórmulas tridimensionais