Exercícios-de-Fixação-de-Química-I-1

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1) (Enem 2018) Em 1938, o arqueólogo alemão Wilhelm 
König, diretor do Museu Nacional do Iraque, encontrou um 
objeto estranho na coleção da instituição, que poderia ter sido 
usado como uma pilha, similar às utilizadas em nossos dias. 
A suposta pilha, datada de cerca de 200 a.C., é constituída de 
um pequeno vaso de barro (argila) no qual foram instalados 
um tubo de cobre, uma barra de ferro (aparentemente corroída 
por ácido) e uma tampa de betume (asfalto), conforme 
ilustrado. Considere os potenciais-padrão de redução:
2
redE (Fe | Fe) 0,44 V;
+ = − red 2E (H | H ) 0,00 V;
+ = e 2redE (Cu | Cu) 0,34 V.
+ = + 
 
 
Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria como cátodo? 
a) A tampa de betume. 
b) O vestígio de ácido. 
c) A barra de ferro. 
d) O tubo de cobre. 
e) O vaso de barro. 
 
 
2) A pilha Ag Zn− é bastante empregada na área militar (submarinos, torpedos, mísseis), sendo adequada 
também para sistemas compactos. A diferença de potencial desta pilha é de cerca de 1,6 V à temperatura 
ambiente. As reações que ocorrem nesse sistema são: 
No cátodo: 2 2Ag O H O 2 e 2 Ag 2 OH
− −+ + → + 
No ânodo: 2Zn Zn 2 e+ −→ + 
2
2Zn 2 OH Zn(OH)
+ −+ → 
Reação global: 2 2 2Zn Ag O H O 2 Ag Zn(OH)+ + → + 
(Cristiano N. da Silva e Julio C. Afonso. “Processamento de pilhas do tipo botão”. Quím. Nova, vol. 31, 2008. Adaptado.) 
 
a) Identifique o eletrodo em que ocorre a semirreação de redução. Esse eletrodo é o polo positivo ou o 
negativo da pilha? 
 
 
 
 
b) Quem é o agente redutor? 
 
 
 
 
 
Departamento de Ensino**2020 
95 anos de Tradição, Renovação e Qualidade 
ENSINO MÉDIO 
 
DATA: ___/___/___ NOTA: _______ 
NOME:________________________________________________________________________N°________ 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DE QUÍMICA I – 2º ANO – EM – TURMA 222 – 1º BIMESTRE 
 
3) As latas de conserva de alimento são feitas de aço. Para não enferrujar em contato com o ar e não 
estragar os alimentos, o aço nelas contido é revestido por uma fina camada de estanho. Não se deve 
comprar latas amassadas, pois com o impacto, a proteção de estanho pode romper-se, o que leva à 
formação de uma pilha, de modo que a conserva acaba sendo contaminada. De acordo com esse 
fenômeno, é correto afirmar que: 
a) o ferro serve como metal de sacrifício. 
b) o polo positivo da pilha formada é o estanho. 
c) ao amassar a lata, o estanho passa a perder elétrons. 
d) quando a lata é amassada, o ferro torna-se o cátodo da reação. 
 
4) Foram realizados testes, mergulhando diferentes placas metálicas dentro de determinadas soluções 
aquosas (Figura 1), segundo os dados indicados no quadro a seguir. 
 
 
 
Considerando os dados a seguir, referentes ao potencial padrão de redução red(E ) em volts, a 25 C, 
marque a opção que indica corretamente quais os testes nos quais ocorrerá reação espontânea. (1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) Considere as seguintes semirreações de redução. 
2
(s) red
2
(s) red
2
(s) red
Ca 2e Ca 2,87 V
Zn 2e Zn 0,76 V
Co 2e Co 0,28 V
ε
ε
ε
+ −
+ −
+ −
+  = −
+  = −
+  = −
 
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo. 
( ) O cálcio, em uma pilha de cálcio e cobalto, é o ânodo. 
( ) Uma reação entre cálcio metálico e íons zinco é espontânea. 
( ) O metal mais reativo, entre os três, é o cobalto. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: (1,0)
a) V – V – V. 
b) V – V – F. 
c) V – F – V. 
d) F – F – V. 
e) F – F – F. 
Teste 
Composição química 
da placa metálica 
Solução aquosa 
I Zinco (Zn) 4(aq)FeSO 
II Cobre (Cu) 4(aq)ZnSO 
III Ferro (Fe) 3(aq)AgNO 
IV Prata (Ag) 4(aq)CuSO 
V Estanho (Sn) 4(aq)FeSO 
Semirreação redE (V) 
2
(aq) (s)Zn 2e Zn
+ −+ → 0,76− 
2
(aq) (s)Sn 2e Sn
+ −+ → 0,14− 
2
(aq) (s)Fe 2e Fe
+ −+ → 0,41− 
2
(aq) (s)Cu 2e Zn
+ −+ → 0,34+ 
2
(aq) (s)Ag 2e Ag
+ −+ → 0,80+ 
a) I e III, apenas. 
b) II e IV, apenas. 
c) I e V, apenas. 
d) I, II, III e V, apenas. 
e) III e V, apenas. 
 
 
6) Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn, e Fe. Para isso, 
mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções 
aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, 
em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa 
formação: 
Solução 
Metal 
Pb Zn Fe 
3 2(aq)Pb(NO ) (não) (sim) (sim) 
3 2(aq)Zn(NO ) (não) (não) (não) 
3 2(aq)Fe(NO ) (não) (sim) (não) 
 
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado. 
 
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução 
aquosa de 4CuSO de mesma concentração, e essa solução era 
renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a 
redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre 
mergulhada em 4(aq)CuSO . Em cada uma das três pilhas, o estudante 
utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn, ou Fe), mergulhada na solução aquosa de 
seu respectivo nitrato. 
 
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V, 0,75 V, e 1,07 V. 
A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a 
reatividade dos metais testados, deve ser: (1,0) 
 Metal X 
 Pb Zn Fe 
a) 0,44 1,07 0,75 
b) 0,44 0,75 1,07 
c) 0,75 0,44 1,07 
d) 0,75 1,07 0,44 
e) 1,07 0,44 0,75 
 
 
7) A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a 
construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e 
fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender 
um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. 
 
Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro. 
Semirreação de redução 0E (V) 
4 3
(aq) (aq)Ce e Ce
+ − ++ → 1,61+ 
2 3
2 7(aq) (aq) (aq) 2 ( )Cr O 14 H 6 e 2 Cr 7 H O
− + − ++ + → + 1,33+ 
2
(aq) (s)Ni 2 e Ni
+ −+ → 0,25− 
 
 
Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para 
acender o LED azul? (1,0) 
 
 
 
a) b) 
 
c) d) 
 
 
e) 
 
8) O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na 
indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de 
analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando 
iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração abaixo, contendo eletrodos inertes de 
platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão 
(298 K,1atm e 11mol L )− para o experimento, e no instante em que se fechou 
o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido 
foi de 0,48 V. 
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de 
Eº 0,54 V,= o potencial padrão da reação abaixo é:(1,0) 
 
2
(aq) (s)Zn 2 e Zn
+ −+ → 0,76− 
 
 
a) 0,03 V. b) 0,06 V. c) 0,24 V. d) 0,48 V. e) 1,02 V. 
 
 
 
9) A figura mostra o esquema de uma célula de combustível. 
 
 
Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de redução: 
0
2 ( ) 2(g) (aq)
0
2(g) 2 ( ) (aq)
2 H O 2e H 2 OH E 0,83 V
1
O H O 2e 2 OH E 0,41 V
2
− −
− −
+ + = −
+ + = +
 
 
a) Indique, na figura abaixo, os polos positivo e negativo da célula de combustível e o sentido do fluxo de 
elétrons. (0,75) 
 
 
 
 
 
 
 
b) Escreva a equação global da reação que ocorre nessa célula e calcule a tensão elétrica gerada por ela 
nascondições-padrão. (0,75)