Exercícios - Solução - Concentrações - Médio e Difícil

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ILHAS 
 
 
 
Questão-01) 
 
A forma cristalina de um fármaco é 
fundamental para seu uso como medicamento. 
Assim, a indústria farmacêutica, após a síntese 
de determinado fármaco, deve verificar se ele 
se apresenta como uma única forma cristalina 
ou se é uma mistura polimórfica. Uma das 
formas de purificar um fármaco nessas 
condições é utilizar um processo de 
recristalização: dissolução do material 
sintetizado, seguida da cristalização da 
substância desejada. Observe na tabela abaixo 
os dados de solubilidade em água de uma dada 
forma de insulina. 
 
 
 
A partir dessas informações, caso se queira 
purificar uma amostra dessa insulina, seria 
recomendado dissolver essa amostra em 
quantidade suficiente de água 
 
a) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 
15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e 
recuperar o sólido; toda a insulina seria 
recuperada. 
b) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 
35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e 
recuperar o sólido; uma parte da insulina 
permaneceria em solução. 
c) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 
15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e 
recuperar o sólido; uma parte da insulina 
permaneceria em solução. 
d) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 
35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e 
recuperar o sólido; toda a insulina seria 
recuperada. 
 
Questão-02) 
 
Foram preparadas misturas, separadamente, 
contendo 250 mL de água e 100 g de sal. 
 
 
 
 
 
 
Considerando cada sal apresentado no gráfico 
de solubilidade, apresentarão mistura 
homogênea, a 50 ºC, as soluções preparadas 
com os sais: 
 
a) 2CaC e NaNO2 
b) NaNO2 e NaC 
c) NaC e 3KC O 
d) 2CaC , NaNO2 e KC 
e) KC , 3KC O e NaC 
 
Questão-03) 
 
Em um experimento de química, foram 
adicionados em um béquer 400 mL de água 
destilada (d = 1 g/mL) em temperatura 
ambiente e certa quantidade de sacarose 
(C12H22O11), até formar uma solução saturada 
com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida 
até a completa solubilização do sólido, que 
ocorreu quando a temperatura da mistura 
atingiu 55 ºC. O experimento prosseguiu 
deixando-se a solução resfriar até 30 ºC, 
momento em que se verificou novamente a 
presença do sólido cristalizado no fundo do 
béquer. 
 
Os dados de solubilidade da sacarose nas duas 
temperaturas do experimento são apresentados 
na tabela: 
 
Exercícios: Solução – Concentrações 
Médio e difícil 
Professor: Arthur Barra 
 
 
 
 
A massa de glicose na solução a 55 ºC e a 
massa de glicose cristalizada a 30 ºC 
correspondem, respectivamente, a 
 
a) 1 092 g e 876 g. 
b) 273 g e 219 g. 
c) 273 g e 54 g. 
d) 1 092 g e 216 g. 
e) 673 g e 619 g. 
 
Questão-04) 
 
Os compostos iônicos CaCO3 e NaCl têm 
solubilidades muito diferentes em água. 
Enquanto o carbonato de cálcio, principal 
constituinte do mármore, é praticamente 
insolúvel em água, o sal de cozinha é muito 
solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o 
resultado do balanço entre a energia de rede 
(energia necessária para separar completamente 
os íons do sólido cristalino) e a energia 
envolvida na hidratação dos íons dispersos em 
solução. 
 
Em relação à energia de rede, a menor 
solubilidade do primeiro composto é explicada 
pelo fato de ele apresentar maior 
 
a) atração entre seus íons. 
b) densidade do sólido iônico. 
c) energia de ionização do cálcio. 
d) eletronegatividade dos átomos. 
e) polarizabilidade do íon carbonato. 
 
Questão-05) 
 
A solubilidade é a quantidade máxima de um 
soluto que pode ser dissolvida em um 
determinado volume de solvente. No 
laboratório, foram realizados experimentos para 
avaliar o efeito da temperatura, em °C, e a 
massa solúvel de uma substância, em gramas. 
Quanto à solubilidade desta substância, 
considere os pontos A, B, C da solução 
estudada. 
 
 
 
Analise o gráfico acima e as afirmações que 
seguem: 
 
I. A solução A está saturada pois o soluto 
está em quantidade superior ao seu 
coeficiente de solubilidade; 
II. A solução B está saturada e ao passar para 
T = 80 °C tem-se uma dissolução 
exotérmica; 
III. A solução C está insaturada ao passar para 
T = 80 °C tem-se uma dissolução 
endotérmica; 
IV. A solução A está supersaturada pois o 
soluto está em quantidade superior ao seu 
coeficiente de solubilidade; 
 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
a) I e III. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I e IV. 
e) II e IV. 
 
Questão-06) 
 
A desmineralização do esmalte dos dentes, 
constituído principalmente pelo mineral 
hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, favorece a 
formação de cáries. Isso ocorre pela dissolução 
desse mineral, liberando os íons cálcio, fosfato 
e hidróxido. A fim de prevenir a formação das 
cáries, compostos fluorados são introduzidos na 
água potável e em cremes dentais. O íon 
fluoreto reage com os íons cálcio e fosfato, 
presentes na saliva, formando um novo 
mineral, a fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que se 
deposita sobre os dentes, tornando o esmalte 
mais resistente devido à menor solubilidade da 
fluorapatita, quando comparada à 
 
hidroxiapatita. íons hidróxido e fluoreto não 
estão representados na figura. 
 
 
íons hidróxido e fluoreto não estão representados na 
figura. 
 
A partir dessas informações, apresente a 
equação balanceada da reação de formação da 
fluorapatita e, considerando a solubilidade 
desse mineral, determine a massa mínima 
necessária, em g, de íons fluoreto para que 
ocorra a saturação com fluorapatita de 2 mL de 
solução (volume médio de saliva na boca). 
Apresente os cálculos realizados na resolução 
desta questão. 
Observação: mol L–1 corresponde à unidade de 
concentração mol/L ou M. 
Dados: Solubilidade da fluoroapatita: 6,010–8 
mol L–1; Massas atômicas: F = 19 u 
 
Questão-07) 
 
Em um becker de um litro foi adicionado 80 g 
de Na2SO3 e 500 g de H2O a 20 ºC. A 
solubilidade do Na2SO3 é 20 g/100 g de H2O à 
20 ºC. 
Dados: 
Na = 23g/mol; S = 32 g/mol 
O = 16 g/mol; H = 1 g/mol 
Densidade da água a 20 ºC = 1 g/ml 
Solubilidade do Na2SO3 à 10 ºC = 10 g / 100 g 
de H2O 
 
Diante do exposto, assinale o que for correto. 
 
01. O resfriamento da dispersão inicial para a 
temperatura de 10 ºC causa a precipitação 
de 50 g de Na2SO3. 
02. A concentração do Na2SO3 no becker é 
aproximadamente 1,27 mol/L. 
04. A adição de 30 g de Na2SO3 na dispersão 
inicial torna a solução supersaturada. 
08. A dispersão formada no becker é uma 
solução insaturada. 
16. O nome do sal utilizado para fazer a 
dispersão é sulfato de sódio. 
 
Questão-08) 
 
Um suco concentrado e adoçado possui como 
sugestão de preparo uma parte de suco para três 
partes de água. Sabendo que o suco 
concentrado contém 85,1 g/L de açúcar, quando 
preparado como sugerido, apresentará 
concentração de açúcar de, aproximadamente, 
 
a) 2,13 g/L. 
b) 21,3 g/L. 
c) 8,51 g/L. 
d) 4,25 g/L. 
e) 42,5 g/L. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 9 
A bula de um suplemento alimentar indicado para 
prevenção e tratamento da osteoporose informa que 
cada comprimido contém 1 500 mg de carbonato de 
cálcio (CaCO3), o que equivale à quantidade de 
cálcio contida em 2,5 copos de 200 mL de leite. 
O carbonato de cálcio contido nesse comprimido, 
ao ser ingerido, reage completamente com a solução 
de ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico, na 
proporção molar 1:2, formando gás carbônico, água 
e solução de cloreto de cálcio (CaCl2). 
 
Questão-09) 
 
De acordo com a informação que consta na bula do 
suplemento alimentar, a concentração de cálcio no 
leite é 
 
a) 0,0120 g/L. 
b) 12,0 g/L. 
c) 0,0012 g/L. 
d) 1,20 g/L. 
e) 0,120 g/L. 
 
Questão-10) 
 
Devido às queimadas, a qualidade do ar na Amazônia brasileira 
tem sido motivo de destaque nos noticiários. O nível de 
concentração de materialparticulado fino (PM2.5) em algumas 
cidades acreanas, foi três vezes superior ao limite aceitável da 
concentração média diária. Segundo a Resolução CONAMA nº 
491 de 19/11/2018, o valor de PM2.5 não pode ultrapassar os 
níveis de exposição de 25 mg/m3. Este é um dos principais 
indicadores de qualidade do ar, adotados universalmente. 
 
Considerando uma sala com dimensões 2m 3m 5m, 
assinale a alternativa CORRETA que expressa a quantidade 
máxima de massa de material particulado fino que esta sala 
pode conter, sem ultrapassar o limite aceitável de qualidade do 
ar. 
 
 
a) 75 g. 
b) 75 mg. 
c) 0,75 g. 
d) 0,75 kg. 
 
Questão-11) 
 
“Os íons de metais alcalinos têm importantes 
funções no nosso organismo, tais como 
influenciar em contrações musculares e pressão 
arterial, manter a pressão osmótica dentro das 
células e influenciar a condução dos impulsos 
nervosos. A diferença nas concentrações totais 
de íon de metais alcalinos dentro e fora da 
célula produz um potencial elétrico pela 
membrana celular, responsável, por exemplo, 
pela geração de sinais elétricos rítmicos no 
coração. As concentrações de Na+ e K+ nas 
células sanguíneas vermelhas são de 0,253 g.L–
1 e de 3,588 g.L–1, respectivamente”. 
Rayner-Canham, G.; Overton, T. 
Química Inorgânica Descritiva. LTC. 
 
As concentrações aproximadas desses íons, em 
mol L–1, são respectivamente 
 
a) 23,0 e 39,0 
b) 2,30 e 3,90 
c) 0,011 e 0,092 
d) 0,007 e 0,156 
 
Questão-12) 
 
Um copo de 200 mL de leite semidesnatado 
possui a composição nutricional abaixo. 
 
 
 
A concentração em g L–1 de cátions de metal 
alcalino, contido em 1 L de leite, é 
 
a) 0,10. 
b) 0,24. 
c) 0,50. 
d) 1,20. 
e) 1,70. 
 
Questão-13) 
 
A ingestão de vitamina C (ou ácido 
ascórbico; massa molar igual a 176 g/mol) é 
recomendada para evitar o escorbuto, além de 
contribuir para a saúde de dentes e gengivas e 
auxiliar na absorção de ferro pelo organismo. 
Uma das formas de ingerir ácido ascórbico é 
por meio dos comprimidos efervescentes, os 
quais contêm cerca de 0,006 mol de ácido 
ascórbico por comprimido. Outra possibilidade 
é o suco de laranja, que contém cerca de 0,07 g 
de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco. 
 
O número de litros de suco de laranja que 
corresponde à quantidade de ácido ascórbico 
presente em um comprimido efervescente é 
mais próximo de 
 
a) 0,002. 
b) 0,03. 
c) 0,3. 
d) 1. 
e) 3. 
 
Questão-14) 
 
Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo 
local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220g 
deSO2. A concentração de SO2, expressa em g/m3, é: 
a) 0,0111 
b) 0,88 
c) 55 
d) 88 
e) 550 
 
Questão-15) 
 
Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, 
armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 
contendo ar atmosférico, evaporou 
completamente. Todo o vapor permaneceu no 
interior do galpão. 
 
Técnicos realizaram uma inspeção no local, 
obedecendo às normas de segurança que 
indicam o tempo máximo de contato com os 
vapores tóxicos do benzeno. 
 
Observe a tabela: 
 
18
26
34
42
)(mg.L
ATMOSFERANA 
BENZENO
 DE ÃOCONCENTRAÇ
(h)
APERMANÊNCI
 DE MÁXIMO TEMPO
1-
 
 
 
 
Considerando as normas de segurança, e que a 
densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 
g.mL-1, o tempo máximo, em horas, que os 
técnicos podem permanecer no interior do 
galpão, corresponde a: 
 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
 
Questão-16) 
 
Em um experimento de química, foi feita a determinação do 
teor de hidróxido de amônio
4(NH OH) em uma amostra de 
produto tonalizante para cabelos de uso em salões de 
cabeleireiros. Para o procedimento, foi pesado 1,00 g do 
produto, o qual foi transferido para um balão volumétrico com 
capacidade de 50 mL. O volume foi completado com água 
destilada e essa solução foi empregada para as análises 
químicas. O resultado dessas análises revelou que o tonalizante 
apresentou o teor de 52,5mg
4NH OH/g do produto. 
 
A solução preparada com o produto para a análise química 
apresentou a concentração de hidróxido de amônio igual a 
 
a) 1,510–2 mol/L. 
b) 3,010–1 mol/L. 
c) 3,010–2 mol/L. 
d) 1,510–3 mol/L. 
e) 3,010–3 mol/L. 
 
Questão-17) 
 
O soro caseiro é uma solução que consiste em 3,5 
gramas de sal + 20 gramas de açúcar diluídos em 1 
litro de água filtrada ou previamente fervida. Na 
prática, isso significa 1 colher de chá de sal + 1 
colher de sopa de açúcar. 
O problema desta forma de preparação do soro 
caseiro é a frequência na qual a solução é preparada 
com quantidades erradas, seja de sal ou de açúcar. 
Ao usar colheres comuns de cozinha, a quantidade 
de sal e açúcar acaba variando muito, dependendo 
de quem vai preparar o soro. 
Para evitar esses erros de preparação, existem 
colheres padrão recomendadas pelo UNICEF, como 
exemplificado na imagem. Essa colher com as 
medidas corretas pode ser adquirida em farmácias 
populares ou postos de saúde. Neste caso, basta 
misturar 1 medida rasa de sal e 2 medidas rasas de 
açúcar em 200 mL de água para que o soro fique 
com as concentrações mais próximas do 
recomendado pelo Ministério da Saúde e a OMS. 
 
 
 
É importante estar atento para a quantidade de água. 
Se você for usar as colheres comuns de cozinha, a 
quantidade de água é 1 litro. Se você tiver a colher 
padrão para preparar o soro, a quantidade de água é 
200 mL. 
(www.mdsaude.com. Adaptado.) 
 
A partir das informações dadas no texto, é possível 
estimar que a massa, em g, de açúcar (C12H22O11) 
presente em 1 medida rasa de açúcar na colher 
padrão e a concentração em mol/L de íons sódio no 
soro caseiro preparado corretamente são próximas 
de 
 
a) 2 g e 2,3 mol/L. 
b) 2 g e 0,06 mol/L. 
c) 2 g e 0,03 mol/L. 
d) 4 g e 0,03 mol/L. 
e) 4 g e 2,3 mol/L. 
 
Questão-18) 
 
A ampicilina é um antibiótico indicado para 
infecções do trato urinário, respiratório, 
digestivo e biliar e apresenta massa molar 349 
g/mol, com a seguinte fórmula estrutural: 
 
 
 
A reconstituição de um fármaco consiste em 
retornar o medicamento da forma de pó para 
sua forma original líquida. No caso da 
ampicilina, segundo a Secretaria de Atenção à 
Saúde do Ministério da Saúde, essa 
reconstituição é feita através da dissolução de 
500 mg do medicamento em 2 mL de água 
estéril. 
Após sua reconstituição, esse antibiótico 
apresentará concentração em quantidade de 
matéria, em mol.L–1, aproximadamente, igual a 
 
a) 0,5 
b) 0,9 
 
c) 1,3 
d) 0,7 
e) 1,1 
 
Questão-19) 
 
O sulfato de alumínio é um sal produzido pela 
dissolução de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, 
em ácido sulfúrico, H2SO4. Este sal é 
geralmente utilizado em processos de 
tratamento de água, esgotos e na manufatura de 
papeis. 
Considerando que uma solução 0,2 M deste sal 
foi produzida, as concentrações iônicas, na 
solução, dos íons Al3+ e SO42– são, 
respectivamente: 
 
a) 0,2M e 0,2M 
b) 0,4M e 0,4M 
c) 0,2M e 0,4M 
d) 0,4M e 0,6M 
e) 0,6M e 0,4M 
 
Questão-20) 
 
Encontra-se no mercado um produto 
denominado sal líquido, cuja obtenção é 
caracterizada pela dissolução de sal de altíssima 
pureza e sem aditivos, em água mineral. 
Abaixo as informações nutricionais desse 
produto. 
 
 
* % Valores Diários de Referência (IDR) com 
base em uma dieta de 2000 kcal ou 8400 kJ. 
 
Ao deparar-se com esse produto, um estudante 
do ensino médio, levantou algumas hipóteses e 
as transcreveu para o papel. Segundo esse 
estudante, 
 
I. o produto denominado sal líquido é uma 
substância pura. 
II. cada porção de 0,1 mL desse produto 
apresenta menos de 510–4 mol de sódio. 
III. tanto o sódio como o iodo apresentam-se 
no frasco como substâncias simples. 
 
Dado: massa molar (g∙mol–1)sódio = 23 
 
Assim, é correto afirmar que, das hipóteses 
levantadas pelo estudante, 
 
a) somente I estava correta. 
b) somente II estava correta. 
c) somente I e II estavam corretas. 
d) somente I e III estavam corretas. 
e) todas estavam corretas. 
 
Questão-21) 
 
Uma solução de glicose, C6H12O6, foi 
preparada para ser empregada como padrão em 
uma análise de laboratório. Foram adicionadas 
450 mg de glicose em um balão volumétrico 
com capacidade de 250 mL e foi adicionada 
água destilada até o traço de aferição do balão. 
 
 
(Fonte: adaptado de www.casalab.com.br) 
 
A concentração de glicose, em mol/L, da 
solução preparada é 
 
a) 1,010–3 
b) 1,0 10–2 
c) 1,0 10–1 
d) 2,5 10–4 
e) 2,510–3 
 
Questão-22) 
 
Certo medicamento para tratamento de anemia 
é apresentado na forma de ampolas, contendo 
100 mg de Fe(III) em 5 mL de solução. A 
solução contida na ampola é acrescentada a 500 
mL de soro para aplicação endovenosa. Sendo 
assim, a concentração de Fe(III) da solução 
aplicada na forma endovenosa é de, 
aproximadamente, 
 
Dados: Massa molar de Fe = 55,8 g/mol. 
 



 
a) 3,510–1 mol/L. 
b) 1,8 × 10–2 mol/L. 
c) 3,5 × 10–2 mol/L. 
d) 1,8 × 10–3 mol/L. 
e) 3,5 × 10–3 mol/L. 
 
Questão-23) 
 
Uma solução de 20 mL de nitrato de prata 
(AgNO3) na concentração de 0,40 mol.L–1 
apresenta quantos mols do íon Ag+? 
 
a) 0,0016 mol. 
b) 0,0080 mol. 
c) 0,20 mol. 
d) 0,40 mol. 
e) 0,0040 mol. 
 
Questão-24) 
 
A olho nu o leite é um material homogêneo, 
mas nele existem diversas partículas que podem 
ser observadas com instrumentos ópticos de 
alta precisão. Quanto à aparência, podem-se 
classificar os materiais em homogêneo (aquele 
que apresenta aspecto uniforme em toda a sua 
extensão) ou heterogêneo (o que não apresenta 
aspecto uniforme em toda sua extensão). 
 
Sobre soluções, coloides e agregados, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Em uma solução sempre existe pelo menos 
uma substância dispersa em outra. Soluto é 
a substância que dissolve e solvente é a que 
está dispersa. Em uma solução, as 
minúsculas partículas de um soluto estão 
uniformemente distribuídas no solvente e 
só podem ser observadas com auxílio de 
microscópios que ampliam até 36 vezes. 
b) Dissolvendo 10g de hidróxido de sódio 
(NaOH de massa molecular = 40g/mol) em 
1L de água, obtêm-se uma solução de 
concentração molar (Cn/v) igual a 
0,25mol/L. 
c) Uma mistura de água com sal de cozinha 
(NaCl) é sempre uma solução homogênea, 
independente da quantidade de sal (soluto) 
colocado na água (solvente). 
d) As emulsões são constituídas por materiais 
imiscíveis, como, por exemplo, a mistura 
de gordura com água. O que mantém as 
fases agregadas é o agente oxidante, ou 
seja, um composto químico constituído por 
uma extremidade polar e outra apolar. 
e) Uma maneira de expressar a concentração 
de soluções é por meio da massa do soluto 
(m1) pelo volume da solução (V), 
geralmente expresso em gramas por litro 
(g/L). O soro fisiológico utilizado em 
pacientes hospitalares tem em 250 mL de 
solução, 22,5g de sal. Isso significa que a 
concentração comum (Cm/V) desta solução 
é de 5,625g/L. 
 
Questão-25) 
 
A N-acetilcisteína, massa molar = 163 g/mol, é 
indicada para o tratamento de pacientes com 
dificuldade de expectorar e que apresentam 
secreção densa. Um envelope contendo 0,2 g 
desse medicamento foi dissolvido em 200 mL 
de H2O. A concentração dessa solução, em 
mol/L, é 
 
a) 2  10–2. 
b) 6  10–2. 
c) 1  10–2. 
d) 2  10–3. 
e) 6  10–3. 
 
Questão-26) 
 
Para o monitoramento ambiental no entorno de 
um posto de gasolina, coletou-se uma amostra 
de solo que foi submetida de forma integral à 
análise de naftaleno, um composto presente na 
gasolina. A concentração encontrada foi de 2,0 
mg de naftaleno por kg de solo úmido. Sabendo 
que essa amostra de solo contém 20% de água, 
qual é o resultado dessa análise por kg de solo 
seco? 
 
a) 0,4 mg/kg 
b) 1,6 mg/kg 
c) 2,0 mg/kg 
d) 2,2 mg/kg 
e) 2,5 mg/kg 
 
Questão-27) 
 
É comum encontrarmos, nos supermercados, produtos 
semelhantes em suas finalidades, porém em quantidades, 
concentrações de ingredientes e preços bem variados. Imagine 
três produtos com propriedades desinfetantes, com o mesmo 
princípio ativo. Os produtos têm as seguintes características: 
 
Produto A: 0,45% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo 
de 1 L, valor R$ 11,90; 
 
Produto B: 0,17% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo 
de 0,5 L, valor R$ 2,49; 
Produto C: 0,33% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo 
de 2 L, valor R$ 5,19. 
 
Os produtos que oferecem a melhor relação custo/benefício 
seriam, em ordem crescente, 
 
a) A, B, C. 
b) C, A, B. 
c) C, B, A. 
d) B, C, A. 
 
Questão-28) 
 
De acordo com o Relatório Anual de 2016 da 
Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a 
concentração de cloro na água potável da rede 
de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite 
mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. 
Considerando que a densidade da água potável 
seja igual à da água pura, calcula-se que o valor 
médio desses limites, expresso em partes por 
milhão, seja 
 
a) 5,2 ppm. 
b) 18 ppm. 
c) 2,6 ppm. 
d) 26 ppm. 
e) 1,8 ppm. 
 
Questão-29) 
 
Uma lata com 180 g de atum tem uma 
concentração de 0,20 ppm de mercúrio. A 
quantidade de mercúrio presente nessa 
quantidade de atum é de 
 
a) 3,610–5 g 
b) 3,6 10–6 g 
c) 3,6 10–3 g 
d) 3,6 10–9 g 
e) 3,610–2 g 
 
Questão-30) 
 
O Soro fisiológico é uma solução isotônica 
em relação aos líquidos corporais que contem 
0,9% m/v (massa por volume), de NaCl em 
água destilada. Sendo assim, a massa necessária 
de NaCl para se preparar 500 mL de soro 
fisiológico é: 
 
a) 4,5 g 
b) 0,45g 
c) 0,9 g 
d) 9,0 g 
e) 9,5 g 
 
Questão-31) 
 
A figura a seguir apresenta a curva de 
solubilidade de algumas substâncias químicas. 
 
 
 
Considerando as observações que podem ser 
realizadas a partir da análise da variação da 
solubilidade dos cinco sais em diferentes 
temperaturas nota-se que 
• Dados valores de massa atômica em g/mol: 
N = 14,0; O = 16,0; Na = 23,0; S = 32,0; Cl = 
35,5; K = 39,0 e Ce = 140,0. 
 
a) todos os sais possuem sua solubilidade 
aumentada com a elevação da temperatura. 
b) o nitrato de sódio é uma substância 
insolúvel em água na temperatura de 0 ºC. 
c) a 60 ºC a concentração molal de uma 
solução saturada de cloreto de sódio deve 
ser superior à concentração molal de uma 
solução saturada de cloreto de potássio. 
d) na temperatura de 50 ºC, a porcentagem 
em massa de nitrato de potássio em uma 
solução saturada é de aproximadamente 80 
%. 
e) na temperatura de 40 ºC, uma solução com 
90 g de nitrato de sódio em 100 g de água é 
classificada como saturada com corpo de 
fundo. 
 
Questão-32) 
 
Uma solução é composta por benzeno e 
tetracloreto de carbono, e 39% da massa dessa 
solução é benzeno. 
Qual a fração molar do benzeno na solução? 
 



 
a) 0,56 
b) 0,45 
c) 0,65 
d) 0,25 
e) 0,35 
 
Questão-33) 
 
O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% 
em massa de NaCl. Um laboratorista preparou 
uma solução contendo 3,6 g de NaCl em 20 mL 
de água. 
Qual volume aproximado de água será 
necessário adicionar para que a concentração 
corresponda à do soro fisiológico? 
 
a) 20 mL. 
b) 180 mL. 
c) 380 mL. 
d) 400 mL. 
e) 1000 mL. 
 
Questão-34) 
 
Certa solução aquosa antisséptica, usada para 
desinfecção de feridas da pele, contém 
gliconato de clorexidina na concentração de 10 
mg/mL. Expressa em porcentagem (m/V), a 
concentração dessa solução é igual a 
 
a) 0,01%. 
b) 0,1%. 
c) 1%. 
d) 10%. 
e) 100%. 
 
Questão-35)Os medicamentos usados para reiidratação, cuja 
composição encontra-se destacada na tabela, 
podem ser apresentados em envelopes, cujos 
conteúdos são dissolvidos em 400,0 mL de 
água potável. 
 
 
 
Considerando-se as informações da tabela e do 
texto, associados aos conhecimentos de 
Química e de algumas das propriedades dessas 
substâncias, é correto afirmar: 
 
01) A glicose é uma substância orgânica que se 
dissolve em água e libera íons. 
02) A quantidade de matéria do cloreto de 
sódio no medicamento é de 1,90 mol. 
03) O percentual em massa do citrato de sódio 
diidratado no medicamento é de 45,8%. 
04) O cloreto de potássio e o cloreto de sódio 
conduzem a corrente elétrica no estado 
sólido. 
05) A concentração de cloreto de potássio, em 
4,0L de solução é, aproximadamente, 1,9
10–2 g.L–1. 
 
Questão-36) 
 
A água boricada é uma solução aquosa de ácido 
bórico, H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se 
essa concentração em mg de soluto por mL de 
solução, obtém-se o valor 
 
a) 30. 
b) 0,3. 
c) 300. 
d) 0,03. 
e) 3. 
 
Questão-37) 
 
Em abril de 2015, toneladas de carbonato de 
potássio foram apreendidas em Itapemirim 
(ES). O material, que seria utilizado em uma 
fábrica de chocolate, poderia estar contaminado 
e provocar danos graves à saúde. A carga 
estava em um tanque geralmente utilizado para 
transportar combustível e seria levada para a 
Região Nordeste. O carbonato de potássio é um 
sólido branco empregado na fabricação de 
sabão, vidro e porcelana e como agente 
tamponante na produção de hidromel e vinho. 
Disponível em: <http://g1.globo.com/espirito-
santo/noticia/2015/04/ 
toneladas-de-carga-quimica-sao-apreendidas-
em-itapemirim-es.html>. 
[Adaptado]. Acesso em: 22 ago. 2015. 
 
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO 
afirmar que: 
 
01. o carbonato de potássio é um sal básico 
formado pela reação de neutralização entre 
 
o carbonato de cálcio e o hidróxido de 
potássio. 
02. o número de oxidação do átomo de 
carbono presente no carbonato de potássio 
é +2. 
04. a fórmula mínima do carbonato de potássio 
é K2CO3. 
08. o átomo neutro de potássio possui 19 
prótons, ao passo que o íon K+ possui 18 
elétrons. 
16. o átomo neutro de potássio apresenta dois 
elétrons na sua camada de valência. 
32. o íon carbonato é monovalente. 
64. para preparar 500 mL de solução aquosa 
contendo carbonato de potássio 0,0100 
mol/L são necessários 691 mg de 
carbonato de potássio. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 38 
 
No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto 
de 2014, foi publicada uma reportagem sobre 
adulteração em leites no Oeste do Estado de 
Santa Catarina [...]. Vinte pessoas foram 
detidas acusadas de envolvimento com a 
adulteração do leite UHT com substâncias 
como soda cáustica, água oxigenada e formol 
[…]”. 
 
Questão-38) 
 
Considere que a água oxigenada para adulterar 
o leite UHT fosse de 10 volumes. Nas CNTP, 
assinale a alternativa que contém a 
concentração aproximada dessa substância 
expressa em porcentagem (m/v). 
Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol. 
 
a) 4,0% (m/v) 
b) 0,3 % (m/v 
c) 2,0 % (m/v) 
d) 3,0% (m/v) 
 
Questão-39) 
 
O álcool isopropílico (CH3CH(OH)CH3), entre outras 
aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. 
Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-
gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram 
necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 
mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa 
temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse 
álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima 
de 
 
a) 1 10–2 mol. 
b) 4 10–3 mol. 
c) 3 10–5 mol. 
d) 3 10–6 mol. 
e) 4 10–4 mol. 
 
Questão-40) 
 
Uma das doenças ligadas ao envelhecimento é 
o diabetes tipo 2. Ela ocorre quando o 
organismo não consegue produzir insulina o 
suficiente ou deixa de usá-la adequadamente. O 
hormônio regula a entrada de açúcar nas células 
e o nível de glicose no sangue. 
(Adaptado de: Revista Galileu, agosto de 2019, p. 
27) 
 
 
 
A concentração de glicose no sangue, em 
jejum, acima de 100 mg/dL pode indicar 
alterações no metabolismo humano. A 
concentração de 100 mg/dL corresponde, 
aproximadamente, em mol/L, a 
 
a) 5,6 10–3 
b) 3,2 10–3 
c) 5,6 10–4 
d) 3,2 10–4 
e) 5,4 10–2 
 
Questão-41) 
 
Assinale o que for correto. 
 
01. Uma solução de ácido sulfúrico, usado 
como ácido de bateria, possui concentração 
de 4,9% (m/v), que equivale a 0,5 mol/L. 
02. Uma solução de H2SO4 0,3 mol/L tem 
normalidade igual a 0,6 N. 
04. Uma solução de H2SO4 0,2 mol/L a 27 ºC, 
100% ionizado, possui pressão osmótica de 
4,92 atm (Dados: R = 0,082 (atm L)/(mol 
K)). 
08. Uma solução de ácido sulfúrico com título 
mássico de 10% e com densidade de 1,20 
g/mL possui concentração molar de 
aproximadamente 1,22 mol/L. 
16. O ácido pirossulfúrico possui fórmula 
H2S2O4. 
 
Questão-42) 







 
 
O uso de ácido cítrico no preparo de palmito 
em conserva é uma das ações necessárias para 
evitar a sobrevivência da bactéria causadora do 
botulismo. 
Em uma das etapas da produção artesanal do 
palmito, recomenda- se que, antes do envase 
em potes e do cozimento, os toletes e rodelas 
sejam imersos em uma “salmoura de espera”, 
constituída por: 
 
 5 kg de sal de cozinha, 
 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado, 
• 100 L de água. 
 
Considerando que o volume da salmoura é 
igual ao volume de água e que a massa molar 
do ácido cítrico mono-hidratado é igual a
g/mol, 102 2 pode-se afirmar que a concentração, 
em quantidade de matéria de ácido cítrico, 
nessa salmoura é de, aproximadamente, 
 
a) 5 mol/L. 
b) 2 mol/L. 
c) 0,01 mol/L. 
d) 0,02 mol/L. 
e) 0,05 mol/L. 
 
Questão-43) 
 
Uma solução saturada de NH4Cl em água, foi 
feita a 60 ºC e utilizou-se 1000 mL de água. 
Considere a densidade da água a 60 ºC como 
1,0 g/mL. 
 
Sabendo que o título dessa solução a 60 ºC é de 
aproximadamente 35,5%, qual o coeficiente de 
solubilidade, aproximado, de NH4Cl em água 
na temperatura em questão? 
 
a) 35,5 g de NH4Cl em 100 g de H2O a 60 ºC 
b) 55 g de NH4Cl em 1000 g de H2O a 60 ºC 
c) 55 g de NH4Cl em 100 g de H2O a 60 ºC 
d) 0,355 g de NH4Cl em 100 g de H2O a 60 
ºC 
 
Questão-44) 
 
Segundo a resolução número 430 do 
CONSELHO NACIONAL DO MEIO 
AMBIENTE (CONAMA), a quantidade 
permitida para lançamento de chumbo em 
efluente é de 0,5 mg L–1. Sabendo que a 
concentração encontrada desse metal em uma 
fábrica que o utiliza foi de 0,005 mmol L–1. 
Quantas vezes esta quantidade de chumbo está, 
aproximadamente, acima ou abaixo do 
permitido pelo CONAMA? 
 
a) 100 
b) 10 
c) 6 
d) 4 
e) 2 
 
Questão-45) 
 
Em análises metalúrgicas, emprega-se uma 
solução denominada nital, obtida pela 
solubilização do ácido nítrico em etanol. 
 
Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe 
de uma solução aquosa de ácido nítrico com 
concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 
kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é 
solubilizado em quantidade de etanol suficiente 
para obter 100,0 mL de solução nital. 
 
Com base nas informações, a concentração de 
ácido nítrico, em g.L –1, na solução nital é igual 
a: 
 
a) 10,5 
b) 14,0 
c) 16,8 
d) 21,6 
 
Questão-46) 
 
Uma semana depois do rompimento de duas 
barragens na cidade de Mariana, na região 
central de Minas, foi divulgada uma primeira 
análise que comprovou alta concentração de 
metais pesados no rio Doce. Exames solicitados 
pelo SAAE (Serviço Autônomo de Água e 
Esgoto) de Baixo Guandu (ES) atestaram a 
presença de arsênio, chumbo, cromo, zinco, 
bário e manganês, entre outros, em níveis muito 
acima do recomendável. Entre os índices 
elevados estavam os de chumbo, com 1,035 mg
L–1, sendoque o recomendável é de 0,01 mg 
L–1 e manganês, com 55 mg L–1 , muito acima 
do 0,1 mg L–1 adequado para tratamento da 
água. 
Considerando o volume total de 1 106 m3, as 
quantidades em mols de chumbo e manganês 
existentes no rejeito, são da ordem de, 
respectivamente, 
•
•

 
Dados: massas molares (g mol–1) Mn = 55 e 
Pb = 207 
 
a) 1,035 109 e 5,5 107 
b) 5,000 103 e 1,0 106 
c) 1,035 106 e 5,5 104 
d) 5,000 103 e 1,0 103 
e) 1,035 103 e 5,5 101 
 
Questão-47) 
 
A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em 
água é chamada comercialmente de água 
sanitária. O rótulo de determinada água 
sanitária apresentou as seguintes informações: 
 
Solução 20% m/m 
Densidade = 1,10 g/mL 
 
Com base nessas informações, a concentração 
da solução comercial desse NaOCl será: 
 
a) 1,10 mol/L 
b) 2,00 mol/L 
c) 3,00 mol/L 
d) 2,95 mol/L 
e) 3,50 mol/L 
 
Questão-48) 
 
O coeficiente de solubilidade do cloreto de 
sódio (NaCl) em água, a 20 ºC, é cerca de 36 g 
/100 g. A fração em mol do soluto em uma 
solução aquosa saturada a essa temperatura é 
aproximadamente 
 
a) 0,1. 
b) 0,2. 
c) 0,3. 
d) 0,4. 
e) 0,5. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 49 
 
Pesquisa desenvolvida pela Universidade de 
Lisboa avalia o potencial cosmético do óleo 
proveniente da borra do café e dos grãos de 
café verde para o desenvolvimento de uma 
nova geração de filtros solares. A adição de 
dois tipos de partículas distintas se mostrou 
benéfica, tendo sido desenvolvido um sistema 
que garantiu um fator de proteção solar 
elevado, proteção UVA (conferida pelo ZnO) e 
UVB (conferida pelo TiO2). Essas partículas 
(ZnO e TiO2) foram usadas como filtros solares 
físicos e agentes estabilizadores da emulsão, 
sendo previamente dispersas no óleo. 
(Jornal Unesp, outubro de 2016. Adaptado.) 
 
Questão-49) 
 
Sabendo que a solubilidade em água do ZnO é 
1,610–3 g/L, a 29 ºC, a quantidade total de 
íons para cada litro de solução saturada dessa 
substância, a 29 ºC, é de aproximadamente 
 
a) 1,610–3 mol. 
b) 4,0 10–5 mol. 
c) 4,0 10–3 mol. 
d) 1,6 10–5 mol. 
e) 1,610–6 mol. 
 
Questão-50) 
 
As propriedades de uma solução dependem dos 
seus componentes e da proporção entre eles, a 
exemplo dos diferentes valores de densidades 
associados às soluções aquosas do hidróxido de 
sódio, NaOH(aq), de diversas concentrações, 
representadas em I, II e III na tabela. 
 
 
 
Considerando-se essas informações e os dados 
das soluções apresentados na tabela, é correto 
afirmar: 
 
a) A densidade da solução I é resultante da 
dissolução de 100,7 g de NaOH(s) em 
100,0 m de água destilada, a 15 ºC. 
b) O volume de 2,0  da solução aquosa de 
hidróxido de sódio representada em III 
tem, aproximadamente, 6,01023 íons 
sódio. 
c) A massa de hidróxido de sódio, NaOH(s), 
necessária para o preparo de 1,00  de 
solução 0,45 mol 1− , representada em II, é 
de 18,00 g. 
d) O valor da densidade de uma solução 
aquosa de hidróxido de sódio é obtido da 
razão entre a massa do soluto e o volume 
da solução. 
e) A vaporização da água pelo aquecimento 
de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio contribui para a redução da 
concentração e da densidade da solução. 
 
 
 
 




 
 
GABARITO: 
1) Gab: C 
2) Gab: D 
3) Gab: D 
A 55ºC, obtém-se uma solução saturada de 
sacarose em 400 ml de água (400 g); d = 1 
g/mL. 
Dado: Coeficiente de solubilidade a 55ºC = 273 
g/100g H2O 
219g –––––––– 100g de H2O 
y –––––––– 400g de H2O 
y = 876g (massa de sacarose dissolvida a 30ºC) 
Massa de sacarose cristalizada 
m = (1092 – 876) g = 216g 
Obs.: no texto, veio escrito erradamente glicose 
em lugar de sacarose. 
4) Gab: A 
5) Gab: C 
 
6) Gab: 
A equação da reação de formação da 
fluorapatita é 
 
5Ca2+(aq) + 3PO3–4(aq) + F–(aq) Ca5(PO4)3F(s) 
 
O cálculo da massa de íons fluoreto necessária 
para a saturação de 2 mL de solução com 
fluoroapatita (Ca5(PO4)3F) é 
Sfluoroapatita = 6,0010–8 molL–1 
logo, 
6,0010–8 mol –– 1000 mL 
 x –– 2 mL 
x = 1,2010–10 mol de Ca5(PO4)3F satura 2 mL 
de saliva. 
 
 1 mol de Ca5(PO4)3F –– 1 mol de F– 
1,2010–10 mol de Ca5(PO4)3F –– y 
y = 1,2010–10 mol de F– 
 
 1 mol de F– –– 19 g 
1,2010–10 mol de F– –– z 
z = 2,2810–9 g de F– 
Portanto, são necessários 2,28 10–9 g de íons 
fluoreto para permitir saturação de fluoroapatita 
em 2 mL de solução. 
 
7) Gab: 10 
 
8) Gab: B 
Gab9) : D 
10) 
Gab: C 
11) Gab: C 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: E 
 
14) Gab: D 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: C 
Gab17) : B 
Açúcar: 1 medida rasa de açúcar = 10 g 
1000 mL ––––––– 10 g 
200 mL ––––––– x  x = 2 g 
Sal: 
1000 mL ––––––– 3,5 g 
200 mL ––––––– y  y = 0,7 g 
NaCl ––––––– Na+ + Cl– 
58,5 g ––––––– 1 mol 
0,7 g ––––––– z  z = 0,012 mol 
n
M
V
= 
0,012mol
M
0,2L
= 
M = 0,06 mol/L 
18) Gab: D 
 
19) Gab: D 
 
20) Gab: B 
 
21) Gab: B 
 
22) Gab: E 
 
23) Gab: B 
 
24) Gab: B 
 
25) Gab: E 
 
26) Gab: E 
27) Gab: B 
28) Gab: C 
 
29) Gab: A 
 
30) Gab: A 
 
31) Gab: C 
 
32) Gab: A 
 
33) Gab: C 
 
34) Gab: C 
 
 
35) Gab: 05 
 
36) Gab: A 
 
37) Gab: 76 
 
38) Gab: D 
 
39) Gab: E 
40) Gab: A 
 
41) Gab: 11 
 
42) Gab: E 
O volume da salmoura é igual ao volume de 
água: 100L de água = 100L de solução. 
A massa molar do ácido cítrico mono-hidratado 
é 2102 g/mol. 
A massa do ácido cítrico mono-hidratado é 1kg 
ou 1000g. 
A concentração em quantidade de matéria de 
ácido cítrico, nessa salmoura, é: 
2
1000g
M 0,05
2 10 g / mol 100L
= =
 
mol/L 
 
43) Gab: C 
 
44) Gab: E 
 
45) Gab: C 
 
46) Gab: B 
 
47) Gab: D 
 
48) Gab: A 
 
49) Gab: B 
 
50) Gab: C