Tipos de Ligação Química

Prévia do material em texto

Ligação atômica 
 
Tipos de Ligação 
 Iônica 
 Covalente 
 Metálica 
 van der Walls 
LIGAÇÃO IÔNICA 
 
 Transferência eletrônica (TE) 
 Atração coulombiana 
 Não-direcional 
 Outras Características 
 sólidos com ponto de 
 fusão elevado 
 condutividade 
 
NaCl 
Na (1s2 2s2 2p6 3s1) 
Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) 
TE 
A força coulombiana 
( )( )
2
210
a
qZqZkFc −=
Z é a valência do íon carregado 
cF
ρλ /aR eF
−=
lF
A força de ligação 
0=+= cRl FFF

Equilíbrio 
−+ += ClNa rra0
Comprimento de ligação 
 
 
 
raios iônicos 
A energia de ligação 
0
0
aa
ll da
dEF
da
dEF
=





==→=lF
E
mínimo 
Para o mínimo de energia o 
tamanho de ligação é a0 
Número de coordenação (NC) 
É o número de íons (ou átomos) adjacentes que cercam um íon (ou 
átomos) de referência 
Natureza não-direcional da ligação iônica 
Seis Na+ cercam um Cl- e vice-versa 
 
NC = 6 
O NC depende da razão dos raios iônicos dos íons envolvidos na 
ligação 
Para r < R 
LIGAÇÃO COVALENTE 
 
 Compartilhamento de elétrons de valência 
 Direcional 
Cl2 
Densidade eletrônica 
Polímeros 
Moléclula de etileno 
Polietileno 
mero de etileno 
Diamante 
Cristal 
A energia de ligação 
LIGAÇÃO METÁLICA 
 
 Compartilhamento de elétrons de valência 
 Elétrons deslocalizados (gás de elétrons) 
 Alta condutividade nos metais 
 Não-direcional 
 
Ligação de van der Waals 
 
 Distribuição assimétrica de cargas nos átomos ou 
dipolo 
 Dois tipos de dipolo: permanente e induzido 
 
Ponte de hidrogênio 
Ligações e tipos de materiais 
 
	Slide Number 1
	Tipos de Ligação
	Slide Number 3
	Slide Number 4
	Slide Number 5
	Slide Number 6
	Slide Number 7
	Slide Number 8
	Slide Number 9
	Slide Number 10
	Slide Number 11
	Slide Number 12
	Slide Number 13
	Slide Number 14
	Slide Number 15
	Slide Number 16
	Slide Number 17