Exercícios gravimetria

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1) O tratamento de 0,400 g de uma amostra impura de cloreto de potássio com 
excesso de nitrato de prata, resultou na formação de 0,7332 g de cloreto de prata. 
Calcular a porcentagem de cloreto de potássio na amostra. 
Massas molares (g/mol): AgCℓ = 143,32; KCℓ = 77,55. 
Resolução 
Dissociação do cloreto de potássio e do nitrato de prata: 
KCℓ(s) → K+(aq) + Cℓ–(aq) 
AgNO3(s) (excesso) → Ag+(aq) + NO3–(aq) 
Precipitação do cloreto de prata: 
Cℓ–(aq) + Ag+(aq) → AgCℓ(s) 
Então, a precipitação do cloreto de 1 mol de KCℓ forma 1 mol de AgCℓ. Logo: 
 
Para finalizar, basta converter a massa de KCℓ em porcentagem: 
 
Portanto, a amostra possui 99% de cloreto de potássio. 
 
2) Um volume de 25 ml solução fisiológica vendida no comércio farmacêutico, que 
segundo a informação do fabricante apresenta uma concentração de 0,9%, foi tratada 
com um excesso de solução precipitante de AgNO3 a 1N, formando um precipitado de 
cloreto de prata (AgCl), cujo seu peso após realizadas todas as etapas gravimétricas, foi 
de 0,430gde AgCl. Qual a quantidade em gramas de cloretos presentes na amostra e 
qual o seu teor percentual na amostra ? Ag(+) + Cl(-) → AgCl(ppt) 
Ag + Cl- → AgCl(ppt) 
 35,5 143,32 
 X 0,430 g 
x= 0,1065 g de Cl (Quantidade em g de Cl) 
 
Qual o percentual de Cloretos presente na amostra analisada? 
0,1065g de Cl 25 ml 
 x 100 ml 
 x= 0,426 g% 
 
3) O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma 
base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 
0,2365 g de precipitado calcinado? 
Al2O3 2Al 
101,96g 53,96g 
0,2365g x= 0,1253g 
 
4) Qual o volume de uma solução de BaCl2 a 0,2mol/L é necessário para reagir 
completamente com 0,5g de sulfato de sódio? Qual a massa de precipitado de sulfato é 
obtida após a filtração e secagem do precipitado em estufa? 
BaCl2 + Na2SO4 -→ BaSO4 + 2NaCl 
208,33 g 142 g 
 X 0,5 g 
X = 0,733g 
 
 142g 233,4g 
 0,5g x = 0,822 BaSO4