Exercícios estrutura de lewis

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Química Geral Aplicada Código: FA592 Turma: T1 Ano 2021.1 
Professor Alexandre Góes 
 
Lista de exercícios parte 1 
 
1) Colocar cargas positivas ( + ) ou negativas ( - ) se necessário nas estruturas abaixo: 
 
 
 
C NH
S OO
C OO
S OO
N
O
O
R
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
C
O
O
R
C
O
O
O
C O
H3C
H3C
C O
H3C
H3C
C N
C O
C
O
O
O
N
O
O
C
H
H
N HC
H2N
N
H
H
N
O
O
O
N
O
O
OH
H
S
O
O
O
N N N
C
O
O
H3C
H
Al Cl
Cl
Cl
Cl
CH
N
C
O
OHH
H
H
2) Determine o número total de elétrons e em seguida, desenhe uma estrutura de Lewis (a mais provável) 
para cada formula abaixo: 
 
3) Determine o número total de elétrons e em seguida, desenhe uma estrutura de Lewis (a mais provável) 
para cada formula abaixo: 
 
4) Determine o número total de elétrons e em seguida, desenhe uma estrutura de Lewis (a mais provável) 
para cada formula abaixo: 
 
5) Escreva a estrutura de Lewis para: 
a) CH2O (O carbono é o átomo central, ligado a dois hidrogênios e um oxigênio). 
b) SOCl2(O enxofre é o átomo central, ligado a dois cloros e um oxigênio). 
 
6) Observe as duas estruturas abaixo para o BeCl2. Dê uma razão para justificar o fato de que a estrutura 
da esquerda é a mais provável. 
 
7) Desenhe uma estrutura de Lewis para o íon nitrato (NO3-) e depois escreva as estruturas de ressonância.
 
8) Desenhe uma estrutura de Lewis para o íon carbonato (CO32-) e depois escreva as estruturas de 
ressonância. 
 
9) Desenhe uma estrutura de Lewis para o íon sulfato (SO42-) e depois escreva as estruturas de ressonância.
 
 
10) Desenhe uma estrutura de Lewis para o íon fosfato (PO43-) e depois escreva as estruturas de 
ressonância. 
 
11) Escreva a estrutura de Lewis e depois as estruturas de ressonância para o íon sulfito (SO32- ). 
 
12) A estrutura de Lewis para o CO2 é O=C=O mas também podemos escrever outras duas estruturas de 
ressonância. Quais são elas? Do ponto de vista de cargas formais, porque nenhuma delas é a estrutura 
mais provável? 
 
13) Para cada conjunto de estruturas de ressonância a seguir, aponte aquela que contribuiria mais para o 
híbrido e explique sua escolha: 
 
 
 
 
 
Be ClCl Be ClCl
14) Dada três estruturas de Lewis para a molécula de ácido nítrico: Qual é a mais provável de ocorrer (a 
mais estável)? Explique a sua resposta com poucas palavras: 
 
 
 
15) Responda o testes abaixo por sim ou não e explique sua resposta: 
 
 
16) De acordo com a teoria da repulsão do par eletrônico da camada de valência (VSEPR), o formato de 
uma molécula é determinado pela forma como os pares de elétrons na camada de valência do átomo central 
minimizam suas repulsões mútuas. Desta forma, qual é a geometria mais provável para as estruturas abaixo: 
a) BeCl2 b) BCl3 c) SnCl2 
 
 
17) Qual é a hibridação de cada átomo central nos seguintes compostos: 
 a) BeH2 b) BH3 c) CH4 d) NH3 e) SF6 
 
 
18) Equilibrar as reações abaixo: 
a) I2 + S2O32- I- + S4O62+ 
b) Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ [H+] = 10-2 M 
c) Br- + Cr2O72- Cr3+ + Br2 [H+] = 10-2 M 
d) C2O42- + MnO4- CO2 + Mn2+ [H+] = 10-2M 
 
19) Equilibrar as reações abaixo: 
a) IO3- + Cr(OH)3 + OH- CrO42- + I- (Meio básico) 
b) ClO3- + Fe+ + H+ Fe3+ + Cl- + H2O 
c) CH3CHO + Cr2O72- + H+ CH3COOH + Cr3+ + H2O 
 
 
a) b) N
O
O
ON
O
O
OH H N
O
O
OHc)
C O
H
H
A fórmula de Lewis do metanal é: ?a)
C C
H
H
A fórmula de Lewis do etanonitrila é: ?b) H N
c) O íon metóxido (CH3O) possui um carga negativa sobre o oxigênio?
O cátion nitrosila (NO) possui uma carga positiva sobre o átomo de nitrogênio
o menos eletronegativo?
d)
O diazometano CH2N2 só pode ser interpretado por uma estrutura com aparecimento de 
carga?
e)