Aula Pratica 2 - Quimica Agricola

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UNIVERSIDADE CESUMAR – UNICESUMAR 
CURSO DE AGRONOMIA 
 
 
 
 
 
CLÁUDIO FASSINI 
EVERTON FERNANDES 
JHONATAN SERBER 
KAILANE HILGENBERG 
LUCAS EDUARDO GENARI 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA – TESTE DE CHAMA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ponta Grossa – PR 
2022 
CLÁUDIO FASSINI 
EVERTON FERNANDES 
JHONATAN SERBER 
KAILANE HILGENBERG 
LUCAS EDUARDO GENARI 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA – TESTE DE CHAMA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho agregado a disciplina de 
Química Agrícola do curso de 
Agronomia da Universidade Cesumar – 
Unicesumar com requisito de nota 
integral do semestre. 
Professor (a): Matheus Demito. 
 
 
 
 
 
 
 
Ponta Grossa – PR 
2022 
Objetivo 
Teve como objetivo avaliar o comportamento dos sais levando em consideração 
o modelo atômico de Borhn. 
Material e Método 
Materiais 
-Bico de Bunsen 
-Espátula com colher 
-Colher espátula 
-Vidro de relógio 
-Cloreto de Lítio 
-Cloreto de Potássio 
-Cloreto de Sódio 
Método 
O experimento foi realizado no laboratório onde foi pego 3 vidro de relógio e 
adicionado uma amostra de cada reagente analítico e em seguida pegado um 
pouco da amostra na espátula e colocado sobre o bico de bunsen observando a 
cor da chama. 
Resultado e Discussões 
Cloreto de Lítio: chama vermelha. 
Cloreto de Potássio: chama laranja. 
Cloreto de Sódio: chama laranja. 
Conclusão/Considerações Finais 
1- Pesquisar aplicações de 3 sais escolhidos e escrever. 
Cloreto de Lítio: fabricação de baterias através de íons e participa do 
funcionamento de marcapasso cardíacos. 
Cloreto de Potássio: produção de fertilizantes e na culinária vendido como sal 
light. 
Cloreto de Sódio: aplicado na culinária para temperar e conservar carnes e na 
medicina usado para reidratar o organismo e repor os eletrólitos. 
2- Escrever a reação de neutralização possível para a formação dos 3 sais 
utilizados e nomear os reagentes evolvidos. 
Cloreto de Lítio: hidróxido de lítio ou carbonato de lítio com ácido clorídrico. 
LiO H+ HCl → LiCl + H2O 
 
Cloreto de Potássio: hidróxido de potássio e ácido clorídrico. 
KOH + HCl → KCl + H2O 
Cloreto de Sódio: ácido clorídrico e o hidróxido de sódio. 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
Referências 
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/litio/amp/ 
 
Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/cloreto-
sodio.htm 
 
Disponível em: https://www.trichem.com.br/produtos/metalurgia/cloreto-de-
potassio/ 
 
 
 
https://www.todamateria.com.br/litio/amp/
https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/cloreto-sodio.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/cloreto-sodio.htm
https://www.trichem.com.br/produtos/metalurgia/cloreto-de-potassio/
https://www.trichem.com.br/produtos/metalurgia/cloreto-de-potassio/