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Deternimação da porcentagem de Manganês em liga metálica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA / CCET 
Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
 
Prof. Antonio A. Mozeto 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 03: ESPECTROFOTOMETRIA MOLECULAR NA REGIÃO DO 
VISÍVEL: DETERMINAÇÃO DE MANGANÊS EM UMA LIGA 
METÁLICA 
 
 
 
 
 
 
 
Victor Vianna - RA 594288 
Marcos Vinicius de Oliveira Leite - 561673 
 
 
 
Setembro, 2015 
São Carlos 
 
Análises de resultados 
Reações: 
2Mn2+ +5IO4 + 3H2O → 2MnO4+ 5IO3+6H+ (Digestão do prego) 
 
Para construir a reta de Absorbância x Concentração, foram usadas diferentes quantidades de volume 
de uma solução padrão de Manganês de concentração 1011,5 mg/L. Em duplicata, as amostras de 2,0 
ml a 5,0 mL foram diluídas e obteve-se a absorbancia pelo espectrômetro. Abaixo, a tabela de valores 
para a construção do grafico. 
 Tabela1- 
 
 
 
 
 
 
 
Nº amostra Concentração 
(ppm) 
Abs1 Abs2 Abs- Méd 
1 20,2 0,222 0,223 0,223 
2 30,4 0,332 0,335 0,334 
3 40,5 0,446 0,454 0,45 
4 50,6 0,546 0,561 0,554 
 
 Como esperado, a linha Absx concentração é linear. 
 
 
 
Por meio de regressão linear, A equação da reta pôde ser descrita por: 
 
Equação da reta: Y=(0,01094)x-0,0024244841 
 
Onde, Y= Absorbância 
X= Concentração de mangnês 
(0,010940= concentração e 
0,0024244841 é o coeficiente linear 
 
Após a obtêncão da equação da reta, usou-se os pontos de absorbência lidas pelo espectrômetro das 
amostras de metal. 
Tabela 2- Peso da 
amostra do prego 
e sua absorvancia 
 
Nº amostra Massa1 (g) Massa 2(g) Abs1 Abs2 
1 0,333 0,324 0,249 0,227 
2 0,336 0,322 0,243 0,23 
3 0,318 0,323 0,221 0,203 
4 0,323 0,327 0,227 0,229 
M méd(g) 0,328 0,324 0,235 0,222 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
M.Geral Media 
(g) 
 0,326 Abs Med 0,229 
 
 
Sabendo então que: 
ABSORBANCIA= (0,01094)*(concentraçao)-0,0024 
Usando a média da aborbância e a média dos pesoas da amostra, Temos: 
0,229 = (0,01094)*(concentraçao)-0,0024 
Asim, 
Concentração (mg) = (0,229/0,01094) -0,0024 
Concentração Mn mg = 20,92 mg 
Por regra de Três: 
20,92mg-------->25ml 
X mg ---------> 100 ml 
X = 83,69 mg Mn 
 
Comparando com o valor do peso da amostra do prégo em média, temos a porcentagem de manganes 
na liga metálica 
%de Mn da amostra = (83,69 mg de manganês)/0,356 grama de metal * 100% 
 
% de Mn da amostra = 23,5 % 
Discusão: 
 
Espectrofotometria: A espectroscopia é a ação que estuda a interação da radiação com certa matéria 
que se quer estudar. Para fazer uma análise espectrofotométrica é medida a quantidade de radiação 
produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas da matéria que se quer estudar. O 
método abordado no experimento é a espectrofotometria através da absorção molecular na região do 
visível, região esta que abrange comprimentos de onda de 380 a 780 nm do espectro eletromagnético. 
Este, porém, cobre uma faixa enorme de energias (frequências) e, portanto, de comprimentos de onda, 
e é dividido da seguinte forma: Região Faixa de Comprimento de Onda UV 180-380 nm Visível 380-780 
nm IV-Próximo 0,78-2,5 µm IV-Médio 2,5-5,0 µm Cada material possui uma absorção diferente, 
dependendo de suas próprias frequências de radiação eletromagnética, a absorção da radiação ocorre 
de maneira diferente para cada material, respeitando a lei de Beer-Lambert. A Lei de Beer-Lambert diz 
que a intensidade de luz transmitida () cai exponencialmente em relação à intensidade de luz incidente () 
com o aumento da concentração da solução ou meio de absorção. É interessante ressaltar que Lambert 
visualizou como meio um sólido, como por exemplo, o vidro, e Beer constatou que a lei também era 
válida para recipientes com soluções aquosas. 
 
 
 
Conclusão 
O método espectrofotométrico de absorção UV-Visível mostrou-se potencial na determinação do 
elementos na mistura, pois foi possível a determinação do manganês numa liga metálica, através das 
medidas das suas absorvâncias a 440nm e 525 nm, e de seus respectivos valores de ε nesses 
comprimentos de onda, gerando assim a equação da concentração que possibilitou a determinação de 
seus teores 
 
Bibliografia 
Skoog. A.S.; West, D.M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R., Fundamentos de Química Analítica, Thomson, São 
Paulo, 2004. 
- Christian, G. -"Analytical Chemistry", Willey, 5a ed., New York, 1994. 
- Vogel, A.I., Basseat et al; “Vogel: Análise Inorgânica Quantitativa"; Guanabara Dois, Rio de Janeiro 
(1992). 
 - Ewing, G. W. "Métodos Instrumentais de Análise Química"; Ed. Blucher Ltda, São Paulo (1972), cap. 3. - 
Peters, D.G.; Hayes, J.M.; Hieftje, G.M.; "Chemical Separations and Measurements”; Saunders Co., 
Filadelfia, (1974), Cap.18. - 
Skoog. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R., Fundamentos de Química Analítica, Thomson, São 
Paulo, 2004. - 
 Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K., Análise Química Quantitativa, LTC Editora, 
Rio de Janeiro, 2002. 
 
http://www.infoescola.com/quimica/espectrofotometria/ 
http://www.alunosonline.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.html 
http://eaulas.usp.br/portal/video.action?idItem=4464

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