Aula Pratica 3 - Quimica Agricola

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UNIVERSIDADE CESUMAR – UNICESUMAR 
CURSO DE AGRONOMIA 
 
 
 
 
 
CLÁUDIO FASSINI 
EVERTON FERNANDES 
JHONATAN SERBER 
KAILANE HILGENBERG 
LUCAS EDUARDO GENARI 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA – CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ponta Grossa – PR 
2022 
CLÁUDIO FASSINI 
EVERTON FERNANDES 
JHONATAN SERBER 
KAILANE HILGENBERG 
LUCAS EDUARDO GENARI 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA – CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho agregado a disciplina de 
Química Agrícola do curso de 
Agronomia da Universidade Cesumar – 
Unicesumar com requisito de nota 
integral do semestre. 
Professor (a): Matheus Demito. 
 
 
 
 
 
 
 
Ponta Grossa – PR 
2022 
Objetivo 
Teve como objetivo analisar os fatores de concentração que influenciam na 
velocidade das reações químicas. 
Material e Método 
Materiais 
-Erlenmeyer 
-Pipeta 
-Proveta 
-Cronômetro 
-Solução de ácido sulfúrico 2,5 mol L-1 
-Solução de ácido oxálico 0,5 mol L-1 
-Solução de permanganato de potássio 0,04 mol L-1 
-Água 
Método 
O experimento foi realizado no laboratório onde foi pego 6 erlenmeyer e 
adicionado as 3 soluções e a água destilada na sua quantidade correta referente 
a tabela 1 em seguida foi homogeneizado, agitado e cronometrado até que 
houvesse a descoloração total. 
Resultado e Discussões 
Cálculo de concentração da Solução KMnO4 
C1 . V1 = C2 . V2 
Erlenmeyer 1 
0,04 . 0,004 = C2 . 0,019 
0,00016 = C2 . 0,019 
C2 = 0,00842 mol/L 
Erlenmeyer 2 
0,04 . 0,004 = C2 . 0,029 
0,00016 = C2 . 0,029 
C2 = 0,00551 mol/L 
Erlenmeyer 3 
0,04 . 0,004 = C2 . 0,039 
0,00016 = C2 . 0,039 
C2 = 0,00410 mol/L 
 
Erlenmeyer 4 
0,04 . 0,004 = C2 . 0,049 
0,00016 = C2 . 0,049 
C2 = 0,00326 mol/L 
Erlenmeyer 5 
0,04 . 0,004 = C2 . 0,059 
0,00016 = C2 . 0,059 
C2 = 0,00271 mol/L 
Erlenmeyer 6 
0,04 . 0,004 = C2 . 0,069 
0,00016 = C2 . 0,069 
C2 = 0,00231 mol/L 
Cálculo de velocidade média 
Vm = 2 . 0 – C2/t 
Erlenmeyer 1 
Vm = 2 . 0 - 0,00842/8,17 
Vm = 2 . 0,00103 
Vm = 0,00206 mol L-1 s-1 
Erlenmeyer 2 
Vm = 2 . 0 - 0,00551/13,17 
Vm = 2 . 0,000418 
Vm = 0,000836 mol L-1 s-1 
Erlenmeyer 3 
Vm = 2 . 0 - 0,00410/16,08 
Vm = 2 . 0,000254 
Vm = 0,000508 mol L-1 s-1 
Erlenmeyer 4 
Vm = 2 . 0 - 0,00326/20,25 
Vm = 2 . 0,000160 
Vm = 0,00032 mol L-1 s-1 
Erlenmeyer 5 
Vm = 2 . 0 - 0,00271/17,25 
Vm = 2 . 0,000157 
Vm = 0,000314 mol L-1 s-1 
Erlenmeyer 6 
Vm = 2 . 0 - 0,00231/18,24 
Vm = 2 . 0,000126 
Vm = 0,000252 mol L-1 s-1 
Tabela 1 – concentração na velocidade de uma reação 
Erlenmeyer 1 2 3 4 5 6 
Solução 
H2SO4 
(mL) 
10,0 10,0 10,0 10,0 10,0 10,0 
Solução 
H2C2O4 
(mL) 
5,0 5,0 5,0 5,0 5,0 5,0 
H2O (mL) 0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 
Solução 
KMnO4 (mL) 
4,0 4,0 4,0 4,0 4,0 4,0 
Volume total 
(mL) 
19,0 29,0 39,0 49,0 59,0 69,0 
Concentração 
do KMnO4 
(mol L-1) 
0,00842 0,00551 0,00410 0,00326 0,00271 0,00231 
Δ t (s) 8,17 13,17 16,08 20,25 17,25 18,24 
V média 
(mol L-1 s-1) 
0,00206 0,000836 0,000508 0,00032 0,000314 0,000252 
 
Gráfico 1 – tempo de descoramento 
Considerações Finais 
1- Defina velocidade de uma reação química. 
Indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo. 
2- Faça uma distinção entre velocidade média e velocidade instantânea de uma 
reação. 
A velocidade média é a razão entre o deslocamento e o intervalo de tempo em 
que o deslocamento ocorreu. Enquanto a velocidade instantânea é a velocidade 
num instante, ou seja, é a velocidade média com o intervalo de tempo tendendo 
a zero. 
Referências 
Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-
reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.amp.htm 
 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.amp.htm
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.amp.htm