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Equilíbrio Ácido-Base

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Equilíbrio Ácido-base
Feito por: Ingrid Carvalho | @dreamveterinary
Principais variáveis e os termos mais
utilizados para diagnóstico clínico dos
distúrbios ácido-básicos:
pH = Quanto menor for o pH, maior será a
concentração de hidrogênio e vice-versa.
Acidemia = pH sanguíneo menor ou igual a
7,35.
Alcalemia = pH sanguíneo maior ou igual a
7,45.
Acidose = Condição anormal de queda do
pH arterial cujo distúrbio primário pode ser
metabólico e/ou respiratório.
Alcalose = Condição anormal de aumento
do pH arterial, cujo distúrbio primário pode
ser metabólico e/ou respiratório.
Distúrbio AB simples = Quando existe
apenas um distúrbio ácido-básico (um
metabólico ou um respiratório).
Distúrbio AB duplo (ou misto) = Quando
existem dois distúrbios ácido-básicos (um
metabólico e um respiratório ou dois
metabólicos).
Distúrbio AB tríplice = Quando existem três
distúrbios ácido-básicos (dois metabólicos e
um respiratório).
pCO2 = É a pressão parcial do dióxido de
carbono.
Bicarbonato real (HCO3– act) = É
concentração do HCO3– calculada em
condições reais do paciente, parâmetro que
deve ser utilizado para diagnóstico.
Bicarbonato standard (HCO3– std) = É a
concentração do HCO3– calculada em
condições ideais, ou seja, a 37° C e numa
pCO2 de 40 mmHg com saturação de
oxigênio normal.
Buffer base (BB) = Quantidade calculada de
todos os tampões presentes no plasma
(tanto tampões bicarbonato quanto
tampões não bicarbonato).
Base excess (BE) = Quantidade calculada de
ácido ou alcalino necessária para retornar o
plasma in vitro ao pH normal em condições
padrões. Está alterado principalmente nos
distúrbios metabólicos, assim como nos
distúrbios respiratórios crônicos.
Standard base excess (SBE) = É o BE
calculado para sangue anêmico, baseado no
princípio de que a hemoglobina tampona
todo o espaço extracelular (LEC) e não só o
conteúdo intravascular.
CO2t (CO2 total ou reserva alcalina) =
Representa a medida plasmática do HCO3–
real associado ao CO2 dissolvido e ao CO2
carbamilado.
Anion gap sérico (AGs) = É a diferença
entre os ânions não medidos e os cátions
não medidos no soro. Na prática pode ser
calculado pela fórmula: AGs = Na+ – (Cl- +
HCO3–). Utilizado para classificação das
acidoses metabólicas e avaliação de
distúrbios tríplices.
Razão (∆AG/∆HCO3–) = É a razão entre a
variação de AG sobre a variação de HCO3–.
Utilizado para diagnóstico de dois distúrbios
metabólicos concomitantes: ∆AG/∆HCO3– =
(AGs – 12) – (24 – HCO3–).
Cátion gap urinário (CGu) = É a diferença
entre os principais cátions e ânions em
amostra isolada de urina, indicando
indiretamente a quantidade de amônia na
urina: CGu = (Na+ + K+) – Cl-. Utilizado
para diagnóstico diferencial das acidoses
metabólicas hiperclorêmicas (perda renal ou
extra-renal de bases).
Feito por: Ingrid Carvalho | @dreamveterinary
Sistema Tampão: extracelulares (como
HCO³ , fosfato, albumina, etc.),
tampões intracelulares (proteínas,
hemoglobina, osso, etc.)
Pulmões: Elimina CO² - Dióxido de
carbono (ácido)
Rins: Reabsorve HCO³ - Bicarbonato
(base)
Libera H+ com maior intensidade
Libera H+ de forma mais lenta 
INTRODUÇÃO
A homeostasia do pH ótimo permiti um
bom funcionamento das células, mantendo
também a composição iônica dos líquidos
corporais.
Manter a regulação do íon hidrogênio (H+
→ próton) é extremamente importante
para determinar acidez, alcalinidade ou pH
dos líquidos corporais. Quando ocorre
alterações no pH o metabolismo sofre um
desequilíbrio no seu funcionamento, ex:
atividade da bomba de sódio-potássio cai
pela metade quando ocorre diminuição no
pH.
Para regular o EAB (Equilíbrio Ácido-Base)
 
CONCENTRAÇÃO DE ÍON HIDROGÊNIO
↑H+ causa acidez = pH baixo
ÁCIDO-BASE
 
pH → Ácido <7 Neutro =7 Alcalino >7
Ácido doa H+ Base recebe H+
Existem 2 tipos de ácidos:
Ácido Forte - Ácido clorídrico (HCL) → Se
dissocia completamente em água.
Ácido Fraco - Ácido carbônico (H²CO³) →
Não se dissolve completamente em
solução aquosa.
Esta no meio intracelular → É o tampão
mais eficiente, exceto no Plasma
Aminoácido: Podem associar ou dissociar
H+ de acordo com a necessidade do
sangue.
Atuam na manutenção do pH fisiológico
É um importante tampão sanguíneo, por
ser mais abundante
pKa dos resíduos imidazol da globina
histidina é próximo ao pH do sangue
pKa muda com o grau de oxigenação
Desoxi-hemoglobina (pKa = 7,93) mais
próximo do pH do sangue (7,4
aproximadamente)
Oxi-hemoglobina (pKa = 6,68) → Maior
capacidade para tamponamento
↑Acidez libera mais oxigênio; ↓Acidez
fixa mais oxigênio
Transporta gases: ↑ ou ↓ sua afinidade
pelo gás carbônico, permitindo sua
maior liberação (em caso de acidose) ou
retenção (em caso de alcalose)
Existem 2 tipos de bases:
Base Fraca - Bicarbonato (HCO³-) recebe
H+ e vira ácido carbônico (H²CO³).
Base Forte - Hidroxila (OH) recebe H+ e
vira água (H²O).
SISTEMAS TAMPONANTES
Tampões são misturas de ácidos fracos e
seus sais, que vão evitar um desequilíbrio
no pH.
Proteínas Plasmáticas 
Hemoglobina
A Primeira Defesa contra uma alteração no
pH do sangue é fornecida pelos Tampões
Sanguíneos, mas, no final, os Pulmões e os
Rins precisam corrigir a Carga de Íons
Hidrogênio.
Feito por: Ingrid Carvalho | @dreamveterinary
Abundante nos líquidos tubulares
É eficiente no sangue, mas em pouca
quantidade
Tem grande poder de tamponamento
Transporte de H+ e Na+ → Aumenta as
trocas renais para corrigir o
desequilíbrio do ácido-básico.
Menor poder de tamponamento
Mais abundante no plasma
Mais fácil de controlar e de medir
É o mais importante!
O líquido cerebroespinhal →
Pobremente tamponado
Pequeno aumento na pCO2, já reduz de
forma significativa o pH
Sistema Fosfato-ácido fosfórico
Sistema Bicarbonato-Ácido carbônico
RELEMBRANDO
CO² + H²O → É eliminado pelos pulmões
H²CO³ → É o que ficou retido pelos
pulmões (CO² + H²O)
H+ → É o íons de hidrogênio que foi
eliminado pelos rins
HCO³- → Bicarbonato que vai ser
reabsorvido pelos rins.
A regulação do pH sanguíneo depende dos
pulmões e rins:
 → ↑ ou ↓ a eliminação de CO²
 → ↑ ou ↓ o HCO³- ou H+
 
REGULAÇÃO PULMONAR
Hiperventilação → É o aumento da
ventilação em relação a produção de CO²
- Pressão arterial de dióxido carbônico
(PaCO²) diminui e aumenta o pH.
Hipoventilação → É a diminição da
ventilação em relação a produção de CO²
- PaCO² aumenta e diminui o pH.
Alterações na Ventilação podem mudar
rapidamente a tensão de Dióxido de
Carbono e, portanto, Alteram o pH
A produção metabólica de ácidos fixos
requer que os rins eliminem íons hidrogênio
e conservem bicarbonato

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