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Equilíbrio Ácido-base Feito por: Ingrid Carvalho | @dreamveterinary Principais variáveis e os termos mais utilizados para diagnóstico clínico dos distúrbios ácido-básicos: pH = Quanto menor for o pH, maior será a concentração de hidrogênio e vice-versa. Acidemia = pH sanguíneo menor ou igual a 7,35. Alcalemia = pH sanguíneo maior ou igual a 7,45. Acidose = Condição anormal de queda do pH arterial cujo distúrbio primário pode ser metabólico e/ou respiratório. Alcalose = Condição anormal de aumento do pH arterial, cujo distúrbio primário pode ser metabólico e/ou respiratório. Distúrbio AB simples = Quando existe apenas um distúrbio ácido-básico (um metabólico ou um respiratório). Distúrbio AB duplo (ou misto) = Quando existem dois distúrbios ácido-básicos (um metabólico e um respiratório ou dois metabólicos). Distúrbio AB tríplice = Quando existem três distúrbios ácido-básicos (dois metabólicos e um respiratório). pCO2 = É a pressão parcial do dióxido de carbono. Bicarbonato real (HCO3– act) = É concentração do HCO3– calculada em condições reais do paciente, parâmetro que deve ser utilizado para diagnóstico. Bicarbonato standard (HCO3– std) = É a concentração do HCO3– calculada em condições ideais, ou seja, a 37° C e numa pCO2 de 40 mmHg com saturação de oxigênio normal. Buffer base (BB) = Quantidade calculada de todos os tampões presentes no plasma (tanto tampões bicarbonato quanto tampões não bicarbonato). Base excess (BE) = Quantidade calculada de ácido ou alcalino necessária para retornar o plasma in vitro ao pH normal em condições padrões. Está alterado principalmente nos distúrbios metabólicos, assim como nos distúrbios respiratórios crônicos. Standard base excess (SBE) = É o BE calculado para sangue anêmico, baseado no princípio de que a hemoglobina tampona todo o espaço extracelular (LEC) e não só o conteúdo intravascular. CO2t (CO2 total ou reserva alcalina) = Representa a medida plasmática do HCO3– real associado ao CO2 dissolvido e ao CO2 carbamilado. Anion gap sérico (AGs) = É a diferença entre os ânions não medidos e os cátions não medidos no soro. Na prática pode ser calculado pela fórmula: AGs = Na+ – (Cl- + HCO3–). Utilizado para classificação das acidoses metabólicas e avaliação de distúrbios tríplices. Razão (∆AG/∆HCO3–) = É a razão entre a variação de AG sobre a variação de HCO3–. Utilizado para diagnóstico de dois distúrbios metabólicos concomitantes: ∆AG/∆HCO3– = (AGs – 12) – (24 – HCO3–). Cátion gap urinário (CGu) = É a diferença entre os principais cátions e ânions em amostra isolada de urina, indicando indiretamente a quantidade de amônia na urina: CGu = (Na+ + K+) – Cl-. Utilizado para diagnóstico diferencial das acidoses metabólicas hiperclorêmicas (perda renal ou extra-renal de bases). Feito por: Ingrid Carvalho | @dreamveterinary Sistema Tampão: extracelulares (como HCO³ , fosfato, albumina, etc.), tampões intracelulares (proteínas, hemoglobina, osso, etc.) Pulmões: Elimina CO² - Dióxido de carbono (ácido) Rins: Reabsorve HCO³ - Bicarbonato (base) Libera H+ com maior intensidade Libera H+ de forma mais lenta INTRODUÇÃO A homeostasia do pH ótimo permiti um bom funcionamento das células, mantendo também a composição iônica dos líquidos corporais. Manter a regulação do íon hidrogênio (H+ → próton) é extremamente importante para determinar acidez, alcalinidade ou pH dos líquidos corporais. Quando ocorre alterações no pH o metabolismo sofre um desequilíbrio no seu funcionamento, ex: atividade da bomba de sódio-potássio cai pela metade quando ocorre diminuição no pH. Para regular o EAB (Equilíbrio Ácido-Base) CONCENTRAÇÃO DE ÍON HIDROGÊNIO ↑H+ causa acidez = pH baixo ÁCIDO-BASE pH → Ácido <7 Neutro =7 Alcalino >7 Ácido doa H+ Base recebe H+ Existem 2 tipos de ácidos: Ácido Forte - Ácido clorídrico (HCL) → Se dissocia completamente em água. Ácido Fraco - Ácido carbônico (H²CO³) → Não se dissolve completamente em solução aquosa. Esta no meio intracelular → É o tampão mais eficiente, exceto no Plasma Aminoácido: Podem associar ou dissociar H+ de acordo com a necessidade do sangue. Atuam na manutenção do pH fisiológico É um importante tampão sanguíneo, por ser mais abundante pKa dos resíduos imidazol da globina histidina é próximo ao pH do sangue pKa muda com o grau de oxigenação Desoxi-hemoglobina (pKa = 7,93) mais próximo do pH do sangue (7,4 aproximadamente) Oxi-hemoglobina (pKa = 6,68) → Maior capacidade para tamponamento ↑Acidez libera mais oxigênio; ↓Acidez fixa mais oxigênio Transporta gases: ↑ ou ↓ sua afinidade pelo gás carbônico, permitindo sua maior liberação (em caso de acidose) ou retenção (em caso de alcalose) Existem 2 tipos de bases: Base Fraca - Bicarbonato (HCO³-) recebe H+ e vira ácido carbônico (H²CO³). Base Forte - Hidroxila (OH) recebe H+ e vira água (H²O). SISTEMAS TAMPONANTES Tampões são misturas de ácidos fracos e seus sais, que vão evitar um desequilíbrio no pH. Proteínas Plasmáticas Hemoglobina A Primeira Defesa contra uma alteração no pH do sangue é fornecida pelos Tampões Sanguíneos, mas, no final, os Pulmões e os Rins precisam corrigir a Carga de Íons Hidrogênio. Feito por: Ingrid Carvalho | @dreamveterinary Abundante nos líquidos tubulares É eficiente no sangue, mas em pouca quantidade Tem grande poder de tamponamento Transporte de H+ e Na+ → Aumenta as trocas renais para corrigir o desequilíbrio do ácido-básico. Menor poder de tamponamento Mais abundante no plasma Mais fácil de controlar e de medir É o mais importante! O líquido cerebroespinhal → Pobremente tamponado Pequeno aumento na pCO2, já reduz de forma significativa o pH Sistema Fosfato-ácido fosfórico Sistema Bicarbonato-Ácido carbônico RELEMBRANDO CO² + H²O → É eliminado pelos pulmões H²CO³ → É o que ficou retido pelos pulmões (CO² + H²O) H+ → É o íons de hidrogênio que foi eliminado pelos rins HCO³- → Bicarbonato que vai ser reabsorvido pelos rins. A regulação do pH sanguíneo depende dos pulmões e rins: → ↑ ou ↓ a eliminação de CO² → ↑ ou ↓ o HCO³- ou H+ REGULAÇÃO PULMONAR Hiperventilação → É o aumento da ventilação em relação a produção de CO² - Pressão arterial de dióxido carbônico (PaCO²) diminui e aumenta o pH. Hipoventilação → É a diminição da ventilação em relação a produção de CO² - PaCO² aumenta e diminui o pH. Alterações na Ventilação podem mudar rapidamente a tensão de Dióxido de Carbono e, portanto, Alteram o pH A produção metabólica de ácidos fixos requer que os rins eliminem íons hidrogênio e conservem bicarbonato
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