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IC_610_-_PROVA_T2_-_2020_-_II_2021

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IC 610 - PROVA T1 – 2020-II (2021) Página 1 
 
UFRRJ – IQ – DQA – IC 610 – QUÍMICA ANALÍTICA II – 2020 - II (2021) 
NOME: _________________________________________________________ MATRÍCULA: ____________ 
ASSINATURA: ________________________________________________________DATA: ____________ 
IC 610 - SEGUNDA PROVA (T2) - PROFESSORES: CRISTINA M. BARRA/FLAVIO C. CORDEIRO 
TURMA: T01/T02 
ÓTIMA PROVA!!!! JÁ ESTÁ ACABANDO!! 
PRIMEIRA QUESTÃO. TAMPÃO. 30 pontos. 
 
 Utilizar os slides da aula 07 para utilizar as fórmulas adequadas. Escolher as questões para 
fazer, de modo que some 30 pontos. 
 
Primeira Questão (a): 
Dada o diagrama fração molar (alfa) versus pH para o ácido fosfórico, calcular: 
 
 
 
(a) A capacidade tamponante da solução tampão de pH=7,2, sabendo-se que a concentração 
analítica do sistema tampão é 0,1 mol/L. (5 pontos). 
(b) A composição molar da solução tampão acima. (5 pontos). 
(c) O pH e a variação pH quando se adiciona 0,001 mol de HCl a 1,0 L da solução tampão 
acima. (5 pontos). 
 
(d) O pH e a variação de pH sofrida pela adição de 0,001 mol de HCl a 1,0 L se a solução 
tampão fosse diluída 10 vezes. (5 pontos). 
 
(e) Qual seria o pH e a variação de pH se também se tivesse adicionado uma quantidade de 
HCl 10 vezes menor em (d) – o tampão diluído? (5 pontos). 
 
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Primeira Questão (b) 
(a) Utilizar o método matemático para calcular pH de uma solução tampão composta por 
uma mistura equimolar de ácido acético/acetato de sódio, cuja concentração analítica 
igual a 0,1 mol/L. (5 pontos). 
(b) Calcular a força iônica para corrigir a constante de ionização do ácido acético. Não 
precisa corrigir o produto iônico da água. (5 pontos). 
(c) Diferenciar o pH obtido em concentração e em atividade. (5 pontos). 
Dado: Koa=1,75x10-5 
 
 
 
 
 
SEGUNDA QUESTÃO. 20 pontos. 
O raciocínio para resolver estas questões estão nos slides da aula 09/10. Escolher as 
questões para fazer, de modo que some 20 pontos. 
 
 Segunda Questão (a): 
Considerando que o cálculo da solubilidade possa ser feito através do produto de solubilidade 
com exatidão razoável e dado o diagrama Log C em função de poxalato (- Log[oxalato], e sabendo 
que as linhas de saturação desenhadas no diagrama são dos cátions magnésio, cálcio e bário, 
e sabendo que o composto mais solúvel é BaC2O4 e o menos solúvel é o CaC2O4. 
(a) A partir de 1,0 L de solução aquosa contendo 0,01 mol de Ca2+ e 0,01 mol de Ba2+, 
consegue-se precipitar e separar 99,99% do menos solúvel? Comentar sua resposta. 
(10 pontos). 
 
(b) Dado o diagrama fração molar (alfa) versus pH para o ácido oxálico, calcular a solubilidade 
de oxalato de magnésio em pH 4,0. (10 pontos). 
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Segunda Questão b: 
Utilizar o método matemático para calcular a fração de bário precipitado como BaSO4, a 
partir de: 50,0 mL de uma solução de BaCl2 3,0x10-2 mol/Litro com 100,0 mL de uma 
solução de Na2SO4 4,5x10-2 mol/Litro. Considerar como P, o número de mol de BaSO4 por 
Litro de solução. (10 pontos) 
Dado: Kso(BaSO4)= 1,1x10-10 
 
 
 
 
 
 
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TERCEIRA QUESTÃO. 25 pontos. 
O raciocínio para resolver estas questões estão nos slides da aula 09/10. Escolher as 
questões para fazer, de modo que some 25 pontos. 
 
Dado o digrama Log S versus pBr para o brometo de prata, e, sabendo que o Ag+ forma quatro 
complexos com brometo, que a adição de brometo para formar cada complexo é sucessiva, 
responder ao que se pede: 
(a) As reações que representam o equilíbrio de saturação desse sistema. 
 
 
 
(a) As reações de saturação e as equações de saturação para este sistema. (5 pontos). 
 
(b) No diagrama de saturação (figura acima), indicar que linha representa cada espécie química 
nesse equilíbrio e ler o Log de Ks de cada espécie. Explicar como retirou do diagrama cada Ks. 
(10 pontos). 
 
(c) A solubilidade em uma solução saturada brometo de prata. Pode se desprezar a formação de 
complexos? Comente sua resposta. (5 pontos). 
 
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(d) A solubilidade em uma solução brometo de prata em uma solução de 3,16x10-5 mol/L de NaBr. 
Pode se desprezar a formação de complexos? Comente sua resposta. (5 pontos). 
 
(e) A solubilidade mínima, a concentração de brometo e o que significa. (5 pontos). 
 
(f) A solubilidade de brometo de prata em HBr 0,01 mol/L. A espécie que predomina nesta 
concentração de brometo. (5 pontos). 
 
 
QUARTA QUESTÃO. 25 pontos. 
(a) Explique/escreva o que se pede: (1) precipitação lenta; (2) precipitação em solução 
homogênea; (3) tipos de precipitados; (4) operações unitárias utilizadas na gravimetria; (5) 
mecanismos de formação dos precipitados. (10 pontos). 
 
(b) Uma massa de 0,5050 g de uma amostra de sal comum (NaCl MM = 58,44g/mol), foi dissolvida 
em água. À solução resultante, adicionou-se excesso de AgNO3, (MM = 169,87 g/mol) em meio 
HNO3 (MM = 63,01 g/mol) O precipitado branco formado (AgCl(s) MM = 143,32 g/mol) foi separado 
por filtração, lavado convenientemente e seco em estufa, resultando em uma massa de 1,148 g. (1) 
Escreva as reações envolvidas. (2) Qual a pureza (%(m/m) da amostra do sal analisado? (15 
pontos).

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