Química atividade 4

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1) Uma amostra de glicose, CHO, contém 1,250 x 10216126 átomos
de carbono. a) Quantos átomos de hidrogênio há na amostra? 
b) Quantas moléculas de glicose há na amostra? 
c) Quantos mols de glicose há na amostra? 
d) Qual é a massa da amostra em gramas? 
4) O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono da seguinte 
maneira; 2 NaOH(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2O(l) 
a) Qual o reagente limitante quando 1,85 mol de NaOH e 1,00 mol de CO2 
reagem? b) Quantos mols de Na2CO3 podem ser produzidos? 
c) Quantos mols do reagente em excesso restam após a conclusão da reação? 
Determine a fórmula empírica e molecular da cafeína, estimulante encontrado no 
café, que contém 49,5% de carbono, 5,15% de hidrogênio, 28,9% de nitrogênio e 
16,5% de oxigênio em massa, e possui massa molar de 195 g/mol. 
b) O ácido valproico, utilizado no tratamento de convulsões e transtorno bipolar, é 
composto por C, H e O. Uma amostra de 0,165 g desse ácido é queimada em um 
aparelho específico para determinação composicional. O ganho em massa pelos 
absorvedores de H2O e de CO2 é de 0,166 g e 0,403 g, respectivamente. Qual é a 
fórmula empírica do ácido valproico? Se a sua massa molar é de 144 g/mol, qual é sua 
fórmula molecular? 
3) Várias marcas de antiácido usam o Al(OH)3 para reagir com o ácido do 
estômago, que é constituído principalmente por HCl: 
Al(OH)3(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2O(l) 
a) Faça o balanceamento desta equação. 
b) Calcule o número de gramas de HCl que podem reagir com 0,500 g de Al(OH)3. c) 
Calcule o número de gramas de AlCl3 e o número de gramas de H2O produzidos quando 
0,500 g Al(OH)3 reage. 
d) Mostre que seus cálculos dos itens (b) e (c) estão de acordo com a lei da conservação 
de massa. 
2)
a) 
Quando o benzeno (C6H6) reage com o bromo (Br2), obtém-se bromobenzeno 
(C6H5Br): C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 
a) Quando 30,0 g de benzeno reagem com 65,0 g de bromo, qual o rendimento 
teórico do bromobenzeno? 
b) Se o rendimento real do bromobenzeno é de 42,3 g, qual é o rendimento percentual? 
5) 
 
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