Avaliação de Química 4 - Reações, Nomenclatura, Geometria Molecular e Ligações Químicas

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COLÉGIO ESTADUAL PROFESSORA ALCINA RODRIGUES LIMA 
 AVALIAÇÃO DE QUÍMICA - 1º BIMESTRE – 3º ANO 
ALUNO (A): ______________________________________________________________ Nº:________ 
TURMA: ____________________ PROFESSOR: BRASIL DATA:______/_______/_______ 
OBS: A PROVA DEVERÁ SER FEITA À CANETA E NÃO PODE SER RASURADA NOTA:_________ 
1 – (UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de 
estruturas geométricas. 
I. NH3 A. Linear 
II. HF B. Angular 
III. SO2 C. Piramidal 
IV. CH4 D. Tetraédrica 
a) I-A, II-B, III-C, IV-D 
b) I-A, III-B, IV-C, II-D 
c) II-A, III-B, I-C, IV-D 
d) II-A, IV-B, III-C, I-D 
e) III-A, II-B, IV-C, I-D 
 
2 – (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o 
globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o 
indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: 
a) 4. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 3. 
e) 0. 
 
3 – (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a 
substância de fórmula: 
a) Mg3N2. 
b) Mg2N3. 
c) MgN3. 
d) MgN2. 
e) MgN. 
 
4 – (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas 
proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: 
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B. 
a) 1:1 2:2 1:1 1:2. 
b) 1:2 1:2 1:1 1:1. 
c) 1:1 1:2 2:1 2:1. 
d) 1:2 1:1 2:1 1:1. 
e) 2:2 1:1 2:1 1:1. 
 
5 – (Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior 
quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui 
caráter iônico mais acentuado é: 
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) 
a) NaI. 
b) F2. 
c) HI. 
d) KI. 
e) KF. 
 
6 - Assinale a alternativa que indica a fórmula do ácido clórico: 
a) HCl b) HClO c) HClO3 d) HClO2 e) HClO4 
http://www.unirio.br/
https://www.uel.br/
https://www.ufv.br/
https://www.mackenzie.br/
7 – (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: 
 
 
 
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: 
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. 
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. 
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 
 
 
8 - Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo “oso” apresentam um oxigênio a menos que os 
terminados em “ico”. Com base nisso, assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco 
na tabela abaixo respectivamente: 
 
a) H2NO3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso 
b) HNO2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso 
c) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico 
d) HNO2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 
e) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 
 
9 - Quando realizamos a neutralização total entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)2] e o ácido fosfórico 
(H3PO4), qual é o somatório dos coeficientes da reação balanceada? 
a) 10 
b) 11 
c) 12 
d) 13 
e) 14 
 
 10 - (Mackenzie) Para combater a azia, podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio — 
Mg(OH)2. O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCl) do estômago pelo hidróxido 
de magnésio. A reação, corretamente equacionada e balanceada, que ocorre entre as substâncias citadas é: 
a) Mg(OH)2 + HClO2 → MgClO2 + H2O 
b) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + 3 H2O 
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O 
d) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O 
e) Mg(OH)2 + HCl → MgCl + 2 H2O 
GABARITO: 1-C;2-A;3-A;4-D;5-E;6-C;7-A;8-D;9-C;10-D.