Prática II - Condutividade elétrica em líquidos e sólidos análise qualitativa

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Laboratório Engenharia da Matéria (Física II) 
Nome da prática: Prática II - Condutividade elétrica em líquidos e sólidos – análise qualitativa 
Nome do aluno: Marcus Vinicius Rebello Gomes 
Data de execução: 23 09 22 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
1. Avalie e descreva o comportamento da lâmpada em cada material, registre esses 
dados em uma tabela que se encontra abaixo: 
 
Material 
Multímetro Intensidade da Luz 
Corrente (A) Alta Baixa Não observada 
Água 
Sulfato de Cobre II 
Ácido Clorídrico 
Ácido Acético 
Água e Sacarose 
Água e Cimento 
Carvão Ativado 
Cimento Sólido 
Cobre 
Papelão 
Isopor 
Espuma 
Parafina 
Grafite 
Mármore 
Granito 
Plástico 
Alumínio 
Porcelana 
Ferro 
 
 
 
 
 
 
 
2. Com base nos seus conhecimentos, qual o objetivo de colocar os terminais do circuito 
dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
Resposta: O objetivo é fazer com que os eletrodos entrem em contato com as 
soluções e possibilite a verificação da condutividade elétrica de cada solução. A 
presença de íons em solução fará com que os elétrons sejam conduzidos de um polo 
ao outro, proporcionando o acendimento da lâmpada. A ausência de íons em solução 
fará com que a corrente elétrica não seja conduzida e o circuito não acenda. 
 
3. Em seu entendimento, por que é necessário lavar os terminais com o circuito 
desligado? 
 
Resposta: Para não haver passagem de corrente , podendo ocasionar acidentes 
(choque) por causa do circuito estar conectado a fonte. 
 
 
4. Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? 
Justifique. 
 
Resposta: No meu entendimento não, pois com a utilização de vá rias soluções sendo 
utilizada, teríamos resultados que não seriam confiáveis, tendo em vista o nível de 
contaminação que eles podem exercer. 
 
 
5. Descreva o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura 
de cimento com água e justifique. 
 
Resposta: Observou-se, durante o experimento que na solução aquosa de 
sacarose a lâmpada não acendeu, devido a ausência de íons em solução pois a 
sacarose é um composto molecular. 
Já na solução composta por água e cimento, houve o acendimento da lâmpada 
devido a presença de íons em solução provenientes da substâncias formadoras 
do cimento, que são iônicas e em solução e quando dissolvidos, conduzem 
corrente elétrica. 
 
 
6. A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve 
variação, ou você não notou diferença? Qual foi o comportamento registrado pelo 
multímetro? Justifique sua resposta. 
 
Resposta: Teve variação de intensidade, pois compostos iônicos como o 
cimento, quando em solução: quanto maior a concentração de íons, maior a 
condutividade elétrica. 
 
 
7. Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
 
Resposta: No comportamento da lâmpada com o carvão ativado, existe uma oscilação 
na intensidade da lâmpada, devido a que, sua estrutura é formada por lamelas de 
anéis hexagonais de carbono com três ligações covalentes e uma dupla ligação 
conjugada, que são mantidas pela força de Van der Waals 
 
8. Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento 
e o comportamento na de cimento puro. 
Resposta: Por o cimento se tratar de um composto iônico, quando em solução aquosa , 
conduzem eletricidade, por apresentarem íons livres. A existência de íons livres em 
meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a 
respectiva condução elétrica. Em compostos iônicos em estado sólido, a condução 
elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão 
comprometidos com a ligação iônica, por isso a luz não acende. 
 
9. Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem 
eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Resposta: Isso ocorre porque em meio aquoso, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons 
livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica 
na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado sólido, a condução elétrica 
não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a 
ligação iônica 
 
 
10. Quais materiais sólidos utilizados no experimento você indicaria para ser um isolante 
elétrico? 
 
 Resposta: Os materiais sólidos indicados para ser um isolante elétrico, seriam os 
elementos que não conduziram energia, que foram o mármore, porcelana, papelão, 
isopor, espuma, parafina e o plástico. 
 
 
 
 
 
11. Com base nos seus conhecimentos, por que alguns sólidos conduzem eletricidade e 
outros não? 
 
Resposta: Isso ocorre por que em meio aquoso, por apresentarem eletrólitos, 
ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita 
maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução 
elétrica. Em estado sólido a condução elétrica não é possível, pois os íons e, 
consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica.