QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL

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Disc.: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 8,0 de 10,0
	
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito da força de um eletrólito, podemos afirmar corretamente que:
		
	
	Eletrólitos fracos resultam em sais muito solúveis.
	
	Ácidos fracos dão origem a eletrólitos fortes.
	 
	Sais solúveis normalmente são classificados como eletrólitos fortes.
	
	Eletrólitos fortes são incapazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso.
	
	Compostos que se dissolvem sem se ionizarem ou se dissociarem representam os eletrólitos mais fortes.
	
	
	Explicação:
A resposta certa é: Sais solúveis normalmente são classificados como eletrólitos fortes.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a alternativa que descreve somente técnicas por via seca:
		
	 
	Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas.
	
	Ensaio de chama e análise dos grupos de cátions.
	
	Análise dos grupos de cátions e análise por pérolas coloridas.
	
	Análise por pérolas coloridas e análise dos grupos de ânions.
	
	Análise dos grupos de cátions e análise dos grupos de ânions.
	
	
	Explicação:
A resposta certa é:Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Adaptado de: IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017)
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, entre outros fatores.
II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo.
III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade.
IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações.
V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que depende do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação), dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Está(ão) incorreta(s) apenas:
		
	
	II.
	
	I, II, IV e V.
	 
	I.
	
	V.
	
	II e IV.
	
	Explicação:
A resposta certa é: I.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(CESGRANRIO - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:
2 SO2(g) + O2(g) ↔↔  2 SO3(g)
As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L. Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a:
		
	
	400.
	
	1400.
	
	10.
	
	140.
	 
	40.
	
	
	Explicação:
A resposta certa é: 40
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O ácido bórico é o componente principal da água boricada, utilizada popularmente como antisséptico em pequenas infecções ou ferimentos na concentração de 3%. Sabendo que uma solução de água boricada 0,5 mol/L tem pH 4,72, assinale a opção que corresponde ao Ka deste ácido:
B(OH)3 + 2H2O ↔↔ H3O+ + B(OH)4-
		
	
	7,2 x 10-7
	 
	7,2 x 10-10
	
	7,2 x 10-9
	
	7,2 x 10-6
	
	7,2 x 10-8
	
	Explicação:
A resposta certa é: 7,2 x 10-10
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A ureia é uma base fraca muitas vezes utilizada em cremes hidratantes, algumas vezes associadas a óleos, como o óleo de semente de uva. Supondo que um creme de ureia a 10% apresente uma concentração de ureia de 1,7 mol/L e sabendo que o Kb da ureia é 1,3 x 10-14, assinale a opção que corresponde ao pH do creme:
		
	
	8,0
	
	7,6
	
	8,8
	
	8,4
	 
	7,2
	
	
	Explicação:
A resposta certa é: 7,2
	
		7a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada reação de neutralização. O composto iônico produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. Assinale a alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando dissolvidos em água, promovem a diminuição do valor do pH:
		
	
	Acetato de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de sódio e nitrato de sódio
	
	Sulfato de alumínio, carbonato de sódio, nitrato de sódio e cloreto de amônio
	 
	Cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de ferro (III)
	 
	Cloreto de ferro (III), bicarbonato de sódio, nitrato de amônio e acetato de sódio
	
	Sulfato de sódio, cloreto de sódio, nitrato de sódio e nitrato de amônio
	
	Explicação:
A resposta correta é: Cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de ferro (III)
	
		8a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas como bactericida e em muitas outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Considerando, que HClO é ácido fraco e Ka = 3,5 x 10-8, essa solução deve:
		
	
	Apresentar pH < 7,0, porque há formação de HClO, que, como ácido fraco, ioniza parcialmente na água, formando H+.
	
	Apresentar pH = 7,0, pois se trata de um sal derivado do HCl e NaOH.
	 
	Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
	
	Ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não dissociadas.
	 
	Apresentar pH < 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
	
	Explicação:
A resposta correta é: Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A solubilidade de uma substância que se dissolve com um aumento de volume e com a liberação de calor será favorecida pela:
		
	
	Baixa pressão e alta temperatura.
	 
	Baixa pressão e baixa temperatura.
	
	Alta pressão e alta temperatura.
	
	Alta pressão e baixa temperatura.
	
	Baixa pressão somente.
	
	
	Explicação:
A resposta correta é: Baixa pressão e baixa temperatura.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre a identificação de ânions, é correto afirmar que
		
	
	os cianetos são venenosos, entretanto, na forma de HCN pode ser manipulado fora de capela sem oferecer risco à saúde humana.
	
	a maioria dos carbonatos é solúvel em água, no entanto, os carbonatos de metais alcalinos são praticamente insolúveis.
	
	todos os nitritos são muito solúveis em água, nitratos e sulfatos são praticamente insolúveis, exceto o de sódio.
	
	o cloreto é identificado pela formação de cloreto de prata e pode ser confirmado pela dissolução do sal precipitado em ácido clorídrico.
	 
	os sulfetos, quando solúveis, dão origem a soluções alcalinas devido à hidrólise do íon S2-(aq), para formar HS-(aq) e H2S.
	
	Explicação:
A resposta correta é: os sulfetos, quando solúveis, dão origem a soluções alcalinas devido à hidrólise do íon S2-(aq), para formar HS-(aq) e H2S.