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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO IDENTIFICAÇÃO 1. Acadêmico: Patricia Celia Da Silva De Souza 2. Matrícula: 3438867 3. Curso: Farmácia 4. Turma: FLC8794BFR 5. Disciplina: Química Analítica Qualitativa 6. Tutor(a) Externo(a): Isabela Souza Martins DADOS DA PRÁTICA 1. Título: ENSAIO DE CHAMAS 2. Local: Laboratório Virtual 3. Período: Noturno 4. Semestre: 4*semestre 5. Data: 01/10/2022 INTRODUÇÃO Experimento para identificar a reação das soluções salinas, quando posta em contato com o calor. OBJETIVOS Este experimento trata da identificação da presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O experimento, partindo do modelo atômico de Rutherford-Bohr, torna mais claro o conhecimento acerca dos fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição eletrônica, entre outros. MATERIAIS Bico de Bunsen; Borrifadores com soluções. METODOLOGIA Foi colocado os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs” Preparei a capela de exaustão abrindo a janela, acendendo a luz interna, ligando o exaustor e a válvula de gás. Feito isso, coloquei as soluções necessárias ao experimento, que se encontravam no armário inferior, dentro da capela. Ajustei a chama e a vazão do gás para acionar o bico de Bunsen, começando pela vazão mínima. Liguei com o bico com ajuda da fonte de ignição. Acionei o anel regular e regulei o ar que passa pelo bico para controlar a intensidade da chama. Identifiquei a chama oxidante e permaneci na redutora. Escolhi a solução salina que desejava utilizar e borrifei sobre a chama. Ao borrifar a amostra na chama do bico de Bunsen, observei atentamente a cor que ficou a parte externa da chama redutora. Esta cor é característica do íon metálico contido na amostra do sal analisado. Repeti o mesmo procedimento com todas as soluções, deixando por último a solução do sal desconhecido. Desliguei o bico de Bunsen, fechei a janela da capela, desliguei a luz, o exaustor, e a válvula de gás. Guardei os materiais utilizados no armário inferior, os EPIs no armário e encerrei o experimento. FOTOS Foto 1 Borrifadores com soluções CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD Foto 2 Soluções salinas usadas no teste de chamas Cor gerada com a solução salina. Foto 3 Cor gerada com a solução Licl, cloreto de lítio. REFERÊNCIAS Fotos tirada do laboratório virtual Algetec, da plataforma Gioconda. Avaliação dos Resultados 1- Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? Resposta: Violeta 2- Após realizar o experimento com todas as soluções, analise as tabelas abaixo com o comprimento de onda e a frequência correspondente a cor do espectro visível, bem como a tabela com o comprimento de onda que corresponde a cada cátion utilizado: Cátion Comprimento de onda (nm) Na+ 570 K+ 420 Li+ 700 Cu2+ 520 Ba2+ 580 CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD Agora anote e organize na tabela abaixo cada solução salina que foi utilizada durante o experimento. Nessa mesma tabela, anote o cátion e o ânion de cada solução e a cor que foi observada. Ensaio Sal Fórmula Cátion Cor 1 Nitrato de potássio KNO3 K+ Violeta 2 Sulfato de cobre CuSO4 Cu2+ Verde azulado 3 Cloreto de lítio LiCL Li+ Vermelho 4 Cloreto de Sódio NaCl Na+ Amarelo intenso 5 Sulfato de Sódio NaSO4 Na+ Amarelo 6 Nitrato de Bário Ba(no3)2 Ba2+ Verde amarelado 7 Nitrato de Bário Ba(no3)2 Ba2+ Verde amarelado 3- O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico? Resposta: Ele recebe uma carga de energia, vinda do calor, que faz com que ele se desloque para a camada eletrônica acima, porém essa posição é instável, e ele retorna na sua posição original na camada eletrônica em instantes, e é nesse retorno, que podemos visualizar esse deslocamento em forma de cor. 4- Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. Resposta: O cátion é o Ba2+ (Bário) Pois a cor visualizada, se encontra no comprimento de onda entre 560 à 575nm, cor essa verde-amarelado.
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