Cinética Química

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1 – CONCEITO: 
 
A cinética química é a parte da físico-
química que estuda a velocidade das 
reações, fatores que influenciam na 
velocidade e como tornar uma reação 
mais rápida ou mais lenta. 
 
2 – VELOCIDADE MÉDIA (Vm) 
 
Na Física, a velocidade média 
estuda o espaço percorrido por um 
corpo em um determinado intervalo de 
tempo. Na Química, o conceito é 
semelhante. Estudaremos a quantidade 
de reagente consumido ou de produto 
formado em um determinado intervalo 
de tempo. 
 
Vm n
t
=
Variação do número de molsVelocidade média
Variação do tempo 
 
EXERCÍCIO RESOLVIDO 
 
01. A cinética da reação N2(g) + 3 
H2(g) → 2 NH3(g) foi estudada na 
tabela abaixo: 
 
Mols de 
N2 
8 4 2 1 
Tempo 
( min) 
0 10 20 30 
 
a) Determine a velocidade média da 
reação, nos dez primeiros 
minutos, em mol de N2/minuto. 
b) Determine a velocidade média 
de formação de NH3, em 
litros/hora, nas CNTP, no intervalo 
de 10-20 minutos. 
c) Determine a velocidade média de 
consumo do H2, em 
gramas/segundo, nos 20 primeiros 
minutos de reação. 
 
Solução: 
As questões que envolvem velocidade 
média em reações químicas, em geral 
são questões tipicamente de cálculos 
estequiométricos. 
a) 
Vm = 4 - 8 mol
( 10 - 0 )min 
Vm (N2) = 0,4 mol/min 
 
Obs.: Devemos ignorar possíveis 
sinais negativos provenientes dos 
cálculos de variação do nº de mols (∆n) 
e do tempo de reação (∆t). 
 
b) 
Observe que nesse item a pergunta 
se refere ao produto da reação 
(NH3), mas a tabela faz um estudo 
cinético em função do N2. Nesse 
caso é necessária a utilização do 
cálculo estequiométrico. 
 
Cálculo da Vm em relação ao N2: 
 
Vm = 2 - 4 mol
( 20 - 10 ) min 
 
Vm = 0,2 mol N2/min 
 
Como a proporção molar entre N2 e 
NH3 é de 1 : 2, concluímos que a Vm 
de produção de NH3 é o dobro da 
Vm de consumo do N2. 
 
Vm = 0,4 mol NH3/min 
 
Agora é preciso ajustar as unidades 
da velocidade. Observe que o item 
pede a velocidade em litros de NH3, 
nas CNTP por hora. Temos então: 
 
1 mol de NH3 ----------- 22,4 litros 
0,4 mol de NH3 --------- x 
 
x = 8,96 litros de NH3/ min X 60 
minutos = 537,6 litros de NH3/ 
hora. 
 
c) 
Cálculo da Vm em relação ao N2: 
 
Vm = 2 - 8 mol
( 20 - 0 ) min 
 
Vm = 0,3 mol N2/min 
 
Como a proporção molar entre N2 e 
H2 é de 1 : 3, concluímos que a Vm 
de consumo de H2 é o triplo da Vm 
de consumo do N2. 
Vm = 0,9 mol H2/min 
 
Agora é preciso ajustar as unidades 
da velocidade. Observe que o item 
pede a velocidade em gramas de H2 
por segundo. Temos então: 
 
1 mol de H2 ------------- 2 gramas 
0,9 mol de H2 ----------- x 
 
x = 1,8 g/min 
 
Dividindo-se o valor por 60, temos: 
 
Vm = 0,03 gramas de H2/segundo. 
 
 
3 – FATORES QUE ALTERAM A 
VELOCIDADE: 
 
3.1) CONCEITOS IMPORTANTES: 
 
a) TEORIA DAS COLISÕES: 
 
A ocorrência das reações químicas 
está diretamente relacionada ao 
momento em que as moléculas 
reagentes se chocam de forma eficaz ou 
efetiva (Colisão eficaz). 
 
A figura abaixo ilustra a ocorrência da 
reação H2 + Cℓ2 → 2 HCℓ : 
 
 
HClH Cl
H Cl
H
Cl
+ H
H
Cl
Cl
HClH Cl
Complexo ativado
Reagentes Produtos
Energia de ativação
Colisão eficaz
 
 
Obs: Quanto mais moléculas existirem 
como no reagente, mais difícil será para 
ocorrer uma colisão eficaz. 
 
b) ENERGIA CINÉTICA: 
 
É a energia mínima que as 
moléculas devem possuir por ocasião 
de uma colisão eficaz, para gerar o 
complexo ativado (estado 
intermediário), o que garante o início da 
reação. 
 
*Um bom exemplo é a energia que 
devemos fornecer para iniciar a queima 
do carvão em uma churrasqueira. Tal 
energia é utilizada para provocar a 
colisão eficaz entre as moléculas de 
carvão (C) e oxigênio (O2) produzindo 
gás carbônico, além de considerável 
quantidade de calor. 
 
C(s) + O2(g) → CO2(g) + CALOR 
 
O estudo cinético de uma reação 
química pode ser representado 
graficamente: 
 
H
Caminho da reação
Ea C O2
CO2
+
 Colisão eficaz 
(formação do complexo ativado)
 
 
 
 
3.2) TEMPERATURA: 
 
O aumento na temperatura → 
aumenta a energia cinética das 
moléculas → aumenta a frequência das 
colisões → aumenta a velocidade da 
reação. 
 
É por esse motivo, que guardamos 
alimentos em refrigeradores, pois a 
temperatura baixa faz com que a 
velocidade de decomposição dos 
alimentos seja baixa. 
 
 
3.3) PRESSÃO: 
 
O aumento na pressão → diminui o 
volume do sistema → aumenta a 
aproximação das moléculas reagentes 
→ aumenta a freqüência das colisões 
→ aumenta a velocidade da reação. 
 
Obs. O efeito da pressão só é 
significativo quando a reação ocorre 
em fase gasosa. 
 
 
3.4) SUPERFÍCIE DE CONTATO: 
 
A superfície de contato é a área de 
um determinado reagente que está 
exposta para contato com um outro 
reagente. Como a efetivação de uma 
reação depende do choque entre 
moléculas, o aumento na superfície de 
contato → aumenta a freqüência das 
colisões → aumenta a velocidade da 
reação. 
 
Obs. O efeito da superfície de contato 
só é considerável se um dos reagentes 
da reação for sólido. 
 
Exemplo: Quando quebrarmos um 
comprimido efervescente, reduzindo-o 
em pedaços, notamos que sua reação 
com a água se dá com uma velocidade 
muito superior em relação à utilização 
de um comprimido inteiro. 
 
 
3.5) CONCENTRAÇÃO DOS 
REAGENTES: 
 
O aumento na concentração dos 
reagentes → aumenta o nº de 
moléculas por unidade de volume → 
aumenta a probabilidade das colisões 
→ aumenta a velocidade da reação. 
 
 
3.6) CATALISADOR: 
 
Os catalisadores são substâncias 
que aumentam a velocidade das 
reações, diminuindo a energia de 
ativação. 
 
São consumidos e depois produzidos, 
novamente. 
 
O gráfico abaixo representa a reação 
sem e com catalisador: 
 
H
Caminho da reação
Ea Ea'
Ea = Energia de ativação da reação sem catalisador
Ea' = Energia de ativação da reação com catalisador 
 
Obs: Lembre-se de que a energia de 
ativação deve ser gerada para as 
moléculas reagentes. Assim, quanto 
menor ela for, mais rapidamente 
ocorrerá a colisão eficaz e 
consequentemente mais rápida será a 
reação 
 
 
4) VELOCIDADE INSTANTÂNEA 
 
4.1) LEI DE AÇÃO DAS MASSAS: 
 
A velocidade de uma reação é 
diretamente proporcional ao produto 
das concentrações, em quantidade de 
matéria dos reagentes, elevadas a 
expoentes que são determinados 
experimentalmente. 
 
v = k . [A]x . [B]y, onde: 
 
v = velocidade da reação 
k = constante da velocidade (só 
depende da temperatura) 
[ ] = concentração dos reagentes 
gasosos ou aquosos em mol/L 
x e y = expoentes que são 
determinados experimentalmente. 
 
OBS: Ordem da reação 
É a soma dos expoentes na expressão 
da velocidade 
 
 
4.2) ESCREVENDO A LEI DA 
VELOCIDADE: 
 
 
 
a) Reações Elementares: 
 
São reações que ocorrem em uma 
única etapa. 
 
Nesse tipo de reação, os expoentes 
(ordem da reação) são os próprios 
coeficientes estequiométricos na 
equação balanceada. 
 
Exemplo: 
 
Considere a seguinte reação 
elementar: 
 
2 HCl (g) → H2(g) + Cl2(g) 
 
A Lei da Velocidade para essa reação 
é: 
 
V = k . [HCl]2 
 
 
ATENÇÃO: 
 
Vale lembrar que reagentes sólidos e 
líquidos não entram na expressão da 
Lei da Velocidade. 
 
Veja: 
 
Na reação 2 X(s) + Y(g) → Z(g), a 
expressão da velocidade fica V = k . [Y] 
 
Na reação 2 X(aq) + Y(ℓ) → Z(g), a 
lei da velocidade fica V = k . [X]2. 
 
 
b) Reações Não Elementares: 
 
A Lei da velocidade para reações não 
elementares não pode ser determinada 
simplesmente olhando para a reação, 
como foi com as reações elementares. 
 
Existem dois modos de determinamos 
a expressão da Lei da Velocidade, 
nesse caso: 
 
1º modo: Conhecendo a etapa lenta! 
 
Nesse modo, a lei da velocidade deve 
sempre ser determinada pela etapa 
lenta da reação, uma vez que essa 
etapa é a mais determinante na 
velocidade da reação. 
 
Exemplo: 
 
Considere a reação não elementar: 
 
2 H2(g) + 2 NO(g)→ 1 N2(g) + H2O(g) 
 
As etapas dessa reação são dadas por: 
 
Etapa 1 (lenta): 
 
1 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2Og) + 2 H2O(l) 
 
Etapa 2 (rápida):1 N2O(g) + 2 H2O(l) → 1 N2(g) + 2 H2O(l) 
 
 
Os expoentes na lei da velocidade são 
dados pelos coeficientes dos reagentes 
na etapa lenta: v = k [H2]1. [NO]2. 
 
Essa reação é de 1ª ordem em relação 
ao H2, de 2ª ordem em relação ao NO e 
de 3ª ordem em relação à reação 
global (soma dos expoentes: 1+2 = 3). 
 
 
2º modo: fazendo experiências! 
 
CO + NO2 → CO2 + NO 
 
Digamos que um cientista realizou essa 
reação diversas vezes, alterando a 
concentração dos reagentes de formas 
diferentes, mas mantendo a 
temperatura constante. Ele obteve os 
seguintes dados: 
 
 
Observe que, da primeira para a 
segunda etapa, ele dobrou a 
concentração do CO, o que não alterou 
a velocidade da reação. 
 
 
 
Portanto, o expoente dessa substância 
é zero. Como qualquer número elevado 
a zero é igual a 1, o CO não participa 
da equação da velocidade da reação. 
 
Agora, veja que do 2º experimento para 
o 3º dobrou-se a concentração do NO2, 
o que fez com que a velocidade da 
reação quadruplicasse. 
 
 
 
Assim, o expoente da concentração 
dessa substância na equação da 
velocidade das reações é igual a 2 
(4/2). 
 
Desse modo, descobrimos qual é a 
equação da velocidade dessa reação: 
 
V = k . [NO2]2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL BÁSICO 
 
1. (Unisc 2017) A equação a seguir 
apresenta a reação de decomposição da 
água oxigenada, também denominada 
peróxido de hidrogênio. 
 
KI
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O 196 kJ mol→ + +l 
 
Em relação a esta reação pode-se afirmar 
que 
a) é uma reação endotérmica. 
b) ocorre mais rapidamente em 
concentrações mais baixas. 
c) o iodeto de potássio atua como um 
inibidor da reação. 
d) ocorre a redução do oxigênio na 
formação do 2O . 
e) é uma reação exotérmica. 
 
2. (G1 - ifsul 2016) Os veículos emitem 
óxidos de nitrogênio que destroem a 
camada de ozônio. A reação em fase 
gasosa ocorre em duas etapas: 
 
1ª etapa: 3 2 2 3O NO O NO+ → + (lenta) 
2ª etapa: 2 3 2 5NO NO N O+ → (rápida) 
 
A lei de velocidade para a reação é 
a) 3 2v k[O ][NO ]= 
b) 2 3v k[NO ][NO ]= 
c) 2 3v k[O ][NO ]= 
d) 2 5v k[N O ]= 
 
3. (Unisc 2016) Considerando que em uma 
reação hipotética A B C→ + observou-se a 
seguinte variação na concentração de A
em função do tempo: 
 
A (mol L− 0,240 0,200 0,180 0,162 0,153 
Tempo 
(s) 
0 180 300 540 840 
 
A velocidade média m(V ) da reação no 
intervalo de 180 a 300 segundos é 
a) 4 1 11,66 10 mol L s− − −× ⋅ 
b) 4 1 13,32 10 mol L s− − −× ⋅ 
c) 2 1 11,66 10 mol L s− − −× ⋅ 
d) 2 1 10,83 10 mol L s− − −× ⋅ 
e) 4 1 10,83 10 mol L s− − −× ⋅ 
 
4. (Acafe 2014) Considere a reação de 
decomposição do pentóxido de 
dinitrogênio: 
 
2 5(g) 2(g) 2(g)2N O 4NO O→ + 
 
Considerando que a velocidade de 
desaparecimento do pentóxido de 
dinitrogênio seja de 36 10 mol L s ,− − −⋅ ⋅ ⋅ 
assinale a alternativa que apresenta o valor 
correto para a velocidade de aparecimento 
NO2 expressa em mol L s .− −⋅ ⋅ 
a) 318 10−⋅ 
b) 324 10−⋅ 
c) 36 10−⋅ 
d) 312 10−⋅ 
 
5. (Uepa 2014) Preparar o sagrado 
cafezinho de todos os dias, assar o pão de 
queijo e reunir a família para almoçar no 
domingo. Tarefas simples e do cotidiano 
ficarão mais caras a partir desta semana. O 
preço do gás de cozinha será reajustado 
pelas distribuidoras pela segunda vez este 
ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A 
equação química que mostra a queima do 
butano (gás de cozinha), em nossas 
residências é: 
 
4 10(g) 2(g) 2(g 2 ( ))
13 H O
2
C H O 4CO 5+→+ l 
 
O quadro abaixo ilustra a variação da 
concentração do gás butano em mols/L em 
função do tempo: 
 
4 10(g)[C H ](mol / L) 22,4 20,8 18,2 16,6 15,4 14,9 
Tempo (horas) 0 1 2 3 4 5 
 
As velocidades médias da queima do gás 
de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 
3 horas são respectivamente: 
a) mols1, h5 / L− ⋅ e mols2, h1 / L− ⋅ 
b) mol1,5 s / L h⋅ e mol2,1 s / L h⋅ 
c) mol1,5 s / L h⋅ e mols2, h1 / L− ⋅ 
d) mol2,1 s / L h⋅ e mol1,5 s / L h⋅ 
e) mols1, h5 / L− ⋅ e mol2,1 s / L h⋅ 
 
6. (Ueg 2013) Durante a manifestação das 
reações químicas, ocorrem variações de 
energia. A quantidade de energia envolvida 
está associada às características químicas 
dos reagentes consumidos e dos produtos 
que serão formados. 
O gráfico abaixo representa um diagrama 
de variação de energia de uma reação 
química hipotética em que a mistura dos 
reagentes A e B levam à formação dos 
produtos C e D. 
 
 
 
Com base no diagrama, no sentido direto 
da reação, conclui-se que a 
a) energia de ativação da reação sem o 
catalisador é igual a 15 KJ. 
b) energia de ativação da reação com o 
catalisador é igual a 40 KJ. 
c) reação é endotérmica. 
d) variação de entalpia da reação é igual a 
30 KJ.− 
 
7. (Uemg 2013) Um professor, utilizando 
comprimidos de antiácido efervescente à 
base de NaHCO3, realizou quatro 
procedimentos, ilustrados a seguir: 
 
 
 
Procedimento I – Comprimido inteiro e 
água a 25°C 
Procedimento II – Comprimido inteiro e água 
a 5°C 
Procedimento III – Comprimido pulverizado 
e água a 25°C 
Procedimento IV – Comprimido pulverizado 
e água a 5°C 
A reação ocorreu mais rapidamente no 
procedimento 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
 
 
8. (Uepa 2012) Um dos grandes 
problemas ambientais na atualidade 
relaciona-se com o desaparecimento da 
camada de ozônio na atmosfera. É 
importante notar que, quando desaparece o 
gás ozônio, aparece imediatamente o gás 
oxigênio de acordo com a equação abaixo: 
 
( ) ( )
hv
3 g 2 g2O 3O→ 
 
Considerando a velocidade de 
aparecimento de 2O igual a 12 mol L s,⋅ a 
velocidade de desaparecimento do ozônio 
na atmosfera em mol L s⋅ é: 
a) 12 
b) 8 
c) 6 
d) 4 
e) 2 
 
9. (Udesc 2012) Se um comprimido 
efervescente que contém ácido cítrico e 
carbonato de sódio for colocado em um 
copo com água, e mantiver-se o copo 
aberto, observa-se a dissolução do 
comprimido acompanhada pela liberação 
de um gás. Assinale a alternativa correta 
sobre esse fenômeno. 
a) A massa do sistema se manterá 
inalterada durante a dissolução. 
b) A velocidade de liberação das bolhas 
aumenta com a elevação da temperatura 
da água. 
c) Se o comprimido for pulverizado, a 
velocidade de dissolução será mais 
lenta. 
d) O gás liberado é o oxigênio molecular. 
e) O fenômeno corresponde a um processo 
físico. 
 
10. (Ufsj 2012) O gás 2AB se decompõe 
em A e 2B , e o volume de 2B produzido é 
medido como função do tempo, obtendo-se 
os dados da tabela a seguir: 
 
t/min V/L 
0 0,0 
5 4,5 
10 8,9 
15 12,0 
20 14,3 
 
Com base nos dados acima, é CORRETO 
afirmar que 
a) a velocidade média no intervalo de 5 a 
10 minutos é 1,20 L min. 
b) com 15 minutos de reação, a velocidade 
instantânea é 1,20 L min. 
c) acima de 20 minutos, a velocidade 
média é constante e igual a 3,0 L min. 
d) a velocidade média de produção de 2B 
nos primeiros 5 minutos é 0,90 L min. 
 
11. (Uftm 2011) A reação de 
decomposição do peróxido de hidrogênio, 
bem como vários processos industriais, 
podem ser catalisados pela presença de 
metais. O gráfico representa o perfil da 
energia envolvida e o caminho da reação 
para um processo A + B → C + D, sem e 
com catalisador. 
 
 
 
A curva ___________ é a da reação com 
catalisador. 
Na ausência de catalisador, a energia de 
ativação da reação inversa (C + D → A + 
B) ___________ é que a da reação direta. 
A reação direta (A + B → C + D) é 
__________________. 
 
As lacunas são correta e respectivamente 
preenchidas por 
a) I ... maior ... endotérmica 
b) I ... maior ... exotérmica 
c) II ... maior ... endotérmica 
d) II ... maior ... exotérmica 
e) II ... menor ... exotérmica 
 
12. (Udesc 2011) O diagrama de energia 
representa duas reações químicas 
distintas, representadas porA e B. 
 
 
 
Analisando o diagrama, pode-se afirmar 
que: 
a) A e B são reações endotérmicas. 
b) a energia de ativação é igual em ambas 
as reações. 
c) ambas as reações apresentam o mesmo 
valor de H∆ . 
d) o H∆ de A é maior que o H∆ de B. 
e) a reação representada por A ocorre mais 
rapidamente que a representada por B, 
porque possui uma energia de ativação 
maior. 
 
13. (Ufg 2011) A amônia é matéria-prima 
para a fabricação de fertilizantes como a 
ureia 2 4(CON H ), o sulfato de amônio 
24 4[ H )( SON )] e o fosfato de amônio 
34 4) P[( H ON )]. A reação de formação da 
amônia se processa em duas etapas, 
conforme equações químicas fornecidas 
abaixo. 
 
( )
( )
2 g 2 g) 2 4 g
2 4 g 2 g
( ) ( ( )
( ) ( ) ( )3 g
N 2 H N H 1 lenta
N H H 2 NH 2 rápida+ →
+ →
 
 
Dessa forma, a velocidade da equação 
global 2 g 2 g( ) ( (3 g) )N 3H 2NH→+ é dada 
pela seguinte expressão: 
a) [ ] [ ]22 2v k N H⋅ ⋅= 
b) [ ]23v k NH= ⋅ 
c) [ ][ ]32 2v k N H= ⋅ 
d) [ ] [ ] [ ]2 33 2 2v H HNk N= ⋅ ⋅ 
e) [ ] [ ] [ ]2 4 22 2Nv k N H H= ⋅ ⋅ 
 
14. (Ueg 2018) No gráfico a seguir, é 
apresentada a variação da energia durante 
uma reação química hipotética. 
 
 
 
Com base no gráfico, pode-se correlacionar 
X, Y e Z, respectivamente, como 
a) intermediário da reação, energia de 
ativação e variação da entalpia. 
b) variação da entalpia, intermediário da 
reação e complexo ativado. 
c) complexo ativado, energia de ativação e 
variação de entalpia. 
d) variação da entalpia, energia de ativação 
e complexo ativado. 
e) energia de ativação, complexo ativado e 
variação da entalpia. 
 
15. (G1 - ifba 2018) Para remover uma 
mancha de um prato de porcelana, fez-se o 
seguinte: cobriu-se a mancha com meio 
copo de água a temperatura ambiente, 
adicionaram-se algumas gotas de vinagre e 
deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a 
mancha havia clareado levemente. Usando 
apenas água e vinagre, qual a alternativa 
abaixo que apresenta a(s) condição(ões) 
para que a remoção da mancha possa 
ocorrer em menor tempo? 
a) Adicionar meio copo de água fria. 
b) Deixar a mancha em contato com um 
copo cheio de água e algumas gotas de 
vinagre. 
c) Deixar o sistema em repouso por mais 
tempo. 
d) Colocar a mistura água e vinagre em 
contato com o prato, mas lavá-lo 
rapidamente com excesso de água. 
e) Adicionar mais vinagre à mistura e 
aquecer o sistema. 
 
 
NÍVEL MÉDIO 
 
 
1. (Fmp 2016) O gráfico a seguir mostra 
como a concentração do substrato afeta a 
taxa de reação química. 
 
 
 
O modo de ação das enzimas e a análise 
do gráfico permitem concluir que 
a) todas as moléculas de enzimas estão 
unidas às moléculas de substrato 
quando a reação catalisada atinge a taxa 
máxima. 
b) com uma mesma concentração de 
substrato, a taxa de reação com enzima 
é menor que a taxa de reação sem 
enzima. 
c) a reação sem enzima possui energia de 
ativação menor do que a reação com 
enzima. 
d) o aumento da taxa de reação com 
enzima é inversamente proporcional ao 
aumento da concentração do substrato. 
e) a concentração do substrato não 
interfere na taxa de reação com enzimas 
porque estas são inespecíficas. 
 
2. (Espcex (Aman) 2018) A gasolina é um 
combustível constituído por uma mistura de 
diversos compostos químicos, 
principalmente hidrocarbonetos. Estes 
compostos apresentam volatilidade elevada 
e geram facilmente vapores inflamáveis. 
Em um motor automotivo, a mistura de ar e 
vapores inflamáveis de gasolina é 
comprimida por um pistão dentro de um 
cilindro e posteriormente sofre ignição por 
uma centelha elétrica (faísca) produzida 
pela vela do motor. 
 
Adaptado de: BROWN, Theodore; L. 
LEMAY, H Eugene; BURSTEN, Bruce E. 
Química a Ciência Central, 9ª edição, 
Editora Prentice-Hall, 2005, pág. 926. 
 
 
Pode-se afirmar que a centelha elétrica 
produzida pela vela do veículo neste 
evento tem a função química de 
 
 
 
 
a) catalisar a reação por meio da mudança 
na estrutura química dos produtos, 
saindo contudo recuperada intacta ao 
final do processo. 
b) propiciar o contato entre os reagentes 
gasolina e oxigênio do ar 2(O ), 
baixando a temperatura do sistema para 
ocorrência de reação química. 
c) fornecer a energia de ativação 
necessária para ocorrência da reação 
química de combustão. 
d) manter estável a estrutura dos 
hidrocarbonetos presentes na gasolina. 
e) permitir a abertura da válvula de 
admissão do pistão para entrada de ar 
no interior do motor. 
 
3. (Mackenzie 2018) O processo 
equacionado por 
(g) 3(g) 2(g) 2(g)NO O NO O+ → + é 
classificado, em termos cinéticos, como 
elementar e de segunda ordem. Desse 
modo, ao serem feitos dois experimentos, 
ambos sob determinada temperatura "T", 
ao duplicar-se tanto a concentração do 
(g)NO como do 3(g)O em relação ao 
primeiro experimento, o segundo 
experimento terá sua velocidade 
a) reduzida a um quarto. 
b) reduzida à metade. 
c) mantida constante. 
d) duplicada. 
e) quadruplicada. 
 
4. (Ufrgs 2018) O ácido hidrazoico 3HN é 
um ácido volátil e tóxico que reage de 
modo extremamente explosivo e forma 
hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a 
reação abaixo. 
 
3 2 22 HN H 3 N→ + 
 
Sob determinadas condições, a velocidade 
de decomposição do 3HN é de 
2 1 16,0 10 mol L min .− − −× 
 
Nas mesmas condições, as velocidades de 
formação de 2H e de 2N em 
1 1mol L min ,− − são, respectivamente, 
a) 0,01 e 0,03. 
b) 0,03 e 0,06. 
c) 0,03 e 0,09. 
d) 0,06 e 0,06. 
e) 0,06 e 0,18. 
 
5. (Puccamp 2017) Para mostrar a 
diferença da rapidez da reação entre ferro 
e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro em 
limalha e em barra. Pingando dez gotas de 
ácido clorídrico 11,0 mol L−⋅ em cada 
material de ferro, espera-se que a reação 
seja 
a) mais rápida no ferro em barra porque a 
superfície de contato é menor. 
b) mais rápida no ferro em limalha porque a 
superfície de contato é maior. 
c) igual, pois a concentração e a 
quantidade do ácido foram iguais. 
d) mais lenta no ferro em limalha porque a 
superfície de contato é menor. 
e) mais lenta no ferro em barra porque a 
superfície de contato é maior. 
 
6. (G1 - ifba 2017) Os gases butano e 
propano são os principais componentes do 
gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de 
Petróleo). A combustão do butano 4 10(C H ) 
correspondente à equação: 
 
4 10 2 2 2C H O CO H O Energia+ → + + 
 
Se a velocidade da reação for 0,1 mols 
butano-minuto qual a massa de 2CO 
produzida 
em 1 hora? 
a) 1.056 g 
b) 176 g 
c) 17,6 g 
d) 132 g 
e) 26,4 g 
 
7. (Uemg 2017) Uma reação química 
hipotética é representada pela seguinte 
equação: (g) (g) (g) (g)A B C D+ → + e ocorre 
em duas etapas: 
 
(g) (g) (g)A E D→ + (Etapa lenta) 
(g) (g) (g)E B C+ → (Etapa rápida) 
 
A lei da velocidade da reação pode ser 
dada por 
a) v k [A]= ⋅ 
b) v k [A][B]= ⋅ 
c) v k [C][D]= ⋅ 
d) v k [E][B]= ⋅ 
 
8. (Upe-ssa 2 2016) Em uma seleção 
realizada por uma indústria, para chegarem 
à etapa final, os candidatos deveriam 
elaborar quatro afirmativas sobre o gráfico 
apresentado a seguir e acertar, pelo 
menos, três delas. 
 
 
 
Um dos candidatos construiu as seguintes 
afirmações: 
 
I. A reação pode ser catalisada, com 
formação do complexo ativado, quando 
se atinge a energia de 320 kJ. 
II. O valor da quantidade de energia 3E 
determina a variação de entalpia ( H)∆ 
da reação, que é de 52 kJ.− 
III. A reação é endotérmica, pois ocorre 
mediante aumento de energia no 
sistema. 
IV. A energia denominada no gráfico de 2E 
é chamada de energia de ativação que, 
para essa reação, é de 182 kJ. 
 
Quanto à passagem para a etapa final da 
seleção, esse candidato foi 
a) aprovado, pois acertou as afirmações I, 
II e IV. 
b) aprovado, pois acertou as afirmações II, 
III e IV. 
c) reprovado, pois acertou,apenas, a 
afirmação II. 
d) reprovado, pois acertou, apenas, as 
afirmações I e III. 
e) reprovado, pois acertou, apenas, as 
afirmações II e IV. 
 
9. (Ufrgs 2016) Na reação 
 
2(g) (g) 2(g) (g)NO CO CO NO+ → + 
 
a lei cinética é de segunda ordem em 
relação ao dióxido de nitrogênio e de 
ordem zero em relação ao monóxido de 
carbono. Quando, simultaneamente, 
dobrar-se a concentração de dióxido de 
nitrogênio e reduzir-se a concentração de 
monóxido de carbono pela metade, a 
velocidade da reação 
a) será reduzida a um quarto do valor 
anterior. 
b) será reduzida à metade do valor anterior. 
c) não se alterará. 
d) duplicará. 
e) aumentará por um fator de 4 vezes. 
 
10. (Uerj 2016) No preparo de pães e 
bolos, é comum o emprego de fermentos 
químicos, que agem liberando gás 
carbônico, responsável pelo crescimento 
da massa. Um dos principais compostos 
desses fermentos é o bicarbonato de sódio, 
que se decompõe sob a ação do calor, de 
acordo com a seguinte equação química: 
 
3(s) 2 3(s) 2 (g) 2(g)2NaHCO Na CO H O CO→ + + 
 
Considere o preparo de dois bolos com as 
mesmas quantidades de ingredientes e sob 
as mesmas condições, diferindo apenas na 
temperatura do forno: um foi cozido a 
160 C° e o outro a 220 C.° Em ambos, todo 
o fermento foi consumido. 
O gráfico que relaciona a massa de 2CO 
formada em função do tempo de 
cozimento, em cada uma dessas 
temperaturas de preparo, está apresentado 
em: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
 
11. (G1 - ifsp 2016) Um técnico de 
laboratório químico precisa preparar 
algumas soluções aquosas, que são 
obtidas a partir das pastilhas da substância 
precursora no estado sólido. A 
solubilização desta substância consiste em 
um processo endotérmico. Ele está 
atrasado e precisa otimizar o tempo ao 
máximo, a fim de que essas soluções 
fiquem prontas. Desse modo, assinale a 
alternativa que apresenta o que o técnico 
deve fazer para tornar o processo de 
dissolução mais rápido. 
a) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar 
um volume de água gelada para 
solubilizar. 
b) Ele deve utilizar somente água quente 
para solubilizar a substância. 
c) Ele deve utilizar somente água gelada 
para solubilizar a substância. 
d) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar 
um volume de água quente para 
solubilizar. 
e) A temperatura da água não vai 
influenciar no processo de solubilização 
da substância, desde que esta esteja 
triturada. 
 
12. (Acafe 2016) O etanal pode ser usado 
em fábricas de espelhos na redução de 
sais de prata que fixados no vidro permitem 
a reflexão da imagem. A velocidade inicial 
de decomposição de etanal foi medida em 
diferentes concentrações, conforme 
mostrado a seguir. 
 
[etanal] 
(mol / L) 0,10 0,20 0,30 0,40 
velocidade 
(mol / L s)⋅ 0,085 0,34 0,76 1,40 
 
3 (g) 4(g) (g)CH CHO CH CO→ + 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos 
conceitos químicos, analise as afirmações 
a seguir. 
 
I. A reação química abordada é de primeira 
ordem. 
II. A decomposição do etanal produz uma 
substância apolar e outra polar. 
III. O etanal possui a função química 
aldeído. 
IV. Sob condições apropriadas a oxidação 
do etanal produz ácido acético. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas I e II estão corretas. 
d) Apenas a afirmação III está correta. 
 
13. (G1 - ifsp 2016) Colocamos um pedaço 
de palha de aço em cima de uma pia e a 
seu lado um prego de mesma massa. 
Notamos que a palha de aço enferruja com 
relativa rapidez enquanto que o prego, nas 
mesmas condições, enferrujará mais 
lentamente. Os dois materiais têm 
praticamente a mesma composição, mas 
enferrujam com velocidades diferentes. 
Isso ocorre devido a um fator que influencia 
na velocidade dessa reação, que é: 
a) temperatura. 
b) concentração dos reagentes. 
c) pressão no sistema. 
d) superfície de contato. 
e) presença de catalisadores. 
 
14. (Ufjf-pism 3 2016) Um estudante 
resolveu fazer três experimentos com 
comprimidos efervescentes, muito 
utilizados no combate à azia, que liberam 
2CO quando dissolvidos em água. 
 
Experimento 1: Em três copos distintos 
foram adicionados a mesma quantidade de 
2H O, mas com temperaturas diferentes 
( 6, 25 e 100 C).− ° Em seguida, foi 
adicionado um comprimido efervescente 
inteiro em cada copo. 
 
Experimento 2: Em dois copos distintos foi 
adicionada a mesma quantidade de 2H O à 
temperatura ambiente. Ao primeiro copo foi 
adicionado um comprimido inteiro e ao 
segundo um comprimido triturado. 
 
Experimento 3: Em três copos distintos 
foram adicionados a mesma quantidade de 
2H O à temperatura ambiente e 1 ,2 1 e 
11 2 comprimido não triturado, 
respectivamente. 
 
Com base nos parâmetros que influenciam 
a cinética de uma reação química, o 
estudante deve observar que: 
a) No experimento 1 a temperatura da água 
não interfere no processo de liberação 
de 2CO . 
b) No experimento 2 o aumento da 
superfície de contato favorece a 
liberação de 2CO . 
c) No experimento 3 a massa de 
comprimido é inversamente proporcional 
à quantidade de 2CO liberada. 
d) No experimento 1 a água gelada ( 6 C)− ° 
favorece a dissolução do comprimido 
liberando mais 2CO . 
e) Nos experimentos 2 e 3 a massa do 
comprimido e a superfície de contato não 
interferem no processo de liberação de 
2CO . 
 
15. (Uece 2016) Alguns medicamentos são 
apresentados na forma de comprimidos 
que, quando ingeridos, dissolvem-se 
lentamente no líquido presente no tubo 
digestório, garantindo um efeito prolongado 
no organismo. Contudo, algumas pessoas, 
por conta própria, amassam o comprimido 
antes de tomá-lo. 
 
Esse procedimento é inconveniente, pois 
reduz o efeito prolongado devido 
a) à diminuição da superfície de contato do 
comprimido, provocando redução na 
velocidade da reação. 
b) à diminuição da superfície de contato, 
favorecendo a dissolução. 
c) ao aumento da velocidade da reação em 
consequência do aumento da superfície 
de contato do comprimido. 
d) diminuição da frequência de colisões das 
partículas do comprimido com as 
moléculas do líquido presente no tubo 
digestório. 
 
 
NÍVEL ENEM 
 
1. (Enem 2018) O sulfeto de mercúrio (II) 
foi usado como pigmento vermelho para 
pinturas de quadros e murais. Esse 
pigmento, conhecido como vermilion, 
escurece com o passar dos anos, 
fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. 
Aventou-se a hipótese de que o vermilion 
seja decomposto sob a ação da luz, 
produzindo uma fina camada de mercúrio 
metálico na superfície. Essa reação seria 
catalisada por íon cloreto presente na 
umidade do ar. 
 
WOGAN, T. Mercury's Dark Influence on 
Art. Disponível em: 
www.chemistryworld.com. Acesso em: 26 
abr. 2018 (adaptado). 
 
 
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto 
atua na decomposição fotoquímica do 
vermilion 
a) reagindo como agente oxidante. 
b) deslocando o equilíbrio químico. 
c) diminuindo a energia de ativação. 
d) precipitando cloreto de mercúrio. 
e) absorvendo a energia da luz visível. 
 
2. (Enem 2014) A liberação dos gases 
clorofluorcarbonos (CFCs) na atmosfera 
pode provocar depleção de ozônio 3(O ) na 
estratosfera. O ozônio estratosférico é 
responsável por absorver parte da radiação 
ultravioleta emitida pelo Sol, a qual é 
nociva aos seres vivos. Esse processo, na 
camada de ozônio, é ilustrado 
simplificadamente na figura. 
 
 
 
Quimicamente, a destruição do ozônio na 
atmosfera por gases CFCs é decorrência 
da 
a) clivagem da molécula de ozônio pelos 
CFCs para produzir espécies 
radicalares. 
b) produção de oxigênio molecular a partir 
de ozônio, catalisada por átomos de 
cloro. 
c) oxidação do monóxido de cloro por 
átomos de oxigênio para produzir 
átomos de cloro. 
d) reação direta entre os CFCs e o ozônio 
para produzir oxigênio molecular e 
monóxido de cloro. 
e)reação de substituição de um dos 
átomos de oxigênio na molécula de ozônio 
por átomos de cloro. 
 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
Trata-se de uma reação que libera calor 
para o meio, portanto, exotérmica. 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
A etapa determinante da velocidade de 
uma reação química é sempre a etapa 
lenta, assim a lei da velocidade será em 
função da 1ª etapa: 
1ª etapa: 3 2 2 3O NO O NO+ → + (lenta) 
3 2v k[O ][NO ]= 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
f i 4 1 1
f i
[ ] [ ] 0,180 0,200
Vm = 1,66 10 mol L s
t t 300 180
− − −− −= = ⋅ ⋅ ⋅
− −
 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
A velocidade de aparecimento do dióxido 
de nitrogênio é o dobro da velocidade de 
desaparecimento do pentóxido de 
dinitrogênio. Assim será o dobro de 
3 1 16 10 mol L s ,− − −⋅ ⋅ ⋅ ou seja, 
3 1 112 10 mol L s .− − −⋅ ⋅ ⋅ 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
(0 5)
(1 3)
14,9 22,4[ ]Vmédia 1,5 mols / L h
t 5 0
16,6 20,8[ ]Vmédia 2,1 mols / L h
t 3 1
−
−
−∆
= ∴ = ⋅
∆ −
−∆
= ∴ = ⋅
∆ −
 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Alternativa [A]: Falsa. A energia de ativação 
sem catalisador vale 40 kJ. 
Alternativa [B]: Falsa. A energia de ativação 
com catalisador vale 25 kJ. 
Alternativa [C]: Falsa. A reação é 
exotérmica, pois a energia dos produtos é 
menor em relação à energia dos reagentes, 
indicando que a reação liberou calor. 
Alternativa [D]: Verdadeira. 
PRODUTOS REAGENTESH H – H 10 – 20 30kJ.Δ = = − = − 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
A temperatura e a superfície de contato são 
fatores que aumentam a velocidade da 
reação, sendo assim, o comprimido que 
está pulverizado e na temperatura de 25°C 
apresentará maior efervescência. 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
( ) ( )
3 2
3 2
2
3
3
hv
3 g 2 g
O O
O O
O
O
O
2O 3O
v v
2 3
v v
; v 12 mol L s
2 3
v 12 v 8 mol L s
2 3
→
= = ⋅
= ⇒ = ⋅
 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
A liberação de bolhas corresponde a uma 
evidência de um processo químico. Nesse 
caso, podemos afirmar que a velocidade da 
reação aumenta conforme o aumento de 
temperatura. 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
Considerações importantes: 
Equação do processo: 
22AB 2A B→ + 
1. Cálculo da velocidade média da reação: 
2BAB A
MEDIA
VV VV
2 2 1
= = = 
Cálculo de 
2BV entre 5 e 10 minutos: 
2B
Volume 8,9 4,5V 0,88 L / min
Tempo 5
Δ
Δ
−
= = =
 
Portanto, concluímos que a velocidade 
média da reação entre 5 e 10 minutos 
vale 0,88L/min (o que exclui a alternativa 
[A]). 
 
2. Com os dados fornecidos, não é possível 
calcular velocidades instantâneas (o que 
exclui as alternativas [B] e [C]). 
 
3. Cálculo da velocidade média de 
formação de B2 (nos primeiros 5 
minutos) a partir dos dados do exercício: 
2B
Volume 4,5V 0,9 L / min
Tempo 5
Δ
Δ
= = = 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
A curva II representa a reação com 
catalisador, pois apresenta menor energia 
de ativação. 
A reação inversa apresenta energia de 
ativação maior em relação à energia de 
ativação da reação direta. 
Quando observamos o gráfico no sentido 
da reação direta, observamos que a 
entalpia dos produtos é menor em relação 
à entalpia dos reagentes, ou seja, a reação 
direta é exotérmica. 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
O gráfico mostra que ambas as reações 
apresentam mesmo valor de variação de 
entalpia sendo exotérmicas, entretanto, 
apresentam energias de ativação 
diferentes. O caminho A apresenta maior 
energia de ativação, o que sugere que a 
reação seja mais lenta, quando comparada 
com B, que apresenta menor energia de 
ativação. 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
A reação de formação da amônia ocorre 
em 2 etapas, ou seja, trata-se de uma 
reação não elementar. 
Quando uma reação ocorre em mais de 
uma etapa e a determinante da velocidade 
é a lenta, assim a equação da velocidade 
ocorre a partir da equação 1. 
[ ] [ ]22 2v k N H⋅ ⋅= 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 15: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. O aumento de temperatura 
aumenta a velocidade da reação, 
facilitando a remoção da mancha. 
[B] Incorreta. Pois ao diluir o vinagre, sua 
concentração será menor, portanto 
menor será também a velocidade da 
reação. 
[C] Incorreta. A condição é que a remoção 
da mancha aconteça em menor tempo. 
[D] Incorreta. A ideia seria remover a 
mancha, e mesmo tendo ficado toda a 
noite, segundo o enunciado, isso não foi 
possível, então misturar água com 
vinagre e já retirar tampouco irá resolver 
o problema da mancha. 
[E] Correta. Ao se acrescentar mais vinagre 
a mistura estaremos concentrando o 
reagente a ainda aumentando a 
temperatura, ou seja, unindo dois fatores a 
fim de aumentar a velocidade da reação, 
removendo de forma mais rápida a macha. 
 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
[A] Correta. A velocidade da reação 
enzimática se estabiliza quando todas 
as moléculas de enzimas estão unidas 
ao substrato sob o qual atuam. 
[B] Incorreta. Numa mesma concentração 
de substrato, a taxa de reação será 
maior com enzima do que sem a 
presença dela. 
 
 
 
[C] Incorreta. A enzima atua como um 
catalisador, ou seja, aumenta a 
velocidade de reação, diminuindo sua 
energia de ativação. 
[D] Incorreta. Pela análise do gráfico pode-
se observar que com o aumento do 
substrato aumenta-se a taxa de reação 
até um determinado limite onde ela se 
manterá constante. 
[E] Incorreta. Pela análise do gráfico 
observa-se que a concentração aumenta a 
taxa de reação até a taxa máxima. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Pode-se afirmar que a centelha elétrica 
produzida pela vela do veículo neste 
evento tem a função química de fornecer a 
energia mínima necessária para a 
ocorrência da reação química de 
combustão, ou seja, para fornecer a 
energia de ativação. 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
( ) ( )
( )
v
(g) 3(g) 2(g) 2(g)
1 1
(g) 3(g)
1 1
2
1NO 1O 1NO 1O
1 1
v K NO O
v K
v K
+ → +
   = × ×   
= × ×
= ×
M M
M M
M
 
 
Duplicando as concentrações dos 
reagentes, vem: 
( ) ( )
( )
v
(g) 3(g) 2(g) 2(g)
1 1
(g) 3(g)
1 1
22
v
1NO 1O 1NO 1O
2 2
v ' K NO O
v ' K 2 2
v ' K 4 4 K
v ' 4 v
+ → +
× ×
   = × ×   
= × × × ×
= × × = × ×
= ×
14 2 43
M M
M M
M M
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
− − −
−
− −
− − − − −
− − −
− −
→ +
= = =
= ×
=
×
=
= × =
=
= ×
= × ×
3 2 2
3 2 2
3
3 2
2
2
2 2
2
2
3 2 2
HN H N
HN H N
média
2 1 1
HN
HN H
2
1 1
H
2 1 1 1 1
H
H N
N 2 1 1
2 1
N
2 HN 1H 3 N
v v v
2 1 3
v v v
v
2 1 3
v 6,0 10 mol L min
v v
2 1
6,0 10v mol L min
2
v 3,0 10 mol L min 0,03 mol L min
v v
1 3
v
3,0 10 mol L min
3
v 3 3,0 10 mol L m −
− − − − −= × =
2
1
2 1 1 1 1
N
in
v 9,0 10 mol L min 0,09 mol L min 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
A velocidade da reação será mais rápida 
quanto maior for a superfície de contato. 
No caso do ferro, será em forma de 
limalhas, já que a concentração de ácido 
será a mesma em ambos os casos. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
4 10 2 2 2
3C H O 4CO 5H O
2
+ → + 
 
Proporção entre butano e dióxido de 
carbono: 1: 4, ou seja, a cada 0,1 mol de 
butano decomposto forma-se 0,4 mol de 
2CO . 
21 mol de CO 44 g
0,4 mol x
x 17,6 g
17,6 g
=
1min
 y g 60 min
y 1.056 g=
 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
A lei da velocidade da reação é calculada a 
partir da etapa lenta, ou seja, v k [A].= × 
(g) (g) (g)
x
A E D
v k [R]
v k [A]
→ +
= ×
= ×
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
A lei cinética é de segunda ordem em 
relação ao dióxido de nitrogênio (expoente 
dois) e de ordem zero (expoente zero) em 
relação ao monóxido de carbono, então: 
2 0
2
2
inicial 2
v k[NO ] [CO]
v k[NO ]
=
=
 
 
Ao dobrar-se a concentração de dióxido de 
nitrogênio e reduzir-se a concentração de 
monóxido de carbono pela metade, 
teremos: 
( )
0
2
2
0
2
2
2 2
2 2
velocidade
inicial
inicial
1v k 2 [NO ] [CO]
2
1v k(2 [NO]) [CO]
2
v k 4[NO ] 4 k[NO ]
v 4 v
 = × × 
 
 = × × 
 
= × =
= ×
14 2 43
 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
Quanto maior a temperatura, menor o 
tempo de formação de 2CO gasoso, ou 
seja, maior a velocidade da reação. 
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
Como se trata de um processo 
endotérmico, o melhor processo será 
utilizar água quente e ainda triturar as 
pastilhas para aumentar a superfície de 
contato e assim, agilizar o processo de 
dissolução. 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
Análise das afirmações: 
 
[I] Incorreta. 
A reação química abordada é de 
segunda ordem, pois a concentração 
molar do etanal dobra e a velocidade 
quadruplica = 2(v k[R] ). 
[etanal] 
(mol / L) →
dobrou0,10 0,20 
velocidad
e 
(mol / L s)⋅ 
{
×
→quadruplicou
4 0,0
0,085 0,34 
 
 [II] Correta. 
A decomposição do etanal produz uma 
substância apolar e outra polar. 
= ≠
→ +3 (g) 4(g) (g)
apolar polar
R 0 R 0
CH CHO CH CO
ur r ur r
14 2 43 1 2 3
 
 
[III] Correta. 
O etanal possui a função química 
aldeído (apresenta carbonila em 
carbono primário). 
 
 
 
[IV] Correta. 
Sob condições apropriadas a oxidação 
do etanal produz ácido acético. 
 
 
 
Resposta da questão 13: 
 [D] 
 
Quanto maior a superfície de contato, 
maior a velocidade da reação química. 
 
Resposta da questão 14: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. Quanto maior a temperatura, 
mais rápida tende a ser a reação, 
portanto, maior a liberação de dióxido 
de carbono. 
[B] Correta. No copo onde foi colocado o 
comprimido triturado haverá maior 
formação de 2CO (efervescência). 
[C] Incorreta. Quanto maior a quantidade 
de reagente disponível, maior a 
possibilidade de resultar em choques 
efetivos para a formação de produto. 
[D] Incorreta. O aumento da temperatura é 
que irá favorecer a dissolução do 
comprimido, pois aumenta o grau de 
agitação das moléculas, favorecendo a 
possibilidade de choques efetivos, que 
resultará em produtos. 
[E] Incorreta. Tanto a massa (quantidade 
de reagente disponível) quanto a superfície 
de contato são fatores que influenciam a 
velocidade de uma reação química. 
 
Resposta da questão 15: 
 [C] 
 
Ao amassar o comprimido a superfície de 
contato é aumentada e, 
consequentemente, a absorção do 
medicamento será mais rápida. 
 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
De acordo com o enunciado, o sulfeto de 
mercúrio (II) ( )HgS pode ser decomposto 
sob a ação da luz, produzindo mercúrio 
metálico ( )Hg e essa reação seria 
catalisada pelo íon cloreto ( )C −l presente 
na umidade do ar. Esquematicamente, tem-
se: 
 
2 2
C (presente na umidade)
luz
Vermilion
Hg S HgS
HgS Hg
−
+ −    ⇒   
→l14 2 43
 
 
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto 
atua como catalisador na decomposição 
fotoquímica do vermilion, ou seja, diminui a 
energia de ativação da reação. 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
Quimicamente, a destruição do ozônio na 
atmosfera por gases CFCs é decorrência 
da produção de oxigênio molecular a partir 
de ozônio, catalisada por átomos de cloro. 
 
C• l 3O C O+ → • l 2O
C O
+
• l 2O O C+ → + • l
Global
3 2O O 2O+ →