APOL 2-QUÍMICA GERAL

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Questão 1/10 - Química Geral
Leia o excerto de texto a seguir: 
“A entalpia (H) é a medida de energia armazenada em uma substancia durante a sua formação [...] Podemos demonstrar que a variação de entalpia é igual ao calor absorvido ou liberado, quando uma reação é realizada sob pressão constante”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 283.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto-base Química Geral, em relação aos estudos da termoquímica e as mudanças de estado físico da matéria, marque a opção que corresponda corretamente as reações exclusivamente exotérmicas, ou seja, que liberam calor para o ambiente: 
Nota: 10.0
	
	A
	Combustão e fusão.
	
	B
	Combustão e sublimação de sólido para gás.
	
	C
	Combustão e sublimação de gás para sólido.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois as reações que liberam calor, denominadas exotérmicas, são as reações de combustão de uma forma geral e as mudanças de estado gasoso para liquido ou sólido e liquido para sólido. (livro-base, p. 281-284). 
	
	D
	Fusão e ebulição.
	
	E
	Evaporação e solidificação.
Questão 2/10 - Química Geral
Leia o texto:
A naftalina, substância orgânica, apresenta a fórmula molecular C10H8 e é destinada, no seu uso doméstico, ao combate a traças e baratas. A naftalina passa do estado sólido diretamente para o gasoso, sem passar pelo líquido.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Geral, assinale a alternativa que indica o nome da passagem de estado físico descrita no texto:
Nota: 10.0
	
	A
	Fusão.
	
	B
	Vaporização.
	
	C
	Liquefação.
	
	D
	Solidificação.
	
	E
	Sublimação.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: “A sublimação é a passagem direta de um material do estado sólido para o estado gasoso, por aquecimento, ou do estado gasoso para o estado sólido, por resfriamento” (livro-base, p. 43).
Questão 3/10 - Química Geral
Leia o texto:
As mais antigas reflexões sobre essas dúvidas remetem à Grécia Antiga, onde, antes de 400 a.C., alguns filósofos propuseram que a matéria era formada por pequenos blocos indivisíveis chamados átomos.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Geral, assinale a alternativa que apresenta os elementos constituintes (ou ditos fundamentais) na representação do modelo atômico de Rutherford-Bohr:
Nota: 10.0
	
	A
	Elétron, próton, nêutron.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Rutherford formulou um novo modelo atômico, em que a carga positiva do átomo se concentrava em uma pequena região (núcleo) [...] e havia uma região periférica (eletrosfera) onde giravam os elétrons" (livro-base, p. 75). Ou seja, para o modelo posterior, o de Bohr, havia elétrons, carga positiva no núcleo, descoberta por Goldstein, e futuramente denominada de prótons e, no núcleo, havia a presença de nêutrons. Esses são os elementos constituintes elementares de um átomo, ou seja, prótons, elétrons e nêutrons.
	
	B
	Núcleo, eletrosfera, pósitron.
	
	C
	Eletrosfera, elétron e massa atômica.
	
	D
	Núcleo, próton, nêutron.
	
	E
	Núcleo, múons, quarks.
Questão 4/10 - Química Geral
Leia o texto a seguir: 
O tratamento de água passa pelo processo de adição de oxido de cálcio que deixa o pH da água alcalina e posterior a adição de sulfato de alumínio, para a correção desse pH elevado, conforme as reações descritas abaixo:
CaO + H2O ? Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ? 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, assinale a alternativa que indica corretamente a massa de sulfato de cálcio (CaSO4) produzida quando são utilizados 28g de óxido de cálcio quando os reagentes estiverem em proporções estequiométricas: 
Nota: 10.0
	
	A
	204 g
	
	B
	68 g
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, conforme descrito abaixo: 
CaO------Ca(OH)2
56g---------74g
28g---------X
X=37 g de Ca(OH)2
3Ca(OH)2--------3 CaSO4
3.74--------------3.136
37g----------------Y
Y= 68g de CaSO4
(livro-base, p. 221-222).
	
	C
	28 g
	
	D
	56 g
	
	E
	84 g
Questão 5/10 - Química Geral
Leia o fragmento de texto:
“A vaporização é a passagem do estado liquido para o estado gasoso [...]. Essa passagem pode [ser denominada] de três formas, que se chamam evaporação, ebulição [...] e calefação”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 43.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos livro-base Química Geral, assinale a alternativa que indique corretamente a diferença entre as diferentes nomenclaturas da vaporização:
Nota: 10.0
	
	A
	A diferença é o tempo da mudança, sendo a evaporação a mais rápida e a calefação a mais lenta.
	
	B
	Inexiste diferença entre os termos, ou seja, podem ser considerados sinônimos.
	
	C
	A diferença é o tempo de ocorrência da mudança, sendo a evaporação a mais lenta e a calefação a mais rápida.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: “A vaporização é a passagem do estado liquido para o estado gasoso, por aquecimento. Essa passagem pode ocorrer de três formas diferentes: Se for realizada lentamente, chama-se evaporação [...] [e se for realizado com uma quantidade maior de calor, passando mais rapidamente], será denominada calefação” (livro-base, p. 43). Ou seja, a mais lenta é denominada de evaporação, a intermediária de ebulição e a mais rápida de todas de calefação.
	
	D
	A diferença é o tempo de ocorrência, sendo que a ebulição é a mais lenta e a evaporação a mais rápida.
	
	E
	A diferença é a temperatura inicial. Quando a temperatura é menor para a passagem, denominamos evaporação e quando a temperatura será maior, denominamos de calefação.
Questão 6/10 - Química Geral
Leia o fragmento de texto:
“É possível demonstramos a energia liberada ou absorvida durante uma reação química utilizando as entalpias-padrão [de formação] das substancias envolvidas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 287-288.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química Geral, sendo o ΔHΔH de formação do óxido de cobre II (CuO) igual a –37,6 kcal/mol e o ΔHΔH de formação do óxido de cobre I (Cu2O) igual a –40,4 kcal/mol, marque a opção que corresponda ao valor correto do ΔHΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) →→ 2 CuO(s)
Nota: 10.0
	
	A
	–34,8 kcal
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. Considerando o cálculo:
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) →→ 2 CuO(s)
-40,4.1        zero            -37,6.2
ΔHΔH inicial=-40,4+ zero       ΔHΔH final=-75,2
ΔHΔH = Hfinal - Hinicial
ΔHΔH = -75,2 –(-40,4)
ΔHΔH = -34,8 kcal
(livro-base, p. 288).
	
	B
	115,6 kcal
	
	C
	–5,6 kcal
	
	D
	+115,6 kcal
	
	E
	+34,8 kcal
Questão 7/10 - Química Geral
Leia o texto a seguir:
A queima da gasolina gera o aumento da concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera, sendo esse gás um dos responsáveis pelo efeito estufa.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
De acordo com o texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, em relação aos cálculos estequiométricos, calcule a massa de gás carbônico, em kg, produzido na queima de 1000g (1kg) de gasolina, sabendo que a reação da combustão é C8H18 + 25/2O2? 8CO2 + 9H2O. 
Agora, considerando o único constituinte da gasolina, o octano (C8H18), e a reação com 100% de rendimento e pureza, identifique a alternativa correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	2,5 kg
	
	B
	4,3 kg
	
	C
	3,1 kg
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, conforme descrito abaixo:
C8H18--------8CO2
114---------------8.44
1kg---------------X
X= 1.8.44/114
X=3,1kg
(livro-base, p. 217). 
	
	D
	1,0 kg
	
	E
	7,0 kg
Questão 8/10 - Química Geral
Leia o texto:O etanol, um álcool com vasta utilização, mas principalmente como combustível. Ele tem a reação de combustão completa descrita conforme a fórmula a seguir:
C2H5OH + 3 O2  →→   2 CO2 + 3H2O ?H=-327 kcal/mol
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Geral sobre a termoquímica, assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de calor envolvida na combustão de 460 g de álcool:
Nota: 10.0
	
	A
	-817,5 kcal/mol
	
	B
	+3270 kcal/mol
	
	C
	-3270 kcal/mol
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. Considerando o cálculo:
C2H5OH -------------------ΔHΔH=-327 kcal/mol
1.46-------------------------327 kcal/mol
460------------------------ ΔHΔH
ΔHΔH = -3270 kcal/mol
(livro-base, p. 299).
	
	D
	+327 kcal/mol
	
	E
	-327 kcal/mol
Questão 9/10 - Química Geral
Leia o texto:
A glicose é um tipo de açúcar e tem a sua fórmula estrutural representada a seguir:
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Geral, assinale a alternativa que corresponde à quantidade de calorias quando ingerimos 18 g de açúcar, tendo em vista que a reação que ocorre no nosso organismo para liberação de calor é
C6H12O6 + 6O2  →→   6 CO2 + 6H2O ΔHΔH=-2820kj/mol
Nota: 10.0
	
	A
	+280 kj
	
	B
	-18kj
	
	C
	+18kj
	
	D
	+2820 kj
	
	E
	-280kj
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. Considerando o cálculo:
C6H12O6   →→   ΔHΔH=-2820kj/mol
1.180--------------- -2820 kj/mol
18-------------- ΔHΔH
ΔHΔH= -282 kj
(livro-base, p. 299).
Questão 10/10 - Química Geral
Leia o excerto de texto a seguir: 
“A lei de conservação das massas, ou lei de Lavoisier, assevera que, em um sistema qualquer, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 217.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, assinale a alternativa que indica corretamente a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre:
Nota: 10.0
	
	A
	2,76
	
	B
	2,24
	
	C
	1,76
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois a reação descrita no enunciado é:
Fe   +      S  ?   FeS
1,12g     0,64g      Xg
Calculando a massa total dos reagentes, temos:
1,12g+0,64g= X
X= 1,76g
(livro-base, p. 217). 
	
	D
	1,28
	
	E
	0,48