efqg30 _cálculo_estequiométrico pdf

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01 - (UEG GO) 
O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação 
de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a equação 
abaixo:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
De acordo com as informações apresentadas acima, 
considere que o cobre utilizado na reação apresenta 
uma pureza de 100% e, a partir de 635 g desse metal, 
determine:
a) a massa do sal que será formada;
b) o volume do recipiente, em que deverá ser 
armazenado todo o NO produzido, de forma que a 
pressão exercida pelo gás seja igual a 8,2 atm, a 
uma temperatura de 300 K.
02 - (UDESC SC) 
A água do mar contém aproximadamente 3,5% em 
massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente 
três substâncias são obtidas da água do mar em 
quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, 
bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação 
do magnésio (Mg2+) da água do mar se dá quando 
ocorre a formação de Mg(OH)2 mediante a sua reação 
com CaO, como descrito na reação abaixo: 
Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq)
A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de 
Mg(OH)2 é: 
a) 1.200 g 
b) 1.617 g 
c) 752 g 
d) 230 g 
e) 280 g 
03 - (UFRN) 
A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, 
embora seja uma atividade que se destaca no Setor da 
Economia Local, gerando empregos, renda e 
crescimento econômico para o Estado, também 
apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de 
cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do 
calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), 
mesmo apresentando numerosas aplicações na 
Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite 
dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se 
observa na equação a seguir, que representa a 
decomposição do carbonato de cálcio.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem 
para a atmosfera 
a) 22 kg de CO2. 
b) 44 kg de CO2. 
c) 88 kg de CO2. 
d) 176 kg de CO2.
04 - (FGV SP) 
O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo 
usado na indústria de fabricação de papel e de 
curtume. Pode ser obtido a partir da reação 
representada na seguinte equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, 
produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
a) 4 x 104.
b) 4 x 105.
c) 8 x 104.
d) 8 x 105.
e) 8 x 106.
05 - (UEG GO) 
O gás hidrogênio pode ser produzido a partir da 
reação de ferro metálico com solução aquosa de ácido 
sulfúrico, conforme a equação química abaixo:
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g)
L ISTA DE EXERCÍCIOS 30
33
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: CASOS GERAIS, EXCESSO, 
RENDIMENTO, PUREZA E REAÇÕES SUCESSIVAS
Considere um sistema contendo 104 g de ferro 
metálico e ácido sulfúrico em excesso e, em seguida, 
a) determine se a reação acima é uma reação de 
oxidação e redução. Justifique. 
b) Calcule o volume de gás produzido nas condições 
normais de temperatura e pressão (1atm; 25 ºC). 
06 - (UFRN) 
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, 
num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões 
graves.Quando se produz a desaceleração repentina do 
carro, é conectado automaticamente um interruptor, 
que inicia uma reação química, liberando o gás ni-
trogênio em quantidade suficiente, conforme a 
equação a seguir:
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, 
corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo 
com a equação química, quando reagem 3 moles de 
NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, 
aproximadamente, de
a) 101 litros. 
b) 202 litros. 
c) 56 litros. 
d) 45 litros.
07 - (FATEC SP) 
O “cheiro forte” da urina humana deve-se 
principalmente à amônia, formada pela reação 
química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2 , e água:
CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) CO2(g) + 2 NH3(g)
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições 
Ambiente de Temperatura e Pressão), formado 
quando 6,0 g de ureia reagem completamente com 
água é, em litros,
Dado: 
VM = 25 L.mol–1
Massas molares, em g⋅mol–1: C = 12; H = 1; O = 16; 
N = 14
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 5,0.
08 - (UFPB) 
 Gigantes reservas de petróleo foram encontradas 
recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em re-
giões de grandes profundidades em águas oceânicas e 
abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de 
pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumen-
tará significativamente a produção de petróleo. Após a 
extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde 
passará por uma série de processos de purificação de-
nominada de refino, em que o petróleo entra na fornalha, 
é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão 
separadas as diversas frações.O gás natural, usado como 
combustível para automóveis, é a fração mais leve resul-
tante do refino do petróleo. Esse gás é constituído princi-
palmente de metano, CH4, cuja combustão completa 
ocorre conforme a equação:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v)
De acordo com essa equação, se 8 g de metano reagirem 
com oxigênio, a quantidade de gás carbônico, CO2, lib-
erada para a atmosfera será de:
a)44 g 
b)11 g 
c)22 g 
d)8 g 
e)32 g
09 - (PUC RJ) 
O elemento boro pode ser preparado pela redução do 
B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso 
de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que 
o rendimento percentual (%) da reação foi mais 
próximo de:
a) 30
b) 35
c) 40
d) 45
e) 50
10 - (UDESC SC) 
A reação abaixo mostra a reação envolvida no 
processo de obtenção do formaldeído (CH2O) a partir 
do metanol (CH3OH), por reação com O2 em presença 
de prata como catalisador. Sabendo-se que o 
rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de 
formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é:
CH3OH + O2 CH2O + H2O
a) 310 g 
b) 15 g 
c) 150 g 
d) 200 g 
e) 31 g 
11 - (PUC RJ) 
O processo industrial de obtenção da soda barrilha, 
conhecido como “Processo Solvay”, tem, em sua 
34
última etapa, a conversão, por aquecimento, de 
bicarbonato de sódio em carbonato de sódio:
2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de bicarbonato de 
sódio originaram 212 kg de carbonato de sódio, é 
correto afirmar que o valor mais próximo do 
rendimento percentual dessa reação é:
a) 50%
b) 60%
c) 70%
d) 80%
e) 90%
12 - (UFG GO) 
O hidróxido de alumínio é um composto químico 
utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota 
de síntese desse composto ocorre pela reação entre o 
sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa 
reação, além do hidróxido de alumínio, é formado 
também o sulfato de cálcio. Assumindo que no 
processo de síntese tenha-se misturado 30 g de 
sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, 
determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o 
reagente limitante da reação e escreva a equação 
química balanceada da síntese.
13 - (UFC CE) 
O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação 
do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação 
química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) w 
Fe(s) + z CO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 
3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de 
carbono.
b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida 
será de aproximadamente 1,12 g.
c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de 
monóxido de carbono no meio reacional.
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono 
produzida será de aproximadamente 4,60 g.
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos 
aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
14 - (UFMG) 
Considere uma reação hipotética que ocorre em fase 
gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.
Num experimento, foram misturados, em um recipi-
ente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse 
recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, 
como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo to-
tal do reagente limitante.
Considerando-se a quantidadeinicial de X e Y, é COR-
RETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser 
obtida essa reação é de
a) 2,5 mol.
b) 3,5 mol.
c) 4 mol.
d) 5 mol.
15 - (UFES) 
O Tecnécio (99Tc) é um radioisótopo artificial utilizado 
em cintilografia da tireóide, após a administração 
intravenosa. É usado na forma do composto NaTcO4, 
obtido de acordo com as reações químicas abaixo:
Na reação estequiométrica acima, partindo de 3,3 
gramas de Tc(s) puro, a quantidade, em gramas, que 
podemos obter do composto NaTcO4 é
a) 4,5
b) 5,3
c) 6,2
d) 7,6
e) 9,9
16 - (UFMS) 
Observe o conjunto das quatro reações dadas, nem 
todas balanceadas, em que as três primeiras resultam 
na preparação do acetileno, C2H2.
I. 
II. 
III. 
IV. 
Considerando que todas as reações possuem 100% de 
rendimento, é correto afirmar que
01. o número de oxidação do carbono não varia nas 
reações I, II, III e IV.
02. o carbeto de cálcio, CaC2, sofre hidrólise ácida em 
III.
04. a reação de 1,00kg de C e de 1,00kg de CaO, 
quando colocados em água líquida suficiente, 
produz 300L de acetileno, nas CNTP.
08. na reação IV, nas mesmas condições de pressão e 
temperatura, 1 volume de C2H2 requer 2,5 volumes 
de O2 para produzir 3 volumes da mistura gasosa 
de CO2(g) e H2O(g).
35
16. a reação IV mostra que o acetileno é um 
combustível.
17 - (CESGRANRIO RJ) 
O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, 
pode ser obtido industrialmente pela fermentação da 
sacarose, representada simplificadamente pelas 
equações:
C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6
2C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana , que 
contenha 500kg de sacarose, e admitindo-se 
rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg 
será:
Dados:C = 12; O = 16; H = 1.
a) 44
b) 46
c) 92
d) 107
e) 342
36
01 - (UEG GO) 
Gab:
a) X = 1875 g de Cu(NO3)2
b) V = 20,1 L
02 - (UDESC SC) 
Gab: C
03 - (UFRN) 
Gab: D
04 - (FGV SP) 
Gab: D
05 - (UEG GO) 
Gab: 
a) A reação química em questão trata-se de uma reação de 
oxidação e redução. Nessa reação, se verifica a variação 
do número de oxidação (Nox) de espécies químicas 
envolvidas, conforme mostrado no esquema abaixo:
b) V = 41,6 L
06 - (UFRN) 
Gab: A
07 - (FATEC SP) 
Gab: E
08 - (UFPB) 
Gab: C
09 - (PUC RJ) 
Gab: C
10 - (UDESC SC) 
Gab: E
11 - (PUC RJ) 
Gab: D
 
12 - (UFG GO) 
Gab: 
Equação química balanceada:
Al2(SO4)3(s) + 3 Ca(OH)2(aq) → 2 Al(OH)3 (aq) + 3 CaSO4 (aq)
De acordo com a Tabela periódica, tem-se as seguintes massas 
molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
Al(OH)3 = 78g/mol
A partir da equação balanceada, tem-se que 342 g de Al2(SO4)3 
reagem com 222 g de Ca(OH)2. A partir da mistura de 30 g de 
Al2(SO4)3 com 25 g de Ca(OH)2, toda a quantidade de sulfato de 
alumínio será consumida na reação, sobrando um excesso de 
aproximadamente 5,5 g de Ca(OH)2.Portanto, o Al2(SO4)3 é 
considerado o reagente limitante da reação. Desse modo, a 
massa obtida de Al(OH)3 a partir da reação balanceada será 
aproximadamente igual a 13,7 g.
13 - (UFC CE) 
Gab: B
14 - (UFMG) 
Gab: A
15 - (UFES) 
Gab: C
16 - (UFMS) 
Gab: 026
17 - (CESGRANRIO RJ) 
Gab: C
GABARITO L ISTA 30
37
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
01 - (IFSP) 
O metal manganês, empregado na obtenção de ligas 
metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir 
do mineral p irolus i ta , MnO2, pe la reação 
representada por:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o rendimento da reação seja de 
100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que 
deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg 
de manganês, é
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.
02 - (UNISA) 
Na produção industrial de ferro em altos-fornos, um 
dos minérios de ferro utilizados é a hematita (Fe2O3).
Considere a massa molar do ferro 56 g·mol –1, a massa 
molar do oxigênio 16 g·mol–1 e o grau de pureza do 
minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A 
massa, em gramas, de ferro metálico obtida em um 
alto-forno, a partir de 1,0 kg de hematita, é:
a) 700.
b) 500.
c) 160.
d) 350.
e) 125.
03 - (FAVIP PE) 
Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na 
preparação de fertilizantes, é produzido pela reação 
de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo 
componente principal é o fosfato de cálcio. Essa 
reação é representada pela equação química: 
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela 
reação de 100 mol de H2SO4? 
a) 85,2 mol. 
b) 66,7 mol. 
c) 53,9 mol. 
d) 40,1 mol. 
e) 38,0 mol.
04 - (UCS RS) 
Antigamente, na construção das estradas de ferro, o 
processo de soldagem dos trilhos era realizado pela 
reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, 
de acordo com a equação química (não balanceada) 
representada abaixo.
Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + Fe (l)
O processo de soldagem é possível, pois essa reação 
libera tanto calor, que o ferro produzido é 
imediatamente fundido. Supondo-se que, para a 
soldagem de dois trilhos, sejam necessários 4 mol de 
ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a 
massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria 
de
a) 159,6 mg.
b) 858,1 kg.
c) 319,2 g.
d) 429,1 kg.
e) 214,5 g.
05 - (IFGO) 
A partir de 2014, todos os veículos novos deverão ter 
como item de série um dispositivo conhecido como 
air bag. O acionamento do air bag é efetuado por 
meio da decomposição violenta de azida de sódio, 
segundo a reação representada pela equação química:
NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
L ISTA COMPLEMENTAR 30
66
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: CASOS GERAIS, EXCESSO, 
RENDIMENTO, PUREZA E REAÇÕES SUCESSIVAS
A decomposição completa de 130 g de azida de sódio 
produz um volume de nitrogênio, em litros, nas 
CNTP, aproximadamente de:
Dados: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
a) 11,2
b) 22,4
c) 33,6
d) 67,2
e) 134,4
06 - (FAVIP PE) 
A reação dos gases hidrogênio e oxigênio para 
produzir água líquida é usada em células a 
combustível nas naves espaciais para prover 
eletricidade. 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Que massa de água é produzida na reação de 90,0 L 
de oxigênio armazenado a 27ºC e 1,0 atm? Dados: 
Massas molares em g.mol–1: H = 1; O = 16. R = 0,082 
atm.L.mol–1.K–1 
a) 132 g 
b) 125 g 
c) 106 g 
d) 99 g 
e) 66 g
07 - (UNIFOR CE) 
Considere a reação representada por:
Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera 
cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e HCl (g) (esses últimos 
podem produzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como 
resíduo. Na decomposição total de 1 mol de 
(NH4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), 
amônia (g) e c loreto de hidrogênio (g) é , 
respectivamente, igual a
a) 2, 2 e 2.
b) 2, 2 e 1.
c) 2, 1 e 2.
d) 1, 3 e 2.
e) 1, 2 e 3.
08 - (PUC Camp SP) 
 
Corais
Recifes de corais artificiais estão sendo usados para 
acelerar o processo de restauração dos recifes 
naturais. Para isso, a Biorock Inc. utiliza armações 
de aço que são energizadas por uma corrente 
elétrica de baixa voltagem. Isto faz com que os 
minerais da água do mar nelas se prendam, 
formando uma fina camada de calcário. Desse 
modo, pode-se prender pequenos pedaços de coral 
nas armações, que ficam seguras devido ao calcário 
acumulado.
(BBC Knowledge, outubro de 2009, p. 9)
O calcário pode se formar por reações químicas, como na 
equação representada a seguir:
Ca2+(aq) + 2 (aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Assim, para cada 1,0 g de CaCO3 que se forma deve reagir 
uma quantidade, em mol, de íons bicarbonato, , 
correspondente a
Dados:
Massas molares (g mol−1)
HCO3− = 61
CaCO3 = 100
a)0,01
b)0,02
c)0,03
d)0,04
e)0,05
09 - (PUC Camp SP) 
Pessoas acidentalmente atingidas por espécies 
venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, 
apresentam ferimentos iguais aos provocados por açoites 
algumas morrem de choque anafilático. Esses "ataques" 
nada têm a ver com fome ou agressividade: a maioria das 
medusas é tão cega e desajeitada que não conseguem 
desviar-se de seus nadadores.Alémde coletarem 
alimentos, algumas espécies criam algas sob suas 
campânulas. Na convivência simbiótica que se estabelece, 
elas fornecem o alimento e, em troca, recebem proteção 
das zooxantelas, ao mesmo tempo que lhes proporcionam 
as melhores condições de crescimento possíveis: durante 
o dia, a águaviva Mastigias, por exemplo, nada perto da 
superfície aquática para ajudar na fotossíntese das algas; 
à noite, ela desce para zonas mais profundas, onde a 
concentração de amônia é maior, e "aduba" suas 
protegidas.
(Revista Geo, n. 25, p. 59)
Na reação da fotossíntese é produzida a glicose, C6H12O6, 
segundo a equação:
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2
A formação de 1 g de glicose produz um volume de O2 (g), 
em litros, nas CATP, de, aproximadamente,
Dados:
Volume de gás, nas CATP = 25 L
Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12 e O = 16
67
a)0,1
b)0,2
c)0,4
d)0,6
e)0,8
10 - (PUC Camp SP) 
Dores, mal-estar, enjoo e problemas generalizados no 
fígado, rins e coração são os sintomas não de uma doença, 
mas do tratamento mais usado na leishmaniose. A 
doença, que pode infectar o fígado e levar à morte, atinge 
14 a cada 100 mil brasileiros. Hoje, os medicamentos são 
tóxicos e a cura não é garantida: são derivados do 
antimônio, um semimetal que, em altas concentrações, 
provoca todos esses maléficos efeitos colaterais. Um novo 
remédio para tratar a doença está sendo pesquisado no 
Instituto de Ciências Biológicas da Universidade Federal 
de Minas Gerais e tem base em um fungo, popularmente 
conhecido como cogumelo do sol. Além de não apresentar 
efeito colateral em humanos, o cogumelo tem aprovação 
da ANVISA e da FDA, nos Estados Unidos. Das cerca de 
100 substâncias presentes no extrato bruto do fungo, 
obtido após a desidratação e maceração, já se conseguiu 
sintetizar cinco, que provaram ser altamente eficazes 
contra a doença. As substâncias matam o Leishmania sem 
afetar o funcionamento dos macrófagos, as células do 
sistema imunológico humano em que eles se hospedam.
(Adaptado: Revista Galileu, junho de 2011, p. 20)
Na desidratação total de uma amostra do sal CuSO4 . 
5H2O foi obtido 3,6 g de água. A quantidade de sal, em 
mol, contida nessa amostra é de, aproximadamente,
a)0,05
b)0,04
c)0,03
d)0,02
e)0,01
11 - (MACK SP) 
Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, 
a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a 
produção do alumínio, metal presente em nosso 
cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas 
e alimentos, utensílios domésticos e embalagens 
diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente 
a partir da bauxita, cujo percentual de alumina 
(Al2O3) é de cerca de 50%.
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2.
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27. 
Considerando as condições de obtenção industrial do 
alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida 
desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é 
de cerca de
a) 135 kg.
b) 270 kg.
c) 540 kg.
d) 1080 kg.
e) 2160 kg.
12 - (UFG GO) 
Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/
09/2009), cerca de 240.000 toneladas de monóxido 
de carbono resultaram de emissões veiculares em 
2007. Em 2009, estima-se que houve um aumento de 
20% da frota veicular. Com base nessas informações, e 
considerando as mesmas condições de emissão entre 
os anos citados, responda:
Dados:
R = 0,082 L atm/ K mol
Temperatura = 25 oC
Pressão = 1,0 atm.
a) Qual o volume, em litros, de monóxido produzido 
em 2009?
b) Qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono 
resultante da conversão por combustão, com 47% 
de eficiência, do monóxido produzido em 2009?
13 - (UEG GO) 
A glicose (C6H12O6) sofre combustão completa na 
presença de oxigênio, produzindo CO2 e H2O. 
Sabendo-se que nessa reação o sistema era formado 
por 216 g de cada um dos reagentes, determine
a) o reagente limitante na reação.
b) a massa residual, em gramas, do reagente em 
excesso.
c) a pressão, em atm, exercida pelo gás carbônico, caso 
seja coletado em um recipiente de 200 mL, a 27º C.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
14 - (UFC CE) 
O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir 
da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido 
sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação 
química:
Considere a reação completa entre 50,45 g de 
fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico 
produzida.
68
15 - (FURG RS) 
Considere a seguinte reação não balanceada:
Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO 
com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o 
reagente limitante e o número de átomos de Fe 
formados, respectivamente, nesta reação, serão:
a) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe.
b) Fe2O3, e são formados 6,02x1023 átomos de Fe.
c) Fe2O3, e são formados 60,24x1023 átomos de Fe.
d) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe.
e) Fe2O3, e são formados 24,08x1023 átomos de Fe.
16 - (UEM PR) 
Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de 
hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução 
aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico 
(dissolvido). Após se completar a reação de 
neutralização, responda: 
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
a) Quantos gramas de sal foram produzidos?
b) Quantos gramas de água foram produzidas?
c) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
17 - (UFV MG) 
O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo 
com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 
3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido 
de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de 
alumínio com excesso de oxigênio é:
a) 17 
b) 34 
c) 8,5 
d) 9,0 
e) 27
18 - (UFGD MS) 
A combustão do gás metano, CH4, dá como produtos 
CO2 e H2O, ambos na fase gasosa. Se 1L de metano for 
queimado na presença de 10L de O2, qual o volume 
final da mistura resultante? Suponha todos os volumes 
medidos nas mesmas condições de temperatura e 
pressão e comportamento ideal para todos os gases.
19 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) 
Denomina-se Química Forense o ramo da Química 
que se ocupa da investigação forense no campo da 
química especializada, a fim de atender aspectos de 
interesse judiciário.Um exemplo de aplicação de 
conceitos químicos na elucidação de crimes é a 
recuperação da numeração original de um chassi de 
automóvel que tenha sido raspado. Um reagente 
amplamente empregado no estudo de revelações de 
numerações em chassi constitui-se de uma solução 
aquosa alcalina de hexacianoferrato de potássio, 
K3[Fe(CN)6] denominado reagente de Murakami. 
Nessas condições, a aplicação da referida solução à 
superfície metálica adulterada possibilita a revelação 
da numeração original previamente removida, 
evidenciada pela formação de um precipitado azul 
sobre os números originalmente apagados.As reações 
que ocorrem no processo estão representadas pelas 
equações a seguir:
4 Fe0 + 3 O2 → 2 Fe2O3
2 K3[Fe(CN)6] + Fe2O3 → 2 Fe[Fe(CN)6] + 3 K2O
solução alaranjada precipitado azul 
intenso
Se, em uma investigação, uma amostra de 53,6 mg de 
precipitado (massa molar = 268 g/mol) for recolhida, 
considerando- se o rendimento da reação de 100%, 
significa que a massa de ferro (massa molar = 56 
g/mol), em mg, que reagiu, é igual a
a) 0,0056.
b) 0,0112.
c) 2,8.
d) 5,6.
e) 11,2.
20 - (ESCS DF) 
O titânio é o metal utilizado em engenharia com a 
melhor relação resistência/massa; além disso, ele 
possui baixa densidade e alta temperatura de fusão 
(1667 ºC). Devido a essas propriedades, é muito 
utilizado na indústria aeronáutica. 
Um dos métodos de preparação do titânio é o método 
de Kroll, que consiste no tratamento da ilmenita 
(FeTiO3) com cloro e carbono para a obtenção do 
TiC� e sua redução com magnésio:
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
Considerando que as reações se completam 
totalmente, o tratamento de 1000 mol de FeTiO3 irá 
produzir uma massa de titânio, em kg, igual a:[Dados: Massas molares (g.mol–1): Ti = 48; Fe = 56; O 
= 16; Cl = 35,5; Mg = 24.] 
a) 24; 
b) 48; 
c) 96; 
d) 240; 
e) 480.
21 - (UFOP MG) 
O air bag usado em automóveis contém azida de 
sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando 
ocorre um acidente, a azida de sódio se decompõe para 
formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico:
69
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato 
de potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso:
10Na(s) + 2KNO3(s) → N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s)
Considerando essa seqüência de reações, a quantidade 
de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol de 
azida de sódio é de:
a) 1,5 mol
b) 1,6 mol
c) 3,0 mol
d) 4,0 mol
22 - (Unimontes MG) 
O ouro pode ser obtido a partir do minério triturado, 
usando-se uma solução aquosa de cianeto de sódio, 
NaCN, que dissolve o metal formando um composto, 
como descrito na seguinte equação balanceada:
Após essa etapa, o composto NaAu(CN)2 é colocado 
para reagir com zinco (Zn), formando o ouro metálico, 
segundo a equação balanceada:
Supondo-se um minério contendo 2% em massa de 
ouro, para se obter 10 g do metal puro, deve-se partir 
de uma massa (kg) de minério igual a
a) 0,2.
b) 10.
c) 50.
d) 0,5.
23 - (MACK SP) 
A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a 
partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas 
normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído 
é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido 
sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido 
sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta 
temperatura e presença de um catalisador adequado 
(etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é 
borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico 
(etapa III). As reações referentes a cada uma das 
e t a p a s d o p r o c e s s o e n c o n t r a m - s e a b a i x o 
equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre 
com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se 
que o rendimento global do processo seja de 90%, a 
massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser 
produzida será de
Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 
32.
a) 612,5 kg.
b) 551,2 kg.
c) 490,0 kg.
d) 441,0 kg.
e) 200,0 kg.
24 - (UFTM MG) 
O carbonato de sódio, importante matéria-prima na 
fabricação de vidros, pode ser produzido a partir da 
reação do cloreto de sódio, amônia e gás carbônico, 
processo químico conhecido como processo Solvay. 
São apresentadas duas etapas deste processo.
Etapa I: NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Etapa II: 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Considerando que o rendimento da etapa I é 75% e o 
da etapa II é 100%, a massa de carbonato de sódio, 
em kg, que pode ser produzida a partir de 234 kg de 
cloreto de sódio é
a) 159.
b) 212.
c) 283.
d) 318.
e) 424.
25 - (UFG GO) 
O sulfeto de sódio é um produto bastante utilizado na 
indústria metalúrgica. Um dos métodos de fabricação 
dessa substância envolve a saturação de uma solução 
de hidróxido de sódio com sulfeto de hidrogênio, 
conforme as reações 1 e 2 apresentadas a seguir:
H2S(g) + NaOH(aq) NaHS(aq) + H2O(l) (Reação 1)
NaHS(aq) + NaOH(aq) Na2S(s) + H2O(l) (Reação 2)
A partir das reações apresentadas,
a) indique qual o método de separação deve ser 
utilizado para obtenção do sulfeto de sódio.
b) determine a quantidade (em gramas) de sulfeto 
de sódio que será produzido ao se utilizar 17 g de 
sulfeto de hidrogênio. Considere o rendimento da 
reação 1 igual a 70%.
70
01 - (IFSP) 
Gab: B
02 - (UNISA) 
Gab: A
03 - (FAVIP PE) 
Gab: B
04 - (UCS RS) 
Gab: C
05 - (IFGO) 
Gab: D
06 - (FAVIP PE) 
Gab: A
07 - (UNIFOR CE) 
Gab: A
08 - (PUC Camp SP) 
Gab: B
09 - (PUC Camp SP) 
Gab: E
10 - (PUC Camp SP) 
Gab: B
11 - (MACK SP) 
Gab: C
12 - (UFG GO) 
Gab:
a)V = 2,51.1011L
 
b) 2,1.105 t
 
13 - (UEG GO) 
Gab: 
a) O2 é o reagente limitante
b) Massa residual = 216 g – 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em 
excesso
c) P = 830,25 atm.
14 - (UFC CE) 
Gab: 
a) fluoroapatita é o reagente limitante da reação.
b) 29,41gH3PO4
15 - (FURG RS) 
Gab: C
16 - (UEM PR) 
Gab: 
a) 14,2g ; 
b) 3,6g ; 
c) 1g H2SO4 
17 - (UFV MG) 
Gab: A
18 - (UFGD MS) 
Gab: V = 11L
19 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) 
Gab: E
20 - (ESCS DF) 
Gab: B
21 - (UFOP MG) 
Gab: B
22 - (Unimontes MG) 
Gab: D
23 - (MACK SP) 
Gab: D
24 - (UFTM MG) 
Gab: A
25 - (UFG GO) 
Gab: 
a) O método de separação indicado é a filtração.
b) De acordo com a estequiometria da reação 1, tem-se que 
34 g de H2S formam 56 g de NaHS. Ao se utilizar 17 g de 
H2S serão obtidos 28 g de NaHS.
34 g de H2S ----------- 56 g de NaHS
17 g de H2S –-------- x de NaHS
Logo, x = 28 g de NaHS.
Considerando-se um rendimento de 70% na reação 1, 
conclui-se que a massa produzida de NaHS será de 19,6 g, 
conforme os cálculos demonstrados abaixo.
28 g de NaHS –---------- 100%
x g deNaHS –----------- 70%
x = 19,6 g de NaHS
A partir do rendimento apresentado na reação 1, a massa 
produzida de NaHS foi de apenas 19,6 g. Na reação 2, a 
relação estequiométrica mostra que a partir de 56 g de 
NaHS serão formadas 78 g de Na2S. Logo, a massa de 
Na2S que será formada é igual a 27,3 g, conforme cálculos 
descritos a seguir
56 g de NaHS -------- 78 g de Na2S
19,6 g de NaHS -------- x g de Na2S
x = 27,3 g.
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 30
71
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO