Fórmula centesimal, mínima e molecular

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01 - (MAUÁ SP) 
Um composto cuja massa molar é 80g encerra 35% de 
N, 60% de O e 5% de H (massas atômicas: H = 1; O = 
16;N = 14). Se o composto em questão for um sal de 
amônio(N), qual será sua fórmula iônica?
02- (UNIR RO) 
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 
mols de átomos de hidrogênio e 12×1023 átomos de 
oxigênio. A partir dessas informações, assinale a 
afirmativa correta. 
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua 
fórmula mínima. 
b) O número total de átomos nesse composto é 
12×1024. 
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir 
de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de 
átomos do elemento carbono, 12 mols do gás 
hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio. 
d) A massa molecular desse composto é igual a 161 
g⋅mol–1. 
e) O percentual, em massa, de carbono nesse 
composto é aproximadamente 73%. 
03 - (UFMS) 
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da 
crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a 
bauxita (Al2O3.xH2O) e, para a transformação desse 
minério no metal (Al0), utiliza-se um método 
eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza 
como fundente a criolita. A adição de criolita faz com 
que a temperatura de fusão baixe de 2050°C para 
950°C, reduzindo significativamente o consumo de 
energia. A criolita é uma substância composta por 
32,86% de Na, 12,86% de Al e 54,29% de F, sua massa 
molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula 
molecular?
Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.
a) Na1Al2F6.
b) Na2AlF5.
c) Na3Al2F4.
d) Na2Al3F5.
e) Na3AlF6.
04 - (UFV MG) 
Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, 
pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi 
descoberto em laboratório que cada miligrama de 
nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de 
hidrogênio e 17,355 de nitrogênio. A fórmula mínima 
da nicotina é:
a) C6H7N
b) C5H7N
c) C10H12N
d) C5H6N2
e) C4H3N2
05 - (UFPE) 
Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa 
de enxofre. A fórmula mínima desse óxido é SxOy. 
Calcule x e y e indique o resultado do inteiro mais 
próximo de x+y em sua resposta. As massas molares 
dos átomos de S e O são, respectivamente, 32 g mol–1 
e 16 g mol–1. 
06 - (UFMS) 
A análise elementar de um hidrocarboneto, de massa 
molar igual a 78 g/mol, revelou a presença de 92,31% 
de carbono em sua composição. Calcule o número de 
átomos de carbono, presente numa molécula desse 
hidrocarboneto.
(Massa molar, em g/mol: C = 12; H = 1)
07 - (UFT TO) 
A análise de uma substância salina por um analista 
químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 
8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que 
exprime corretamente a fórmula empírica deste sal.
a) K3CO2 
b) KC3O2 
c) K2C3O
d) K2CO3 
L ISTA DE EXERCÍCIOS 29
32
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 10
FÓRMULA CENTESIMAL, MÍNIMA E MOLECULAR
08 - (UNICAMP SP) 
O corpo humano é composto majoritariamente por 
água, cuja porcentagem, em massa, pode variar entre 
80%, quando se nasce, e 50%, quando se morre, ou 
seja, perde-se água enquanto se envelhece. Considere 
que, aos 3 anos de idade, 75% do corpo humano é 
água, e que todo o oxigênio do corpo humano seja o 
da água aí presente. Nesse caso, pode-se afirmar que a 
proporção em massa de oxigênio no corpo é de 
aproximadamente
Massas molares em g mol–1: H =1 e O = 16
a) 3/4.
b) 2/3.
c) 1/2.
d) 3/5.
09 - (UEG GO) 
A tabela abaixo representa os porcentuais dos 
elementos químicos presentes em um composto de 
fórmula molecular C16H21NxOy.
De acordo com as informações acima, os valores de x 
e y são, respectivamente,
a) 1 e 3
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 4
10 - (FATEC SP) 
O pigmento branco mais utilizado em tintas e em 
esmaltes é o dióxido de titânio, TiO2. A porcentagem 
em massa de titânio nesse pigmento é de:
Massas molares em g/mol:Ti = 48 O = 16
a) 20 %.
b) 40 %.
c) 60 %.
d) 80 %.
e) 100 %.
11 - (UFAL) 
O cacodilo, que tem um odor forte de alho e é usado na 
manufatura de ácido cacodílico, um herbicida para a 
cultura do algodão, tem a seguinte composição percen-
tual em massa: 22,88% de C, 5,76% de H e 71,36% de 
As e massa molar 209,96 g . mol−1.
Qual a fórmula molecular do cacodilo?
a) C4H12As2
b) C3H24As2
c) C8H39As
d) C9H27As
e) C10H15As
12 - (UFAM) 
O sulfato cúprico penta-hidratado tem composição 
centesimal de hidratação igual a:
a) 72 %
b) 50 %
c) 5 %
d) 36 %
e) 18 %
13 - (UFRR) 
O mentol é popularmente utilizado em preparações de 
antiséptico bucal e no tratamento de patologias 
respiratórias. A análise elementar dessa substância 
forneceu 76,86% de carbono, 12,90% de hidrogênio e 
10,24% de oxigênio. Marque a única alternativa que 
represente corretamente a fórmula empírica do 
mentol.
a) CH2O
b) C2H4O
c) C2H4O2
d) C5H10O
e) C10H20O
14 - (UFU MG) 
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as 
seguintes porcentagens em massa: 25,9% de 
nitrogênio e 74,1% de oxigênio.Tendo em vista as 
informações apresentadas, faça o que se pede.Dê a 
fórmula empírica deste composto, demonstrando os 
cálculos utilizados.
Dados: N = 14; O = 16. 
31
01 - (MAUÁ SP) 
Gab: (NH4)+NO3-
02 - (UNIR RO) 
Gab: B
03 - (UFMS) 
Gab: E
04 - (UFV MG) 
Gab: B
05 - (UFPE) 
Gab: 04
06 - (UFMS) 
Gab: 06
07 - (UFT TO) 
Gab: D
08 - (UNICAMP SP) 
Gab: B
09 - (UEG GO) 
Gab: B
10 - (FATEC SP) 
Gab: C
11 - (UFAL) 
Gab: A
12 - (UFAM) 
Gab: D
13 - (UFRR) 
Gab: E
14 - (UFU MG) 
Gab: N2O5
GABARITO L ISTA 29
34
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 10
01 - (PUC Camp SP) 
Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem 
massa molecular igual a 118. Sua fórmula molecular é:
a) C2H3O2
b) C2H6O2
c) C4H3O2
d) C4H6O4
e) C6H9O6
02 - (UFF RJ) 
Para o composto cuja composição centesimal vale: C = 
42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%, a fórmula mínima é:
a) C2H3O3
b) CH2O
c) C2H2O3
d) C2H6O3
e) C3H8O
03 - (UESPI) 
Durante o policiamento em rodovias, o “bafômetro” é 
usado para medir a quantidade de etanol presente no 
ar exalado por uma pessoa que ingeriu bebida 
alcoólica. Este instrumento descartável apresenta 
como um dos componentes químicos o dicromato de 
potássio (K2CrO7). Os percentuais, em massa, de 
potássio, cromo e oxigênio neste composto são, 
respectivamente:
a) 32,2%, 21,5%, 46,3%.
b) 31,7%, 42,3%, 13,0%.
c) 46,3%, 21,5%, 32,2%.
d) 13,0%, 31,7%, 42,3%.
e) 42,3%, 13,0%, 31,7%,
04 - (UFRGS RS) 
Quando aquecemos sulfato ferroso hidratado a cerca 
de 398 K (125°C), verificamos que o mesmo perde 
aproximadamente 37,2% de sua massa. Assinale a 
fórmula correta do sulfato em questão:
a) FeSO4 . H2O
b) Fe2(SO4)3 . 13 H2O
c) FeSO4 . 5 H2O 
d) FeSO4 . 7 H2O 
e) FeSO4 . 9 H2O 
05 - (EEQueiroz CE) 
Determine a fórmula mínima de um composto que 
contém 40,0% de C; 6,66% de H e 53,33% de O (C = 
12; H = 1; O = 16).
06 - (UNCISAL) 
Um professor solicitou aos seus alunos que 
escrevessem a fórmula molecular da sacarose e 
forneceu os seguintes dados:
Análise elementar da sacarose:
C = 42,1% H = 6,4% O = 51,6%
Massas molares (g.mol–1):
Sacarose = 342 C =12 H=1 O =16.
Um estudante apresentou a seguinte fórmula 
molecular da sacarose: C144H22O176.Essa resposta é:
a) correta, porque indica que na molécula de sacarose o 
número de átomos de hidrogênio é 8 vezes menor 
que o número de átomos de oxigênio.
b) correta, porque indica que na sacarose a soma das 
massas de hidrogênio, carbono e oxigênio é igual à 
massa molar da sacarose.
c) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose 
tem que descrever as massas de C, H e O presentes 
em 100 g de sacarose.
d) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose 
tem que descrever a quantidade de átomos de C, H e 
O presentes em uma molécula de sacarose.
e) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose 
tem que descrever a proporção mínima entre os 
átomos de C, H e O presentes em um mol de 
sacarose.
L ISTA COMPLEMENTAR 29
64
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 10
FÓRMULA CENTESIMAL, MÍNIMA E MOLECULAR
01 - (PUC Camp SP) 
Gab: D
02 - (UFF RJ) 
Gab: B
03 - (UESPI) 
Gab: A
04 - (UFRGS RS) 
Gab: C
05- (EEQueiroz CE) 
Gab: CH2O
06 - (UNCISAL) 
Gab: D
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 29
65
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 10
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO