prova quimica analitica quantitativa 2 2022

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Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. ( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. ( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. ( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
F - V - F - V.
C
V - V - V - F.
D
V - F - F - F.
2Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A
A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
B
A vidraria B representa o béquer.
C
Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
D
Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
3As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir: I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. III- O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças I e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças II e III estão corretas.
4"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, analise as sentenças a seguir: I- O processo de redução envolver o ganho de elétrons e a diminuição do NOX. II- A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX. III- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do NOX. IV- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças III e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e IV estão corretas.
5A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). ( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). ( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. ( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
V - V - F - F.
C
V - F - V - V.
D
F - V - V - F.
6A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração final de H+ será de 0,02 mol/L. II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00. III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um aumento do pH. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença IV está correta.
B
Somente a sentença III está correta.
C
As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D
Somente a sentença II está correta.
7"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. ( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A
F - F - V - V.
B
F - V - V - F.
C
V - V - F - F.
D
V - V - V - V.
8O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre os reagentes. II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de dissociação baixo. III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e outra na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
Assentenças II e III estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças I e III estão corretas.
9"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. ( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez. ( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução. ( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A
V - F - V - F.
B
V - V - F - V.
C
F - V - F - F.
D
F - F - V - V.
10O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A
O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
B
Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
C
O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
D
Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação condicional.