PILHA-DE-DANIELL-RELATÓRIO-ATIVID-PRÁTICAS-CORROSÃO

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ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo (valor: 95 ptos)
1) O que é uma pilha?
R. Trata-se de um dispositivo eletroquímico no qual reações de oxidação e redução
promovem a produção de corrente elétrica a partir de energia química, ou seja,
um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica,
promovendo um fluxo de elétrons entre os eletrodos presentes.
2) Qual a diferença da pilha de Daniell e da pilha de Alessandro Volta?
R. A pilha de Daniell, era constituída por duas semicelas ligadas por um fio condutor
e uma ponte salina, tubo em forma de U que continha uma solução formada por
água e cloreto de potássio (KCl), o qual conectava as duas semicelas: Semicela 1
(ânodo) polo negativo da pilha, composta por uma placa de zinco submersa em
uma solução formada por água e Sulfato de Zinco (ZnSO4). A semicela 2 (cátodo)
polo positivo da pilha, composta por uma placa de cobre, sendo que uma parte
dessa placa ficava submersa em uma solução formada por água e sulfato de
cobre (CuSO
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).
 Já a pilha de Volta, que foi a primeira pilha elétrica (1800), era formada por
discos de zinco e de prata intercalados e conectados por um fio condutor, sendo
separados por um algodão embebido em salmoura (solução composta por água e
sal).
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3) O que ocorre nos cátodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem
no cátodo das pilhas testadas.
R. Ocorre a reação de redução. 
Semi-reação do cátodo: 
4) O que ocorre nos ânodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem
no ânodo das pilhas testadas.
R. Ocorre a reação de oxidação. 
 Semi-reação do ânodo: 
5) Apresente as equações globais das pilhas, sua carga e qual apresenta maior
tensão.
R. Exemplos da representação de equações globais de uma pilha
→ Pilha formada por ferro e estanho
 Equação Global
 
 Carga:
Tensão: O ferro sofre redução (por ter o maior potencial de redução) e que o
estanho oxida-se (por ter o menor potencial de redução). 
 
→ Pilha formada por prata e cobre
 Equação Global 
 
 Carga: 
Tensão: A prata sofre redução (por ter o maior potencial de redução) e que o
cobre oxida-se (por ter o menor potencial de redução).
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6) Ao utilizar o multímetro para determinar a tensão da pilha, o que significa se
aparecer o sinal negativo?
R. Se o multímetro indicar qualquer leitura negativa, significa que as pontas estão
invertidas.
7) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de
oxirredução. Quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante? Justifique sua
resposta baseado nas semi-reações que ocorreram nas pilhas montadas.
R. - Ânodo é o polo negativo, sofre oxidação tendo em vista a perda de elétrons, ou
seja é o agente redutor.
- Cátodo é o polo positivo, sofre redução, pois, ganha elétrons, ou seja, é o
agente oxidante.
8) Por que o fluxo dos elétrons na pilha de Daniell se dá do ânodo para o cátodo?
R. Esse processo ocorre devido à reação de oxirredução entre os dois eletrodutos,
pois o eletrodo negativo, que é o ânodo, perde elétrons, e o cátodo, que é
positivo, ganha elétrons, ou seja, os elétrons circulam do eletrodo de maior
potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha
de Daniell, os elétrons vão do zinco para o cobre.
9) Durante o experimento nota-se o aumento da massa da placa de cobre. O que
está ocorrendo, explique este fenômeno.
R. O cobre aquoso (Cu+2) se transforma em cobre metálico (Cu) o que é denominado
deposição, que é o contrário de corrosão, ou seja, aumento da massa do
eletroduto, dessa forma, está diminuindo a concentração da solução, neste caso
do elementro Cobre.
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do
experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química.
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Pilha Zinco e Cobre
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Pilha Zinco e Ferro
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
R. As placas devem ser lixadas a fim de retirar as impurezas e os óxidos presentes
nelas que dificultam a reação.
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
R. A ponte salina estabiliza as soluções de uma pilha, pois nela existem íons (cátions
e ânions) que são deslocados para o cátodo e o ânodo. É necessário molhar a
ponte salina, tendo em vista que se trata de um tubo em formato de “U”
preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal solúvel, assim ela
possibilita a migração de íons entre as soluções dos eletrodos. 
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina?
Justifique.
R. A ponte salina é essencial para o funcionamento da pilha, uma vez retirada
ambos eletrodos perdem a neutralidade, a reação acabaria e a pilha não
funcionaria mais.
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
R. Na pilha de Daniell, o cátodo, que reduz o nox, seria o eletrodo de cobre; já o
ânodo, que oxida, seria o eletrodo de zinco.
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem
trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste
para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
R. Ao conectar as ponteiras de forma trocada aparecerá um sinal de negativo no
visor, indicando que está invertido.
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6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a
equação global da pilha.
R. Semirreações: Cu+2+ 2e Cu= +0,34V ⇆
 Zn Zn⇆ +2+2e= +0,76V 
 Equação Global da Pilha: Cu+2+Zn Cu+Zn⇆ +2 
7. Qual o efeito notado nas placas?
R. A placa de zinco sofreu corrosão, ou seja, passou do estado sólido para o aquoso,
teve um aumento da concentração da solução, já a placa de cobre sofreu
deposição, quer dizer que passou do estado aquoso para o sólido, teve redução
da concentração de solução.
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
R. A tensão registrada variou durante o experimento entre 1,06V e 1,13V sendo que
1,13V foi verificado logo no começo e à medida que o experimento continuou a
tensão teve a tendência de se manter entre 1,06V e 1,09V.
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam
substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? 
R. O eletrodo de ferro poderia substituir o eletrodo de zinco mantendo o eletrodo de
cobre no bequer 2. A tensão seria menor, nos testes ela variou entre 0,82V e
1,03V.
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