reações quimicas IV

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
DO PIAUÍ 
CAMPUS TERESINA CENTRAL 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA:QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II 
DOCENTE: Dr. JOAQUIM SOARES DA COSTA JÚNIOR 
 
 
 
 
 
REAÇÕES QUÍMICAS IV 
 
 
 Laiane Maria Ramos Sousa 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teresina-PI, 
13 de outubro de 2022. 
SUMÁRIO: 
1. RESUMO 3 
2.INTRODUÇÃO 4 
3.OBJETIVO 5 
4. PARTE EXPERIMENTAL 6 
 a) Procedimentos experimentais 6 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 7 
6. CONCLUSÃO 8 
7. REFERENCIAL 8 
8. ANEXO: QUESTIONÁRIO 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1-RESUMO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2-INTRODUÇÃO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3-OBJETIVO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4-PARTE EXPERIMENTAL: 
MATERIAIS: 
-Béqueres 
-Balão 
-Detergente 
-Erlenmeyer 
-Fios de cobre 
-Fósforo 
-Papel tornassol 
-pHmetro 
-Proveta 
-Pipeta de Pasteur 
-Tubo de ensaio 
-Tiras de magnésio 
REAGENTES: 
 -Água destilada (H2O); 
-Ácido sulfúrico 
-Dicromato de potássio (K2Cr2O7 – 0,1 mol/L); 
-Nitrato de prata (AgNO3 – 0,1 mol/L); 
-Sulfato férrico (Fe 2 (SO4)3 – 0,1 mol/L); 
-Hidróxido de sódio (NaOH – 0,1 mol/L) 
-Cloreto de amônio (NH4Cl – 0,1 mol/L); 
-Leite de magnésia (Mg(OH)2); 
-Ácido clorídrico (HCl – 0,1 mol/L); 
-Permanganato de potássio (KMnO4 – 0,01 mol/L); 
-Água oxigenada (H2O 2); 
-Ácido clorídrico concentrado (HCl – concentrado); 
-Bissulfito de sódio (Maho 3); 
a) procedimentos experimentais: 
O experimento foi dividido em sete etapas, iniciou-se com reações de 
dupla troca colocou-se em um tubo de ensaio 15 mL de AgNO3 e em seguida 
colocou-se gotas de dicromato de potássio e observou-se, o mesmo se 
repetiu com Fe2(SO4)3 com NaOH. 
A segunda reação foi Cu + AgNO3, inicialmente enrolou-se fios de 
cobre em formato de arvore e colocou-se em um tubo de em saio colocando-
se nitrato de prata até cobrir a arvore feita e depois de alguns minutos 
observou-se a reação. 
A terceira reação foi NH4Cl + NaOH, em um Erlenmeyer adicionou-se 
25 mL de cloreto de amônio e 25 mL de hidróxido de sódio e por fim colocou-
se um pedaço de papel tornassol na boca do Erlenmeyer e observou-se a 
reação. 
A quarta reação foi Leite de magnésia + ácido clorídrico, em um béquer 
colocou-se 5 mL de leite de magnésia e mediu-se o pH e colocou-se gotas 
de HCl até que a coloração se tornou transparente e mediu-se o pH 
novamente. 
A quinta reação foi KMnO4 + H2O2, em uma proveta colocou-se 10 mL 
de permanganato de potássio e adicionou-se gotas de detergente, por fim 
colocou-se 30 mL de água oxigenada e observou-se a reação. 
A sexta reação foi Mg + H2SO4, em um Erlenmeyer adicionou-se 15 
mL de ácido sulfúrico e colocou-se tiras de magnésio, colocou-se um balão 
na boca do Erlenmeyer quando o balão se encheu acendeu-se um fósforo no 
balão e observou-se a reação. 
A sétima reação foi NaHSO3 + HCl (concentrado), colocou-se 20 mL 
de água em um béquer e mediu-se o pH, depois colocou-se 25 mL de HCl e 
bissulfito de sódio em um Erlenmeyer e recolheu-se o gás liberado com o 
balão, logo após colocou-se o gás obtido na água e mediu-se novamente o 
pH. 
5-RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
A primeira reação é de dupla troca que pode ser representada pelas seguintes 
equações: 
K2Cr2O7(aq) + 2 AgNO(aq) →Ag2Cr2O7 + 2 KNO3 EQUAÇÃO 1 
Fe2(SO4)3(aq) + NaOH(aq) →Fe(OH)3(aq) +NaSO4(aq) EQUAÇÃO 2 
A reação da equação 1 formou um precipitado, na solução de nitrato de prata ao 
se colocar gotas de dicromato de potássio obteve uma coloração avermelhada. 
Na reação da equação 2 também se formou um precipitado quando os íons do 
ferro (Fe3+) se libera ocorre a formação de um precipitado de cor castanho. 
Para que se forme um precipitado uma substância ao ser colocada em contato 
com outra se separa e fica na forma sólida. Podendo ser coloidais ou cristalinos 
(QUEIROZ et al, 2019). 
Na segunda reação é de oxirredução que pode ser representada pela seguinte 
equação: 
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) →Cu(NO3)2 (aq)+ 2 Ag(s) 
Nessa reação ocorreu um processo de oxidação, o cobre perdeu elétrons, o 
nitrato de prata recebeu os elétrons cedidos pelo cobre. O nitrato nessa reação 
é o agente oxidante e o cobre o agente redutor.