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1. Em qual etapa da sequência analítica é realizada a escolha de uma amostra 
bruta homogênea e representativa contendo frações do lote analisado que pos- 
teriormente tem o volume dos elementos reduzido, obtendo-se uma amostra de 
grande homogeneidade, chamada amostra de laboratório? 
a) Amostragem. 
b) Avaliação. 
c) Calibração. 
d) Medida. 
e) Pré-tratamento. 
 
2. Qual das vidrarias a seguir é utilizada no preparo de soluções, para aquecer e 
transportar líquidos não voláteis, além de armazenar sólidos temporariamente? 
a) Balão volumétrico. 
b) Béquer. 
c) Erlenmeyer. 
d) Pipeta graduada. 
e) Vidro de relógio. 
 
3. Um professor de química analítica da Faculdade Única, em sua primeira aula prá- 
tica, fez as seguintes afirmações em relação as regras que os alunos devem seguir 
durante as aulas experimentais: 
I. É permitido o uso de sandálias no laboratório. 
II. Todas as vidrarias devem ser lavadas após o uso. 
III. Não é permitido alimentar dentro do laboratório. 
IV. A vidrarias quebradas podem ser descartadas no lixo comum. 
Em relação as afirmações feitas pelo docente, qual(is) está(ão) de acordo com as 
normas de boa conduta e segurança em laboratório de química? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) II e III. 
e) II, III e IV. 
 
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4. Qual das vidrarias a seguir é utilizada para medição de pequenos volumes com 
precisão? 
a) Béquer. 
b) Funil de decantação. 
c) Kitasato. 
d) Pipeta graduada. 
e) Placa de petri. 
 
5. Os métodos de análise também são classificados em macroanálise, semimicroa- 
nálise, microanálise e ultramicroanálise. A escolha da técnica está relacionada 
com a quantidade de amostra que será analisada. Qual dos métodos anterior- 
mente citados analisa gotas da amostra contendo frações de material a ser iden- 
tificado na faixa de 1 a 10 mg? 
a) Macroanálise. 
b) Semimicroanálise. 
c) Microanálise. 
d) Ultramicroanálise. 
e) Mesoanálise. 
 
6. Um aluno do curso de química da Faculdade Única está desenvolvendo um tra- 
balho de iniciação científica no laboratório da instituição. Ele precisa extrair uma 
molécula orgânica que está dissolvida em um extrato aquoso. O discente pre- 
tende utilizar como solvente orgânico no processo, éter dietílico. Qual das vidrarias 
relacionadas a seguir o aluno deve optar para realizar a extração? 
a) Béquer. 
b) Bureta. 
c) Funil de separação. 
d) Picnômetro. 
e) Proveta. 
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7. A Química é a ciência que estuda a composição e as propriedades da matéria, 
além de suas transformações e variações de energia. Essa área da ciência é divi- 
dida em quatro subáreas que são química geral, química orgânica, química inor- 
gânica, físico-química e química analítica. Qual dessas subáreas utiliza e desen- 
volve ferramentas e processos de análises e estudos de substâncias químicas? 
a) Físico-química. 
b) Química Analítica. 
c) Química Geral. 
d) Química Inorgânica. 
e) Química Orgânica. 
 
8. Um discente do curso de química da Faculdade Única, ao apresentar um trabalho 
avaliativo da disciplina de química analítica, falou as seguintes afirmações durante 
a exposição: 
I. Na química analítica qualitativa, os métodos de análise têm como objetivo 
quantificar o analito. 
II. Em uma solução eletrolítica, os íons positivos são chamados ânions. 
III. Nas análises químicas, utiliza-se o branco com o objetivo de revelar erros que 
ocorrem por causa de interferentes presentes nos reagentes e recipientes usa- 
dos no teste. 
IV. Como as análises qualitativas envolvem reações químicas com formação de 
precipitado, mudança de cor ou liberação de gás, exige-se quantidades mai- 
ores do analito na amostra. 
Qual(is) da(s) afirmação(ões) feita(s) pelo discente, durante a apresentação do 
trabalho, estão correta(s)? 
a) Apenas a I. 
b) I e II. 
c) III e IV. 
d) II, III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
 
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1. (UFRS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da 
temperatura, é dada na tabela abaixo. 
 
Temperatura (ºC) 
Solubilidade
 
 (g/100g de água) 
20 109 
30 119 
40 129 
 50 145 
 
Considerando soluções de Hidróxido de sódio (NaOH) em 100 g de água, é correto 
afirmar que 
 
a) a 20ºC, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada. 
b) a 20ºC, uma solução com 80 g de NaOH é diluída. 
c) a 30ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada. 
d) a 30ºC, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada. 
e) a 40ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada. 
 
2. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20ºC Coloca-se nesses tubos di- 
cromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
 
Tubo Massa de dicromato de potássio (g) 
A 1,0 
B 3,0 
C 5,0 
 D 7,0 
 
A solubilidade do composto iônico (K2Cr2O7), a 20ºC, é igual a 12,5 g por 100 mL 
de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solu- 
ção saturada e fase sólida? 
a) Apenas em B, C e D. 
b) Apenas em C e D. 
c) Apenas em D. 
d) Em nenhum. 
e) Em todos. 
 
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3. Em uma solução eletrolítica insaturada, o soluto forma com as moléculas do sol- 
vente um sistema 
a) homogêneo, condutor de corrente elétrica. 
b) homogêneo, separável por filtração. 
c) homogêneo, cujos constituintes separam-se por filtração. 
d) heterogêneo, coloidal. 
e) heterogêneo, não condutor de corrente elétrica. 
 
4. Um químico preparou 100 mL de uma solução de glicose de concentração molar 
X. Posteriormente, ele diluiu 1,0 mL dessa solução, obtendo um volume final igual a 
100 mL. Qual é a concentração final da solução? 
a) X/100. 
b) X/10. 
c) X/1000. 
d) 10X. 
e) 100X. 
 
5. Um laboratorista tem que preparar 100 mL de uma de solução ácido sulfúrico 
(H2SO4) 0,5 mol/L. Qual o volume de ácido sulfúrico PA com pureza 96%(v/v) e den- 
sidade 1,84 g/mL (20ºC), o laboratorista que tem que diluir? (Considere que a tem- 
peratura do ácido sulfúrico é igual a 20ºC no momento em que a solução estava 
sendo preparada) 
a) 1,62 mL. 
b) 12,65 mL. 
c) 2,78 mL. 
d) 5,25 mL. 
e) 7,50 mL. 
 
6. Qual a solubilidade do cloreto (mg/100 mL de água) de prata (AgCl) a 25ºC? (Con- 
sidere o Kps do AgCl igual a 1,7 x 10-10 na temperatura 25°C) 
a) 0,60 mg/100 mL de água. 
b) 0,89 mg/100 mL de água. 
c) 0,01 mg/100 mL de água. 
d) 0,19 mg/100 mL de água. 
 
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4 
e) 0,55 mg/100 mL de água. 
 
7. O professor da disciplina de química analítica escreveu o seguinte equilíbrio quí- 
mico no quadro envolvendo a dissociação do cromato de prata (Ag2CrO4): 
Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+ + CrO2– 
(aq) 4(aq) 
Posteriormente o docente perguntou em sala, se algum aluno sabia informar qual 
a solubilidade do cromato de prata a 25°C em g/L, obtendo as seguintes respostas 
dos discente. 
 
 Aluno Resposta (g/L) 
João 0,026 
Felipe 0,500 
Maria 0,015 
Carlos 0,001 
 William 0,986 
 
Qual aluno acertou a resposta? 
a) Carlos. 
b) Felipe. 
c) João. 
d) Maria. 
e) William. 
 
8. (FGV) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz 
com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma 
parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. Um 
sólido. 
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ 
II. NH3 + H2O → NH+ + OH– 
III. O2– + H2O → OH– + OH– 
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação cor- 
reta da água nas equações, I, II e III são, respectivamente 
a) base, base e ácido. 
b) base, ácido e base. 
c) ácido, base e base. 
d) base, ácido e ácido. 
e) ácido, base e ácido. 
 
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1. Reações de via úmida são aquelas que obedecem a métodos com o objetivo de 
identificar uma espécie química. Através de um reagente, uma variação carate- 
rística é observada (alteração de cor, estado físico, liberação de gases e forma- 
ção de precipitado). Nessas transformações utiliza-se substâncias em solução. Em 
relação aos métodos a seguir, qual utilizareações via úmida. 
 
a) Ensaio de chama. 
b) Reações que envolvem a formação de pérolas coloridas. 
c) Ensaios com aquecimento a seco. 
d) Carbonização de compostos orgânicos. 
e) Precipitação dos cátions do grupo I, utilizando-se ácido clorídrico diluído como re- 
agente. 
 
2. Um estudante do curso de química da Faculdade Única, na aula prática de quí- 
mica analítica, tratou um analito catiônico desconhecido com solução de ácido 
clorídrico diluído e observou a formação de precipitado. Provavelmente, qual é o 
cátion presente na solução analisada? 
 
a) Na+ 
b) K+ 
c) Co2+ 
d) Ni2+ 
e) Pb2+ 
 
3. Um técnico em química, ao realizar uma análise qualitativa, tratou uma solução 
aniônica com ácido clorídrico diluído. Ele observou que a reação produzia gás. Na 
ficha da solução aniônica analisada constava que ela poderia conter os seguintes 
ânions: carbonatos, cloretos, iodetos, permanganatos e acetatos. Qual desses 
ânions, o técnico pode afirmar que tem na amostra desconhecida? 
 
a) Carbonatos. 
b) Cloretos. 
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c) Iodetos. 
d) Acetatos. 
e) Permanganatos. 
 
4. Um professor de química analítica, ao ministrar sua aula, cometeu um equívoco 
ao fazer algumas afirmações em relação as análises envolvendo reações via seca 
e úmida. Qual das afirmações a seguir, feitas pelo docente, está errada? 
 
a) No teste de chama, a amostra é colocada na chama de um bico de aquecimento 
a gás, e a observação da cor resultante caracteriza a substância. 
b) O pH do meio reacional é um fator crucial nas reações de formação de precipita- 
dos. Estes quando são solúveis em meio ácido, só precipitam em meio básico. Por 
outro lado, os precipitados solúveis em álcalis não se formam em meio alcalino. 
c) Os ensaios por via seca são realizados utilizando-se analitos em solução que são 
precipitados quando tratados com determinados reagentes. 
d) A carbonização identifica compostos orgânicos como hidrocarbonetos, pois estes, 
quando aquecidos podem liberar material sólido de coloração preta. 
e) Em uma reação via úmida, os precipitados cuja solubilidade aumenta com a ele- 
vação da temperatura não podem ser obtidos em uma solução aquecida, ape- 
nas em reações a frio ou a temperatura ambiente. 
 
5. O professor de química analítica explicou em sua aula que nas reações por via 
seca, as amostras e os reagentes encontram-se na forma sólida. Já nas reações 
por via úmida, os analitos (Cátions e Ânions) encontram-se dissolvidos em solução. 
Posteriormente, o docente pediu a um aluno que classificasse os testes a seguir em 
via seca ou via úmida. 
 
I. Teste de chamas. 
II. Liberação de gás, após tratar uma solução de carbonato com ácido clorídrico. 
III. Carbonização de compostos orgânicos. 
IV. Precipitação do cátion cobre com sulfeto. 
 
Qual é a resposta correta que o aluno deve passar para o professor? 
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a) I – Via seca, II – Via seca, III – Via seca, IV – Via úmida 
b) I – Via seca, II – Via úmida, III – Via seca, IV – Via úmida 
c) I – Via úmida, II – Via seca, III – Via seca, IV – Via úmida 
d) I – Via úmida, II – Via seca, III – Via seca, IV – Via seca 
e) I – Via úmida, II – Via úmida, III – Via úmida, IV – Via úmida 
 
6. Qual dos reagentes a seguir seria ideal para confirmar se em uma solução catiô- 
nica desconhecida tem-se a presença do íon cálcio? 
a) Solução de ácido clorídrico diluído. 
b) Solução de carbonato de amônia na presença de cloreto de amônia em meio 
neutro ou levemente alcalino. 
c) Solução de ácido sulfídrico em meio ácido clorídrico diluído. 
d) Solução de cloreto de ferro III em meio neutro. 
e) Solução de ácido sulfúrico diluído. 
 
7. Um químico ao realizar o teste de chama analisou cinco amostras de sais: Cloreto 
de lítio, Cloreto de sódio, Cloreto de cobre, Cloreto de bário e Cloreto de cálcio. 
A primeira amostra testada emitiu luz verde ao ser colocada na chama do bico 
de Bunsen. Pode-se afirmar que essa amostra contém 
a) Cloreto de bário. 
b) Cloreto de cálcio. 
c) Cloreto de cobre. 
d) Cloreto de lítio. 
e) Cloreto de sódio. 
 
8. Uma solução catiônica desconhecida formou precipitado, após tratamento com 
ácido clorídrico diluído. Pode-se afirmar que o cátion presente na solução per- 
tence a que grupo? 
a) Grupo I. 
b) Grupo II. 
c) Grupo III. 
d) Grupo IV. 
e) Grupo V. 
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1. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Qual das alternativas abaixo representa os fato- 
res físico-químicos mais importantes em reações por via úmida para identificação de 
cátions? 
 
a) O analito de interesse estar dissolvido em solvente apolar. 
b) O analito de interesse estar em seu estado sólido. 
c) Concentração do analito e sensibilidade do método. 
d) O analito estar em meio reacional com pH e temperatura adequados. 
e) O analito estar isolado em solução com pH abaixo de 7,00, em meio ácido. 
 
2. (Adaptada. Fonte: BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Considere que você recebeu 
três amostras líquidas em laboratório de um cliente que apenas informou que cada 
solução contém um sal diferente solubilizado com os seguintes cátions: sódio, bário 
e estrôncio. O cliente pede apenas que você confirme a presença desses cátions. 
Quais das alternativas abaixo representa a forma como você pode ajudá-lo, de 
maneira rápida e econômica? 
 
a) Realizando a identificação dos ânions em solução por reações analíticas qualita- 
tivas por via úmida. 
b) Realizando a identificação dos ânions formando precipitados específicos utili- 
zando reagentes dos respectivos grupos. 
c) Realizando a identificação dos cátions em solução pelo teste da chama, mesmo 
os analitos estando em solução. 
d) Retirando os analitos de interesse da solução por filtração, uma vez que não é pre- 
ciso precipitá-los, e, posteriormente, submetê-los ao teste da chama. 
e) A identificação rápida não é possível, pois na identificação dos analitos deve-se 
respeitar a marcha analítica, ou seja, os processos de identificação analítica qua- 
litativos. 
 
3. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Nossos olhos são capazes de ver apenas a luz 
emitida nos comprimentos de onda na faixa do visível, e isso é o que nos permite 
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realizar a identificação de analitos pelo teste da chama, pois eles emitem energia 
em forma de ondas eletromagnéticas no comprimento visível. Qual das alternati- 
vas abaixo representa regiões de comprimentos de ondas que não são visíveis, 
mas que podem ser utilizadas em métodos de identificação de analitos por análise 
de espectroscopia instrumental, por via úmida? 
 
I. Raio x. 
II. Infravermelho. 
III. Ultravioleta. 
IV. Ondas de rádio. 
 
a) Todas. 
b) Apenas I e II. 
c) Apenas II e IV. 
d) Apenas I e III. 
e) Apenas I, II e III. 
 
4. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Qual a principal diferença entre reações por via 
úmida e via seca? 
 
a) A reação por via seca é empregada nos chamados ensaios preliminares de verifi- 
cação da pureza dos precipitados e de exame dos minerais. As reações por via 
úmida têm por objetivo observar as reações perceptíveis aos nossos sentidos, atra- 
vés de ensaios em solução. 
b) As reações por via seca são utilizadas para identificar de íons com carga positiva, 
em que a substância utilizada em análise está em seu estado sólido, e ocorre pelo 
emprego de altas temperaturas, já as reações por via úmida são restritas apenas 
à identificação de ânions e cátions em solução, e não contempla reações como 
oxirredução e de complexação. 
c) As reações por via úmida são restritas a análises de substâncias em seu estado 
sólido, tendo como principal parâmetro físico-químico o meio reacional e a tem- 
peratura, enquanto que as reações por via seca ocorrem com uma alta concen- 
tração de analito em solução e, assim, o parâmetro físico-químico mais importante 
é a concentração do analito no meio. 
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d) As reações por via úmida e seca não apresentam diferenças nos processos, pois 
ambas são reações químicas com reagentese produtos envolvidos. 
e) As reações por úmida apresentam a interação de substâncias solúveis em água 
ou em outro solvente, e as rações por via seca são utilizadas apenas para a iden- 
tificação de ânions em compostos minerais, que são perceptíveis aos nossos senti- 
dos. 
 
5. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018, Adaptada) Na reação por via seca, a chama do 
bico de Bunsen apresenta várias regiões com diferentes temperaturas. Nesse sen- 
tido, qual a região mais adequada para observar a emissão de luz de minerais na 
identificação de cátions pelo teste da chama? 
 
a) Zona redutora. 
b) Zona oxidante superior. 
c) Zona oxidante inferior. 
d) No pico da chama onde ocorre a combustão incompleta do gás combustível. 
e) Na zona de fusão em que está situada a parte mais quente da chama. 
 
 
 
6. (Fonte: BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) A análise de cátions é fundamental na 
determinação qualitativa de um determinado analito. Os cátions 
 
a) são elementos químicos que, após receberem elétrons, têm um número maior de 
prótons em relação aos elétrons. 
b) são elementos químicos que, após doarem elétrons, têm um número maior de pró- 
tons em relação aos elétrons. 
c) são elementos que têm tendência a receber elétrons, pois apresentam baixa ele- 
tronegatividade. 
d) são elementos que têm tendência a receber elétrons, pois apresentam alta eletro- 
negatividade. 
e) são elementos que recebem um elétron e são representados com um sinal de +. 
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7. (Fonte: BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Sobre os cátions formados a partir dos ele- 
mentos cálcio, estrôncio e ferro (forma férrica), assinale a alternativa que apre- 
senta a forma correta de representá-los. 
 
a) Ca+2, Sn+2, F+2 
b) Ca+, Sr+2, Fe+4 
c) Ca+2, Sn+2, Fe+2 
d) C+2, Sr+2, Fe+3 
e) Ca+2, Sr+2, Fe+3 
 
8. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Durante a formação de cátions pelo teste de 
chama, formam-se cores características. Essas cores são o resultado 
 
a) da passagem de elétrons de camadas muito energéticas para camadas menos 
energéticas que absorvem a energia luminosa fornecida pela chama. 
b) da excitação de prótons que, ao saírem do núcleo, absorvem energia térmica for- 
necida pela chama, cuja temperatura média é de 2000 K. 
c) da reação química que existe entre o oxigênio do ar e do elemento químico que, 
em altas temperaturas, forma óxidos de cor característica. 
d) da excitação de elétrons de camadas pouco energéticas para camadas mais 
energéticas e da liberação da energia absorvida na forma de luz. 
e) de um processo físico em que o cátion passa do estado sólido ao gasoso e os 
elétrons passam de um átomo para outro presente na amostra. 
 
 
 
 
 
1. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) O fósforo é um elemento essencial na estrutura 
do ATP, uma molécula necessária à produção de energia no organismo. Sobre o 
fósforo na forma de fosfato, o sal que apresenta a forma correta é 
 
a) Na3PO4 
b) Na2HPO3 
c) NaH2PO2 
d) PH3 
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e) P2O5 
 
2. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Os ânions possuem diversas formas de identifica- 
ção, dentre as quais estão reações formadoras de vapores gasosos. Dos compos- 
tos abaixo, aquele que forma gás na presença de ácido é 
 
a) Na2SO4 
b) Ca(C2O4)2 
c) H2CO3 
d) K3PO4 
e) KMnO4 
 
3. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) De uma forma geral, os ânions são íons que for- 
mam precipitados em meio aquoso. Você foi solicitado a preparar uma solução 
límpida, sem nenhum precipitado. Qual das alternativas abaixo formaria uma so- 
lução dessas? 
 
a) H2SO4 
b) H3PO4 
c) HCl 
d) H2S 
e) HNO3 
 
4. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) Uma das formas de descobrir o ânion presente 
em uma solução é verificando o pH da solução contendo um determinado sal. 
Das alternativas abaixo, aquele que formará uma solução alcalina após a dissolu- 
ção do sal é 
 
a) Na2SO4 
b) NaCH3CO2 
c) KCl 
d) K2SO4 
e) NaF 
 
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5. (BOLLER, BOTH, SCHNEIDER, 2018) O cálcio é um cátion que pode ser utilizado em 
diversas técnicas analíticas, incluindo a identificação de ânions. Isso ocorre por- 
que, na presença dele, diversos ânions precipitam em meio aquoso. Dos ânions 
abaixo, precipita na presença de cálcio 
 
a) o acetato. 
b) o clorato. 
c) o sulfato. 
d) o perclorato. 
e) o nitrato. 
 
6. Um químico está em dúvida em relação a uma amostra que pode conter os se- 
guintes ânions: Brometos, Cloretos, Fluoretos, Sulfetos e Iodetos. Visando sanar sua 
dúvida, ele tratou a amostra com nitrato de prata e não observou a formação de 
precipitado. Qual ânion contêm a amostra analisada pelo químico? 
 
a) Brometo. 
b) Cloreto. 
c) Fluoreto. 
d) Iodeto. 
e) Sulfeto. 
 
7. Um engenheiro químico está em dúvida em relação a uma amostra que pode 
conter os seguintes ânions: Carbonatos, Cromatos, Nitratos, Brometos e Cloretos. 
Visando sanar sua dúvida, ele tratou a amostra com peróxido de hidrogênio em 
meio ácido e observou a formação de uma coloração azulada. Qual ânion con- 
têm a amostra analisada pelo engenheiro químico? 
 
a) Brometos. 
b) Carbonatos. 
c) Cloretos. 
d) Cromatos. 
e) Nitratos. 
 
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8. Adicionou-se água em um recipiente contendo um sal desconhecido. Este não se 
solubilizou no solvente, formando corpo de fundo. Qual dos sais a seguir pode ser 
excluído da lista de prováveis analitos da amostra desconhecida? 
 
a) Cloreto de prata. 
b) Sulfeto de chumbo. 
c) Nitrato de sódio. 
d) Carbonato de cálcio. 
e) Cloreto de chumbo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Qual dos seguintes ânions libera gás ao reagir com ácido clorídrico diluído? 
 
a) Sulfato. 
b) Fosfato. 
c) Fosfito. 
d) Silicato. 
e) Carbonato. 
 
2. Qual vidraria um laboratorista deve utilizar para medir 0,5 mL de uma solução de 
ácido sulfúrico diluído que será utilizada em uma análise qualitativa de ânion? 
a) Balão volumétrico. 
b) Béquer. 
c) Erlenmeyer. 
d) Funil de separação. 
e) Pipeta graduada. 
 
3. Um aluno do curso de química adicionou 1,0 g de um sal em 500 mL de água 
deionizada. O composto iônico não dissolveu totalmente em meio aquoso. Qual 
dos sais a seguir o aluno utilizou para preparar a solução? 
 
a) Nitrato de prata. 
 
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b) Sulfato de sódio. 
c) Fluoreto de prata. 
d) Sulfeto de chumbo. 
e) Clorato de sódio. 
 
4. Por que nos testes realizados para precipitar cátions do grupo I deve-se evitar uma 
grande concentração de HCl ou Cl- ? 
 
a) Porque a solubilidade dos cloretos pode ser aumentada pela formação de com- 
plexos solúveis. 
b) Porque o excesso de ácido clorídrico ou ânions cloretos podem reduzir os cátions 
para metais com carga 0. 
c) Porque o excesso de ácido clorídrico ou ânions cloretos podem oxidar os cátions, 
aumentando o nox desses. 
d) Porque a solubilidade dos cloretos pode ser diminuída pela formação de comple- 
xos insolúveis. 
e) Porque a reação dos cátions do grupo I com excesso de ácido clorídrico ou clore- 
tos gera a formação de produtos voláteis. 
 
5. Um químico recebeu uma solução contendo um determinado cloreto cujo cátion 
precisava ser identificado de maneira simples e rápida. Então ele resolveu utilizar o 
teste de chamas para analisar a amostra. Ao colocar esta na zona oxidante inferior 
do fogo que era produzido no bico de Bunsen foi emitida uma coloração violeta. 
Qual cátion estava dissolvido na solução? 
 
a) Cálcio. 
b) Cobre. 
c) Lítio. 
d) Potássio. 
e) Sódio. 
 
6. Um laboratorista foi levado às pressas para o hospital, pois tinha inspirado um gás 
muito tóxico exalado de uma amostra que foi tratada com ácido clorídrico. Qual 
dos sais provavelmente estava dissolvido na amostra? 
89 
 
 
 
a) Sulfato de sódio. 
b) Cianeto de sódio. 
c) Nitrato de prata. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Sulfato de potássio. 
 
7. Um professor realizou os seguintes procedimentos analíticos na aula prática: 
 
I. Titulação ácido base. 
II. Análise gravimétrica. 
III. Identificação de cátions por precipitação. 
IV. Ensaio de chamas.Qual(is) dos procedimentos pode(m) ser classificado(s) como analítico qualitativo? 
 
a) Apenas I. 
b) I e II. 
c) III e IV. 
d) I, II, III. 
e) I, II, III e IV. 
 
8. Um químico diluiu uma amostra de ácido clorídrico (1,0 mol/L) obtendo 500 mL da 
solução ácida com concentração 0,5 mol/L. Qual o volume da solução original 
ele utilizou na diluição? 
 
a) 100 mL 
b) 150 mL 
c) 250 mL 
d) 300 mL 
e) 500 mL 
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0 
 
 
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1 
 
 
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	Tubo Massa de dicromato de potássio (g) A 1,0
	C 5,0