QUÍMICA ANALITICA EXPERIMENTAL AV2022

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Disc.: DGT1239 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E 
EXPERIMENTAL 
Período: 2022.3 EAD 
(G) / AV 
Aluno: NÃO ESQUECE DE CURTIR Matrícula: 7 
Data: NOTA 10 Turma: 
 
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 1a Questão (Ref.: 202107758935) 
Um sal com a fórmula geral AB, ao se dissociar em meio aquoso, apresenta a seguinte 
equação: AB + H2O = A(aq) + B(aq). Para esse sal, ocorre total dissolução do soluto, 
configurando-se em um sal solúvel. A respeito do sal solúvel, assinale a alternativa correta. 
 
 
As cargas de seus íons devem ter valores iguais. 
 
As cargas de seus íons devem ter valores iguais em módulo. 
 
O soluto pode ser considerado um eletrólito forte. 
 
A solução formada é classificada como não eletrolítica. 
 
O soluto pode ser considerado como eletrólito fraco. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 202107758921) 
Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de 
via úmida. 
 
 
As técnicas de via úmida são realizadas pela umidificação de meios de análise, como o 
papel de filtro, ou em membranas permeáveis às espécies investigadas. 
 
A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por 
técnicas de via úmida, não sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de química 
analítica qualitativa. 
 
As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são 
complementares às demais técnicas analíticas. 
 
As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa 
apenas, enquanto a química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca. 
 
São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de 
bórax. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 3a Questão (Ref.: 202107746693) 
(IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017) 
O gás fosgênio (COCl2) foi usado na Primeira Guerra Mundial como arma química. Quando 
inalado, reage com a água presente nos pulmões, formando HCl, o que causa graves danos 
aos pulmões e leva à morte. 
A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10¿3) a 527 °C. Assim, temos: 
COCl2(g) ↔↔ CO(g) + Cl2(g) 
A decomposição do fosgênio será intensificada se: 
 
 
A reação ocorrer em temperatura mais alta e em um recipiente fechado de maior volume. 
 
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa. 
 
A constante de equilíbrio aumentar, mantendo a temperatura constante. 
 
A reação ocorrer em um recipiente fechado de elevada pressão. 
 
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa e em um recipiente fechado de menor 
volume. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 202107746698) 
(UFMT - IFMT - Químico - 2015) 
Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as 
afirmativas verdadeiras e F para as falsas: 
( ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da 
entropia. 
( ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um 
aumento na entropia. 
( ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo. 
( ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação 
líquida. 
Assinale a sequência correta: 
 
 
V, F, F, V. 
 
V, V, F, F. 
 
V, F, V, F. 
 
F, F, V, V. 
 
F, V, V, F. 
 
 
 
 
 
 
 
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 5a Questão (Ref.: 202107755285) 
O ácido benzoico é uma substância muito utilizada na indústria de alimentos como 
conservante, porém muitas vezes na forma de sua base conjugada, o benzoato. Sabendo 
que o Ka do ácido benzoico é 6,5 x 10-5 e que Kw=1,0 x 10-14, assinale a opção que 
corresponde ao Kb do benzoato: 
 
 
1,5 x 10-10 
 
1,5 x 10-9 
 
1,5 x 10-11 
 
1,5 x 10-8 
 
1,5 x 10-7 
 
 
 
 6a Questão (Ref.: 202107752313) 
Considerando a reação abaixo, assinale a alternativa que mostra corretamente a expressão 
de sua constante de acidez: 
NH4+ + H2O ↔↔ NH3 + H3O+ 
 
 Ka = /NH+4//H3O+//NH+4//NH4+//H3O+//NH4+/ 
 Ka =/NH3//H3O//NH4//NH3//H3O//NH4/ 
 
Ka= [NH3] [H3O+] 
 Ka= /H3O+//NH+4//H3O+//NH4+/ 
 Ka = /NH3//NH+4//NH3//NH4+/ 
 
 
 
 7a Questão (Ref.: 202107755289) 
A tabela a seguir mostra os valores de constantes de dissociação (Kb) a 25 °C para diversas 
bases: 
 
 
Analisando esses valores, é correto afirmar que: 
 
 
A dimetilamina é a base mais forte. 
 
A anilina é a base mais forte. 
 
A amônia é uma base mais fraca que a hidrazina. 
 
A anilina é mais básica que a piridina. 
 
A piridina e a amônia têm a mesma força básica. 
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 8a Questão (Ref.: 202107752323) 
As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização: 
 
I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons 
H3O+ ou íons OH-. 
 
II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução 
ácida. 
 
III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução 
ácida. 
 
IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ 
ou íons OH-. 
 
Dentre as afirmativas, estão corretas: 
 
 
II e IV 
 
I e III 
 
III e IV 
 
Apenas II 
 
I e II 
 
 
 
 9a Questão (Ref.: 202107128201) 
O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10⁻¹⁰, a 25°C). 
A adição de NH₃(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado 
resultará 
 
 
na formação de AgCl sólido, devido ao deslocamento de equilíbrio provocado pela base de 
Lewis. 
 
na dissolução do precipitado, devido à formação do íon complexo Ag(NH₃)₂⁺. 
 
na formação de hidróxido de prata, devido ao aumento da basicidade do sistema, 
aumentando a massa de precipitado. 
 
no deslocamento do equilíbrio no sentido de AgCl(s), devido à interação ácido-base da 
amônia com o íon cloreto. 
 
na diminuição da solubilidade do cloreto de prata, devido ao efeito do íon comum, 
diminuindo a basicidade do sistema. 
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 10a Questão (Ref.: 202107128199) 
É uma solução que contém uma quantidade máxima do soluto dissolvido no solvente numa 
determinada temperatura e pressão. Esta quantidade máxima de soluto dissolvido é expresso 
através do coeficiente de solubilidade. 
O enunciado acima se refere ao conceito de solução: 
 
 
Concentrada. 
 
Iônica. 
 
Diluída. 
 
Saturada. 
 
Supersaturada. 
 
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