Tipos de Ligações

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Ligação Iônica
A ligação iônica é realizada a partir da
transferência de elétrons. A ligação iônica ocorre entre
Metais e Ametais ou Metais e o Hidrogênio.
Metal= 1, 2 ou 3 elétrons
Ametal= 5, 6 ou 7 elétrons
Essa ligação ocorre entre os íons.
Quando a camada de valência é menor que 4
elétrons, sua tendência é de perdê-los para estabilizar
outro Ametal, o elemento vira um Cátion e quando é
maior que 4 elétrons sua tendência é recebê-los, o
elemento vira um Ânion.
Ex: NaCl
Na= 1 elétron na camada de valência
Cl= 7 elétrons na camada de valência.
Para que tenham estabilidade (8 elétrons na valência),
é mais fácil o Sódio doar o seu elétron para o cloro,
assim o tornando estável.
Quando o elemento é um Cátion, ele perde, sua
carga é invertida, se o Na perde 1 elétron ele possui +1
elétron. Quando o elemento é um Ânion, ele ganha,
sua carga é invertida, se o Cl tem 7 elétrons, para que
tenha estabilidade, falta 1 elétron, então o Cl possui -1
elétron.
•Regra do tombo:
Ligação Covalente
A ligação covalente é realizada a partir do
compartilhamento dos elétrons. Essa ligação pode ser
realizada entre Ametal e Ametal ou Ametal e
Hidrogênio. Na ligação covalente possuímos três
representações:
Fórmula
molecular
Fórmula
eletrônica (de Lewis)
Fórmula
estrutural
H2
O2
N2
H2O
CO2
Ácidos
É todo composto que dissolvido em água libera H+
como cátion.
Nomenclatura:
-Hidrácidos(sem oxigênio)
ácido+nome do elemento+ídrico
HCl: Ácido Clorídrico
HBr: Ácido Bromídrico
HF: Ácido Fluorídrico
-Oxoácidos(com oxigênio)
ácido+nome de elemento+ICO
(mais oxigênio)
ácido+nome do elemento+OSO
(menos oxigênio)
H2SO4: Ácido sulfúrico
H2SO3: Ácido sulfuroso
HClO3: Ácido clórico
HClO2: Ácido cloroso