RELATÓRIO DA ATIVIDADE PRÁTICA 11 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO EM LEITE DE MAGNÉSIA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
CENTRO DE TECNOLOGIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA
FARMACÊUTICA II
THAMIRIS CHAGAS DIAS
RELATÓRIO DA ATIVIDADE PRÁTICA 11:
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE
MAGNÉSIO EM LEITE DE MAGNÉSIA
Rio de Janeiro
2022
INTRODUÇÃO
[1]O leite de magnésia é constituído de uma suspensão de Hidróxido de Magnésio
(Mg(OH)2), com. Essa substância química é muito aplicada em fins medicamentosos por possuir
funções laxativas, no tratamento de prisão de ventre crônica ou outros tipos de constipações
intestinais, além disso, é eficaz como antiácido e também usado no caso de azia e gastrite.
Para analisar a quantidade de Magnésio essa substância, pode ser usado o método de
volumetria de complexação, que se baseia na formação de complexos estáveis formados pela
reação de íons metálicos (M) com um ligante (L) doando seus elétrons.
E para esse experimento, será utilizado o complexante EDTA que é um quelante
hexadentado que sempre apresenta estequiometria 1:1 com os metais. As reações com EDTA
ocorrem em 4 etapas até o EDTA liberar seus prótons para solução e se complexar com o metal
fazendo com que o pH fique ácido. Logo, há necessidade de utilizar uma solução tampão para
controlar o pH do meio para que ocorra a reação.
OBJETIVO
Determinar a quantidade de hidróxido de magnésio em amostra de leite de magnésia e
comparar os valores com a informação indicada pelo fabricante no rótulo. E para isso, será usado
o método de volumetria de complexação usando o EDTA como titulante.
METODOLOGIA
O primeiro passo foi pesar 3,503g da amostra de leite de magnésia e diluir em 30 mL de
HCl 6,0 mol/L. Após a diluição desta solução, ela foi colocada em um balão volumétrico de 250
mL e completado com água destilada.
O procedimento seguinte foi a padronização do EDTA, e para isso foi feito em triplicata
uma solução com 10 mL de água e para isso utilizou se a proveta, 10 mL do padrão primário
CaCO3 1,0503 g/L utilizando a pipeta volumétrica, também foi colocado 5 mL do tampão pH 10
com o auxílio de uma proveta e, por último, uma pitada do indicador NET. A titulação foi feita e
ocorreu a mudança de cor de rosa para azul indicando seu ponto final e os volumes de EDTA
achado foram de: 9,5 mL, 9,4 mL, 9,4mL.
O último procedimento foi o de determinação da amostra, e para isso foi feito em
triplicata uma solução com 10 mL da amostra e para isso foi utilizado uma pipeta volumétrica,
10 mL de água destilada que foi medido em uma proveta, 5 mL do tampão pH 10 que também
foi medido em uma proveta e, por último uma pitada de NET. A titulação foi feita e o ponto final
foi verificado com houve a mudança de cor de rosa para azul e os volumes de EDTA obtidos
foram: 13,8 mL, 13,6 mL, 13,8 mL.
DADOS
[1]Massa da amostra: 3,503 g
[1]MM Mg(OH)2: 58,30 g/mol
[1]MM CaCO3= 100,10 g/mol
[1]dMg(OH)2: 2,38 g/mL
[1]dH2O: 1,00 g/mL
[1]Suspensão da amostra: 1,2825 g/15 mL
Padronização do EDTA1: 9,5 mL
Padronização do EDTA2: 9,4 mL
Padronização do EDTA3: 9,4 mL
Média da Padronização do EDTA: 9,4 mL
Determinação da Amostra1: 13,8 mL
Determinação da Amostra2: 13,6 mL
Determinação da Amostra3: 13,8 mL
Média da Determinação da Amostra: 13,7 mL
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1) Calcular a massa da total do Magnésio
(2,38g*x)=(1*1,2825g)
x=0,54 mL de Mg
15 mL- 0,54 mL = 14,46 mL de H2O → 14,46 g de H2O
mtotal= 14,46+1,2825
total= 15,742 g
2) Padronização do EDTA:
- Passar para mol/L CaCO3 (1,0503 g/L):
CCaCO3= 1,0503/100,10
CCaCO3= 0,01049 mol/L
- Reação da titulação:
Ca2+M-4⇋ CaY-2 (1:1)
(C*V) Ca2+= (C*V)M-4
0,01049*0,01= CM*0,0094
CM= 0,01116 mol/L
3) Determinação da concentração da amostra:
- Reação da titulação:
Mg+2 + M-4 ⇋ MgM-2 (1:1)
1Mg+2 + 2OH- ⇋ 1Mg(OH)2 (1:1)
- Relação feita a partir das reações :
1 mol Mg(OH)2= 1 mol de M-4
- Calcular a massa de Mg(OH)2:
0,01116 g/mol*0,0137= mMg(OH)2/58,30
mMg(OH)2=0,00089148 g
- Calcular a massa de Mg(OH)2 em 250 mL:
(0,00089148*250)=(y*10)
y=0,2228 g
- Calcular a massa total de Mg(OH)2 no frasco com 15,742 g:
(23,20*15,7425)=(z*3,503)
z=1,00 g
Logo, há 1,00 g de Mg(OH)2 em 15 mL da amostra
CONCLUSÃO
O resultado achado de 1g/15mL está perto do esperado de 1,2825 g/15 mL o que significa que a
titulação ocorreu de forma satisfatória. Porém, o que pode ter levado a essa diferença,
provavelmente, foi um erro operacional.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
[1]Couto, Maria Lucia; Martins, Roseli. Química Analítica Farmacêutica Experimental II.
Departamento de Química Analítica, Março de 2019.