Relatório de aulas práticas - Farmacotécnica

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Relatório de aulas práticas 
 
 
 
 
 
 
Farmacotécnica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: Farmácia 
NOME DO ALUNO: Renata Antoniolli Reis 
R.A: 2055737 
POLO: Lapa 
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Sumário 
 
1. Introdução ................................................................................................................ 4 
2. Procedimento 1 – Cálculos em Farmacotécnica e Diluição de Soluções. 
Preparo de soluções intermediarias ......................................................................... 4 
2.1 Objetivo .................................................................................................................. 4 
2.2 Diluição de Soluções ............................................................................................ 5 
2.3 Preparo de soluções intermediárias ................................................................... 9 
3. Procedimento 2 – Estabilidade de Preparações Farmacêuticas ..................... 12 
3.1 Aspectos gerais ................................................................................................... 12 
3.2 Objetivo ................................................................................................................ 13 
3.3 Estabilidade de soluções de Vitamina C .......................................................... 13 
4. Procedimento 3 – Preparo de solução ................................................................ 17 
4.1 Considerações gerais ......................................................................................... 17 
4.2 Objetivo ................................................................................................................ 18 
4.3 Solução alcoólica de PVPI ................................................................................. 18 
4.4 Função farmacotécnica de cada componentes. .............................................. 21 
5. Procedimento 4 - Preparo de solução ................................................................ 21 
5.1 Objetivo ................................................................................................................ 21 
5.2 Enxaguatório bucal ............................................................................................. 21 
5.3 Funções farmacotécnicas dos componentes .................................................. 24 
6. Procedimento 5 – Preparo de solução ................................................................ 25 
6.1 Objetivo ................................................................................................................ 25 
6.2 Solução de ácido fólico ...................................................................................... 25 
7. Procedimento 6 - Preparo de soluções. ............................................................. 28 
7.1 Objetivo ................................................................................................................ 28 
7.2 Lagrima Artificial ................................................................................................. 28 
3 
 
7.3 Água boricada. .................................................................................................... 30 
7.4 Errino Isotônico ................................................................................................... 32 
8. Procedimento 7 – Preparo de soluções .............................................................. 35 
8.1 Objetivo ................................................................................................................ 35 
8.2 Enema de Fosfato ............................................................................................... 35 
8.3 Emoliente de cerume .......................................................................................... 37 
8.4 Saliva artificial ..................................................................................................... 39 
8.5 Solução antisséptica. ......................................................................................... 42 
9. Procedimento 8 - Preparo de soluções .............................................................. 45 
9.1 Objetivo ................................................................................................................ 45 
9.2 Álcool etílico 70% (p/p) ....................................................................................... 45 
9.3 Álcool canforado (espírito de cânfora) ............................................................. 46 
9.4 Solução adstringente e antisséptica ................................................................. 47 
Referências ................................................................................................................ 50 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. Introdução 
 
Segundo de Matta e Batistuzzo (2021), a Farmacotécnica (ou Farmácia 
Galênica como ainda conhecida em alguns países) pode ser definida como um setor 
das ciências farmacológicas que estuda a preparação dos medicamentos, ou seja, a 
transformação dos fármacos e/ou drogas em medicamentos. Através das “operações 
farmacêuticas”, essas transformações resultam em formas farmacêuticas (aparência 
sob a qual o medicamento é ministrado, que podem ser comprimidos, cápsulas, 
pomadas, xaropes, entre outros). 
A Biofarmacotécnica é o campo de estudo das inter-relações da forma 
farmacêutica, da fórmula (seus componentes) e da técnica de preparação com o efeito 
farmacológico observado após a administração do fármaco. Vários fatores podem 
influir no efeito farmacológico, entre os quais a natureza do medicamento, o estado 
físico, a participação ou não de adjuvantes e seus tipos, e a forma farmacêutica. Em 
suma, a Biofarmacotécnica é o estudo dos fatores que influenciam a 
biodisponibilidade do fármaco no homem e nos animais. 
Neste relatório serão abordados diversos procedimentos farmacotécnicos 
como: Cálculos em farmacotécnica e diluição de soluções; preparo de soluções 
intermediárias; Estabilidade de preparações farmacêuticas e preparo de soluções. 
 
2. Procedimento 1 – Cálculos em Farmacotécnica e Diluição de Soluções. 
Preparo de soluções intermediarias 
 
2.1 Objetivo 
 
Praticar cálculos utilizados em farmacotécnica, preparar soluções diluídas e 
soluções intermediárias. 
 
 
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2.2 Diluição de Soluções 
 
2.2.1 Solução de corante verde a 5% (Solução A) 
 
Foram preparados 60 ml de uma solução de corante verde 5% (p/v), através dos 
seguintes passos: 
1. Foram pesados 3g (cálculo abaixo) de corante verde a 0,5%, com o auxílio de 
papel para pesagem e balança analítica, para uma solução final de 60 ml; 
2. Após pesagem, o corante foi transferido para um cálice de vidro, sendo 
completado seu volume para 60 ml com água destilada. 
Cálculo: 
5g 100 ml 
Massa para solução (m) 60ml 
m = 3g 
 
Foto 1 – Corante verde a 5% 
 
Fonte: autoria própria 
 
 
 
 
 
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2.2.2 Solução de Corante verde 0,5% (Solução B) 
 
Foram preparados 50 ml de uma solução de corante verde 0,5% a partir de 
uma solução do mesmo corante a 5% (cálculo abaixo). Com auxílio de uma proveta, 
foram transferidos 5 ml da solução de corante verde (solução A) para um cálice de 
vidro, tendo seu volume completado para 50ml. 
Cálculo: 
C1 x V1 = C2 x V2 
5% x V1 = 0,5% x 50ml 
V1 = 5 ml 
 
Foto 2 – Solução A sendo transferido 5 ml para a proveta. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 3 – Solução transferida para o cálice de vidro e completado seu volume para 50 ml 
 
Fonte: autoria própria 
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2.2.3 Solução de Hipoclorito de sódio a 2% (solução C) 
 
Foram preparados 100 mL de uma solução de hipoclorito de sódio a 2% a partir 
de uma solução a 12%. Com o auxílio de uma pipeta graduada e pera, foram 
transferidos 17 ml de hipoclorito de sódio a 2% para um cálice de vidro, completando 
seu volume para 100 ml. 
 
 Cálculo: 
C1 x V1 = C2 x V2 
12% x V1 = 2% x 100 ml 
V1= 17 ml 
 
 
Foto 4 – Hipoclorito sendo transferido para o cálice de vidro, com auxílio da pipeta graduada e pera. 
Completado seu volume 
 
Fonte: autoria própria 
 
2.2.4 Líquido de Darkin (Solução D) 
 
O Líquido de Darkin é um Antisséptico local, para curativos de feridas e úlceras. 
Utilizado em odontologia, na irrigação de canais desvitalizados. Para seu preparo foi 
utilizado o seguinte procedimento: 
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1. Foram preparados 20 ml de uma solução de bicarbonato de sódio 5% (p/v): 
pesou-se 1g de bicarbonato de sódio, transferindo-o para um cálice de vidro e 
adicionando 20 ml de água destilada; 
2. Foram transferidos 25 ml da solução C (Hipoclorito de sódio a 2%) para o 
mesmo cálice contendo a solução de bicarbonato de sódio, completando seu 
volume com 75 ml de água destilada; 
3. O cálice foi homogeneizado; 
4. Com o auxílio de uma pipeta contendo a solução de bicarbonato de sódio, com 
pequenas gotas, o pH da solução foi ajustado para 10; 
5. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal, funil e papel de filtro; 
6. O conteúdo foi então transferido para um vidro âmbar e rotulado. 
 
Foto 5 – Cálice contendo bicarbonato de sódio, com adição de água destilada, homogeneização e 
ajuste de volume. 
 
Foto: autoria própria 
 
Foto 6 – Ajuste de pH da solução. Solução de Darkin finalizada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
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2.3 Preparo de soluções intermediárias 
 
 Soluções intermediárias são formulações com funções específicas dentro de 
outras formulações. Podemos citar como exemplo, as soluções preparadas nesse 
procedimento. As soluções de metilparabeno e propilparabeno apresentam a função 
de conservante, dentro de outras formulações (por exemplo, na solução de ácido 
fólico, formulação final para uso clínico). 
 
2.3.1 Solução conservante de metilparabeno (solução A) 
 
 A solução de metilparabeno é utilizada para conservação de substâncias 
aquosas. Para o preparo da solução conservante de metilparabeno (hidrofílica) 
seguimos a seguinte proporção: 
Metilparabeno............................................... 15% p/v 
Propilenoglicol q.s.p..................................... 20 ml 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para 
uma solução de 20 mL: 
Metilparabeno............................................... 3 g (p/v) 
Propilenoglicol q.s.p..................................... 20 g 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Em um béquer foram adicionados 3 g de metilparabeno (15% em massa em 
uma solução de 20 mL) pesados previamente em papel para pesagem, e 
15 g de propilenoglicol pesados em vidro de relógio (considerando a 
densidade do propilenoglicol de 1,0 g/cm3, a massa é equivalente a 15 mL); 
2. O béquer foi acondicionado no bico de Bunsen, para completar a 
solubilização; 
3. Após o resfriamento, a solução foi transferida para um cálice de vidro, tendo 
seu volume completado até 20 mL com propilenoglicol; 
4. A solução foi homogeneizada com auxílio do bastão de vidro; 
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5. A amostra foi transferida para um vidro âmbar e rotulada. 
 
Foto 7 – Metilparabeno e propilenoglicol, adicionados em béquer. Béquer com as soluções em 
aquecimento. Solução finalizada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
2.3.2 Solução conservante de propilparabeno (solução B) 
 
 A solução de propilparabeno é utilizada para conservação de substâncias 
oleosas. Para o preparo da solução conservante de propilparabeno (hidrofóbica) 
seguimos a seguinte proporção: 
Propilparabeno............................................... 5% p/v 
Propilenoglicol q.s.p..................................... 20 ml 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para 
uma solução de 20 mL: 
Propilparabeno............................................... 1 g (p/v) 
Propilenoglicol q.s.p..................................... 20 g 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Em um béquer, foi adicionado 1 g de propilparabeno (5% em massa de uma 
solução de 20 ml), previamente pesado em papel para pesagem, sendo 
adicionados 15 g de propilenoglicol, previamente pesado em vidro de relógio 
(equivalentes a 15 mL); 
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2. O béquer foi acondicionado no bico de Bunsen, para completar a solubilização; 
3. Após o resfriamento, a solução foi transferida para um cálice de vidro, sendo 
completado seu volume até 20 mL com propilenoglicol; 
4. A solução foi homogeneizada com auxílio do bastão de vidro. 
 
Foto 8 – Metilparabeno e propilenoglicol, adicionados em béquer 
 
 Fonte: autoria própria 
 
2.3.3 Solução de Cloreto de Benzalcônio 10:1000 (solução C) 
 
 A solução de cloreto de benzalcônio é um germicida altamente eficaz contra 
uma série de patógenos como bactérias, fungos e leveduras. Para o preparo de 100 
mL da solução 10:1000, foi seguido o seguinte procedimento: 
1. Foi pesado 1 g de Benzalcônio (calculado na proporção 10:1000, temos 
1:100, ou seja, 1 g para 100 mL) e adicionado ao béquer. 
2. O conteúdo foi dissolvido em água destilada a q.s.; 
3. O volume foi ajustado para 100 mL; 
4. A solução foi homogeneizada e reservada. 
 
 
 
 
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Foto 9 – Solução de Benzalcônio 
 
Foto: autoria própria 
 
Foto 10 – Solução A (metilparabeno), B (propileno) e C (benzalcônio) finalizadas 
 
Fonte: autoria própria 
 
3. Procedimento 2 – Estabilidade de Preparações Farmacêuticas 
 
3.1 Aspectos gerais 
 
 Segundo a Organização Mundial de Saúde (1994), a estabilidade farmacêutica 
pode ser definida como a capacidade do produto farmacêutico manter a suas 
propriedades químicas, físicas, microbiológicas e biofarmacêuticas, dentro dos limites 
especificados em seu prazo de validade. A perda da estabilidade de um fármaco pode 
estar diretamente relacionada a prejuízos do efeito terapêutico ou com a geração de 
produtos de degradação potencialmente tóxicos. 
 
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3.2 Objetivo 
 
Avaliar a estabilidade de soluções de ácido ascórbico frente aos fatores 
extrínsecos. 
 
3.3 Estabilidade de soluções de Vitamina C 
 
3.3.1 Solução de Vitamina C (solução 1) 
 
 A solução 1 de vitamina C foi preparada seguindo a seguinte formulação: 
Vitamina C...........................................40 mg/mL 
Água purificada q.s.p.......................... 30,0 mL 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) para uma solução de 30 mL: 
Vitamina C...........................................1,2 g 
Água purificada q.s.p.......................... 30,0 mL 
O seguinte procedimento foi realizado: 
1. Foram dissolvidos, em cálice de vidro, 1,2 g de vitamina C (calculados na 
concentração de 40 mg/mL, temos em uma solução de 30 mL, 1200 mg, ou 
então 1,2 g) em pequena quantidade de água destilada; 
2. Após dissolução, o volume foi ajustado para 30 ml com água destilada; 
3. Foram transferidos 10 mL da solução, com auxílio de uma proveta, a dois tubos 
de ensaio previamente identificados (tubo A - 10 ml e tubo B - 10 ml); 
4. Ao tubo B, foi adicionado 1 mL de água oxigenada; 
5. Os tubos A e B foram levados a autoclave, a 120 °C, por 30 minutos; 
6. Após 30 minutos, os resultados foram anotados. 
 
 
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Foto 11– Vitamina C sendo dissolvida, com q.s.q de água destilada. Ajustado seu volume. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 12 – Transferindo 10 ml da solução para proveta 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 13 – Tubo A vitamina C diluída e Tubo B com Vitamina c e água oxigenada 
 
Fonte: autoria própria 
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3.3.2 Solução de Vitamina C (solução 2) 
 
A solução 2 de vitamina C foi preparada seguindo a seguinte formulação: 
Vitamina C............................................4% 
Bissulfato de sódio................................0,8% (p/v) 
Água purificada q.s.p.......................... 30,0 mL 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para 
uma solução de 30 mL: 
Vitamina C............................................4 g 
Bissulfato de sódio................................1,2g (p/v) 
Água purificada q.s.p.......................... 30,0 mL 
 O seguinte procedimento foi realizado: 
1. Em um cálice foram dissolvidos 0,24 g de bissulfito de sódio (pela formulação 
temos 0,8% de Bissulfato de sódio em 100 mL, e portanto, em uma solução de 
30 mL chegamos ao valor de 0,24 g) em 20 mL de água destilada, adicionado 
na solução 1,2 g de vitamina C (calculados através da proporção de 4% de 30 
mL), após a homogeneização o volume foi ajustado para 30 mL; 
2. Com auxílio do suporte universal, funis de vidro e filtro de papel, a solução foi 
filtrada; 
3. Dois tubos de ensaio foram previamente separados e identificados (Tubo C e 
Tubo D); 
4. Ao tubo D foi adicionado 1 mL de peroxido de hidrogênio 10 V, sendo o tubo 
agitado; 
5. Os tubos foram levados a autoclave, por 30 minutos, a 120 °C; 
6. Após 30 minutos os resultados foram anotados. 
 
 
 
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Foto 14 – Solução de Vitamina C homogeneizada com adição de bissulfito 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 15 – Tubos prontos para autoclavar 
 
Fonte: autoria própria 
 
3.3.3 Resultado e interpretação. 
 
Observou-se que nos tubos A e C, que continham apenas o agente antioxidante 
(Vitamina C), não houve modificação de coloração. No entanto, nos tubos B e D, 
ocorreu alteração de coloração, sugerindo fortemente que ocorreu ação oxidante do 
peróxido de hidrogênio adicionado às amostras. A amostra presente no tubo B sofreu 
maior alteração de coloração em relação ao tubo D, o que pode estar relacionado a 
fatores extrínsecos como tempo e temperatura, além da presença do bissulfito de 
sódio na amostra do tubo D, substância também com ação antioxidante. 
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Foto 16 – Tubos após autoclave 
 
Fonte; autoria própria 
 
Quadro 01: Demonstração de resultados 
Tubo A (Vit. C) 
Padrão 
Tubo B (Vit. C + 
H2O2) 
Tubo C (Vit. C + 
Bissulfito) Padrão 
Tubo D (Vit. C + 
Bissulfito + H2O2) 
Incolor Amarelo Incolor Amarelo claro 
 
Fonte: autoria própria 
 
Quadro 02 – Função farmacotécnica de cada componente 
Vitamina C Água oxigenada Bissulfito de sódio Água destilada 
Antioxidante Oxidante Antioxidante Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
4. Procedimento 3 – Preparo de solução 
 
4.1 Considerações gerais 
 
As soluções antissépticas que contém iodo, são de importante relevância para 
a prática clínica. Atuam contra microrganismos como bactérias, fungos e vírus. No 
entanto, o Iodo é um sólido pouco solúvel em água, tendo maior solubilidade em 
substâncias orgânicas como etanol, clorofórmio, tetracloreto de carbono, entre outras. 
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Além disso, a solubilidade desse elemento pode aumentar drasticamente 
através da complexação, na presença de reagentes que formam complexos com o 
ânion ou cátion do precipitado. 
 
4.2 Objetivo 
 
Preparar uma solução antisséptica tópica, utilizando a complexação para 
aumentar a solubilidade do fármaco. 
 
4.3 Solução alcoólica de PVPI 
 
 Para o preparo da solução foi utilizada a seguinte formulação: 
Iodo...........................................................1,0% (p/v) 
Iodeto de sódio..........................................3,0% (p/v) 
P.V.P..........................................................9,0% (p/v) 
Glicerina ....................................................1,0% (p/v) 
Água purificada...........................................50,0% (v/v) 
Álcool etílico q.s.p........................................60 mL 
 Em uma solução de 60 mL, podemos determinar a massa de cada componente 
e o volume de água purificada: 
Iodo...........................................................0,6g 
Iodeto de sódio..........................................1,8g 
P.V.P..........................................................5,4g 
Glicerina .....................................................0,6g 
Água purificada...........................................30 mL 
Álcool etílico q.s.p........................................60 mL 
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O seguinte procedimento foi realizado: 
1. Em um gral de vidro, 0,6 g de iodo foi pulverizado com q.s de álcool etílico; 
2. Em um béquer, 1,8 g de iodeto de sódio foi solubilizado com q.s de água 
destilada. O conteúdo foi transferido para o gral contendo o iodo e o álcool 
(solução 1); 
3. Em um gral de vidro, foram dispersados 5,4 g de PVP (Polivinilpicrolidona) 
com q.s de álcool etílico, mais 0,6 g de glicerina e água destilada até a 
dissolução total dos grumos. (Solução 2); 
4. A solução 1 e 2 foram transferidas para um cálice, sendo completado seu 
volume com álcool etílico até 60 ml; 
5. A solução foi filtrada, acondicionada em vidro âmbar e rotulada. 
 
Foto 17 – Solução 1 e solução 2 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 18 – Iode sendo solubilizado em gral de vidro. 
 
Fonte: autoria própria 
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Foto 19 – As soluções 1 e 2, sendo misturadas 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 20 – Solução de PVP, álcool, glicerina e água destilada, sendo homogeneizada 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 21 – Adição da solução de iodo com a solução de PVP, solução alcoólica de PVP finalizada 
 
Fonte: autoria própria 
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4.4 Função farmacotécnica de cada componentes. 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes: 
Quadro 03 – funções farmacotécnicas dos componentes 
Componentes Função 
Iodo Antisséptico 
Iodeto de sódio Complexação 
P.V.P Viscosidade 
Glicerina Umectante 
Água purificada Veículo 
Álcool etílico Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
Devemos ressaltar a importância da pulverização do iodo para diminuir o 
tamanho das partículas e auxiliar na dissolução. Além disso, o processo de 
solubilização do iodo é amplificado por complexação. 
 
5. Procedimento 4 - Preparo de solução 
 
5.1 Objetivo 
 
Preparar uma solução antisséptica tópica para uso bucal, utilizando tensoativo 
para aumento de solubilidade. 
 
5.2 Enxaguatório bucal 
 
 Para o preparo de enxaguatório bucal, foi utilizada a seguinte formulação: 
Cloreto de cetilpiridínio........................................100,0 mg 
Ácido cítrico......................................................... 0,10% (p/v) 
Polisorbato 80..................................................... 0,30% (p/v) 
22 
 
Óleo essencial de menta..................................... 0,10 mL 
Álcool etílico.........................................................10,0% (v/v) 
Sorbitol (sol 70%) ................................................ 20,0% (v/v) 
Corante verde 0,1%* ........................................... q.s. 
Água purificada q.s.p........................................... 100,0 mL 
 Podemos calcular as massas (em gramas) e volumes (em mL) de cada 
componente: 
Cloreto de cetilpiridínio........................................ 0,1 g 
Ácido cítrico......................................................... 0,1 g 
Polisorbato 80..................................................... 0,3 g 
Óleo essencial de menta..................................... 0,10 mL 
Álcool etílico......................................................... 10 mL 
Sorbitol (sol 70%) .................................................20 mL 
Corante verde 0,1%* ........................................... q.s. 
Água purificada q.s.p........................................... 100,0 mL 
 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Em um béquer foram dissolvidos 0,1 g de cloreto de cetilpiridino e 0,1 g de 
ácido cítrico em aproximadamente 60 mL de água destilada (Solução 1); 
2. Foram solubilizados em cálice de vidro, 0,1 mL de óleo essencial de menta, 
0,3 g de polisorbato 80 e 10 mL de álcool etílico. A solução foi 
posteriormente homogeneizada. (solução 2); 
3. As soluções 1 e 2 foram misturadas e homogeneizadas; 
4. Foram adicionados 20 mL de sorbitol e q.s de corante verde (previamente 
preparado no procedimento 1) à solução. Realizada homogeneização; 
5. O Volume foi completado com água destilada até 100 mL; 
6. A solução foi filtrada,acondicionada em vidro âmbar e rotulada; 
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Foto 22 – Cloreto de cetilpiridino e ácido cítrico sendo dissolvidos em água. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 23 – Essência de menta sendo adicionada no cálice de vidro, com auxílio do pão duro. Solução 
contendo óleo essencial de menta, polisorbato e álcool etílico, sendo homogeneizada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 24 – Soluções 1 e 2 sendo homogeneizadas. 
 
Fonte: autoria própria 
24 
 
Foto 25 – Adição do sorbitol. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 26 – Adição do corante. Solução finalizada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
5.3 Funções farmacotécnicas dos componentes 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes do enxaguante bucal: 
 
 
 
25 
 
Quadro 04 – Componentes do Enxaguante Bucal 
Componentes Função 
Cloreto de cetilpiridínio Antisséptico 
Ácido cítrico Controle pH (acidificante) 
Polisorbato 80 Conservante (viscosidade) 
Óleo essencial de menta Antisséptico natural 
Álcool etílico Cossolvente 
Sorbitol (sol 70%). Umectação 
Corante verde 0,1% Cor 
Água purificada Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
6. Procedimento 5 – Preparo de solução 
 
6.1 Objetivo 
 
Preparar uma solução de ácido fólico (vitamina B9), utilizando o aumento do 
pH para aumentar a solubilidade do fármaco. 
 
6.2 Solução de ácido fólico 
 
 O ácido fólico, uma das vitaminas do complexo B, tem importante participação 
na prevenção de malformações no tubo neural, durante o período periconcepcional. 
Além disso, apresenta funções neuroprotetoras e diminui o risco de doenças 
cardiovasculares. A solução de ácido fólico é indicada para o tratamento da deficiência 
dessa vitamina. Para o preparo da solução, seguimos a seguinte formulação: 
Ácido fólico........................................................... 0,2 mg/mL 
Metilparabeno*..................................................... 0,15% 
Propilparabeno**...................................................0,05% 
26 
 
Ácido ascórbico.................................................... 0,1% (p/v) 
Metabissulfito de sódio......................................... 0,5% (p/v) 
Sorbitol................................................................. 40,0% (v/v) 
Aroma de baunilha ou morango........................... q.s. 
Solução de hidróxido de sódio 1 N...................... q.s. pH 8-9 
Água purificada q.s.p........................................... 30,0 mL 
 Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) e volumes (em mL) de cada 
componente, para uma solução de 30 mL: 
Ácido fólico.......................................................... 6 mg (0,006 g) 
Metilparabeno*..................................................... 2 gotas 
Propilparabeno**..................................................2 gotas 
Ácido ascórbico.................................................... 0,3 g 
Metabissulfito de sódio......................................... 0,15 g 
Sorbitol................................................................. 12 g 
Aroma de baunilha ou morango........................... 1 gota 
Solução de hidróxido de sódio 1 N...................... q.s. pH 8-9 
Água purificada q.s.p........................................... 30,0 mL 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Foi pesado 0,006 g de ácido ascórbico em papel para pesagem, sendo 
transferido para um cálice de vidro e dissolvido em 15 mL de água destilada; 
2. Utilizando o papel para pesagem, foi aferido 0,15 g de metabissulfito de 
sódio e transferido para o cálice de vidro; 
3. Foram adicionadas ao cálice de vidro, 2 gotas de metilparabeno. Com 
auxílio de bastão de vidro, a solução foi homogeneizada; 
4. Foram adicionadas ao cálice de vidro, 2 gotas de propilparabeno. Com 
auxílio de bastão de vidro, a solução foi homogeneizada; 
27 
 
5. Utilizando o papel para pesagem, foi pesado 0,13 g de ácido fólico, sendo 
transferido para o cálice de vidro. Utilizando bastão de vidro, a solução foi 
homogeneizada; 
6. Foram adicionados ao cálice e homogeneizados, 12 g de sorbitol; 
7. Foram adicionadas 2 gotas de flavorizante, sendo novamente o conteúdo 
homogeneizado; 
8. Com algumas gotas de solução de hidróxido de sódio, o pH foi ajustado 
para 9; 
9. Foi completado o volume com água destilada até 100 ml; 
10. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal e papel de filtro; 
 
Foto 27 – Ácido ascórbico sendo homogeneizado com água destilada. Adição do metabissulfito 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 28 – Adição de metilparabeno, propilparabeno e ácido fólico. 
 
Fonte: autoria própria 
 
28 
 
Foto 29 – Processo de adição do sorbitol, com auxílio do pão duro; ajuste de pH; ajuste de volume; 
solução sendo filtrada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
7. Procedimento 6 - Preparo de soluções. 
 
7.1 Objetivo 
 
Preparar soluções oftálmicas e nasal. 
 
7.2 Lagrima Artificial 
 
 Para o preparo da lágrima artificial, foi utilizada a seguinte formulação: 
Carbometilcelulose............................................0,5% (p/v) 
Cloreto de benzalcônio*................................... 0,1 mg/mL 
Água purificada estéril** q.s.p..........................30 mL 
 Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para 
uma solução de 30 mL: 
Carbometilcelulose............................................ 0,15 g 
Cloreto de benzalcônio*................................... 2 gotas 
Água purificada estéril** q.s.p..........................30 mL 
29 
 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Foi pesado 0,15 g de Carbometilcelulose. Em um béquer, foram 
adicionados 0,15 g de Carbometilcelulose e 15 mL de água destilada. O 
conteúdo foi levado a aquecimento em bico de Bunsen, em constate 
agitação; 
2. Após o resfriamento, foram adicionadas 2 gotas de cloreto de benzalcônio, 
sendo a amostra homogeneizada. 
3. O volume foi completado para 30 mL com água destilada. 
4. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal e papel filtro. 
 
Foto 30 – Adição do carbometilcelulose e água destilada ao béquer. Béquer em aquecimento. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 31 – Adição do Cloreto benzoico. Transferência da solução, para o cálice de vidro. Solução 
sendo filtrada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
30 
 
7.2.1 Função farmacotécnica de cada componentes 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes: 
 
Quadro 05 - Função farmacotécnica de cada componente. 
Componentes Função 
Cloreto de benzalcônio Agente de viscosidade 
Carboximetilcelulose Antibactericida 
Água destilada Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
7.3 Água boricada. 
 
Para o preparo da água boricada, foi utilizada a seguinte formulação: 
Ácido bórico......................................................... 2,0% (p/v) 
Água purificada estéril* q.s.p............................... 100,0 mL 
Pode-se calcular, então, a massa (em gramas) de ácido bórico, para uma solução 
de 30 mL: 
Ácido bórico......................................................... 1 g (p/v) 
Água purificada estéril* q.s.p............................... 100,0 mL 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Com o auxílio de um gral, foi pulverizado 1 g de ácido bórico e transferido para 
um béquer de 100 mL; 
2. Foram adicionados 50 mL de água destilada ao béquer, sendo ele levado para 
aquecimento em bico de Bunsen, para total solubilização do fármaco; 
3. Após o resfriamento, a solução foi transferida para um cálice de vidro; 
4. O volume foi ajustado para 100 mL; 
31 
 
5. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal e papel filtro. 
 
Foto 32 – Processo de adição do ácido bórico e água destilada ao béquer; aquecimento no bico de 
Bunsen. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 33 – Ajuste do volume, em cálice de vidro. Solução sendo filtrada no suporte universal com 
auxílio do cone de vidro e papel filtro.Fonte: autoria própria 
 
7.3.1 Função farmacotécnica de cada componente 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes: 
 
 
32 
 
Quadro 06 - Função farmacotécnica de cada componentes. 
Componentes Função 
Ácido bórico Antibactericida 
Água destilada Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
7.4 Errino Isotônico 
 
Para o preparo Errino Isotônico, foi utilizada a seguinte formulação: 
Cloreto de sódio............................... X g 
Cloreto de benzalcônio*................... 0,01% (p/v) 
Água purificada q.s.p........................ 100,0% 
 
Para calcular a massa (em gramas) de NaCl, para uma solução de 30 mL, 
seguimos os seguintes passos: 
E = 
𝑀𝑀 𝑁𝑎𝐶𝑙 
𝑖 𝑁𝑎𝐶𝑙
. 
𝑖 𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 
𝑀𝑀 𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎
 
Sendo: 
i substância – Índice de dissociação 
MM – Massa Molar 
 Considerando: 
MM NaCl i NaCl MM cloreto de 
benzalcônio 
i cloreto de 
benzalcônio 
58,5 g/mol 1,8 360 g/mol 1,8 
 
 Chegamos ao valor de E = 0,163 g. 
 
33 
 
0,9 g NaCl 100 ml 
X 30 ml 
X= 0,27 g (NaCl) 
 
Portanto: 
Cloreto de sódio 0,9% Cloreto benzalcônio 
0,27g 0,003g 
 
Fórmula: Relação do cloreto de sódio para o cloreto benzalcônio 
0,163 NaCl 1g 
X 0,003 
X = 0,00048g 
 
Subtraindo: 
NaCl = 0,27 − 0,00048 = 0,26952 
NaCl = 0,27 g (Massa de cloreto sódio) 
 
Cloreto de sódio............................... 0,27g 
Cloreto de benzalcônio*................... 0,003g (p/v)....2 gotas 
Água purificada q.s.p........................ 100,0% 
 
Após realização de cálculos, o seguinte procedimento foi seguido: 
1. Foi dissolvido, em cálice de vidro, 0,27 g de cloreto de sódio, em parte da água 
destilada; 
2. Foram adicionadas a solução, 2 gotas de cloreto de benzalcônio (solução 
preparada no procedimento 1); 
3. O volume foi ajustado para 30 mL com água destilada; 
4. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal e papel filtro; 
34 
 
Foto 34 – Cloreto de sódio pesado em papel para pesagem e transferido para o béquer. Realizada 
adição de água destilada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 35 – Solução homogeneizada e transferida para o cálice de vidro. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 36 – Adição do cloreto de benzalcônio, ajuste do volume e filtragem da solução. 
 
Fonte: autoria própria 
 
35 
 
7.4.1 Função farmacotécnica de cada componente 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes: 
 
Quadro 07 – Função farmacotécnica de cada componente. 
Componente Função 
Cloreto de sódio Conservante 
Cloreto benzalcônio Antibactericida 
Água destilada Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
8. Procedimento 7 – Preparo de soluções 
 
8.1 Objetivo 
 
Preparar soluções retal, otológica e bucal. 
 
8.2 Enema de Fosfato 
 
Solução indicada para prisão de ventre e esvaziamento do intestino antes da 
colonoscopia. Através da promoção de desequilíbrio eletrolítico, ocasiona a 
permanência de água na luz do intestino. 
Para o preparo do enema de fosfato, foi utilizada a seguinte formulação: 
Fosfato de sódio monobásico............. 16,0% (p/v) 
Fosfato de sódio dibásico................... 6,0% (p/v) 
Água purificada q.s.p.......................... 100 mL 
36 
 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para uma 
solução de 100 mL: 
Fosfato de sódio monobásico............. 8 g (p/v) 
Fosfato de sódio dibásico................... 3 g (p/v) 
Água purificada q.s.p.......................... 100 mL 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Foram pesados 8 g de fosfato de sódio monobásico e 3 g de fosfato de 
sódio dibásico em papel de pesagem. Os fosfatos foram adicionados a um 
cálice de vidro; 
2. Ao cálice, foram adicionados 70 mL de água destilada, sendo o conteúdo 
homogeneizado com bastão de vidro; 
3. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal, cone de vidro e papel 
de filtro. 
 
Foto 37 – Fosfato monobásico e fosfato dibásico, após pesagem. Homogeneização em 
água destilada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 38 – Solução sendo filtrada. 
 
Fonte: autoria própria 
37 
 
8.2.1 Função farmacotécnica de cada componente 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes: 
 
Quadro 08 - Função farmacotécnica de cada componente 
Componentes Funções 
Fosfato de sódio monobásico Ativo de desequilíbrio 
Fosfato de sódio dibásico Ativo de desequilíbrio 
Água destilada Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
8.3 Emoliente de cerume 
 
Solução indicada para remoção de cera do canal auditivo. 
Para o preparo emoliente de cerume, foi utilizada a seguinte formulação: 
Trietanolamina ................................... 5,0% (p/v) 
Carbonato de sódio............................ 10,0% (p/v) 
Glicerina............................................. 10,0 mL 
Água purificada................................... 10,0 mL 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para uma 
solução de 100 mL: 
Trietanolamina ................................... 2,5 g (p/v) 
Carbonato de sódio............................ 50 mL (p/v) 
Glicerina............................................. 5 g mL 
Água purificada................................... 10,0 mL 
 
38 
 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Em um cálice, foram adicionados 2,5 g de trietanolamina, previamente pesados 
e 20 ml de água destilada; 
2. Ao cálice, foram adicionados 50 mL de carbonato de sódio para dissolução e 
5g de glicerina. A solução foi homogeneizada; 
3. O volume foi ajustado com 10 ml de água destilada; 
4. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal, cone de vidro e papel 
de filtro. 
 
Foto 39 – Adição de trietanolamina, com auxílio do pão duro e água destilada. Adição do carbonato 
de sódio ao béquer. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 40 – Ajuste do volume com glicerina e filtragem. 
 
Fonte: autoria própria 
 
39 
 
8.3.1 Função farmacotécnica de cada componente 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes. 
 
Quadro 9 - Função farmacotécnica de cada componente 
Componentes Funções 
Trietanolamina Basificante 
Carbonato de sódio Amolecedor 
Glicerina Umectante 
Água destilada Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
8.4 Saliva artificial 
 
Para o preparo saliva artificial, foi utilizada a seguinte formulação: 
Cloreto de potássio..................................... 0,1% (p/v) 
Cloreto de sódio.......................................... 0,07%(p/v) 
Cloreto de magnésio.......................... 0,01% (p/v) 
Cloreto de cálcio......................................... 0,01% (p/v) 
Fosfato de potássio monobásico................ 0,03% (p/v) 
Carboximetilcelulose sódica........................ 0,2% (p/v) 
Solução de sorbitol a 70%............................2,4% (p/v) 
Solução conservante de metilparabeno...... 1% (p/v) 
Solução conservante de propilparabeno........1% (p/v) 
Flavorizante de menta...................................q.s. 
40 
 
Solução de ácido cítrico (25% a 50%) q.s. pH 6-7 
Água purificada q.s.p.................................. 100 mL 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para uma 
solução de 100 mL: 
Cloreto de potássio..................................... 0,1 g (p/v) 
Cloreto de sódio.......................................... 0,07 g (p/v) 
 (p/v) Cloreto de magnésio.......................... 0,01 g (p/v) 
Cloreto de cálcio......................................... 0,01 g (p/v) 
Fosfato de potássio monobásico................ 0,03 g (p/v) 
Carboximetilcelulose sódica........................ 0,2 g (p/v) 
Solução de sorbitol a 70%............................2,4 g (p/v) 
Solução conservante de metilparabeno...... 1 mL (p/v) 
Solução conservante de propilparabeno........1 mL (p/v) 
Flavorizante de menta...................................q.s.Solução de ácido cítrico (25% a 50%) q.s. pH 6-7......10% 
Água purificada q.s.p.................................. 100 mL 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Em béquer foram dissolvidos: 0,1 g de cloreto de potássio, 0,07 g cloreto de 
sódio, 0,01 g de cloreto de magnésio, 0,01 g de cloreto de cálcio, e 0,03g de 
fosfato de potássio monobásico, em 20 mL de água destilada; 
2. Ao cálice, foram adicionadas 2,4g de solução de sorbitol a 70%, 1 mL da 
solução de conservante de metilparabeno, 1 mL da solução de conservante de 
propilparabeno; 
3. Em um gral de vidro, foram dispersos 0,2 g de carboximetilcelulose sódica em 
30 mL de água destilada e adicionados ao béquer; 
4. A solução foi aquecida, para a dissolução total; 
41 
 
5. Após resfriamento, a solução foi transferida para um cálice de vidro, e foram 
adicionados q.s de flavorizante de menta. 
6. Foram adicionados 80 mL de água destilada; 
7. O pH da solução foi verificado; 
8. O volume foi ajustado para 100 mL com água destilada. 
9. A solução foi filtrada, com auxílio do suporte universal, cone de vidro e papel 
de filtro. 
 
Foto 41 - Béquer contendo KCl, NaCl, MgCl2, CaCl2, e o KH2PO4 em água destilada. Adição das 
soluções conservantes. Béquer em aquecimento. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 42 – Adição do flavorizante de menta. Verificação do pH da solução. 
 
Fonte: autoria própria 
 
 
42 
 
Foto 43 - Ajuste do volume. Solução sendo filtrada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
8.5 Solução antisséptica. 
 
Esta solução é indicada para tratamento de aftas, estomatites e faringites. 
Para o preparo da solução antisséptica, foi utilizada a seguinte formulação: 
Mentol................................................. 0,5% (p/v) 
Iodo..................................................... 2,5% (p/v) 
Iodeto de potássio.............................. 5,0% (p/v) 
Água purificada................................... 15% (v/v) 
Glicerina q.s.p..................................... 30,8 mL 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para uma 
solução de 100 mL: 
Mentol................................................. 0,2 g (p/v) 
Iodo..................................................... 1 g (p/v) 
Iodeto de potássio.............................. 2 g (p/v) 
Água purificada................................... 6 mL (v/v) 
Glicerina q.s.p..................................... 30,8 mL 
43 
 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Em um primeiro gral de vidro, foi triturado 1 g de iodo, e adicionados 2 g de 
iodeto de potássio e q.s de água destilada para melhor dissolução; 
2. No segundo gral de vidro, foi triturado 0,2 g de mentol, solubilizado com q.s de 
glicerina. O conteúdo foi transferido para um cálice de vidro; 
3. A solução do primeiro gral foi adicionada ao cálice de vidro, e o conteúdo foi 
homogeneizado com bastão de vidro; 
4. Seu volume foi completado com aproximadamente 30,8 mL de glicerina; 
 
Foto 44 – Primeiro gral de vidro, com o iodo e iodeto de potássio, solubilizados em água destilada. 
 
Fonte: autoria própria 
 
Foto 45 – Segundo gral de vidro, com mentol, solubilizado com glicerina. 
 
Fonte: autoria própria 
 
44 
 
Foto 46 – Solução do gral sendo adicionada ao cálice de vidro com iodo e iodeto de potássio. Volume 
ajustado com glicerina. 
 
Fonte: autoria própria 
 
8.5.1 Funções farmacotécnicas de cada componente 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes: 
 
Quadro 10 - Função farmacotécnica de cada componente. 
Componentes Funções 
Mentol Antisséptico 
Iodo Antisséptico 
Iodeto de potássio Complexador de iodo 
Água destilada Solvente 
Glicerina Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
 
 
45 
 
9. Procedimento 8 - Preparo de soluções 
 
9.1 Objetivo 
 
Preparar líquidos espirituosos, saneante domissanitário, antisséptico e 
adstringente. 
 
9.2 Álcool etílico 70% (p/p) 
 
Álcool etílico 77 °GL ou 77% (v/v). 
Esta solução pode ser utilizada como saneante (para desinfetar superfícies e 
objetos) e como antisséptico (a ser aplicado sobre a pele). 
Para o preparo do álcool etílico, foi utilizada a seguinte formulação: 
Álcool etílico 96 °GL........................... 81,3 mL 
Água purificada q.s.p.......................... 100 mL 
Fórmula: 
X = 
𝑣.𝑏
𝑎
 
Na qual: 
X = quantidade de álcool a ser aferido 
V = o volume de álcool desejado 
b = Grau alcoólico desejado 
a = grau alcoólico real do álcool etílico (corrigido na tabela B1 a 15°C) 
Portanto, obtivemos o seguinte resultado; 
X = 
500.77
99,5
 
X = 387 ml (quantidade de álcool a ser aferido) 
46 
 
Álcool etílico 99,5 °GL.........................387 mL 
Água purificada q.s.p.......................... 500 mL 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Com auxílio de uma proveta foram medidos 387 mL de álcool etílico 99,5 GL; 
2. Foi completado o volume para 500 mL com água destilada; 
3. Com o auxílio do bastão de vidro, a solução foi homogeneizada; 
4. Foi determinado o grau alcoólico ou título alcoômetrico, utilizando o alcoômetro 
centesimal; 
 
Foto 47 – Proveta e álcool etílico 99,5 GL, transferência do álcool para a proveta. Determinação do 
grau alcoólico ou titulo alcoométrico, com o alcoômetro centesimal. 
 
Fonte: autoria própria 
 
9.3 Álcool canforado (espírito de cânfora) 
 
Solução utilizada no tratamento sintomático de mialgias e artralgias, e para o 
alívio de pruridos. 
Para o preparo do álcool canforado, foi utilizada a seguinte formulação: 
Cânfora............................................... 10% (p/v) 
Álcool etílico 96 °GL q.s.p.................. 100 mL 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas), para uma solução de 50 mL: 
47 
 
Cânfora............................................... 5 g (p/v) 
Álcool etílico 96 °GL q.s.p.................. 50 mL 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Foram pesados 5 g de canfora e pulverizados em gral de vidro; 
2. Foram acrescentados q.s de álcool até ocorrer a dissolução; 
3. A solução foi transferida para um cálice de vidro; 
4. O volume foi completado para 50 mL de álcool etílico; 
5. A solução foi filtrada com auxílio do suporte universal, cone de vidro e papel de 
filtro. 
 
Foto 48 – Canfora em gral de vidro. Solução transferida para o cálice de vidro e ajuste de volume. 
 
Fonte: autoria própria 
 
9.4 Solução adstringente e antisséptica 
 
Solução utilizada como adstringente e antisséptico local no tratamento de 
impetigo, piodermites e ferimentos. 
Para o preparo solução adstringente e antisséptica, foi utilizada a seguinte 
formulação: 
Sulfato cúprico.................................... 1% (p/v) 
Sulfato de zinco.................................. 3,5% (p/v) 
Álcool canforado................................. 1% (v/v) 
48 
 
Água purificada q.s.p.......................... 100 mL 
Pode-se calcular, então, as massas (em gramas) de cada componente, para 
uma solução de 100 mL: 
Sulfato cúprico.................................... 1 g (p/v) 
Sulfato de zinco.................................. 1 g (p/v) 
Álcool canforado................................. 3,5 g (v/v) 
Água purificada q.s.p.......................... 100 mL 
O seguinte procedimento foi seguido: 
1. Em gral de vidro foram pulverizados 1 g de sulfato de cobre e 1 g de sulfato de 
zinco, com q.s de água destilada; 
2. A solução foi transferida para um cálice de vidro, sendo adicionados 10 mL de 
álcool canforado; 
3. A solução foi filtrada com auxílio do suporte universal, cone de vidro e papel de 
filtro; 
4. O volume da solução foi ajustado para 100 ml com água destilada. 
 
Foto 49 – Gral de vidro contendo sulfato de cobre e sulfato de zinco. Solução diluída em água, e 
transferida para o cálice de vidro. Adição do álcool canforado. 
 
Fonte: autoria própria 
 
 
 
49 
 
Foto 50 – Solução sendo filtrada, e finalizada com ajuste de volume.Fonte: autoria própria 
 
9.4.1 Função farmacotécnica de cada componente 
 
O quadro a seguir delimita as funções farmacotécnicas de cada um dos 
componentes: 
 
Quadro 11 - Função farmacotécnica de cada componente 
Componentes Funções 
Sulfato cúprico Adstringente 
Sulfato de zinco Adstringente antisséptico 
Álcool canforado Antisséptico 
Água destilada Veículo 
 
Fonte: autoria própria 
 
50 
 
Referências 
 
1. DE MATTA, V.O.C.; BATISTUZZO, J.A.O. Helou, Cimino e Daffre: 
Farmacotécnica. 2 ed. Rio de Janeiro: Atheneu, 2021, 504 p. 
 
2. ANSEL, H.C.; POPOVICH, N. G.; ALLEN JR, L.V. Farmacotécnica: formas 
farmacêuticas e sistemas de liberação de fármacos. 6 ed. São Paulo: Premier, 
2000, 568p. 
 
3. ANVISA. AGÊNCIA NACIONAL DE VIGILÂNCIA SANITÁRIA. Farmacopéia 
Brasileira. 3 ed. São Paulo: Andrei. 799 p. 
 
4. VIRTUAL QUIMICA. Concentração de soluções. Disponível em: 
http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao.html Acesso em: 3 jul 
2021 
 
5. FERREIRA, Anderson de Oliveira. Guia prático da Farmácia magistral. 4.ed. 
rev. ampl. São Paulo: Pharmabooks, 2010. v.1. xxii, 736 p. il. ISBN 978-85-
8973-145-4. 
 
6. VILLANOVA, Janaina Cecília Oliveira; SÁ, Vania Regina de. Excipientes: guia 
prático para padronização: formas farmacêuticas orais sólidas e líquidas. 2. ed. 
São Paulo: Pharmabooks, 2009. xv, 417 p. ISBN 85-89731-31-6. 
 
7. ANSEL, Howard C; PRINCE, Shelly J. Manual de cálculos Farmacêuticos. 
Tradução Elenara Lemos Senna. Porto Alegre: Artmed, 2005. vi, 300 p. 
Tradução de: Pharmaceutical calculations: the pharmacist's handbook. ISBN 
978-85-363-0525-7. 
 
8. WHO Guidelines on stability testing of pharmaceutical products containing well-
established drug substances in conventional dosage forms, 1994.