Avaliacao Final (Objetiva) - Individual quimica organica

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Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 8/4
Nota 8,00
O ácido fumárico e o ácido maleico são estereoisômeros, o que acarreta propriedades distintas. 
Por exemplo, o ácido maleico, por apresentar as duas carboxilas no mesmo plano, é capaz de sofrer 
facilmente desidratação intramolecular; em contrapartida, como no ácido fumárico as duas carboxilas 
estão em lados opostos, elas não interagem e esse composto não sofre reação de desidratação 
intramolecular. A figura em anexo mostra as estruturas do ácido fumárico e do ácido maleico. Com 
base na estrutura desses dois compostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
( ) O nome sistemático do ácido fumárico é ácido trans-butenodioico. 
( ) O nome sistemático do ácido maleico é ácido trans-butenodioico. 
( ) Além de estereoisômeros, os ácidos maleico e fumárico são isômeros funcionais. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F.
B V - V - V.
C F - V - F.
D F - F - V.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na 
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo 
grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Considerando o conceito de 
eletronegatividade, assinale a alternativa CORRETA:
A Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor na ligação C-F o carbono fica com uma
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A Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C F, o carbono fica com uma
carga parcial negativa (pobre em elétrons).
B Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de
elétrons compartilhado em uma ligação química.
C A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um
grupo.
D Uma ligação química apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os
átomos participantes da ligação química.
A Química Orgânica trata do estudo de milhares de compostos e, para que fosse possível 
nomear todos esses compostos, foi desenvolvida a nomenclatura sistemática, uma metodologia 
proposta pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Considerando a 
nomenclatura sistemática e a molécula anexa, assinale a alternativa INCORRETA:
A O nome sistemático dessa molécula é 1-butil-2-etilciclopentano.
B O grupamento CH2CH3 é uma ramificação desta molécula.
C A ramificação deve estar no carbono com maior numeração.
D A cadeia principal é a que contém o maior número de carbonos.
Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos estão 
inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a utilização de modelos 
de representação dos compostos. Nesse contexto, observe as figuras anexas e assinale a alternativa 
INCORRETA:
A As fórmulas moleculares são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos
estão ligados na molécula.
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estão gados a o écu a.
B A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura de Kekulé.
C A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis.
D A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada.
O ácido cítrico, encontrado em frutas cítricas, como o limão e a laranja, é bastante usado na 
indústria de alimentos como conservante, na indústria de cosmético como acidulante e na indústria de 
limpeza como agente quelante. O ácido cítrico, cuja estrutura química é mostrada a seguir, é uma 
molécula orgânica de caráter ácido. Assim, considerando as propriedades do ácido cítrico, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
(DADOS: H = 1, C = 12, e O = 16) 
( ) O ácido cítrico apresenta boa solubilidade em água. 
( ) O ácido cítrico apresenta as funções orgânicas álcool e ácido carboxílico. 
( ) O ácido cítrico apresenta um carbono quiral, localizado no carbono de número 3 da cadeia 
carbônica. 
( ) O ácido cítrico possui fórmula química C6H8O7 e massa molar de aproximadamente 192 g/mol. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - V - F - V.
C V - F - V - V.
D V - V - F - V.
As funções orgânicas englobam grupos de compostos orgânicos que possuem propriedades 
químicas semelhantes em razão da presença de um mesmo grupo químico em sua estrutura. Desse 
modo, considere as três cadeias carbônicas representadas pelas letras A, B e C e assinale a alternativa 
CORRETA:
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A
As cadeias carbônicas representadas nas letras A, B e C fazem parte do grupo dos
hidrocarbonetos.
B As carbônicas representadas nas letras A e C são referentes a grupos funcionais com baixíssima
reatividade.
C As cadeias carbônicas representadas nas letras B e C apresentam insaturações.
D As cadeias carbônicas representadas nas letras A, B e C fazem parte dos grupos dos alcanos,
alcenos e alcinos, respectivamente.
Os alcenos são hidrocarbonetos caracterizados por possuírem ao menos uma ligação dupla entre 
dois átomos de carbono. Vale dizer que essa ligação dupla pode ser explicada por meio da teoria de 
ligação de valência e ocorre do seguinte modo: cada carbono de dupla ligação usa três orbitais 
híbridos sp2 para formar ligações sigmas com três átomos; por outro lado, os orbitais não 
hibridizados 2p dos dois carbonos da ligação combinam-se para formar a ligação pi. Baseando-se nas 
propriedades físicas e químicas dos alcenos, analise as sentenças a seguir: 
I- Os alcenos, assim como os alcanos, são moléculas pouco reativas, devido ao fato de que suas 
cadeias carbônicas serem formadas apenas por átomos de carbono e de hidrogênio. 
II- Pode-se dizer que os alcenos sofrem, essencialmente, reações de adição, pois sua química se 
baseia na ruptura da ligação pi e a posterior formação de duas ligações sigma. 
III- Em uma série homóloga de alcenos, observa-se que quanto maior a cadeia carbônica principal 
maior o ponto de ebulição do composto. 
IV- A dupla ligação C=C dos alcenos age como um nucleófilo nas reações químicas, visto a sua alta 
densidade de elétrons. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Os alcinos, devido à ligação tripla entre dois átomos de carbono, são moléculas bastante reativas. O 
propino, por exemplo, é um composto muito usado em síntese orgânica, pois a partir dele podem ser 
produzidos outros compostos, com funções orgânicas distintas, como álcoois, ésteres, hidroquinonas 
e organometálicos. Considerando a molécula do propino e suas reações química, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A reação de 1 mol de propino com 2 mols de ácido clorídrico gera como produto principal o 2-
cloropropeno.
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( ) A reação de 1 mol de propino com 1 mol de gás bromo gera como produto principal o 1,2-
dibromopropeno.
( ) A reação de 1 mol de propino com 1 mol de água gera como produto principal o 2-propenol.
( ) A reação de 1 mol de propino com 2 mol de gás cloro gera como produto principal o 1,1,2,2-
tetracloropropano.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - V - F - F.
C F - V - V - V.
D F - V - F - V.
Os alcinos são classificados como moléculas polares, uma vez que os átomos de carbono e de 
hidrogênio têm eletronegatividades parecidas. Assim, as interações intermoleculares entre as 
moléculas dos alcinos ocorrempor forças de dispersão. Considerando a tendência relativa às 
temperaturas de ebulição dos alcinos e os compostos 1-pentadecino, 5,9-dimetil-1-tridecino e 
3,4,5,6,7,8-hexametil-1-nonino, assinale a alternativa CORRETA:
A
Dentre os três compostos, a temperatura de ebulição do 3,4,5,6,7,8-hexametil-1-nonino é a
intermediária (mais baixa do que a do 1-pentadecino e mais alta do que a do 5,9-dimetil-1-
tridecino).
B Por serem isômeros, as temperaturas de ebulição dos três compostos é a mesma.
C Dentre os três compostos, a temperatura de ebulição do 5,9-dimetil-1-tridecino é a mais baixa.
D Dentre os três compostos, a temperatura de ebulição do 1-pentadecino é a mais alta.
Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as 
interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria dos 
Orbitais Moleculares. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos.
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II- As ligações covalentes formam-se por meio da formação de orbitais moleculares.
III- Os orbitais moleculares são necessariamente esféricos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
(ENADE, 2014) Tratamentos avançados de água e efluentes são fontes de extensivas pesquisas 
científicas, que buscam desenvolver processos cada vez mais eficientes em relação aos tratamentos 
convencionais. A utilização de ozônio - O3(g) - diretamente aplicado em matrizes aquosas é um 
exemplo de tratamento avançado, o qual, além da oxidação via ozônio molecular, leva à produção de 
radicais hidroxila - OH -, altamente oxidantes e não seletivos. A identificação qualitativa ou 
quantitativa de novos poluentes em recursos hídricos, alcançada pela evolução de equipamentos e 
técnicas analíticas, como a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) e a cromatografia gasosa 
(CG), pressiona os órgãos reguladores para a constante avaliação e adequação das normas que 
estabelecem os níveis permitidos para o descarte de resíduos. Sobre as técnicas analíticas e métodos 
de tratamento apresentados nesse contexto, analise as sentenças a seguir: 
I- O processo de tratamento avançado levará à completa degradação de compostos orgânicos 
persistentes presentes em matrizes aquosas, obtendo-se como produto final CO2 e H2O, 
independente das condições de tratamento. 
II- A aplicação de O3 (g) em processos de tratamento de água, em substituição ao cloro, amplamente 
utilizado atualmente, levará à ausência de riscos de formação de tri-halometanos, carcinogênicos, 
devido à ausência do composto halogenado como oxidante. 
III- CLAE e CG são amplamente utilizadas para análises de compostos orgânicos presentes em 
matrizes diversas, o que possibilitou a inclusão, na legislação, de limites máximos permitidos para o 
descarte de várias espécies químicas em efluentes. 
IV- Sendo um composto naturalmente constituinte da atmosfera terrestre, e por não apresentar riscos 
de qualquer natureza para o operador durante o processo, o O3 (g) pode ser aplicado no tratamento de 
matrizes aquosas. 
É correto apenas o que se afirma em:
A I e IV.
B I e II.
C II e III.
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D II, III e IV.
(ENADE, 2011) O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser 
utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas 
características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus 
efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do 
desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser 
exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não 
balanceada a seguir: 
C2H6O + O2 -> CO2 + H2O 
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas 
na reação química de combustão do etanol. Com base nessas informações, analise as sentenças a 
seguir: 
I- A energia envolvida na quebra das ligações C-H é +2 055 kJ. 
II- A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1 482 kJ. 
III- A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3 196 kJ. 
IV- A energia envolvida na formação das ligações O-H é -2 754 kJ. 
É correto apenas o que se afirma em: 
FONTE: ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: 
www.ambiente.sp.gov.br/etanolverde/artigos/Producao/producao_etanol_unica.pdf. Acesso em: 7 set. 
2011.
A II.
B I e IV.
C II e III.
D III.
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