INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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BIOMEDICINA
ALICE ALVES VALIM
ANNY CAROLINE PEREIRA THOMASI
DOUGLAS MAGNO DE OLIVEIRA RODRIGUES
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE/ MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
VILA VELHA
 AGOSTO – 2021
ALICE ALVES VALIM
ANNY CAROLINE PEREIRA THOMASI
DOUGLAS MAGNO DE OLIVEIRA RODRIGUES
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE/MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
Relatório do Curso de Graduação em Biomedicina apresentado à Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Orgânica sob orientação do Professor Fernando Fontes Barcelos.
VILA VELHA
 AGOSTO – 2021
1. INTRODUÇÃO
A solubilidade ou miscibilidade de compostos orgânicos é a capacidade que um elemento tem de se diluir em outra substância. É um importante parâmetro utilizado para a caracterização química, pois através da mesma podemos prever a reação de determinadas misturas, além de auxiliar na identificação de grupos funcionais presentes em determinados compostos. A solubilidade de um sólido em um líquido ou miscibilidade entre os líquidos depende principalmente das forças intermoleculares que existem neles, que é o que fará as moléculas a se manterem unidas.
2. OBJETIVO
O experimento realizado em laboratório, teve como objetivo o preparo de soluções para analisar a solubilidade e/ou miscibilidade de algumas amostras para identificar seus efeitos entre as substâncias.
3. EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaio grandes (12) 
Estante para tubos 
Pipetas graduadas 
Espátulas 
Ácido acético 
Ácido oleico 
Água deionizada 
Benzeno 
Butanol 
Cloreto de sódio 
Clorofórmio 
Detergente 
Etanol 
Éter etílico 
Hexano 
Iodo
3.2 PROCEDIMENTOS
a) Utilizando dois tubos de ensaio onde foram numerados (tubo nº1 e tubo nº2) e adicionado em cada um deles uma pequena quantidade com a ponta da espátula de sulfato de cobre (CuSO4). Em seguida foi adicionado ao tubo nº1, 2 ml de água deionizada e no tubo nº2 foi adicionado 2 mL de etanol. Ambos tiveram que ser levemente agitados.
b) Utilizando dois tubos de ensaio onde foram numerados (tubo nº 3 e tubo nº 4), onde foi adiciona 2ml de benzeno em cada dos tubos. No tubo nº3 foi adicionado 1ml de água deionizada e ao tubo nº4, 2ml de hexano, ambos tiveram que ser levemente agitados.
c) Utilizando dois tubos de ensaio onde foram numerados (tubo nº 5 e tubo nº 6), foi adicionado 1ml de água em ambos os tubos. Ao tubo nº5 foi adicionado 2ml de etanol e ao tubo nº 6, 2ml de butanol, ambos tiveram que ser levemente agitados.
d) Utilizando dois tubos de ensaio onde foram numerados (tubo nº 7 e tubo nº 8) e foi adicionado em cada tubo 3ml de água. Em seguida, no tubo nº7, foi adicionado 1ml de ácido acético e, ao tubo nº8, 1ml de ácido oleico. Foram levemente agitados.
e) Ao tubo nº8, foi adicionado 2ml de detergente. Foi agitado e reservado.
f) No tubo de ensaio (tubo nº 9) foi adicionado 2ml de água deionizada. Em seguida foi adicionado 2ml de clorofórmio. Foi levemente agitado.
g) no tubo nº9, após a primeira mistura foi adicionado um pequeno pedaço (“bolinha”) de iodo sólido. Foi novamente agitado.
h) Em um tubo de ensaio enumerado (tubo nº 10) foi adicionado 2ml de água deionizada. Em seguida, adicionado 3ml de acetona. Foi levemente agitado.
i) no tubo nº10, após a primeira mistura foi adicionado uma pequena quantidade com a ponta da espátula de cloreto de sódio (NaCI). Foi novamente agitado.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1. TUBO DE ENSAIO 1
No tubo de ensaio nº1 foi adicionado uma pequena quantidade de CuSO4 (sulfato de cobre) e 2 mL de H2O (água), logo após o tubo foi agitado.
Ao observar o resultado, concluiu-se que a solução é solúvel. Isso se dá pelo fato de o CuSO4 e a água serem moléculas polares e interagirem entre si.
4.2. TUBO DE ENSAIO 2
No tubo de ensaio nº2 adicionou-se uma pequena quantidade de CuSO4 (sulfato de cobre) e 2 mL de álcool etílico (etanol) e foi agitado. Ao final foi observado que a solução é insolúvel devido à diferença de polaridade das moléculas, sendo que o sulfato de cobre é polar e o etanol possui uma parte apolar.
Por causa da insolubilidade foi possível notar que o CuSO4 permaneceu como corpo de fundo.
4.3. TUBO DE ENSAIO 3 
No experimento feito no tubo de ensaio nº3, foi adicionado 2 mL de Benzeno (C6H6) e 1 mL de água. O resultado foi de uma solução imiscível devido a diferença de polaridade das moléculas, já que a água é polar e o benzeno é um hidrocarboneto, o que o torna apolar.
Desse modo, com a imiscibilidade, foi possível observar a divisão entre os líquidos, e considerando a densidade de cada um, na parte inferior à tensão superficial, ou seja, na parte inferior do tubo, ficou concentrado a água (d = 1,0 g/mL) e acima da tensão superficial encontrou-se o benzeno (d = 0,88 g/mL).
4.4. TUBO DE ENSAIO 4
Ao tubo de ensaio nº4 foi adicionado 2 mL de Benzeno (C6H6) e 2 mL de Hexano (C6H14). Teve como resultado uma solução miscível. Isso se deu pela interação entre as substancias, chamada de Dispersão de London, onde semelhante dissolve ou se interage com semelhante, ou seja, como as duas moléculas são apolares, portanto, interagem entre si.
4.5. TUBO DE ENSAIO 5
No tubo de ensaio nº 5 foi adicionado 1ml de água e 2ml de Álcool Etílico (C2H5OH). Obteve-se como resultado uma solução miscível e transparente. Isso se deu pela interação entre as substancias, já que a água é polar e o Etanol (Álcool Etílico)apesar de possuir uma parte apolar e uma extremidade polar, o grupo OH realiza ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
4.6. TUBO DE ENSAIO 6
No tubo de ensaio nº 6 foi adicionado 1ml de água e 2ml de Álcool butílico (C4H9OH). Após ser agitado pudemos observar que as substancias São imiscíveis entre si, pois o butanol (Álcool butílico) possui moléculas apolares que é o oposto da água que é polar. E criou entre eles uma tensão superficial com maior visibilidade. De acordo com a densidade o Álcool butílico com densidade de 0,81gr/ml ficou na parte superior e a água com densidade de 1,0gr/ml.
4.7. TUBO DE ENSAIO 7
No experimento realizado no tubo nº 7, foi adicionado 3ml de água e em seguida 1ml de Ácido Acético (CH₃COOH) oficialmente chamado ácido etanoico popularmente conhecido como vinagre. Após uma leve agitação no tubo observamos que houve uma miscibilização, pois ambos possuem moléculas polares.
4.8. TUBO DE ENSAIO 8
4.9. TUBO DE ENSAIO 9
4.10. TUBO DE ENSAIO 10
5. CONCLUSÃO
6. REFERÊNCIAS